1、 2013 年安徽省初中毕业学业考试 1.C 本题考查化学与环境。从节能环保的角度考虑,推广使用公共自行车可节约能源,减少污染。 2.C 本题考查营养素。橙子和西红柿中富含维生素;大豆中富含蛋白质;玉米中富含糖类。 3.B 本题综合考查化合价、化学式的组成和物质分类等。根据化合物中正负化合价代数和为零的规则,可得二氧化 钛中 Ti 的化合价为+4;二氧化钛不含碳元素,属于无机化合物;这种试纸由多种化合物复合而成,是混合物。 4.C 本题考查实验基本操作。A 中用胶头滴管滴加液体时,滴管应竖直悬空,不能伸入试管内,更不能接触试管内壁;B 中瓶塞要倒放;D 中需要用玻璃棒引流。 5.A 本题综合考
2、查 CO2的利用、催化剂、质量守恒定律和反应基本类型等。催化剂在反应前后质量和化学性质都 不变;化学反应前后,原子的种类和个数都不变;反应物中的氢气是单质,该反应不符合复分解反应的定义。 6.D 本题考查水的相关知识。化肥、农药的使用有弊有利,科学合理地使用化肥、农药可以提高农作物的产量和品 质;沉降的方法只能除去水中部分不溶性杂质,不能将硬水软化;工业废渣的任意排放,经地表径流或土壤渗透,会污染水 体。 7.A 本题考查元素周期表中单元格的信息。相对原子质量的单位为一,符号为 1,常省略不写。 8.A 本题考查碳的相关知识。森林减少,会造成全球光合作用能力降低,二氧化碳含量会升高,进一步加剧
3、温室效应; 由原子构成的物质,原子之间有间隔;原子在永不停息地做无规则运动。 9.D 本题考查物质的分类。D 项是分析空气的组成成分,而不是将对象分成不同的类别。 10.B 本题考查溶解度曲线的应用。两条溶解度曲线没有交点,表示在相同温度下,该物质在水和酒精中的溶解度不 相同;C 项中未指明溶液的状态是否饱和,因此,无法比较其溶质质量分数大小;40 时,该物质在水中的溶解度为 38 g, 其饱和溶液中溶质的质量分数为 100%27.5%,不可能达到 38%,故 D 错误。 11.(6 分,每空 1 分)(1)Fe 塑料 (2)将可燃物与空气(或氧气)隔绝 (3)铝的密度小 铝锅表面有一层致密的
4、氧化物 保护膜,可以保护铝不被腐蚀(合理答案即可) (4)节约金属资源,减少环境污染(合理答案即可) 12.(7 分)(1)物理(1 分) (2)铁架台(1 分) (3)AC(或 AE、BC、BE,1 分) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或 2KClO32KCl+3O2、2H2O2 2H2O+O2,2 分) (4)将 B 装置与 C 装置连接,向长颈漏斗中加水液封, 再用手捂住锥形瓶,观察 C 中的导管口有无气泡冒出(合理答案即可,2 分) 解析:(1)工业上分离液态空气制氧气,没有生成其他物质,所以属于物理变化。(3)若选 A 作发生装置,则是用加热固体 的方法制氧气;若选 B
5、作发生装置,则是用固液混合的方法制氧气;氧气不易溶于水且密度比空气大,可以用排水法收集, 也可用向上排空气法收集。 (4)可液封后利用热胀冷缩的原理,观察有无气泡冒出来判断装置是否漏气;也可采用连通 器原理,观察能否形成稳定的液面差来检验,如夹紧乳胶管,向长颈漏斗中加水至一定高度,静置,观察液面不下降,说明 装置不漏气等。 13.(7 分)(1)二氧化硫(或三氧化硫、氧化铁,1 分) (2)使黄铁矿与空气(或氧气)充分接触(1 分) (3)2SO2+O22SO3(2 分) (4)将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌(意思相近即可,2 分) (5)炼铁(合理即可,1 分) 解析:阅
6、读流程图,了解每一步反应的反应物是什么、反应条件是什么、生成物是什么是解决此类问题的关键。(1)由 两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物是氧化物。(3)这里的氧气是反应物,不是反应条件,化学方程式中需要注明 的反应条件是“催化剂,加热”。 (4)稀释浓硫酸的操作可概括为“先水后酸,不断搅拌”。(5)氧化铁可用来炼铁等。 14.(8 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分)探究一: 【猜想与假设】反应物中不含 N 元素,由质量守恒定律可知生成物中不可能有 N2(意思相近即可) 有毒 【得出结论】(1)CO2 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O (2)不能 当氧气含量较低时带火星的木条也
