1、 中考化学 （江苏专用） 专题六 盐 化学肥料 A组 2020年江苏中考题组 考点一 常见的盐 1.(2020江苏连云港,35,2分)去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质:CaCl2、MgCl2和Na2SO4。 为除去可溶性杂质,将食盐样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3 溶液。充分反应后过滤,得滤渣X,向滤液中加入过量的稀盐酸,搅拌、煮沸,得氯化钠溶液。下列说法正 确的是( ) A.滤渣X中有三种成分 B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”只是为了除去过量的NaOH C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应 D.将氯化钠溶液用题图装
2、置加热蒸发,至水分完全蒸干时停止加热 答案答案 C A项,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,碳酸 钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,由于氯化钡过量,则碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀,则滤渣X中有四 种成分,故错误;B项,“向滤液中加入过量的稀盐酸”是为了除去过量的NaOH、Na2CO3,故错误;C项,除 杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3 BaCO3+ 2NaCl,均为复分解反应,故正确;D项,加热蒸发时,当出现较多固体时停止加热,利用余热蒸干,故错误。 2.(2020江苏淮安,11,
3、3分)从下列选项中,选择一种合适物质的序号填空。 A.熟石灰 B.赤铁矿 C.小苏打 (1)可用作焙制糕点的是 。 (2)可用作改良酸性土壤的是 。 (3)可用作工业炼铁原料的是 。 答案答案 (1)C (2)A (3)B 解析解析 (1)可用作焙制糕点的是小苏打(碳酸氢钠),因碳酸氢钠在受热时分解或与酸性物质反应生成二 氧化碳,使糕点蓬松;(2)熟石灰即氢氧化钙能与酸性物质反应,可用作改良酸性土壤;(3)可用作工业炼铁 原料的是赤铁矿,其主要成分是氧化铁,原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化 碳。 3.(2020江苏苏州,27,10分)碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活、生产和实验
4、研究中均有广泛使用。 【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液 (1)若配制50 g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液,下列操作正确的是 (填字母)。 a.用托盘天平称取2 g Na2CO3固体 b.选用50 mL量筒量取所需体积的水 c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶,将配好的溶液装瓶并贴标签 (2)分别测定25 时,上述3种溶液的pH,记录数据如下: 实验编号 溶质质量分数 1% 2% 4% 溶液pH 11.62 11.76 11.90 分析、三组数据可得出的结论是 。 【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3 已知溶液pH大于8.
5、8时,Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀 (3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时,应选用的加料方式是 (填字母)。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中 b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 (4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质,反应如下: 4FeCO3+6H2O+O2 4X+4CO2。则X的化学式为 。 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数 (5)将Na2CO3固体在270 干燥至恒重,准确称取0.212 g 无水Na2CO3于锥形瓶中,加入50 mL蒸馏水溶解, 滴入待测盐酸,当两者恰好
6、完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00 mL(该盐酸的密度近似等于1 g mL-1,反 应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。 列式计算待测盐酸的溶质质量分数(结果用百分数表示,保留两位小数)。 若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥,则测出盐酸的溶质质量分数将 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 答案答案 (1)ab (2)25 时,Na2CO3溶液的溶质质量分数越大,碱性越强 (3)b (4)Fe(OH)3 (5)消耗盐酸的质量为20.00 mL1 g mL-1=20 g。 设反应消耗的HCl的质量为x。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 73
7、 0.212 g x = 解得x=0.146 g 则该盐酸的溶质质量分数为100%=0.73%。 偏大 106 73 0.212 g x 0.146 g 20 g 解析解析 (1)配制50 g 4%的碳酸钠溶液,需要称量碳酸钠的质量为50 g4%=2 g,需要称量水的体积为50 g- 2 g=48 g,48 g1 g/mL=48 mL,a、b正确;碳酸钠溶液呈碱性,应该使用带有橡胶塞的细口瓶盛装,c错误。 (2)由表中数据可知,25 时,碳酸钠溶液的溶质质量分数越大,溶液的pH越大,则溶液的碱性越强。 (3)根据提示信息可知,当溶液的pH8.8时,Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。而该反应
