1、第三章第三章 物质构成的奥秘物质构成的奥秘3.1 3.1 构成物质的微观粒子构成物质的微观粒子感悟新知感悟新知知识点知识点 11.构成构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。物质的微观粒子有分子、原子和离子。2.由由分子构成的物质有氢气、氧气、氮气、二氧化碳等。分子构成的物质有氢气、氧气、氮气、二氧化碳等。3.由由原子构成的物质有金属，如铁、铜、汞等；还有金刚原子构成的物质有金属，如铁、铜、汞等；还有金刚石石、硅、硅等及氦气、氖气、氩气等稀有气体。等及氦气、氖气、氩气等稀有气体。4.由由离子构成的物质有氯化钠、氧化镁、氢氧化钠、离子构成的物质有氯化钠、氧化镁、氢氧化钠、碳酸碳酸钠钠(纯碱纯碱)等
2、等。构成物质的微观粒子构成物质的微观粒子知知1 1讲讲感悟新知感悟新知考向考向 判断构成物质的微观粒子判断构成物质的微观粒子中考中考苏州苏州 下列物质由离子构成的是下列物质由离子构成的是()A.铜铜 B.二氧化碳二氧化碳 C.氯化钠氯化钠 D.金刚石金刚石例1知知1 1练练C感悟新知感悟新知解析：解析：铜是由铜原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳铜是由铜原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，金刚石构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，金刚石是由是由碳原子构成的。碳原子构成的。知知1 1练练感悟新知感悟新知方法方法技巧：技巧：对于某一具体物质对于某一具体物
3、质，要，要判断其构成微观粒子判断其构成微观粒子，可，可采采用用排除法排除法，即先看，即先看该物质该物质是否像氯化钠一样是否像氯化钠一样，由，由阴、阳阴、阳离子构成；离子构成；若不是若不是，再看它是不是由，再看它是不是由原子构成原子构成，由原子，由原子构成的构成的物质有物质有稀有气体、金属、稀有气体、金属、金刚石金刚石和硅等；若再不和硅等；若再不是，是，则是则是由分子构成的。由分子构成的。知知1 1练练感悟新知感悟新知知识点知识点分分 子子2知知2 2讲讲1.分子分子是构成物质的一种微观粒子，大多数物质都是由是构成物质的一种微观粒子，大多数物质都是由分分子子构成的。如氧气是由氧分子构成的，二氧化
4、碳是由构成的。如氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二二氧化碳氧化碳分子构成的。分子构成的。2.分子分子的基本性质的基本性质(1)分子分子很小很小。(2)分子分子在不停地运动在不停地运动。(3)分子之间分子之间存在空隙存在空隙。感悟新知感悟新知知知2 2讲讲3.由由分子构成的物质分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小微粒分子是保持物质化学性质的最小微粒。同种同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学化学性质性质不同。不同。4.由于由于分子是由原子构成的，所以分子可以分成原子分子是由原子构成的，所以分子可以分成原子。感悟新知感悟新知知知2 2讲讲
5、5.用用分子的观点认识物质的变化和分类分子的观点认识物质的变化和分类如果物质由分子构成，我们可从分子的角度来分析如果物质由分子构成，我们可从分子的角度来分析物质的物质的变化与物质的简单分类，如表一、表二。变化与物质的简单分类，如表一、表二。表一表一：物质的变化物质的变化 物理变化物理变化化学变化化学变化宏观宏观没有产生新物质没有产生新物质 产生新物质产生新物质微观微观分子的种类不变，分分子的种类不变，分子间的间隔可能改变子间的间隔可能改变分子的种类改变分子的种类改变感悟新知感悟新知知知2 2讲讲表表二二：物质的类别物质的类别 混合物混合物纯净物纯净物宏观宏观 由两种或两种以上物质组成由两种或两
6、种以上物质组成 由一种物质组成由一种物质组成微观微观由不同种分子构成由不同种分子构成 由同种分子构成由同种分子构成易易错提示：错提示：分子能保持物质的分子能保持物质的化学性质化学性质，但单个分子，但单个分子不能保持不能保持物质的物理性质物质的物理性质(物质物质的物理性质是许多的物理性质是许多分子聚集分子聚集在一在一起表现出来起表现出来的性质的性质)。当构成物质的分子当构成物质的分子发生发生改变时，物质的改变时，物质的化学性质化学性质也也随之发生改变。随之发生改变。感悟新知感悟新知知知2 2讲讲感悟新知感悟新知考向考向 分子概念的认识与运用分子概念的认识与运用题型题型 1 1 辨析分子的概念辨析