7、不复燃 探究二:酸 解析:本题以科学探究的方式考查质量守恒定律,氧气、二氧化碳、一氧化碳的性质,溶液酸碱性的判断等知识点。 【易错提醒】用带火星的木条检验氧气,在学生头脑中印象深刻,易错答。知道带火星的木条在空气中不复燃,此题便 可迎刃而解。 15.(6 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分)(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2 (2)测量排出水的体积,即氢气的体积 f (3)(或) (4)其他条件相同时,硫酸的溶质质量分数越大反应越快,锌片比锌粒反应快(意思相近即可) (5)(6)两小题共奖励 4 分,化学试卷总分不超过 60 分 (5)第 1 分钟反应慢,因为锌粒表面有氧化膜、油污等
8、;从第 2 分钟以后,随着反应的进行,硫酸的质量分数减小,反应逐 渐变慢(合理答案即可,2 分) (6)影响因素:温度(1 分);取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同 的足量稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需的时间(1 分)(合理答案均可) 解析:本题是实验探究题。(3)根据控制变量的思想,比较不同质量分数的硫酸对反应速率的影响,其他因素应相同,仅硫 酸的质量分数不同。如保证金属形状相同,中金属锌都是粒状,中金属锌都是片状。(4)比较或可知, 相同条件下,锌片比锌粒反应快;比较或可知,其他条件相同时,硫酸的溶质质量分数越大反应越快。(5)也可以 解释为
9、在第 2 分钟后,随着反应的进行,锌粒逐渐减小,与硫酸的接触面积逐渐减小,产生氢气的速率逐渐变慢。(6)根据 控制变量的思想设计实验方案。如猜想温度对反应速率有影响。重复实验,将发生装置放入盛有 60 温水的烧杯 中,测量 3 分钟内收集氢气的体积,并与中的数据进行比较。若比中数据大,说明温度越高,反应速率越快;若比中 数据小,说明温度越高,反应速率越慢;若跟中数据相等或相近,说明温度对此反应速率没有明显影响。 16.(6 分)解:(1)生成 CO2的质量为:10 g+500 g+100 g-609.78 g=0.22 g(2 分) (2)设所取样品中 CaCO3的质量为 x。 CaCO3+2
10、HClCaCl2+H2O+CO2(1 分) 100 44 x 0.22 g = (1 分) x=0.5 g(1 分) 样品中 CaCO3的质量分数为 100%=5%(1 分) 答:略。 2012 年安徽省初中毕业学业考试 1.C 直接焚烧植物秸秆会产生大量烟尘和有害气体,污染大气;细颗粒物被人体吸入后,会危害人体健康;臭氧是由氧 元素组成的纯净物,属于单质。 2.B 苹果中富含维生素;米饭、蛋糕、大馍主要含淀粉,淀粉属于糖类。 3.D 设 C3N4中 N 的化合价为 x,根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则,有(+4)3+4x=0,解得 x=-3。 4.B 根据二甲醚的化学式(C2H6O)
11、可知,二甲醚由 C、H、O 三种元素组成,属于有机化合物,其相对分子质量为 46。 一个二甲醚分子中含有 2 个碳原子、6 个氢原子、1 个氧原子,不含氢分子。 5.A 根据元素周期表中单元格提供的信息可知铁的原子序数为 26;Al 在空气中易与氧气反应生成氧化铝,Cu 在空气 中与 CO2、O2、水蒸气作用生成铜绿,Fe 在空气中与 O2、水蒸气等作用生成铁锈;Al、Cu、Fe 的金属活动性由强到 弱的顺序为 AlFeCu;准晶体中铝、铜、铁的原子个数比为 652312。 6.B 在自然界中水的含量非常丰富,但可供使用的水资源并不充足。若将工业废水直接浇灌农田,会危害农作物及污 染土壤。自来