8、的目的是制备FeCO3 沉淀,碳酸钠溶液呈碱性,FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中可能会产生Fe(OH)2沉淀。如果将 FeSO4缓慢加入Na2CO3溶液中,因碳酸钠溶液过量且呈碱性,存在大量OH-,很容易生成Fe(OH)2沉淀。若将 Na2CO3溶液缓慢加入FeSO4溶液中,Fe2+是过量的,而且此时溶液显酸性,Fe2+不易生成Fe(OH)2沉淀。 (4)根据质量守恒定律可得,X的化学式为Fe(OH)3。 (5)若碳酸钠没有充分干燥,则称得的0.212 g碳酸钠样品中碳酸钠的实际质量小于0.212 g,实际反应消 耗的盐酸的质量小于20 g。但是进行相关计算时,仍然会按照碳酸钠的
9、质量为0.212 g进行计算,则计算 出参加反应的HCl的质量依然为0.146 g,但是实际消耗的溶液的质量减少了,则会导致计算出的溶质质 量分数偏大。 考点二 复分解反应 4.(2020江苏苏州,16,2分)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A.N、S、N B.H+、Ba2+、OH- C.Fe3+、Na+、OH- D.Ca2+、Cl-、C 4 H 2- 4 O - 3 O 2- 3 O 答案答案 A A项,N、S、N在溶液中彼此不会发生反应,可大量共存;B项,H+、OH-结合生成水,不 能在溶液中大量共存;C项,Fe3+、OH-结合生成氢氧化铁沉淀,不能在溶液中大量共存;D项,Ca2
10、+、C结 合生成碳酸钙沉淀,不能在溶液中大量共存。 4 H 2- 4 O - 3 O 2- 3 O 5.(2020江苏徐州,13,4分)已知:NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2。镁大 多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下: 预先处理后的海水 (1)沉淀时,NaOH应过量的目的是 。 (2)过滤时,使用玻璃棒的作用是 。 (3)溶解时,稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为 ,该反应的反应类 型为 。 答案答案 (1)使MgSO4完全沉淀 (2)引流 (3)2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O 复分解反应 解析
11、解析 (1)硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,故沉淀时NaOH应过量的目的是使MgSO4 完全沉淀。(2)过滤时,使用玻璃棒的作用是引流。(3)溶解时,稀盐酸与Mg(OH)2发生反应生成氯化镁和 水,故反应的化学方程式为2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O,该反应是由两种化合物相互交换成分,生成 另外两种化合物的反应,故该反应的反应类型为复分解反应。 考点三 化学肥料 6.(2020江苏扬州,18,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.铝具有良好的导电性,可用于制作电线 B.酒精具有挥发性,可用于杀菌消毒 C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥 D.金刚石
12、对光线的折射率较大,可用于切割玻璃 答案答案 A A项,铝可用于制作电线是因为铝具有良好的导电性,符合题意。B项,酒精可用于杀菌消毒是 因为酒精能使蛋白质变性,不符合题意。C项,碳酸氢铵可用作氮肥是因为它含有氮元素,不符合题意。 D项,金刚石可用于切割玻璃是因为金刚石是天然存在的最硬的物质,不符合题意。 7.(2020江苏徐州,11,5分)从下列选项中,选择一种适当的物质填空(填序号): 玻璃钢 煤 乙炔 硝酸铵 赤铁矿 花生油 陶瓷 (1)用于制作船体的复合材料是 。 (2)工业上高炉炼铁的原料之一是 。 (3)能为人体活动提供所需能量的营养物质是 。 (4)既可用作炸药,又可用作化学肥料(
13、氮肥)的是 。 (5)在纯氧中燃烧时,能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是 。 答案答案 (1) (2) (3) (4) (5) 解析解析 (1)玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的,属于复合材料,可用于制作船体;而陶瓷属 于无机非金属材料。(2)高炉炼铁过程中铁矿石提供铁的来源,赤铁矿是铁矿石中的一种。(3)糖类、油 脂、蛋白质是提供人体活动所需能量的三种营养素,花生油是油脂中的一种。(4)硝酸铵中含有氮元素, 属于氮肥,且硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸,因此既可用作炸药,又可用作化学肥料;(5)乙炔是含 碳化合物,属于有机物,具有可燃性,故在纯氧中燃烧时能产生焊接和切割金属所需
14、的高温。 B组 20162019年江苏中考题组 考点一 常见的盐 1.(2019江苏常州,2,2分)碳酸氢钠的俗名是( ) A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.熟石灰 答案答案 C A项,烧碱是氢氧化钠的俗名;B项,纯碱是碳酸钠的俗名;C项,小苏打是碳酸氢钠的俗名;D项, 熟石灰是氢氧化钙的俗名。 2.(2019江苏连云港,38,8分)以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下: 注:SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。 (1)滤渣X的主要成分为 (填化学式)。 (2)实验室中用图1所示装置进行过滤。 该装置中仪器A的名称为 。 若过滤时
