1、第第 2 讲溶解度应用及溶质质量分数讲溶解度应用及溶质质量分数 溶液的溶解度溶液的溶解度 1、 固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（符号 为 S，单位为 g）。 溶解度含义：“20时 NaCl 的溶解度为 36g”的含义：在 20时，NaCl 在 100g 水中达到饱和状态 时所溶解的质量为 36g。 2、四要素： 温度必须指明具体的温度，溶解度才有意义。 溶剂的质量是 100g。 固体溶解在溶剂中，必须达到饱和状态。 溶解度的单位通常是 g。 3、影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。 4、溶解度与溶解性 在 20下
2、，溶解度小于 0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于 0.011g 之间，被称为微溶； 溶解度介于 110g 之间，被称为可溶；溶解度大于 10g，被称为易溶。 难溶 5、溶解度曲线的常见试题（右图） t A 80g 时 的溶解度为 。 3 P 点的的含义是： 在 t2时，A 和 C 的溶解度相同 。 N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过加入 A 物质，降 S/g 80 P A N B 温或者蒸发溶剂的方法使它变为饱和。 0 t1 t2 t3 曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表该物质对应温度的不饱和溶液。 C t/ 加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到
3、图线上方），加溶剂相当于向下竖 直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 t1时 A、B、C 溶解度由大到小的顺序 BC A 。 从 A 溶液中获取 A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。 从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 （冷却热饱和溶液）的方法获取晶体。 t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B ，无晶体析出的 有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 。 除去 A 中的泥沙用 过滤 法；A 中混有少量的 B，提纯 A 用降温结晶（冷却热饱和溶液）； B 中混有少量的 A，提纯 B 用蒸发结晶。 1 /
4、 6、氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。 它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 7、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 8、溶解度计算 溶质 溶剂 饱和溶液中： = S 100g 溶质 溶液 = S S+100g 气体的溶解度气体的溶解度 1、定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。气 体的溶解度没有单位。 2、气体溶解度的影响因素： （内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质
5、质量 溶质质量 溶质的质量分数 100% 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 100% 1、使用该公式时的注意事项： 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有溶解的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要 考虑溶解度）； 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量； 上下的单位要统一。 S 2、 饱和溶液中溶质的质量 100% 分数 S 100g 3、 意义 氯化钠溶液的质量分数为 16%，“16%”的意义：每 100 份质量的氯化钠溶液中含 16 份质量的氯化 钠。 配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液 1、用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标
6、签。 2、稀释浓溶液 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2 / 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 标签一般包括药品的名称（化学式）和溶质质量分数。 3、溶液的稀释计算 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 关系式 加水稀释：浓溶液质量 浓溶液溶质质量分数稀释后溶液质量 稀释后溶液溶质量分数 浓溶液质量 浓溶液溶质质量分数（浓溶液质量加入水的质量） 稀释后溶液溶质量分数 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量 浓溶液溶质质量分数+稀溶液质量 稀溶液溶质质量分数 （浓溶液质量稀溶液质量） 混合后所得溶液溶质的质量分数 4、 溶液的混合计算 依据：混合前各溶
7、液溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的总质量。 5、 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算 【例题】把 2.8g 铁片放入 20g 稀盐酸中，恰好完全反应，求： 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的 HCl 的质量为 x，生成的 FeCl2 的质量为 y，生成 H2 的质量为 z。 Fe 2HCl FeCl H 2 2 56 73 127 2 2.8g x y z 56 2.8g 73 x 127 y 2 z x 2.8g 56 73 2.8g 127 2.8g 2 3.65g，y 6.35g，z 0.1g 56 56 3 g .65 盐酸溶液中溶质的质量分数为 100% 18.25% 20g 3.65g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 100% 27.97% 2.8g 20g - 0.1g 答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为 18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为 27.97%。 【注意事项】 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 不要设“盐酸的质量为 x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。 3 /