7、分子的概念下列有关分子的说法不正确的是下列有关分子的说法不正确的是()A.分子是保持物质性质的最小粒子分子是保持物质性质的最小粒子B.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C.水和冰的化学性质相同水和冰的化学性质相同D.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同A例2知知2 2练练分子只能保持物质的化学性质分子只能保持物质的化学性质感悟新知感悟新知教你一招：教你一招：学习分子的概念可采用以下方法：学习分子的概念可采用以下方法：1.抓抓关键词法关键词法。如由分子构成的物质，分子是保持物质。如由分子构成的物质，分子是保持物
8、质化学性质的最小粒子，其中的化学性质的最小粒子，其中的“化学性质化学性质”就是关键，它意就是关键，它意味着分子只能保持物质的化学性质，分子的种类改变，物质味着分子只能保持物质的化学性质，分子的种类改变，物质的化学性质就改变了。的化学性质就改变了。2.化抽象为具体化抽象为具体。如氧气、液氧都能支持燃烧，化学性。如氧气、液氧都能支持燃烧，化学性质相同，颜色、状态不同，物理性质不同，说明分子不能保质相同，颜色、状态不同，物理性质不同，说明分子不能保持物质的物理性质，只能保持其化学性质。持物质的物理性质，只能保持其化学性质。知知2 2练练感悟新知感悟新知知知2 2练练解法解法提醒：提醒：1.同种同种分
9、子化学性质相同分子化学性质相同，即，即当物质的状态、当物质的状态、体积体积发生发生改变后，只要改变后，只要分子的分子的种类不变，其种类不变，其化学性质化学性质不变。不变。2.不不同种分子同种分子化学性质不同。化学性质不同。感悟新知感悟新知题型题型2 从分子的角度认识物质及其变化从分子的角度认识物质及其变化某密闭容器中，发生了如图某密闭容器中，发生了如图1 所示的变化。下列说法不所示的变化。下列说法不正确的是正确的是()A.a、b、c 中的物质均为中的物质均为纯净物纯净物B.a b 发生了化学变化发生了化学变化C.b c 发生的是物理变化发生的是物理变化D.b c 分子间的间隔减小，物质的体积减
10、小分子间的间隔减小，物质的体积减小A例3知知2 2练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：根据物质中根据物质中所含分子种数所含分子种数来识别纯净物来识别纯净物和混合物，根据变化前后和混合物，根据变化前后分子的种类是否改变分子的种类是否改变来区分物来区分物理变化和化学变化。理变化和化学变化。教你一招：教你一招：运用运用“模型图示法模型图示法”辨别物质的变化和辨别物质的变化和类别时，要学会识图。若只含一种分子，则该物质为纯类别时，要学会识图。若只含一种分子，则该物质为纯净物，含不同种分子的为混合物；若反应前后分子的种净物，含不同种分子的为混合物；若反应前后分子的种类发生改变，则该变化为化学变化，分
11、子的种类不变，类发生改变，则该变化为化学变化，分子的种类不变，只是分子间间隔改变的为物理变化。只是分子间间隔改变的为物理变化。知知2 2练练感悟新知感悟新知知知2 2练练解法解法提醒：提醒：看看“分数分数(分子分子的的种数种数)”识识类别，如：从类别，如：从微观微观示意示意图可知：图可知：a 中中含有两种含有两种分子，属于混合物分子，属于混合物；b、c 中均只中均只含有一种分子含有一种分子，属于，属于纯净物；纯净物；也可看也可看“分分”识变化识变化，如，如：a b 的变化中，的变化中，分子分子的种类发生了改变，的种类发生了改变，是化学变化是化学变化；b c 分子分子的种类的种类不不变，只是变，
12、只是分子间的间隔分子间的间隔减小，属于物理变化。减小，属于物理变化。感悟新知感悟新知知识点知识点 31.原子原子也是构成物质的一种微观粒子，有些物质是由也是构成物质的一种微观粒子，有些物质是由原子直接原子直接构成的。构成的。由原子构成的物质有：所有的金属；所有的稀有气由原子构成的物质有：所有的金属；所有的稀有气体体；金刚石；金刚石、石墨、硅、二氧化硅等。、石墨、硅、二氧化硅等。2.原子原子可以构成分子。通常分子中含有两个或两个以可以构成分子。通常分子中含有两个或两个以上上的同种的同种原子或不同种原子原子或不同种原子。原子的概念原子的概念知知3 3讲讲感悟新知感悟新知3.原子原子是化学变化中的是
13、化学变化中的最小微粒最小微粒。注意注意：(1)化学变化化学变化的实质是：分子分裂成原子的实质是：分子分裂成原子，原子原子重新组合成其他物质的分子，或直接构成新物质。重新组合成其他物质的分子，或直接构成新物质。(2)分子分子和原子的本质区别是：在化学变化中分子可分和原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子原子不可分。不可分。(3)化学反应化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变前后，原子的种类、数目、质量不变。知知3 3讲讲感悟新知感悟新知4.分子和原子的比较分子和原子的比较知知3 3讲讲分子分子原子原子概念概念由分子构成的物质，由分子构成的物质，分子是保持物质化学分子是保持物质化学性质的最
