1、第二单元 综合素质评价可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题(每小题3分，共30分)1.敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是()A.分子 B原子 C元素 D单质2.如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是()A最外层有8个电子 B该粒子是阴离子C.核外有3个电子层 D核电荷数为183.硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是()A.原子序数为34 B相对原子质量为78.96C.元素符号为Se，是一种金属元素 D原子核外有4个电子层4.下列有关物质构成和元素周期表的说法中正确的是()A
2、.分子是由原子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子C.相同原子无法构成不同的分子 D.元素周期表共有7个纵列，18个横行5.2023深圳下列化学用语表达错误的是()A.两个氦原子：2He B氯离子：ClC.三氧化硫分子：SO3 D碳酸钠：Na2CO36.2023台州“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中Na的化合价为1价，O的化合价为2价，则Cl的化合价为()A.1 B0 C1 D37.化学用语是学习化学的重要工具。对表示的有关化学用语含义的叙述正确的是()N Fe Fe2 H2O NaClA.表示铁离子 B能表示一个分子的有C.和属于同种元素 D表示H2O由2个氢元
3、素和1个氧元素组成8.宜宾早茶享誉全国。早茶中的绿茶汤绿明亮，香气四溢，茶汤中的茶氨酸(C7H14N2O3)具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是()A.C、H元素的质量比为12 B由四种元素组成C.由26个原子构成 D氢元素质量分数最大9.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验(如图所示)，根据这个实验获得的正确结论是()A.金原子核带正电荷 B金原子是实心球体，紧密排列C.金原子中有带负电的电子 D金原子核的质量与粒子质量相当10.室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成的，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中
4、的()SO2SO2、N2CO、N2SO2、COSO2、CO、N2A. B C D二、填空题(39分)11.(10分)按要求写出下列符号或意义等。(1)2个氖原子：_。 (2)3个氧离子：_。(3)地壳中含量最高的金属元素：_。 (4)氯化钠中的阳离子：_。(5)2S2：_。(6)SO2中数字“2”的含义：_。(7) 中数字“2”的含义：_。(8)S元素的6价氧化物的化学式为_。(9)氯离子的结构示意图为_。(10)标出氧化镁中镁元素的化合价_。12.(4分)2022凉山“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)。(1)醋酸由_种
5、元素组成。(2)醋酸中碳元素的质量分数为_。13.(6分)在初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。(1)氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是_。(2) 是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)电子。(3)如图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是_(填序号)。A. B C D14.(9分)2023广州模拟在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中表示的是_，表示的是_。(2)下列说法正确的是_(填序号)。A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.
6、氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的(3)图2方框内的数字是_；该原子在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)电子，其离子符号为_。(4)有关图3的说法，正确的是_(填序号)。A.原子序数：Z YB.核外电子数：XYC.Y和Z同处于第二周期15.(10分)如图是元素周期表中前三周期的原子结构示意图和37号元素铷(元素符号为Rb)的原子结构示意图：(1)在第二周期中，各元素原子结构的共同点是_。(2)在第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是_。(3)在第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号为_(写一个)。(4)铷在元素周期表中位于第_周期，形成的离子符号为_。三、探究题
7、(22分)16.人们为了弄清原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。尤其是英国科学家卢瑟福为原子结构模型的建立作出了巨大贡献，他于1911年进行了著名的粒子轰击金箔实验。【实验装置】如图甲所示：粒子发生器放射性物质放出粒子(带正电荷)，质量约是电子质量的7 000倍；金箔作为靶子，厚度1 m，重叠了3 000层左右的原子；探测屏粒子打在上面发出闪光。【实验现象】如图乙所示：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了偏转，并且有极少数粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。【分析解释】(1)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则粒子大多数_(填“会”或“不会”)发生偏转。
8、(2)卢瑟福认为“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”才会出现上述现象。他说的“很小的结构”指的就是我们现在所说的_，推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是_。(3)绝大多数粒子穿过金箔后方向不变，说明_。四、计算题(9分)17.钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：(1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是_。(2)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为_。(3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为_mg。(4)按照金钙尔奇说明书补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次
