1、2019 年安徽省初中学业水平考试 化 学 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。 1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧,其中涉及化学变化的是 ( ) A.织布 B.耕田 C.生火 D.灌溉 2.我国是今年“世界环境日”活动主办国,保护环境,人人有责。下列做法错误 的是 ( ) A.生活购物时,用布袋代替塑料袋 B.上班上学时,鼓励低碳出行 C.工作学习中,提倡纸张双面使用 D.农业生产中,禁止使用化肥 3.我国科学家最新研制出一种新型石墨
2、烯-铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息 如图,有关说法正确的是 ( ) A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高 C.铝的原子序数为 13 D.铝的相对原子质量为 26.98 g 4.生活中处处有化学,化学与人体健康密切相关。下列说法错误 的是 ( ) A.微量元素与人体健康无关 B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C.食用甲醛浸泡的食物,危害人体健康 D.为了自己和他人的健康,不要吸烟 5.下列实验操作正确的是 ( ) A.滴加液体 B.点燃酒精灯 C.量取液体 D.称量固体 6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为 H25N3
3、4O3Cl),该物质是超高能材料,在航空航天上可 做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是( ) A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 C.H25N34O3Cl 中原子总数为 62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为 17817 7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是 ( ) 反应前 反应后 A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化 C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放 8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧,得到下列结论,其中不正确 的是 ( ) A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,说明二氧化碳分子中有氧气 B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以
4、燃烧,说明燃烧与物质本身性质有关 C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关 D.燃烧是一种化学反应,需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因) 9.学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 ( ) A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性 B.盐酸和氢氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应 C.随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少 D.碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥 10.压强为 101 kPa 下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是 ( ) 温度/ 10 20 30 60 溶解
5、度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20 时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6% C.60 的 KNO3饱和溶液降温至 30 ,有晶体析出 D.NH3的溶解度与压强大小无关 二、本大题包括 5 小题,共 34 分。 11.(5 分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: (1)图中所标物质,含有的金属元素是 (填 1 种即可),含有的有机合成材料是 。 (2)太阳能电池中多处使用合金,合金与纯金属相比,有许多优良性能,如: (写出 1 条即可)。 (3
6、)铜暴露在潮湿的空气中会生锈,即生成铜绿Cu2(OH)2CO3,这是铜与 O2、H2O、 (填化学式)反应的产物。 (4)推广使用太阳能电池的意义是 (写出 1 点即可)。 12.(8 分)下图是实验室中常见装置,回答下列问题。 (1)仪器 a 的名称是 。 (2)用装置 A 进行实验时,首先应 (填序号)。 加药品 加热 检查装置气密性 (3)用 A 装置制取气体的不足之处是 。 (4)若要收集干燥的 CO2,可将含有水蒸气的 CO2从装置 B 的 (填“m”或“n”)端导入,试剂 X 是 ;再 用装置 (填“C”“D”或“E”)收集。 (5)向集满 CO2的集气瓶中加入澄清石灰水,反应的化
7、学方程式为 。 13.(7 分)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有 BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取 Ba(NO3)2,其部 分流程加下: (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为 ;流程中所涉及的氧化物是 (填 1 种即可)。 (2)BaCO3与稀 HNO3反应的基本反应类型是 ;写出 Fe2O3与 HNO3反应的化学方程 式: 。 (3)试剂 Y 为 (填序号)。 BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液 NaOH 溶液 (4)从 Ba(NO3)2 溶液中析出 Ba(NO3)2晶体的方法是 。 14.(7 分)某兴趣小组对 KClO3分解反应的催化剂进行研究,
8、在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验: 编号 KClO3质量 /g 催化剂 催化剂质量/g 收集 50 mL O2 所需时间/s 实验 1 5 171 实验 2 5 MnO2 0.5 49 实验 3 5 Fe2O3 0.5 58 实验 4 5 KCl 0.5 154 (1)设置实验 1 的目的是 。 (2)表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是 。 (3)写出 KClO3分解的化学反应方程式: 。 (4)由实验 1 和实验 4 可知,KCl (填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验 1 再继续收集 50 mL O2,所需时间明显少于 171 s,请解释原因: 。 (5)要
9、比较 KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集 50 mL O2所需时间外,还可以测量相同时间 内 。 15.(7 分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱:铝比铜 (填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程 式: 。 (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究: 【提出假设】假设一:含有氯化镁 假设二:含有镁粉 假设三:含有氢氧化镁 【查阅资料】氯化镁易溶于水; 在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。 【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入 2 支试
10、管中,进行如下实验: 编号 实验操作 实验现象 实验 1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验 2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解,没有气泡产生 【得出结论】由实验 1 可知,假设 不成立;由实验 2 可知,沉淀中不含 。假设三 (填“成 立”“可能成立”或“不成立”)。 【实验反思】实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气 体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象 是 。 注意:若答对第(3)小题奖励 4 分,化学试卷总分不超过 60 分。 (3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁
11、的条件,该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧 化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液 pH 的变化。结果见下表: 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液 pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 镁带溶解较 快,产生大量 气泡,无沉淀 生成 镁带缓慢溶解,产生气泡速 率减慢,溶液变浑浊,烧杯底 部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题: 请描述溶液 pH 变化的规律并解释原因: 。 请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想: 。 三、本大题共 6 分。 16.(6 分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下: NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl。 请计算: (1)氯化铵中氮元素的质量分数。 (2)生产 8.4 t 碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
