1、宁城县高三年级统一考试（宁城县高三年级统一考试（2020.9） 化学试题化学试题 （考试时间 90 分钟，总分 100 分） 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64 第第卷（共卷（共 48 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个正确答案）分。每小题只有一个正确答案） 1.2020 年春节期间举行的中国诗词大会第五季精彩纷呈，体现了中国诗词博大精深，下列诗词分析错 误的是（ ） A.“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 B.“日暮汉宫传蜡烛
2、，轻烟散入五侯家”中的“蜡烛”是髙级脂肪酸酯，也是髙分子化合物 C.“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中的“炎炎”体现自然界中太阳能与热能的转化 D.“煮豆持作羹，漉鼓以为汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是过滤 2.糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是（ ） A.淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖 B.油脂属于酯类，可用于制取肥皂 C.蛋白质的基本结构单元是氨基酸 D.糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素 3.设 A N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温下，1L pH2的 4 NaHSO溶液中， 4 NaHSO和水电离的H总数为 0.01N B.
3、标准状况下， 4 22.4L CCl中所含CC1键的数目为 A 4N C.常温常压下，等物质的量的 2 N和CO所含的分子数目均为 A N D.10g 46%甲酸（HCOOH）水溶液中所含的氧原子数为 A 0.2N 4.主族元素 R、X、Y、Z 原子序数依次增大，R 和 X 能组成两种液态化合物（常温常压） ，X 和 Y 能组成两 种离子化合物，Z 原子最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错误的是（ ） A.含 R、X、Y 三种元素的化合物为强碱 B.R、X、Z 组成的化合物 M 能稳定存在于自然界 C. 2 ZX常用于制造光导纤维 D.最简单气态氢化物稳定性：XZ 5.下列化学用语不正
4、确的是（ ） A. 2 Cl的结构式：C1 C1 B. 2 MgCl的电子式： 2 C Mg C : : : C.Na原子的结构示意图： D. 2 N的电子式：N N 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.在水电离出的 11 c H10mol / L ：Na 、K、 2 S 、 2 3 SO B.在 3 c Fe1mol / L 的溶液中：K、 4 NH、SCN、I C.在0.1mol/L的 43 NH HCO溶液中：Na 、 3 Al 、Cl、 3 NO D.使甲基橙溶液变红的溶液中： 3 Al 、 2 Cu 、 2 4 SO 、 3 NO 7.工业上将 23 N
5、a CO和 2 Na S配成溶液，再通入 2 SO可制取 223 Na S O，同时放出 2 CO，发生反应的化学方 程式为： 22322232 2Na SNa CO4SO3Na S OCO.关于该反应下列说法不正确的是（ ） A.氧化剂和还原剂的物质的量比是 21 B.每吸收 2 256g SO就会放出 2 22.4L CO（标准状况） C.每生成 223 1mol Na S O转移4mo1电子 D.每生成 2 lmol CO转移 A 8N个电子 8.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ） A.用图所示装置可以除去 23 Na CO溶液中的 3 CaCO杂质 B.用乙醇提取溴水中的溴选
6、择图所示装置 C.用图所示装置可以分离乙醇水溶液 D.用装置将 2 SnCl溶液蒸干制备 2 SnCl晶体 9.化合物 c 的制备原理如下： 下列说法正确的是（ ） A.该反应为加成反应 B.化合物 a 中所有原子一定共平面 C.化合物 C 的一氯代物种类为 5 种 D.化合物 b、c 均能与NaOH溶液反应 10.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 3 32242 Al4NHH OA104NH2H O B.浓盐酸与 2 MnO反应制取 2 Cl： 2 222 MnO4HCl()Mn2ClC2H Ol 浓 C.酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质： 22
7、2 4H4IO2I2H O D.向 3 2 Ca HCO溶液中加入少量 2 Ca(OH)溶液： 2 332 HCOOHCOH O 11.下列有关说法正确的是（ ） A.298K时， 222 2H S(g)SO (g)3S(s)2H O(l)能自发进行，则其H0 B.氨水稀释后，溶液中 432 c NH/c NHH O 的值减小 C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的増加一定相等 D.25时 8 a K (HCl0)3.0 10， 10 a K (HCN)4.9 10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH 相同，则c(NaClO)c(NaCN) 12.下列各组物质中，满足表中图
8、示物质在一定条件下能一步转化的组合有（ ） 序号 X Y Z W Cu 4 CuSO 2 Cu(OH) CuO Na NaOH 23 Na CO NaCl Al 3 AlCl 3 Al(OH) 23 Al O Fe 3 FeCl 2 FeCl 2 Fe(OH) A. B. C. D. 13.下列现象或事实、解释都正确的是（ ） 选 项 现象或事实 解释 A 金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火 燃烧生成的MgO与 2 CO反应 B 24 K FeO用于自来水的消毒和净化 24 K FeO具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物 3 Fe 水解 得到的胶状物能净水 C 古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中 铜