15、滤液出现浑浊,可能的原因是 (填字母)。 a.滤纸已破损 b.漏斗中液面低于滤纸边缘 c.滤纸未紧贴漏斗内壁 (3)“沉镁”时MgSO4与NH3 H2O发生反应。结合图2,写出该反应的化学方程式: 。 (4)已知在不同温度下,充分加热等质量的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如图3所示。“加热” 时温度至少要达到350 ,原因是 。 答案答案 (1)SiO2 (2)烧杯 a (3)MgSO4+2NH3 H2O Mg(OH)2+(NH4)2SO4 (4)低于350 时,氢氧化镁不能完全分解,导致氧化镁不纯 解析解析 (1)SiO2难溶于水和常见的酸,故滤渣X的主要成分为SiO2;(2)仪
16、器A的名称为烧杯;若过滤时 滤液出现浑浊,可能的原因是滤纸破损或待过滤液体的液面高于滤纸边缘;(3)“沉镁”时MgSO4与 NH3 H2O发生反应,生成氢氧化镁和硫酸铵。 3.(2017江苏淮安,18,6分)氯化镁是一种重要的化工原料,同学们在实验室对其开展了系列研究。 课题1:选择制取氯化镁的原料 【查阅资料】 全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所 示: 离子 Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ K+ 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% 工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可作为制取氯化镁的原
17、料。 【交流讨论】 同学们经讨论,一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是 。 课题2:由卤水制取氯化镁 同学们设计如图所示方案,从卤水中制取氯化镁。 (1)溶液X的名称是 。 (2)部分同学认为上述制取方案不够完善,在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,从而导致制取的氯化镁 不纯,可能混有的杂质是 。 课题3:测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数) 同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。 【实验步骤】 称取9.5 g氯化镁样品,放于烧杯中,加入足量的水溶解,形成溶液; 向上述溶液中加入90 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液; 充分反应后,过滤; 向所得溶液中加入几滴
18、无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07 g mL-1),并 ,当观察到溶液刚好褪色且30 s内红色不复现,停止加入稀硫酸; 计算氯化镁样品的纯度。 【问题讨论】 (1)为计算出氯化镁样品的纯度,除上述数据外,实验还需测量的数据是 。 (2)若缺少步骤,则会导致氯化镁纯度测定不准确,步骤的操作是 。 答案答案 课题1:卤水中氯化镁含量高 课题2:(1)盐酸 (2)氯化钠、氯化钾和氯化钙(三者缺一不可,也可混有其他合理杂质) 课题3:【实验步骤】用玻璃棒搅拌或摇晃或振荡 【问题讨论】(1)稀硫酸反应最后的体积或稀硫酸反应前后的质量或加入酚酞后混合溶液质量与反应 后混合溶液质
19、量或稀硫酸的体积等 (2)用水充分洗涤滤渣,并将洗涤液与滤液合并 解析解析 课题1:卤水中MgCl2含量高,可用于实验室制取氯化镁。课题2:(1)向卤水中加入过量NaOH溶液 产生沉淀,为得到MgCl2固体,应向沉淀中加入过量盐酸。(2)由题意可知,MgCl2固体中可能混有的杂质 为氯化钠、氯化钾、氯化钙等。【问题讨论】(2)步骤的操作是用水充分洗涤滤渣,并将洗涤液与滤 液合并,否则滤渣中会带出少量的NaOH,导致氯化镁纯度测定不准确。 思路分析思路分析 固体沉淀物从滤液中过滤出来后,会夹带有少量溶液中的溶质微粒,必须对滤渣进行洗涤,才 能得到较纯净的固体,否则会混有其他杂质。 考点二 复分解
20、反应 4.(2019江苏南京,12,2分)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( ) A.K+、H+、C、Cl- B.Na+、N、Cl-、N C.Cu2+、Na+、OH-、S D.K+、H+、OH-、S 2- 3 O 4 H - 3 O 2- 4 O 2- 4 O 答案答案 B A项,H+与C会结合生成二氧化碳和水,不能大量共存;B项,Na+、N、Cl-、N四种离子 在水中既不结合生成沉淀,也不结合生成气体或水,能大量共存;C项,Cu2+与OH-会结合生成氢氧化铜蓝 色沉淀,不能大量共存;D项,H+与OH-会结合生成水,不能大量共存。 2- 3 O 4 H - 3 O 5.(2018江苏宿迁,9
21、,2分)下列选项中相关量的变化与图像不相符的是( ) 选项 X Y A.向一定量饱和食盐水中加水 水的质量 溶质质量 B.向一定量锌粒中加稀硫酸 稀硫酸质量 氢气质量 C.向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶 液 NaOH溶液质量 沉淀质量 D.向一定量水中加KNO3晶体 KNO3晶体质量 溶质质量分数 答案答案 A A项,向一定量饱和食盐水中加水,溶质质量不变,错误;B项,向一定量锌粒中加稀硫酸,锌与稀 硫酸刚开始反应就有氢气生成,当锌反应完后,再加稀硫酸,氢气的质量不变,正确;C项,向一定量CuCl2溶 液中加NaOH溶液,反应刚开始就有沉淀生成,当氯化铜反应完后沉淀的质量不再增加,正确;
22、D项,向一定 量水中加KNO3晶体,刚开始溶质质量分数为0,随着硝酸钾的加入,溶质质量分数逐渐增大,当达到饱和状 态时,溶质质量分数不再增加,正确。 6.(2017江苏南京,21,11分)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化? 【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同 时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下: 液体名称 蒸馏水 碳酸氢 钠溶液 碳酸钠 溶液 氢氧化 钠溶液 紫甘蓝汁液 显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料: pH 7.59