14、小粒子性质的最小粒子化学变化中的最化学变化中的最小粒子小粒子本质本质区别区别 在化学反应中，分子在化学反应中，分子可分成原子可分成原子在化学反应中，在化学反应中，原子不可再分原子不可再分感悟新知感悟新知知知3 3讲讲分子分子原子原子相同点相同点 质量和体积都很小；都在不停地运动；质量和体积都很小；都在不停地运动；粒子间有间隔；都是构成物质的粒子；粒子间有间隔；都是构成物质的粒子；都可以保持物质的化学性质都可以保持物质的化学性质联系联系感悟新知感悟新知知知3 3讲讲易易错错提示提示：1.分子分子(质量质量)不一定不一定比原子比原子大。分子大。分子(质量质量)一定一定比构成比构成此分子的此分子的原
15、子原子(质质 量量)大，但大，但不一定不一定大于其他原子大于其他原子(质量质量)。如一个水分子如一个水分子的质量的质量小于一个铁原子小于一个铁原子的质量的质量。2.在在化学变化中，原子化学变化中，原子不能不能再再分分,是是化学变化化学变化中的中的最小微粒，最小微粒，但脱离但脱离“化学变化化学变化”这一这一前提前提,原子仍原子仍可以分成更小的粒子。可以分成更小的粒子。3.分子分子、原子都可以、原子都可以构成物质构成物质，也能保持相应，也能保持相应物质物质的化学的化学性质。性质。感悟新知感悟新知考向考向 原子的概念及与分子的比较原子的概念及与分子的比较题型题型1 1 认识原子认识原子下列关于原子的
16、说法正确的是下列关于原子的说法正确的是()A.原子可以构成分子，不能构成物质原子可以构成分子，不能构成物质B.原子是最小的粒子，不能再分原子是最小的粒子，不能再分C.原子间有一定的间隔原子间有一定的间隔D.化学变化后会产生新的原子化学变化后会产生新的原子C例4知知3 3练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：可结合课本中的模型图来理解原子的相关可结合课本中的模型图来理解原子的相关知识。知识。解析：解析：原子可以构成分子，也可以构成物质，如汞由原子可以构成分子，也可以构成物质，如汞由汞原子构成；在化学变化中分子分成原子，原子只是重新汞原子构成；在化学变化中分子分成原子，原子只是重新组合成新的分子
17、，因此化学变化前后，原子的种类不变，组合成新的分子，因此化学变化前后，原子的种类不变，不会产生新的原子，原子在化学变化中不可再分，利用其不会产生新的原子，原子在化学变化中不可再分，利用其他方法原子还可以再分，故他方法原子还可以再分，故A、B、D 均不正确；原子作均不正确；原子作为一种微粒，它的质量和体积都很小为一种微粒，它的质量和体积都很小,总是在不停地运动，总是在不停地运动，原子间有一定的间隔。原子间有一定的间隔。知知3 3练练知识知识拓展：拓展：原子是原子是化学变化化学变化中中的最小的最小粒子，在化学变化粒子，在化学变化中不能中不能再分。离开再分。离开“化学变化化学变化”这这一前提，原子可
18、以再分一前提，原子可以再分。原。原子子由原子核与由原子核与核外电子构成核外电子构成。原子弹爆炸其实是原子弹爆炸其实是利用利用核裂变时产生巨大的核裂变时产生巨大的能量能量，该变化中原子发生该变化中原子发生了变化了变化，不是化学变化不是化学变化。感悟新知感悟新知知知3 3练练感悟新知感悟新知题型题型2 2 分子和原子的区别与联系分子和原子的区别与联系关于构成物质的微观粒子，下列叙述正确的是关于构成物质的微观粒子，下列叙述正确的是()A.分子和原子都是构成物质的微观粒子分子和原子都是构成物质的微观粒子B.分子的质量大于原子的质量分子的质量大于原子的质量C.由同种原子构成的物质是纯净物由同种原子构成的
19、物质是纯净物D.化学变化中分子、原子的种类都改变化学变化中分子、原子的种类都改变A例5知知3 3练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：本题可采用本题可采用对比法对比法解答。可从物质的构成解答。可从物质的构成、粒子的性质、物质的变化等角度来判断正误。、粒子的性质、物质的变化等角度来判断正误。解析：解析：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，故构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，故A正确；分子和原子不能笼统地比较大小，分子的质量不正确；分子和原子不能笼统地比较大小，分子的质量不一定大于原子的质量，故一定大于原子的质量，故B错误；由同种原子构成的物质错误；由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如