12、水属于混合物,除含有水分子外,还含有其他分子或离子等。 7.C 用天平称量药品时,应遵循“左物右码”的原则。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断 搅拌。应用火柴点燃酒精灯,不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。 8.D 由于分子运动,氨分子和氯化氢分子才能与石蕊试液接触。指示剂遇酸、碱呈现出不同的颜色,紫色石蕊试液遇 酸变红色,遇碱变蓝色。由滤纸条上变蓝的点较多可知氨分子的运动速率相对较快。 9.A 化合反应的特点是“多变一”,只有 A、B 项符合;燃烧反应是一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反 应,只有 A、D 项符合。综合确定答案为 A。 10.C 在 0 4
13、0 ,硫酸钠的溶解度随温度升高而增大,在 40 70 ,硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。由图 像可知,40 时硫酸钠的溶解度约为 50 g。30 时硫酸钠的溶解度约为 40 g,其饱和溶液的溶质质量分数为 100%=28.6%。50 时硫酸钠的饱和溶液若降温至 40 ,其溶解度增大,会变成不饱和溶液。 11.(6 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分) (1)Fe、Zn(答一种也给分) 塑料 (2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 在铁制品表面涂漆(其他合理解答均给分) (3)化学对社会进步和人类文明有重要贡献(其他合理解答均给分) 12.(7 分)(1)锥形瓶(1 分) CaC
14、O3+2HCl CaCl2+CO2+H2O(2 分) (2)(1 分) 充分吸收生成的 CO2(1 分) (3)排除空气中 CO2的干扰;使生成的 CO2能被充分吸收(2 分) 13.(6 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分) (1)物理 结晶 (2)可做调味品(其他合理解答均给分) (3)CaCO3 CaO+CO2 (4)玻璃棒 14.(8 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分) (1)铁粉和四氧化三铁 铁粉 氧化铜 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 炭粉 (2)燃烧燃料做饭(其他合理解答均给分) (3)制造新物质(其他合理解答均给分) 15.(7 分) 2KClO3 2KCl+
15、3O2(2 分) 【分析数据、得出结论】(1)(1 分) (2)MnO2(1 分) 【反思】(1)化学性质(1 分) (2)将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比 充分混合,加热测定分解温度(2 分,其他合理解答均给分) (3)(本小题共奖励 4 分,化学试卷总分不超过 60 分) 【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同,催化效果不同(1 分) 【设计方案】取相同颗粒大小的同种催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合 ;分别加热,测定分解温度(2 分) 【得出结论】如果分解温度不同,说明假设成立;反之则不成立(1 分)(其他合理解答均给分,但必须叙述完整,表达明确) 16.(6 分)解:设 92 g
16、 金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为 x。 CO2+4NaC(金刚石)+2Na2O 92 12 92 g x = x=12 g (4 分) 含碳 96%的金刚石的质量为 12 g96%=12.5 g(2 分) 答:略。 2011 年安徽省初中毕业学业考试 1.C 化石燃料主要是煤、石油和天然气,它们均是含有碳元素的物质,燃烧时都会产生大量 CO2,导致“温室效应”,C 错。 2.C 本题主要考查物质的分类以及营养素的识别。果汁中富含有机物维生素;牛奶中富含有机物蛋白质;啤酒中含有 有机物酒精。矿泉水主要是无机物水和微量的无机盐。 3.D HgSe 中 Hg 的化合价为+2,根据化合物中正负化合