23、1011.9 1214 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为 。 乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的 关系如图1所示。 图1 NaOH溶液中滴加盐酸 a点表示的含义是 。 【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是 。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得 到pH变化与时间的关系如图2、图3所示
24、。 图2 NaHCO3溶液中滴加盐酸 图3 Na2CO3溶液中滴加盐酸 【交流与反思】b点的溶质为 (写化学式)。将图2与图3中的阴影部分进行叠加,发现两者 基本重合,c点的溶质为 (写化学式)。 【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠与盐酸反应的过程,可依次用以下两个化学方程式表示: 、 。 【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应中pH的变化,可以认识反应的原理及进行的过程。 答案答案 【得出结论1】氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液 【实验探究2】无 红 NaOH+HClNaCl+H2O pH=7,恰好完全反应 【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【交流与反思】NaCl、HCl Na
25、Cl、NaHCO3 【得出结论3】Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 解析解析 【得出结论1】由题中信息可知,加入紫甘蓝汁液时,溶液显黄色时的碱性比显绿色时强,显绿色 时的碱性比显蓝色时强,因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠 溶液。 【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由无色变为 红色。向其中加入稀盐酸时,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。 【得出结论2】从微观角度分析,氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分 子。 【交流与反思】碳酸氢钠和稀
26、盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,b点时稀盐酸过量,因此溶质是反应 生成的NaCl和过量的HCl。将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,说明向碳酸钠溶液中 加入稀盐酸时,碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳,因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3。 【得出结论3】通过上述分析可知,碳酸钠和盐酸的反应过程可用以下两个化学方程式表示:Na2CO3+ HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。 考点三 化学肥料 7.(2019江苏苏州,5,2分)下列化肥属于钾肥的是( ) A.CO(NH
27、2)2 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.NH4H2PO4 答案答案 B A项,CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥;B项,K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;C项,Ca3(PO4)2中含 有磷元素,属于磷肥;D项,NH4H2PO4中含有氮、磷元素,属于复合肥。 8.(2017江苏扬州,9,2分)下列物质可用作氮肥的是( ) A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.NH4HCO3 D.NaCl 答案答案 C A项,K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;B项,Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥;C项,NH4HCO3中含 有氮元素,属于氮肥;D项,NaCl不属于化学肥料。故选C。
28、解题关键解题关键 解答时要分析化肥中含有哪种营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 9.(2018江苏盐城,16,6分)从下列选项中,选择一种适当的物质填空,并将字母序号填写在横线上。 A.维生素 B.氧气(或空气) C.尿素CO(NH2)2 D.一氧化碳(CO) E.氮气(N2) F.小苏打(NaHCO3) (1)空气中含量最多的气体是 。 (2)油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝 。 (3)黄瓜富含的营养素是 。 (4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是 。 (5)植物叶色发黄可施用的化肥是 。 (6)焙制糕点用的发酵粉主要成分之一是 。 答案答案 (1)E (2)B (3)A (4)