20、金刚石和石墨不一定是纯净物，例如金刚石和石墨(均由碳原子构成均由碳原子构成)组组成的混合物，故成的混合物，故C错误；化学变化中分子的种类发生改变错误；化学变化中分子的种类发生改变，原子的种类不变，故，原子的种类不变，故 D错误。错误。知知3 3练练易易错提醒：错提醒：1.分子分子、原子都可以、原子都可以构成物质构成物质。2.分子分子、原子都在不停、原子都在不停地运动地运动。3.在在化学变化化学变化中，分子中，分子可以可以再分，原子不能再分。再分，原子不能再分。感悟新知感悟新知知知3 3练练感悟新知感悟新知知识点知识点 41.粒子轰击金箔实验粒子轰击金箔实验(1)极极少数少数粒子被反弹回来：粒子
21、被反弹回来：粒子碰到了质量很大粒子碰到了质量很大、但但体积很小的原子核。体积很小的原子核。(2)一一小部分小部分粒子发生偏转：粒子发生偏转：粒子遇到了带有粒子遇到了带有正电正电荷荷的物质，因同性相斥而偏转。的物质，因同性相斥而偏转。(3)绝大多数绝大多数粒子顺利穿过金箔：原子内部有相对粒子顺利穿过金箔：原子内部有相对较较大大的空间的空间。原子的构成原子的构成知知4 4讲讲感悟新知感悟新知2.科学研究科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电的的核外电子核外电子构成的。构成的。(1)整个整个原子呈电中性：因为在原子中，原子核和原子呈电中性：因为在原子中，
22、原子核和核外核外电子电子所带的电量大小相等，电性相反，相互抵消。所带的电量大小相等，电性相反，相互抵消。(2)原子原子的质量主要集中在原子核上。的质量主要集中在原子核上。3.原子核原子核内一般含有内一般含有质子质子(1个质子带个质子带1个单位个单位正电荷正电荷)和中和中子子(不带电不带电)，且质子和中子的质量几乎相等且质子和中子的质量几乎相等。知知4 4讲讲感悟新知感悟新知4.原子原子的的结构结构5.原子原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系中核电荷数、质子数、核外电子数的关系核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数。核外电子数。知知4 4讲讲原子原子原子核原子核核外电子：每个电子带核外电
23、子：每个电子带 1个单位负电荷个单位负电荷质子：每个质子带质子：每个质子带 1个单位正电荷个单位正电荷中子：不带电中子：不带电感悟新知感悟新知知知4 4讲讲易易错错提示提示：构成原子的粒子有构成原子的粒子有三种三种：质子、中子、电子：质子、中子、电子，但但并不是所有的原子都并不是所有的原子都由这由这三类粒子构成，如三类粒子构成，如普普通氢原子通氢原子中只含有质子和中只含有质子和电子电子，不含有中子。，不含有中子。感悟新知感悟新知考向考向 原子的构成原子的构成题型题型 1 1 了解原子的结构了解原子的结构中考中考广州广州 原子的构成示意图如图原子的构成示意图如图 3所示，所示，下列叙述正确的是下
24、列叙述正确的是()A.原子是实心球体原子是实心球体B.质子、中子、电子均匀地分布在原子中质子、中子、电子均匀地分布在原子中C.质子与电子质量相等质子与电子质量相等D.整个原子的质量主要集中在原子核上整个原子的质量主要集中在原子核上D例6知知4 4练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：学会看图识原子：学会看图识原子：一看一看原子结构原子结构由原子核和核外电子构成，由原子核和核外电子构成，二看二看数字数字原子核的直原子核的直径数量级是原子直径数量级的径数量级是原子直径数量级的105104，原子核的，原子核的体积很小，原子不是实心球体。体积很小，原子不是实心球体。知知4 4练练感悟新知感悟新知知知
25、4 4练练知识链接：知识链接：感悟新知感悟新知题型题型2 2 原子中各粒子间的数量关系原子中各粒子间的数量关系“嫦娥六号嫦娥六号”采样之后，月表呈现一个采样之后，月表呈现一个“中中”字，字，月壤中含有丰富的氦月壤中含有丰富的氦3，已知氦，已知氦3 的质子数为的质子数为2，中，中子数为子数为1。氦。氦3 的核外电子数为的核外电子数为()A.1 B.2 C.3 D.4B例7知知4 4练练感悟新知感悟新知教你一招：教你一招：原子中质子、中子、电子间的数量关系原子中质子、中子、电子间的数量关系可可运用运用推理法推理法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电荷