17、价代数和等于零,可计算出 Se 的化合价为-2。 4.B 绿原酸由绿原酸分子直接构成,所以其分子中不可能含有水分子,A 错;凡是由碳、氢或碳、氢、氧元素组成的可 燃物,充分燃烧后的产物均是二氧化碳和水,B 正确;绿原酸中含有 C、H、O 三种元素,不属于氧化物,C 错;绿原酸中氢、 氧元素的质量比为(181)(916)=18,D 错误。 5.A 碘元素是人体所必需的微量元素,人体缺碘易患甲状腺肿大,人体除了食用加碘食盐补碘外,还可以食用海产品如 海带、海菜等补碘,故 A 错误;在元素周期表中,元素符号前面的数字是原子序数,原子中,原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数,元素名称下面的数字是原
18、子的相对原子质量,所以 B、C、D 均正确。 6.A 选项 B 试管内液体过多,给试管内液体加热时,液体体积不能超过试管容积的 1/3;选项 C 取液后滴管不能倒置, 否则易腐蚀胶帽,还有瓶塞应倒放在实验台上,避免沾污瓶塞进而污染试剂;选项 D 排空气法收集氧气时导气管应伸到 集气瓶底部,且瓶口应该是敞开的或需要有出气口,以利于空气排出。 7.B 化学反应前后原子总数不变,n=2,A、C 错误;该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 合物,属于置换反应,B 正确;地壳中含量最高的元素是氧,D 错误。 8.D 根据题给信息可知,“干水”是水和二氧化硅组成的混合物,而“干冰”是二
19、氧化碳固体,故 D 正确、B 错误;“干水”中 含有水,水能与二氧化碳反应生成碳酸,故 A 错误;分子在任何状态下都是不断运动的,所以 C 错误。 9.C 能使无色酚酞变红的物质一定呈碱性,但呈碱性的物质不一定是碱,还可能是呈碱性的盐,故 A 错误;能导电的物 质有多种,如金属单质、石墨以及酸碱盐的水溶液等,所以 B 错误;pH7 的溶液,一定是酸性溶液,C 正确;不能使带火 星的木条复燃的气体,并非一定不含氧气,如空气中氧气含量比较低,不能使带火星的木条复燃,所以 D 错误。 10.B 根据题给蔗糖的溶解度曲线可知,蔗糖的溶解度随温度升高而增大,则选项 A 错误;将饱和溶液蒸发溶剂后恢复 至
20、原温度一定析出晶体,故 B 正确;升高温度,蔗糖的溶解度一定增大,而其溶质质量分数可能是不变的,则 C 错误;不同 温度下,若是等质量水完全溶解等质量的蔗糖,则溶质质量分数相等,D 错误。 11.(6 分)(1)Al(或 Ca 或元素名称,1 分) 塑料(1 分) (2)b(1 分) (3)稀盐酸 气泡产生(各 1 分,共 2 分,其他合理答案均给分) (4)MgCl2(1 分) 12.(7 分)(1)酒精灯(1 分) (2)向下排空气(或排水)(1 分) (3)CO(1 分) 保持通风(2 分,其他合理答案均给分) (4)煤 天然气(各 1 分,共 2 分) 13.(7 分)(1)CaCO3
21、+2HClCaCl2+CO2+H2O(2 分) (2)是(1 分) (3)过滤 引流(各 1 分,共 2 分) (4)多吃富含钙的食物(2 分,其他合理答案均给分) 14.(7 分)(1)3Fe+2O2Fe3O4(2 分) (2)气态(1 分) (3)沸点 有(各 1 分,共 2 分) (4)木炭燃烧过程中产生的 CO 等可燃性气体继续燃烧产生了火焰(2 分,其他合理答案均给分) 15.(7 分)(1)Zn+2HClZnCl2+H2(2 分) (2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应(1 分) (3)【提出合理假设】铝(或“铝和氯化铝”,1 分) 【得出结论】不成立(1 分
22、) 铝和氯化铝(2 分) (4)(本小题共奖励 4 分,化学试卷总分不超过 60 分) 不能(1 分) 小明的实验方案中未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同 (1 分);操作中难以做到铝片和锌粒的 表面积相同 (2 分) 16.(6 分)解:(1)125 t 石英砂中 SiO2的质量=125 t96%=120 t(2 分) (2)设生成硅酸钠的质量为 x。 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 60 122 120 t x = x=244 t(4 分) 答:略。 2010 年安徽省初中毕业学业考试 1.B 此题联系宣纸的传统制作工序考查物质的变化。挑选原料、竹帘捞纸、剪裁纸张等过程