29、D (5)C (6)F 解析解析 (1)空气中含量最多的气体是氮气; (2)油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气(或空气); (3)黄瓜富含的营养素是维生素; (4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳; (5)植物叶色发黄可施用的化肥是氮肥; (6)焙制糕点用的发酵粉主要成分之一是小苏打(NaHCO3)。 C组 教师专用题组 考点一 常见的盐 1.(2020重庆A,10,2分)硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上本草经集注中对硝石有记载:“强烧 之,紫青烟起云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是( ) A.是一种化合物 B.可用作复合肥料 C.可能发生分解反应 D.其溶解度一定大
30、于NaCl的溶解度 答案答案 D A选项,KNO3是由钾、氮、氧三种元素组成的纯净物,所以KNO3是化合物;B选项,KNO3中含 有钾、氮元素,所以KNO3可用作复合肥料;C选项,由题给信息“强烧之,紫青烟起”可知硝酸钾在高温 下可以发生分解反应;D选项,本题没有提到氯化钠的溶解度,无法判断硝酸钾与氯化钠的溶解度大小,错 误。 解题关键解题关键 要善于从题目所给出的材料中分析解题所需的内容,同时要把握概念中的关键词、关键点, 理解概念的真正含义。 2.(2020重庆A,14,2分)某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量, 应选用的试剂是( )
31、 A.酚酞 B.CuCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液 答案答案 C A选项,Na2CO3和Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应后溶液显碱性,能使酚酞变红, 无法利用酚酞检验Ba(OH)2是否过量;B选项,无论是反应后过量的Ba(OH)2还是反应中生成的氢氧化钠 都能和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,无法检验Ba(OH)2是否过量;C选项,Na2CO3可以和过量的 Ba(OH)2反应生成碳酸钡白色沉淀,正确;D选项,NaCl不能和Ba(OH)2反应,无法检验Ba(OH)2是否过量。 解题关键解题关键 判断反应后某种反应物是否过量,一方面要熟悉物质的化学性质,掌握这
32、种物质都能和哪些 物质发生反应,反应过程中可能出现哪些明显现象;另一方面要知道生成物是否也能与所加试剂发生反 应并出现相似的反应现象。 3.(2019福建,1,3分)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是( ) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH 答案答案 C 食盐的主要成分是氯化钠。 4.(2018江苏扬州,2,2分)第19届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属 于 ( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物 答案答案 C CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物,属于盐。 5.(2017黑龙江哈尔
33、滨,6,2分)下列实验现象记录正确的是 ( ) A.把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色 B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有浅绿色沉淀生成 C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D.将燃着的木炭伸入到氧气中,产生白色火焰,放出热量 答案答案 C 铜的金属活动性比铝弱,铜不能与硫酸铝溶液反应,故A不正确;氢氧化钾溶液与氯化铁溶液 反应,有红褐色沉淀生成,故B不正确;一氧化碳还原氧化铁时,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末,故C正确;木 炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,没有火焰产生,故D不正确。 易错警示易错警示 氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应生成
34、红褐色氢氧化铁沉淀;木炭在氧气中燃烧没有火焰产 生。 6.(2019四川成都,19,13分)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。 (1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称 )、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸,观察到都剧 烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 。 【提出问题】 碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同? 【设计与实验】 (2)甲设计的实验如图1所示。实验时,两注射器中的稀盐酸应 (填操作),观察到图 2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。 (3)乙对甲的实验提出了质疑: 碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都