26、的电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正负电荷的电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以电荷数与核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以质子数、核电荷数与核外电子数均相等。质子数、核电荷数与核外电子数均相等。知知4 4练练易易错提醒：错提醒：在原子中，质子数在原子中，质子数与核外电子与核外电子数数一定一定相等，相等，与中子与中子数数可能可能相等，也相等，也可能不可能不相等。相等。感悟新知感悟新知知知4 4练练感悟新知感悟新知题型题型3 3 粒子轰击金箔实验的现象及分析粒子轰击金箔实验的现象及分析人类对原子结构的认识，经历了汤姆孙、卢瑟福
27、和人类对原子结构的认识，经历了汤姆孙、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。玻尔等提出的模型的过程。(1)卢瑟福核式结构模型是在利用卢瑟福核式结构模型是在利用 粒子轰击金箔实粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是意图是_。乙乙例8知知4 4练练感悟新知感悟新知(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现从原子结构模型建立的过程中，我们发现_(填序号填序号)。A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B.模型在科学研究中起着很重要的作用模型在科学研究中起着很重要的作用C.玻尔的
28、原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界到了完美的境界D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质A、B、D知知4 4练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：结合原子中各粒子的质量和体积关系解答。结合原子中各粒子的质量和体积关系解答。知知4 4练练方法方法点拨：点拨：原子不是一个实心原子不是一个实心球体球体，原子核体积很小，原子核体积很小，原子核原子核外外的电子质量很小的电子质量很小，可以，可以忽略不计，所以忽略不计，所以大多数大多数 粒子能穿粒子能穿透金箔；透金箔；由于由于 粒子带正电
29、荷，金粒子带正电荷，金原子核原子核也带正电荷，同也带正电荷，同性性相斥相斥，所以少数，所以少数 粒子粒子遇到金遇到金原子核后运动方向原子核后运动方向发生偏发生偏转转；由于原子的质量；由于原子的质量主要主要集中在原子核上，金原子核质量集中在原子核上，金原子核质量比比 粒子大得多粒子大得多，所以，所以极少数极少数粒子被粒子被反弹了反弹了回来。回来。感悟新知感悟新知知知4 4练练感悟新知感悟新知知识点知识点 51.相对原子质量相对原子质量(1)概念概念：国际上以一种碳：国际上以一种碳原子原子(碳碳12)质量质量的的1/12为为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为基准，其他原子的质量与这一基准的比
30、，称为这这种原子种原子的相对原子质量。我们用符号的相对原子质量。我们用符号 Ar 来表示来表示相相对原子质量。对原子质量。相对原子质量相对原子质量知知5 5讲讲含有含有 6 个质子和个质子和 6 个中子的碳原子个中子的碳原子感悟新知感悟新知知知5 5讲讲感悟新知感悟新知2.相对相对分子质量分子质量(1)概念概念：相对分子质量等于构成：相对分子质量等于构成分子的分子的各原子的相对原子质量的总和。符号为各原子的相对原子质量的总和。符号为 Mr。(2)计算计算公式：某公式：某分子分子(AxBy)的的相对分子相对分子质量质量(Mr)=A原子原子的相对原子质量的相对原子质量 x+B 原子的相对原子质量原
31、子的相对原子质量y。知知5 5讲讲感悟新知感悟新知知知5 5讲讲易易错错提示提示：相对原子质量相对原子质量并不是原子并不是原子的实际质量，而是的实际质量，而是原子原子的相对质量，是一个的相对质量，是一个比值比值，单位是单位是“1”(一一般般省略不省略不写写)，不是不是“g”。感悟新知感悟新知考向考向 考查对相对原子质量的理解及有关计算考查对相对原子质量的理解及有关计算题型题型 1 1 理解相对原子质量理解相对原子质量关于相对原子质量，下列叙述错误的是关于相对原子质量，下列叙述错误的是()A.相对原子质量与原子质量没有什么差别相对原子质量与原子质量没有什么差别B.由于原子的质量太小，使用不方便，