23、都没有生成新的物质, 属于物理变化;而加碱蒸煮的过程则生成了新物质,属于化学变化。答案为 B。 2.D 此题以液晶电视制作过程中使用的三氟化氮能造成严重的温室效应为背景,借助化学式 NF3考查化合价的计算。 设氮元素的化合价为 x,根据化合物中化合价代数和为零,有 x+(-1)3=0,解得 x=+3。答案为 D。 3.A 此题联系方便食品的配料考查食物中的营养素。小麦粉中富含淀粉,淀粉属于糖类。答案为 A。 4.C 此题以大蒜对人体的主要作用为背景,借助大蒜新素的化学式考查化学式的意义、物质类别等知识。根据化学 式 C6H10S3可知,6103 是大蒜新素分子中 C、H、S 三种元素的原子个数
24、比,而不是元素质量比;大蒜新素中含有 C 元素,应属于有机物;相对分子质量的单位为一,符号为 1,常省略不写;分子是由原子构成的,一个大蒜新素分子中含有 三个硫原子。答案为 C。 5.C 此题考查化学实验基本操作。用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平。答案为 C。 6.A 此题考查学生对新信息的分析处理能力。“热冰”实质就是水结成的冰,属于纯净物;在一定环境中,常温常压下的 水可以瞬间结成冰,则“热冰”在一定条件下也会熔化;“热冰”与水实质是同种物质,化学性质应该相同;构成物质的分子是 不停地运动的。答案为 A。 7.B 此题联系当今社会的热点“低碳生活”考查学生节约能源的
25、意识。经常开车上班会浪费能源,增加二氧化碳的排放, 不符合“低碳生活”的做法。答案为 B。 8.A 此题考查元素周期表知识,明确元素周期表内小方框中各部分的含义是解题的关键。碳元素形成的单质有多种, 如金刚石、石墨、C60等。答案为 A。 9.C 此题以我国科学家在 CO 低温氧化研究上取得的进展为背景,考查有关化学反应的知识。四氧化三钴纳米棒是 该反应的催化剂,在反应前后化学性质是不变的。答案为 C。 10.D 此题考查有关饱和溶液的知识。饱和溶液是相对于某种溶质而言的,KCl 饱和溶液中不能再溶解 KCl,但可以溶 解其他物质;20 时 KCl 的溶解度是 34.0 g,说明 100 g
26、水中溶解 34.0 g KCl 就形成饱和溶液,即 20 时 134 g 饱 和溶液中应含有 34.0 g KCl;40 时 KCl 的溶解度是 40.0 g,则饱和溶液中溶质的质量分数为 40 g/140 g100%28.6%;温度降低时,KCl 的溶解度减小,因此,60 的 KCl 饱和溶液降温至 20 会有晶体析出。答案为 D。 11.(6 分)(1)铜(或铁或锡)(1 分) 纤维(1 分) (2)非金属(1 分) (3)c(1 分) (4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(其他合理答案均给分)(2 分) 12.(7 分)(1)集气瓶(1 分) (2)不能(1 分) (3)(1 分) C
27、aCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(2 分) (4)将带火星的木条插入待测气体中,能使带火星的木条复燃的是氧气,反之是二氧化碳(其他合理答案均给分)(2 分) 13.(7 分)(1)不可再生(1 分) (2)CO+CuOCu+CO2(2 分) (3)能燃烧(其他合理答案均给分)(1 分) (4)c(1 分) (5)化学对资源的开发利用具有重要作用(其他合理答案均给分)(2 分) 14.(7 分)(1)C+O2CO2(2 分) (2)外焰与空气(或氧气)接触更充分(1 分) (3)内焰(1 分) (4)a(1 分) (5)酒精浓度 露出酒精灯的灯芯长度(其他合理答案均给分)(每空 1 分) 15.(7 分)(1)加快(1 分) (2)放热(1 分) (3)Fe2O3xH2O(或 Fe2O3等)(1 分) (4)1 g 铁粉、10 滴水(2 分) (5)20.5(2 分) (6)(本小题共奖励 4 分,化学试卷总分不超过 60 分) 说明:画出量筒倒置于烧杯中,量筒口在液面以下(2 分); 正确标出滤纸包在量筒中的位置(2 分)。 16.(6 分)解:(1)氢氧化钠的质量=50.0 g8.0%=4.0 g(2 分) (2)设反应生成硫酸钠的质量为 x。 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 80 142 4.0 g x = x=7.1 g(4 分) 答:略。