35、很强烈,通过观察很难判断产生气体的快慢; 。 他认为,应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠,若碳酸钠的质量仍为0.318 g,应称取 g碳酸 氢钠。 (4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。 图3 连通管的作用是 。 分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液),以及相同体积、 相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时,溶液颜色变化记录如表1,广口瓶内压强随时间变化如图4所 示。 图4 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸,溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色浅红色无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色无色 表1 【实验结论】 (5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是相同
36、条件下, 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快, 理由是 。 【反思与应用】 (6)小组同学分析表1实验现象和图4数据,得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是 (请用必要的文字和化学方程式说明)。 (7)通过以上探究与分析,小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。 操作 现象与结论 未知溶液分别编号为a、b,取适量a于试管中,用 胶头滴管逐滴滴入b并振荡 答案答案 (1)纯碱、苏打 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 (2)同时全部注入试管中 (3)相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别和足量的稀盐酸完全反应时,碳酸氢钠生成的二氧化碳质量多 0.252 (4)保持压
37、强平衡,使稀盐酸能顺利流下 (5)碳酸氢钠 压强越大,二氧化碳越多,产生相同量的二氧化碳时,碳酸氢钠反应需要的时间短(答案合 理即可) (6)碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,反应的化学方程式:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3; 然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式:NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+CO2 (7)如果立即产生气泡,则a是稀盐酸,b是碳酸钠溶液;如果一段时间后产生气泡,则a是碳酸钠溶液,b是稀 盐酸 解析解析 (1)碳酸钠俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 (2)甲设计的实验如题图1所示,为
38、了使两支试管中的实验现象更明显,实验时,两注射器中的稀盐酸应同 时全部注入试管中。 (3)根据质量关系:Na2CO3CO2;NaHCO3CO2 106 44 84 44 相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应时,碳酸氢钠生成二氧化碳多。若需取含碳元素质量 相同的碳酸钠和碳酸氢钠,当碳酸钠的质量为0.318 g时,碳酸氢钠质量应为0.318 g=0.252 g。 (4)连通管的作用是平衡装置内外压强,使稀盐酸顺利流下。 (5)观察题图4所示的实验数据,压强相同(未完全反应前)即产生二氧化碳的量相同时,碳酸氢钠生成二氧 化碳所需的时间小于碳酸钠生成二氧化碳所需的时间,因此可得到的结论:相同条件
39、下,碳酸氢钠和稀盐 酸反应产生的二氧化碳较快。 (6)分析题中表1实验现象和图4实验数据可知,碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液、稀盐酸,颜色变化是红色 浅红色无色,产生二氧化碳先慢后快;碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液、稀盐酸,颜色变化是浅红色无 色,产生二氧化碳先快后慢。以上事实可以说明碳酸钠溶液和稀盐酸反应时,碳酸钠先和盐酸反应生成 12 106 12 84 碳酸氢钠和氯化钠,所以颜色变化出现红色浅红色;然后生成的碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳,所以颜色变化出现浅红色无色。 (7)根据(6)中得出的结论可知若是将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中,碳酸钠要先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠 和氯化钠,这一
40、过程中没有二氧化碳气体生成,所以刚开始滴入稀盐酸时,无明显现象,随着不断滴入稀盐 酸,稀盐酸才与生成的碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,出现气泡;若是将碳酸钠溶液滴入稀盐 酸中,碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠,但在较短时间内,较多量的稀盐酸会迅速与碳酸氢钠反应生 成二氧化碳气体、氯化钠和水,所以会立即产生气泡。故如果立即产生气泡,则a是稀盐酸,b是碳酸钠溶 液;如果一段时间后产生气泡,则a是碳酸钠溶液,b是稀盐酸。 7.(2018北京,18,3分)为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣主要成分为碳酸钡(BaCO3)进行无害化处理, 制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下: 已知:Ba
41、SO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。 (1)粉碎钡渣的目的是 。 (2)反应釜1中的气体X为 。 (3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)增大反应物间的接触面积,加快反应速率,使反应更充分 (2)CO2 (3)BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl 解析解析 (1)粉碎钡渣增大了反应物间的接触面积,加快了反应速率,使反应进行得更充分。(2)碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体,所以反应釜1中的气体X为二氧化碳。(3)进入反应釜2的物质 是氯化钡和硫酸,二者发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl。 8.(201