9、，一次应服用_片。答案一、1.C【点拨】物质是由元素组成的，这里的“钙、磷、铁”指的是元素，故选C。2B【点拨】由该粒子结构示意图知，质子数核外电子数18，为原子。3C【点拨】单元格中元素名称左上角的数字表示原子序数，因此硒的原子序数为34，A正确；单元格中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96，B正确；硒元素符号为Se，元素名称为“石”字旁，是一种非金属元素，C错误；根据硒原子结构示意图可知，原子核外有4个电子层，D正确。4A【点拨】原子是化学变化中的最小粒子；相同原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子；元素周期表共有7个横行，18个纵列。5
10、B【点拨】氯离子应表示为Cl。6A【点拨】NaClO中Na的化合价为1价，O的化合价为2价，设NaClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得：(1)x(2)0，则x1价。7C【点拨】Fe2为亚铁离子，A错误；N可表示氮元素或一个氮原子，不能表示氮分子，Fe可表示铁元素、一个铁原子或金属铁，不能表示分子，H2O可表示一个水分子，NaCl是由离子构成的，B错误；和内含有相同的质子数，故属于同种元素，C正确；元素只讲种类，不讲个数，D错误。8B【点拨】茶氨酸中C、H元素质量比为(127)(114)61，A错误，B正确；茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，1个茶氨酸分子是由26个
11、原子构成的，C错误；茶氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(127) (114) (142) (163)841428484271424，其中氢元素质量分数最小，D错误。9A【点拨】由于大多数粒子能穿透金箔，说明原子不是实心球体，B错误。10C【点拨】SO2中氧元素的质量分数为100%50%；CO中氧元素的质量分数为100%57.1%；N2中氧元素的质量分数为0。室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成的，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，所以可能是单一的纯净物二氧化硫，可能是一氧化碳和氮气的混合物，还可能是三者的混合物。合理，故选C。二、11.(1)2Ne(2)3O2(3
12、)Al(4)Na(5)两个硫离子(6)一个二氧化硫分子中含有两个氧原子(7)铝原子第一层电子数为2(8)SO3(9) (10)O【点拨】(1)2个氖原子可表示为2Ne；(2)3个氧离子表示为3O2；(3)地壳中含量最高的金属元素为铝元素，其符号为Al；(4)氯化钠中的阳离子为钠离子，符号为Na；(5)符号“2S2”表示2个硫离子。12(1)三(2)40%【点拨】(1)醋酸由碳、氢、氧三种元素组成。(2)醋酸中碳元素的质量分数为100%40%。13(1)氯化钠(2)失去(3)D【点拨】(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金刚石是由碳原子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的。(2)由该原子的结构示
13、意图可知，该原子的质子数为11，即钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带1个单位正电荷的钠离子。(3)由微观反应示意图可知，在该反应中没有发生改变的粒子是碳原子和氧原子。14(1)原子；分子(2)A(3)3；失去；Al3 (4)A【点拨】(1)汞属于金属，是由原子构成的，水是由分子构成的。(2)氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，A正确；氯化氢中不含氢气和氯气，B错误；一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，C错误。(3)图2是铝原子结构示意图，质子数核外电子数13，方框内的数字是13283；最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的
14、阳离子，其离子符号为Al3。(4)原子序数ZY；核外电子数XY；Y 和Z 同处于第三周期。15(1)原子核外电子层数都是2(2)从左到右，原子最外层电子数从1递增到8(3)S2(或Cl)(4)五；Rb【点拨】(1)在第二周期中，各元素原子结构的共同点是原子核外电子层数都是2。(2)在第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是由左至右依次递增，从1递增到8。(3)在第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子有Cl、S2。(4)铷原子核外电子层数是5，在元素周期表中位于第五周期，最外层电子数是1，在化学变化中易失去电子。三、16.(1)会(2)原子核；极少数粒子发生较大的偏转甚至像是被金
15、箔弹了回来(3)原子核很小，原子内部有相对较大空间【点拨】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则粒子大多数会发生偏转。(2)“很小的结构”指的就是我们现在所说的原子核。极少数粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来，说明了原子核的存在。(3)1 m金箔包含了约3 000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明在原子内部有一个相对较大的空间。四、17.(1)430(2)40%(3)700(4)4 【点拨】(1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量1212122161440430。(2)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为100%40%。(3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为280 mg40%700 mg。(4)每天服用的金钙尔奇中含钙元素的质量为280 mg2560 mg；每片葡萄糖酸钙片中，含钙元素的质量为0.5 g100%1 000 mg/g47 mg。则若服用葡萄糖酸钙片，一日3次，每次需服用：560 mg47 mg/片34片。7
