1、 人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘单元测试单元测试 考试分值：100 分；考试时间：100 分钟 一选择题（共一选择题（共 10 小题，满分小题，满分 30 分分 ） 1（3 分）动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌” 是指（ ） A分子 B元素 C原子 D单质 2（3 分）将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内 气体的（ ） A分子个数增多 B分子质量增大 C分子间隔增大 D分子体积变大 3（3 分）下列客观事实对应的微观解释正确的是（ ） A把液化气压缩进钢瓶分子体积变小 B公园里间到花的香味分
2、子不断运动 C电解水得到氢气和氧气水由氢分子和氧分子构成 D金刚石和石墨的物理性质差异大碳原子结构不同 4（3 分）钛享有“未来的金属”的美称，它是火箭、导弹和航 天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是（ ） A钛原子的核内质子数为 22 B钛属于金属元素 C钛元素的元素符号是 Ti D钛的相对原子质量是 47.87g 5（3 分）“117 号元素的诞生让我们触到了现在科技可能实现的领域边缘。” 推测该元素为 117 号元素的依据是（ ） A中子数 B电子数 C质子数 D质子数和中子数 6（3 分）公共场所严禁吸烟，从微粒的有关知识分析，造成非吸烟者在公共 场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）
3、 A分子是由原子构成的 B分子在不停运动着 C分子间有间隙 D分子的质量和体积很小 7（3 分）具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的 一种同位素，其相对原子质量为 2，元素符号为 D，常用于特种灯泡、核研究、 氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是（ ） A氘是金属元素 B氘原子的核内质子数为 2 C氘原子的核内中子数为 1 D氘元素与氢元素属于不同种元素 8（3 分）汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于 原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ） A原子很小，但可以分 B原子是构成物质的基本粒子 C原子的电子带负电荷 D原子由原子核和核外
4、电子构成 9（3 分）实验室测得某溶液含有 Mg2+、Al3+、Cl、SO42四种离子，其中 Mg2+、 Al3+、SO42的离子个数比为 3：3：1则推断出该溶液中 Al3+、SO42、Cl离子个 数比为（ ） A3：1：13 B 13：2：3 C3：3：13 D1：3：13 10 （3 分）据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由 3 个氢原子核（只 含质子）和 2 个电子构成。 下列说法中正确的是（ ） A该微粒不显电性 B该微粒比一个普通 H2分子相对分子质量多 3 C该微粒可用 H3 表示 D该微粒比一个普通 H2分子多一个氢原子核 二填空题（共二填空题（共 6 小题，满分小题，
5、满分 34 分）分） 11（4 分）在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空： （1）水是由氧、氢两种 组成的； （2）带电的原子叫 ； （3）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ； （4）化学变化中的最小粒子是 12（6 分）第三代锂铝合金广泛用于国产 C919 客机，如图是锂元素在周期表 中的信息。锂的相对原子质量为 ；其易 电子（填 “得到”或“失去”），该元素位于元素周期表中的第二周期的 （填“最左边”“中间”或“最右边”）。 13（6 分）如图是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图 从得失氧的角度看， 镁与氧气的反应属于 反应； 从得失电子的角度看， 反应中镁原子 （填“得到”或“失去
6、”）2 个电子，形成相对稳定结构 由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将 （填“升高”或“降 低”） 14（2 分）研究发现苍蝇体内能产生过氧化氢（H2O2），而免受细菌感染，过 氧化氢与水构成的元素相同，但它们构成分子的 不同，因而化学性质不 同。 15（4 分）向一杯水中滴入几滴红墨水，几分钟后整杯水都变红了，这种现象 称为 现象，这种现象表明组成物质的 在永不停息地做无规则运 动 16（12 分）在下列粒子（氢原子、氧原子、氢分子、氧分子、水分子）中， 通电分解水实验中发生变化的粒子是 变为 、 粒子；最 后生成新物质的粒子是 ， ；当水变成水蒸汽时， 粒子没 有发生变化 三实验探
7、究题（共三实验探究题（共 2 小题，满分小题，满分 18 分）分） 17（12 分）我们生活的世界丰富多彩、变化多端是因为组成世界的物质丰富 多样，不断变化所致。 （1）请解释下列物质多样性的原因： 一 氧 化 碳 和 二 氧 化 碳 属 于 不 同 的 物 质： ； 水和冰属于同种物质，但状态不同： ； 金和钢属于不同的金属 ； 如图中的物质属于 （填“同种”或“不同种”）物质，主要是因为 。 （2）请从微观角度解释下列变化： 通电分解水： ； 石墨在一定条件下转化为金刚石属于 （填“物理”或“化学”）变化，该 变化的微观解释是 。 18（6 分）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正
8、电荷的部分，它 们是均匀分布还是集中分布的呢？1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒 子轰击金箔实验实验做法如图： 绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 粒子却发生了 较大的偏转，并且有极少数 粒子的偏转超过 90，有的甚至几乎达到 180，像 是被金箔弹了回来 【猜想与假设】 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会 发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小 的结构上，否则大角度的散射是不可能的 【解释与结论】 （1） 若原子质量、 正电荷在原子内均匀分布， 则极少数 粒子就 （填“会” 或“不会”）发生大角度散射卢瑟福所说
9、的“除非原子的大部分质量集中到了一 个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 （2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过 粒子散射实验，你认为 原子结构为以下的 四解答题（共四解答题（共 2 小题，满分小题，满分 18 分）分） 19（8 分）如表是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题： 第 2 周期 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第 3 周期 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝
10、 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.02 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1） 氧元素的相对原子质量是 ，氯元素的化学性质与表中 元素 （填元素符号）的化学性质相似； （2）写出 13 号于 17 号元素组成的化合物的化学式 。 （3）不同元素最本质的区别是 A相对原子质量不同 B质子数不同 C中子数不同 20（10 分）征服原子揭开原子的神秘面纱 伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是 一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充 满了智慧。 （1）1803 年
11、，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础 上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可 再分但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。 1811 年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基 本工作形式是分子。 1897 年，汤姆森通过实验发现了 ，进一步发展了原子。分子论。汤姆森 主要是纠正了“道尔顿原子论” 中的观点。 1911 年，声瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的 现代原子结构理论。 （2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象 在科学创造中的作用
12、。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行 解释的过程叫做 。 原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学 家都运用了 来表达他们的理论成果。 参考答案参考答案 一选择题一选择题 1B。 2C。 3B。 4D。 5C。 6B。 7C。 8B。 9A。 10D。 二填空题二填空题 11（1）元素（2）离子，（3）分子，（4）原子 126.941；失去；最左边。 13氧化还原；失去；降低； 14构成。 15扩散；分子 16水分子，氢原子、氧原子，氢分子、氧分子，水分子 三实验探究题三实验探究题 17（1）分子构成不同； 分子构成相同，但分子间隔不同；两者由不同 微粒构成；碳原子的排列方式不同； （2）水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形 成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气； 化学；碳原子的排列方式发生了改变。 18（1）不会；原子核；C 四解答题四解答题 19（1）16，F； （2）AlCl3； （3）B 20（l）电子；原子不可再分；原子核和核外电子；（2）推理；模型。