9、锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸 浸泡除锈 D 常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中， 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 14.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将 2 H O和 2 CO转化为 2 O和燃料 38 C H O。下 列说法正确的是（ ） A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时，H从 b 极区向 a 极区迁移 C.每生成 2 1mol O，有 2 44g CO被还原 D.a 电极的反应为： 2382 3CO16H18eC H OO4H 15.常温下， 向 1 4 20.00mL 0.1000 mol LNH Cl 溶液中逐
10、滴加入 1 0.1000mol LOH K 溶液时， 溶液的pH 与KOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发） 。下列说法正确的是（ ） A.点 a 所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度 B.点 b 所示溶液中： 4 c NHc Kc Hc OH C.点 d 所示溶液中的溶质为一水合氨 D.点 c 所示溶液中： 32 c Kc Hc NHH Oc OH 16. 2 Cu O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。 2 Cu O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸 和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的 混合溶液；阳极及其
11、溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是（ ） A.电解液中的NaOH不能用盐酸代替 B.过程中Cu被氧化生成CuCl C.过程的离子方程式为 22 2Cu(OH)ClCu O2ClH O D.当电路中有0.05mo1 e通过时，消耗3.2g Cu 第卷（共第卷（共 52 分）分） 二、非选择题（共三道大题，二、非选择题（共三道大题，37 分）分） 17.（12 分）硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如 图所示。 请回答下列问题： （1）为提高锌灰的浸取率，除了适当升温外，还可采用的方法有_（请写出两种方 法） 。 （2）步骤先加入 22 H O
12、的目的是_（用离子方程式表示） ，再加入适量 3 ZnCO，过滤，所得滤渣为红褐色的不溶物，写出该反应的化学方程式_。 （3）步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂 X 应为_。 （4）步骤过滤后需对所得ZnS固体进行洗涤、干燥，在实验室中进行过滤操作时，用到的主要玻璃仪器 有_。 （5）若步骤中加入的 3 ZnCO为b mol，步骤所得Cd单质为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为 c mo1/ L的 24 Na SO溶液，则理论上所用锌灰中锌元素的质量为_。 18.（14 分） “绿水青山就是金山银山” ，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展给世界的一张新“名片” 。 （）汽车尾
13、气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容 之一。请回答下列问题： （1）已知： 1 221 N (g)O (g)2NO(g)H180.5kJ mol 1 222 C(s)O (g)CO (g)H393.5kJ mol 1 23 2C(s)O (g)2CO(g)H221kJ mol 则此写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为_。 （2） 25 N O在一定条件下可发生分解： 2522 2N O (g)4NO (g)O (g)，一定温度下，在恒容密闭容器中 充入一定量 25 N O进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_（填字母） 。 a.
14、2 NO和 2 O的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化 C. 225 2vNOvN O 逆正 d.气体的密度保持不变 （）甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前 景，可以用多种方法合成。 （3）已知： 2232 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)，将 2 CO和 2 H按物质的量之比 13 充入体积为 2.0L的恒容密闭容器中反应生成 2 H O(g)， 如图 1 表示压强为0.1MPa和5.0MPa下 2 CO转化率随温度的 变化关系。 a、b 两点化学反应速率分别用 a 、 b ，表示，则 a _ b （填“大于” 、
15、“小于”或“等于” ） 列出 a 点对应的平衡常数表达式K _。 （ 4 ） 在1 . 0 L恒 容 密 闭 容 器 中 投 入 2 1mol CO和 2 2.75mol H发 生 反 应 ： 2232 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如 图 2 所示，下列说法正确的是_。 A.该反应的正反应为放热反应 B.压强大小关系为 123 PPP C.M 点对应的平衡常数 K 的值约为 2 1.04 10 D.在 2 p及512K时，图中 N 点vv（正） （逆） （5） 2 CO催化加氢合成乙醇的反应为： 22252 2CO (