32、所以采用相对原子由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量质量C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D.电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上A例9知知5 5练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：根据相对原子质量的计算公式：相对原子根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量等于原子质量与碳质量等于原子质量与碳12 原子质量的原子质量的1/12 之比，结合之比，结合数数学思想学思想可得出相关结论：相对原子质量单位不是可得出相关结论：相对原子质量单位不是“g”，不，不是实际质量
33、，与实际质量成正比。是实际质量，与实际质量成正比。知知5 5练练感悟新知感悟新知知知5 5练练规律点拨规律点拨：1.相对原子质量相对原子质量不等于不等于原子原子的实际质量，的实际质量，相相对原子质量对原子质量与原子质量与原子质量成成正比正比，原子质量越大，原子质量越大、相对原子质量相对原子质量越大。越大。2.不同不同原子的原子的相对原子质量相对原子质量之比之比等于等于其原子其原子质量之质量之比。比。感悟新知感悟新知题型题型2 2 相对原子质量的计算相对原子质量的计算美国科学家劳伦斯美国科学家劳伦斯利费莫尔宣布他与俄罗斯科利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家成功合成了一种核外电子数为学家成功合成了一种核
34、外电子数为118、中子数为、中子数为179的超重元素原子，该原子的相对原子质量和质子数分的超重元素原子，该原子的相对原子质量和质子数分别是别是()A.297、118 B.118、297C.118、179 D.179、118A例10知知5 5练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：根据原子中粒子间的数量关系解题，即：根据原子中粒子间的数量关系解题，即：在原子中，在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量近似等质子数等于核外电子数，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。于质子数与中子数之和。知知5 5练练感悟新知感悟新知题型题型3 3 相对分子质量的计算相对分子质量的计算下列有关相对分子质量的
35、计算正确的是下列有关相对分子质量的计算正确的是()A.KMnO4：39+55+16=110B.Fe3O4：563+164=232 gC.Ca(OH)2：40+16+1=57D.KClO3：39+35.5+163=122.5D例11知知5 5练练感悟新知感悟新知解析：解析：相对分子质量是化学式中各原子的相对相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和。原子质量之和。如如Mr(KMnO4)=39+55+164=158；Mr(Fe3O4)=563+164=232；MrCa(OH)2=40+(16+1)2=74。知知5 5练练感悟新知感悟新知知知5 5练练解法解法提醒：提醒：计算物质相对分子计算物质
36、相对分子质量质量的简单方法：的简单方法：对照化学式从左至右将对照化学式从左至右将所有所有原子的相对原子原子的相对原子质量质量加起来加起来(注意原子注意原子个数个数)。或者。或者按元素的种类按元素的种类来来计算计算，如同种元素原子的，如同种元素原子的相对原子质量相对原子质量乘原子乘原子个数个数再相加再相加求和。不能漏掉求和。不能漏掉某种原子某种原子，不能漏掉，不能漏掉某种某种原子的原子的个数。个数。感悟新知感悟新知知识点知识点 61.核外电子核外电子的分层排布的分层排布(1)电子电子在原子核外是分层运动的，能量低的电子在离核在原子核外是分层运动的，能量低的电子在离核较近较近的区域运动，能量高的电
37、子在离核较远的区域运的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动动。核外电子。核外电子的分层运动又称为分层排布。的分层运动又称为分层排布。(2)电子层电子层：科学家们将电子经常出现的区域称为电子层：科学家们将电子经常出现的区域称为电子层。离离核最近的称为第一电子层，依次有第二、核最近的称为第一电子层，依次有第二、三、四、三、四、五、六、七五、六、七电子层，离核最远的又称为最外电子层电子层，离核最远的又称为最外电子层。原子核外电子的排布原子核外电子的排布(拓展拓展)知知6 6讲讲感悟新知感悟新知(3)核外电子核外电子的排布的排布规律规律(电子电子数不大于数不大于18的的)：第一电子层：第一电子层