42、6重庆B,18,4分)我国曾发生多起将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒 事件。 (1)食盐主要成分的化学式为 。 (2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是 。 (3)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应,其化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+X+2H2O,则X的化学 式为 。该化学方程式里的含氮物质中,氮元素未表现出的化合价为 (填序号)。 A.+3 B.-3 C.0 D.+5 答案答案 (1)NaCl (2)Na+ (3)N2 D 解析解析 (1)食盐的主要成分是氯化钠,其化学式为NaCl。(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子是钠离子,其 化学符号为Na+
43、。(3)根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氮 原子构成,物质X的化学式为N2。钠元素显+1价,氧元素显-2价,设NaNO2中氮元素的化合价是x,根据在化 合物中各元素正、负化合价代数和为零,可得(+1)+x+(-2)2=0,解得x=+3;NH4Cl中铵根显+1价,氢元素显 +1价,设铵根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得y+(+1) 4=+1,则y=-3;根据单质中元素的化合价为0可知,N2中氮元素的化合价为0,故氮元素未表现出的化合价为 +5。 考点二 复分解反应 9.(2020安徽,12,1分)某实验小组用下图装
44、置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸 有丙的棉花不变红的是( ) 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 / 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 答案答案 B A项,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气运动到浸有无色酚酞溶液的棉花处,氨气溶于水使溶 液呈碱性,酚酞遇碱性物质变红;B项,石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,不产生挥发性气体,所 以浸有无色酚酞溶液的棉花不变红;C项,稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳运动到浸有紫色 石蕊溶液的棉花处,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红;D项,浓
45、盐酸与锌粒反应生成 氢气,氢气不能使浸有紫色石蕊溶液的棉花变红,但是浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体溶于水使浸 有紫色石蕊溶液的棉花变红。 10.(2020福建,10,3分)将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中,相同条件 下测得两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断错误的是( ) A.0300 s内,两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B.0100 s内,反应、生成CO2的速率均先慢后快 C.反应中,0100 s内产生的CO2体积比100200 s内的少5a mL D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 答案答案
46、 C 稀盐酸和稀硫酸都会与碳酸钙粉末反应,稀盐酸和稀硫酸逐渐被消耗,故两个容器内溶液的 pH均逐渐增大,A正确;由题图可知,0100 s内,反应、中生成二氧化碳的体积都随时间的增大而增 大,且变化率由小变大,故生成二氧化碳的速率均先慢后快,B正确;反应中,0100 s内产生二氧化碳的 体积为2.8a mL,而100200 s内产生二氧化碳的体积为5.0a mL,故两个时间段产生的二氧化碳的体积差 为2.2a mL,C错误;由题图可知,用稀硫酸和碳酸钙粉末反应与用稀盐酸和碳酸钙粉末反应来制取二氧化 碳的反应速率没有太大的区别,故可以用一定浓度的稀硫酸与碳酸钙粉末反应来制备二氧化碳,D正 确。 11.(2018湖北武汉,8,3分)医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂,俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替 硫酸钡作“钡餐”,就会致人中毒,此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳 酸钡在胃液中的变化,并验证了硫酸镁解毒的原理: .取一定量碳酸钡固体于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至过量,并不断搅拌,烧杯内固体质量与加入稀盐酸的 质量关系如图甲所示; .再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液,并不断搅拌,烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图 乙所示。 下列有关说法正确的是( ) A.图甲中K点和L点时,溶液中的溶