16、g)6H (g)C H OH(g)3H O(g)H；m 代表起 始时的投料比，即 2 2 n H m n CO 。 图 3 中投料比相同，温度 321 TTT，则该反应的焓变H_0（填“” 、 “” ） 。 m3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图 4 所示，则曲线 b 代表的物质为 _（填化学式） （6）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯【 3 2 CH OCO】的工作原理如图所示。离子交换膜 a 为 _（填“阳膜” 、 “阴膜” ） ，阳极的电极反应式为_ 19.（11 分）茉莉醛被广泛应用于食品、化妆品和洗涤剂中。实验室制备茉莉醛的反应： ，有关数据如下表： 相对分子质
17、量 密度/ 3 g cm 沸点/ 苯甲醛 106 1.04 179 庚醛 114 0.85 153 茉莉醛 202 0.97 287 实验室制备茉莉醛的装置示意图如下： 实验步骤： 在 a 中加入5.30mL苯甲醛、5mL95%乙醇、12mL 10%KOH溶液，在 c 中加入6.84g庚醛。搅拌并加 热至 6065，打开 c 向 a 中缓慢滴加庚醛。保温搅拌反应3h。反应待冷却后，静置分层，分出有机层， 水层用20mL二氯甲烷分两次萃取，萃取分液后与有机层合并，有杋层再用10mL水洗涤 3 次，洗涤后加 入无水 24 Na SO。蒸馏，收集 287290馏分，馏分用柱色谱法进行分离，得纯净的茉
18、莉醛4.04g。已知： 柱色谱分离中，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂， 由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_，实验中应采取的加热方法是_。 （2） 在洗涤操作中， 用水洗涤的主要目的是_， 加入无水 24 Na SO的目的是_。 （3）用四氯化碳萃取分液时，水层在_（填“上”或“下” ）层。 （4）柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用_（填序号） 活性炭 氯化钠 氧化铝 碳酸钾 （5）柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会使产品
19、产率_（填“偏高” 、 “不变” 、 “偏低” ） （6）本实验所得茉莉醛产率为_%。 三、选做题（共三、选做题（共 15 分，请从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）分，请从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分） 20.【化学选修 3：物质结构与性质】某课题组在光子晶体领域取得新进展，成功制备出高质量硫化锌 光子晶体。回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子排布图为_。第一电离能介于A1、P 之间的第三周期 元素为_。 （2） 2 H S中 S 的价层电子对数为_， 2 SO中 S 的杂化类型为_， 3 SO的立体 构型为_。 （3）硫酸锌溶于氨水可生成 3
20、4 4 Zn NHSO 溶液， 34 4 1mol Zn NHSO 中含有键的数目为 _（ A N为阿伏加德罗常数的值） 。与 2 4 SO 互为等电子体的分子有_（任写 一种） （4）硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有_个，若该晶胞 的密度为 3 g/cm，用 A N代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_nm。 21.【化学选修 5：有机化学基础】2018 年 8 月 3 日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主 要成分姜黄素（分子式为 21206 C H O）的一种合成路线如图所示： 已知： 332 | OO CHC COOHCHC HCO 一定条件
21、NaOH(aq) 33233232 | OO CH CHOCHC CH CHCH CHCHC CH CHH O （1）A 的名称为_；试剂 X 名称为_。 （2）D 中含有的官能团名称_。 （3）反应DE的化学方程式为_，其反应类型是_。 （4）下列有关 883 G C H O的叙述不正确的是_（填正确答案编号） 。 a.能与 3 NaHCO溶液反应 b.能与浓溴水发生取代反应 c.能与 3 FeCl溶液发生显色反应 d.1mol G最多能与 2 3mol H发生加成反应 （5）姜黄素的结构简式为_。 （6） 883 G C H O的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为_。 苯环上的一取
22、代物只有 2 种 核磁共振氢谱中有 4 组吸收峰 1mo1该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH 化学参考答案化学参考答案 1-5 BDABD 6-10 DCADC 11-16 DABBDB 17.（12 分，每空 2 分） （1）搅拌、多次浸取、适当增大稀硫酸的浓度（任写两种即可） （2） 23 222 H O2Fe2H2Fe2H O 2432432 3 FeSO3ZnCO3H O3ZnSO2Fe(OH)3CO （3）Zn（或锌） （4）烧杯、玻璃棒、漏斗 （5）65(cVbd)g 18.（14） （1） 1 22 2NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g) H746.5kJ
23、 mol （2 分） （2）b（1 分） （3）大于（1 分） 32 3 22 c CH OHc H O K c COcH （2 分） （4）AC（2 分） （5）（1 分） 2 CO（1 分） （6）阳膜（2 分） 33 2 2CH OHCO2eCH OCO2H （2 分） 19.（11 分，除备注外每空 1 分） （1）三颈烧瓶 水浴加热 （2）除去有机产物中的乙醇（2 分） 干燥 （3）上 （4）（2 分） （5）偏高 （6）38.5（2 分） 20.（15 分） （1）（2 分） Mg、Si、S（2 分） （2）4（2 分） 2 sp杂化（1 分） 平面三角形（1 分） （3） A 20N（2 分） 4 CCl（或 4 SiCl、 4 CF等） （2 分） （4）12（1 分） 7 3 A 497 10 N （2 分） 21.（15 分） （1）1，2-二溴乙烷（2 分） NaOH水溶液（1 分） （2）醛基、羧基（2 分） （3） （3 分） 加成反应（1 分） （4）ad（2 分） （5）（2 分） （2 分）