38、上最多容纳上最多容纳2个电子，第二电子层上最多排个电子，第二电子层上最多排8个个电子，电子，但最外层最多排但最外层最多排8个电子，即：各电子层个电子，即：各电子层上的上的电子数最电子数最多为多为 2n2 个个(n 为电子层为电子层数数)。知知6 6讲讲感悟新知感悟新知2.原子结构示意图原子结构示意图原子原子不显电性，所以核内质子数与核外电子数相等不显电性，所以核内质子数与核外电子数相等。知知6 6讲讲感悟新知感悟新知3.相对相对稳定结构稳定结构有多个电子层的，最外层有有多个电子层的，最外层有8个个电子的电子的结构结构(只有一个只有一个电子层的，最外层有电子层的，最外层有2个个电子的电子的结构结
39、构)称为称为相对稳定结构相对稳定结构。知知6 6讲讲感悟新知感悟新知4.原子结构与原子化学性质之间的关系原子结构与原子化学性质之间的关系知知6 6讲讲原子的分类原子的分类 最外层电子数最外层电子数 得失电子趋势得失电子趋势 化学性质化学性质稀有气体原子稀有气体原子 8 个个(氦为氦为2个个)不易得失电子不易得失电子 稳定稳定金属原子金属原子 一般小于一般小于 4个个 易失去最易失去最外层电子外层电子 不稳定不稳定非金属原子非金属原子 一般不少于一般不少于 4个个 易得电子易得电子 不稳定不稳定结论结论原子的最外层电子数与原子的化学性质关原子的最外层电子数与原子的化学性质关系密切系密切感悟新知感
40、悟新知知知6 6讲讲易易错提示：错提示：1.最最外层电子数为外层电子数为 8 的的结构结构是相对稳定结构，是相对稳定结构，但但达到达到相对稳定结构的相对稳定结构的原子原子最外层电子数最外层电子数不一定是不一定是 8，如氦原子最如氦原子最外层电子外层电子数为数为 2，也是，也是相对稳定相对稳定结构。结构。2.一般来讲一般来讲，金属原子，金属原子的最的最外层电子数少于外层电子数少于 4 个个，但但最外层电子数少于最外层电子数少于 4的的原子不一定是金属原子不一定是金属原子原子，如，如氦原子、氢原子氦原子、氢原子。感悟新知感悟新知知知6 6讲讲3.原子的化学性质与最外层电子数关系密切，原子的化学性质
41、与最外层电子数关系密切，但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦与镁；化学性质相似的原子最外层电子似，如氦与镁；化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相同，如氦与氖。数也不一定相同，如氦与氖。感悟新知感悟新知考向考向 考查原子结构与原子的化学性质考查原子结构与原子的化学性质题型题型 1 1 考查原子结构示意图的意义考查原子结构示意图的意义中考中考益阳益阳 如图如图 6为钠的原子结构示意图，从为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是图中可获得的信息是()A.钠原子的核外第一层有钠原子的核外第一层有1个电子个电子B.钠原子在化学反应中容易失去钠
42、原子在化学反应中容易失去1个电子个电子C.钠原子核内的质子数为钠原子核内的质子数为11，中子数为，中子数为0D.钠原子的核外有钠原子的核外有2层电子层电子B例12知知6 6练练感悟新知感悟新知知知6 6练练解题秘方：解题秘方：结合原子结构示意图及各数字的意义结合原子结构示意图及各数字的意义来判断。如：来判断。如：表示带表示带11个单位正电荷的原子核，核内个单位正电荷的原子核，核内质子数为质子数为11，核外有，核外有3个电子层，从里到外各层上的电个电子层，从里到外各层上的电子数分别为子数分别为2、8、1；最外层电子数为；最外层电子数为1，易失去，易失去1个电个电子达到相对稳定结构。子达到相对稳定
43、结构。感悟新知感悟新知知知6 6练练知识知识链接：链接：根据原子结构根据原子结构示意图可知示意图可知原子的以下信息：原子的以下信息：1.圆圈圆圈内的数字表示核内的数字表示核内质子内质子数，核外有几数，核外有几道弧线道弧线即即有几个电子层有几个电子层，数字，数字分别表示各分别表示各电子层上电子层上的电子数，从的电子数，从左至左至右表示右表示第一、二第一、二电子层电子层，能量从低至高排列。，能量从低至高排列。2.根据根据最外层电子数还最外层电子数还可判断可判断原子是否达到原子是否达到相对稳定相对稳定结构。结构。感悟新知感悟新知题型题型 2 2 分析原子结构与化学性质间的关系分析原子结构与化学性质间
44、的关系模拟模拟成都青白江区成都青白江区 硒元素有防癌的作用，硒硒元素有防癌的作用，硒的原子结构示意图为的原子结构示意图为 。下列粒子所代表的元。下列粒子所代表的元素与硒原子具有相似化学性质的是素与硒原子具有相似化学性质的是()B例13知知6 6练练感悟新知感悟新知解析：解析：元素的化学性质与原子的最外层电子数关元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。由硒元素的原子结构示意图可知，硒原子的系密切。由硒元素的原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为最外层电子数为 6，则与硒原子的化学性质相似的原，则与硒原子的化学性质相似的原子中最外层电子数也应为子中最外层电子数也应为 6，B中原子的最外层电
45、子数中原子的最外层电子数为为6，故，故B符合要求。符合要求。知知6 6练练感悟新知感悟新知知知6 6练练技法技法引导：引导：根据粒子结构根据粒子结构示意图判断示意图判断其类别及其类别及化学性化学性质质时，要注意时，要注意特殊特殊与一般与一般的思想的思想的运用，的运用，如原子如原子的化学性质与最的化学性质与最外层外层电子数关系密切，电子数关系密切，一般来讲一般来讲，原子最外层原子最外层电子电子数相同，化学性质数相同，化学性质相似相似，但是也，但是也有特例，有特例，如氦如氦原子与镁原子的最原子与镁原子的最外层外层电子数相同，电子数相同，化学性质化学性质却不相似。却不相似。感悟新知感悟新知知识点知识
46、点 71.定义定义 带电荷的微观粒子称为离子。带正电荷的离子带电荷的微观粒子称为离子。带正电荷的离子称为称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。2.离子离子的形成：原子得失电子后形成离子的形成：原子得失电子后形成离子。3.离子可以构成物质。离子可以构成物质。如氯化钠由氯离子和钠离子构成，氯化钾由氯如氯化钠由氯离子和钠离子构成，氯化钾由氯离子和钾离子构成离子和钾离子构成。离离 子子知知7 7讲讲感悟新知感悟新知原子原子和离子的区别与联系和离子的区别与联系：知知7 7讲讲粒子种类粒子种类原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子区别区别粒子结构粒子结构质子数质子数=电子数电子
47、数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数粒子电性粒子电性不显电性不显电性带正电荷带正电荷带负电荷带负电荷联系联系感悟新知感悟新知4.分子分子、原子、离子及物质之间的联系、原子、离子及物质之间的联系知知7 7讲讲感悟新知感悟新知知知7 7讲讲易易错提示：错提示：离子的写法及意义离子的写法及意义:1.离子离子的写法：在的写法：在元素符号元素符号右上角标明离子所右上角标明离子所带的带的电电荷数及电性，数值在前，正、负号在后荷数及电性，数值在前，正、负号在后。如。如H+、F。2.离子离子的意义：离子的意义：离子符号前面符号前面的数字表示离子的数字表示离子的个数的个数；元素符号右元素符号右上角
48、的上角的数字表示一个离子数字表示一个离子所带所带的电荷数的电荷数。3.同种原子可以形成不同的离子，如同种原子可以形成不同的离子，如Fe3+表示铁离子，表示铁离子，Fe2+表示亚铁离子。表示亚铁离子。4.原子团也可以形成离子，原子团也可以形成离子，如如OH(氢氧根离子氢氧根离子)。感悟新知感悟新知考向考向 考查离子的判断、写法及与物质间的关系考查离子的判断、写法及与物质间的关系题型题型1 1 离子的辨别离子的辨别中考中考南京南京 下列粒子结构示意图中，表示阴离下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是子的是()A例14知知7 7练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：比较结构示意图中质子数与核外电子数
49、的比较结构示意图中质子数与核外电子数的大小，可辨别粒子的种类，即原子、阳离子或阴离子。大小，可辨别粒子的种类，即原子、阳离子或阴离子。解析：解析：A 项质子数项质子数=9，核外电子数，核外电子数=10，质子数核，质子数核外电子数，为阴离子；外电子数，为阴离子；B 项质子数项质子数=核外电子数核外电子数=10，为原，为原子；子；C 项质子数项质子数=11，核外电子数，核外电子数=10，质子数核外电子，质子数核外电子数，为阳离子；数，为阳离子；D 项质子数项质子数=13，核外电子数，核外电子数=10，质子数，质子数核外电子数，为阳离子。核外电子数，为阳离子。知知7 7练练感悟新知感悟新知知知7 7
50、练练教教你一招：你一招：核外电子数与质子核外电子数与质子数比较数比较，分析粒子种类：，分析粒子种类：1.若若质子数等于质子数等于核外电子数核外电子数，则为原子。，则为原子。2.若若质子数大于质子数大于核外电子数核外电子数，则为阳离子。，则为阳离子。3.若若质子数小于质子数小于核外电子数核外电子数，则为阴离子。，则为阴离子。感悟新知感悟新知题型题型2 2 离子的写法及其中数字的意义离子的写法及其中数字的意义(1)已知某原子的结构示意图如下：已知某原子的结构示意图如下：Ca：，它核外有它核外有_个电子层，个电子层，核内核内有有_个质子，在化学反应中易个质子，在化学反应中易_(填填“得得”或或“失失
