1、 中考化学 （湖南专用） 专题六 盐 化学肥料 考点1 盐 A组 2020年湖南中考题组 1.(2020湖南株洲,5,2分)下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是( ) A.侯德榜发明的联合制碱法 B.张青莲精准测量铟的相对原子质量 C.道尔顿提出的“原子论”学说 D.屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率 答案答案 C 道尔顿是英国科学家,他提出的“原子论”学说不属于中华民族取得的重大化学成就,故选C。 2.(2020湖南湘潭,16,2分)某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、N、X,则X可能是( ) A.Cu2+ B.Cl- C.H+ D.S - 3 O 2- 4 O 答
2、案答案 B A项,pH=12的溶液是碱性溶液,Cu2+在碱性溶液中不能大量存在;B项,Cl-在此溶液中能够大量存 在;C项,H+在碱性溶液中不能大量存在;D项,S与Ba2+会反应生成硫酸钡白色沉淀。 2- 4 O 知识归纳知识归纳 常见不能共存离子组:H+和OH-、OH-和N、OH-和Mg2+、OH-和Fe3+、OH-和Cu2+、H+和C、 H+和HC、C和Ba2+、C和Ca2+、C和Ag+、Ag+和Cl-、Ba2+和S。找一找其中的规律,想 办法熟记它们。 4 H 2- 3 O - 3 O 2- 3 O 2- 3 O 2- 3 O 2- 4 O 3.(2020湖南邵阳,20,2分)下列有关常
3、见酸、碱、盐的说法不正确的是( ) A.浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性 B.Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体 C.NaCl是白色易溶于水的固体,溶解度受温度影响小 D.NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质 答案答案 B A项,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,正确;B项,Na2CO3是白色易溶于水的固体,CaCO3是 白色难溶于水的固体,错误;C项,NaCl是白色易溶于水的固体,溶解度受温度影响小,正确;D项,NaOH和 Ca(OH)2露置在空气中容易与二氧化碳反应而变质,正确。 4.(2020湖南岳阳,32,3分)下列有关教材中图表的描述不正确的是( ) A.元素
4、周期表可以帮助查询元素的符号、相对原子质量、周期表中的位置等信息 B.金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 C.酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据 D.根据原子结构示意图可以直接知道原子的中子数 答案答案 D A项,元素周期表中的每一格信息可以显示元素的符号、相对原子质量,全表共7个横行表示7个 周期,纵列表示族,元素在周期表中的位置信息可以根据周期和族表达出来,正确;B项,金属活动性顺序可以 作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据,如位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢, 正确;C项,酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生
5、条件之一的判断依据,如两种化合物交换成分 后,生成碳酸钙,由于碳酸钙不溶于水,则反应生成了沉淀,符合复分解反应的发生条件,正确;D项,根据原子 结构示意图可以直接知道,质子数和电子数,无法知道原子的中子数,错误。 5.(2020湖南常德,21,4分)如图所示,A、B、C、D为初中化学常见的酸、碱、盐,“”相连的两种物质间 能发生化学反应,已知:C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。请按要求回答下列问题: (1)若A为H2SO4,则A与B的反应可能有多个,请任选一个,写出其化学方程式 ; (2)若A为碱,则D的物质类别可能为 ,C与D的反应也可能有多个,请任选一个,写出其化学方程 式 。 答
6、案答案 (1) Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O或写H2SO4与Ca(OH)2、BaCl2、 CaCl2、Ba(NO3)2、 Ca(NO3)2等符合题意均可 (2)酸和盐(或“酸或盐”)(答对一类物质给1分) Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O +CO2或写Na2CO3与 HCl、HNO3、CH3COOH、H3PO4等发生复分解反应;或写Na2CO3与FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2、CaCl2、 MgCl2等发生复分解反应;或写Na2CO3与可溶性铁盐、铜盐、铝盐等发生相互促进的水解反应生成氢氧化 物沉淀、二氧化碳气体和水等也可 (说明:学生答案不受初中化
7、学知识限制,只要正确即可) 解析解析 (1)根据C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产可知,C为碳酸钠。若A为硫酸,则B是一种跟 硫酸和碳酸钠均能反应的物质,可以是氢氧化钡、氢氧化钙、可溶性钙盐、可溶性钡盐等。以氢氧化钡 为例,A与B反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O,B与C反应的化学方程式为Ba(OH)2+ Na2CO3 BaCO3+2NaOH。(2)若A为碱,C是碳酸钠,属于盐类,则D可能是与碱、盐均能反应的酸或 盐。以硫酸为例,A和D会发生酸碱中和反应,C和D反应的化学方程式为Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4+H2O+ CO2。 6.(2020
8、湖南长沙,47,12分)在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀硫酸与下表中的四 种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证: 物质 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 (1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有 生成。 【提出问题】对于没有明显现象的反应,如何设计实验进行证明? 【设计实验】在老师的指导下,同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液,并进行了如下分组实验: 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验前后溶液的p
9、H pH由1变至9 能反应 2 向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 不能反应 3 向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 能反应 (2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿,则测得的稀硫酸的pH将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确,并说明理由 。 (4)第3小组的实验现象为 。 【实验结论】对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性质,从多个角度设计实验进 行证明。 【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入 ,有气泡产生,即可证明NaOH与CO2 发生了反应。 【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发
10、生反应,请你设计实验进行证明 (写出实验操作与现象)。 答案答案 (1)水 (2)偏大 (3)不正确,因为硝酸钡溶液与硫酸钠也会反应生成硫酸钡白色沉淀 (4)无明显现 象 【实验反思】稀盐酸 【拓展提升】向少量稀硫酸中加入过量氯化钠溶液,无明显现象,再加入适量 碳酸钠溶液,有气泡产生(合理即可) 解析解析 (1)复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成。氢氧化钠与稀硫酸互相交换成分 后,氢氧化钠溶液中氢氧根离子与稀硫酸中氢离子会反应生成水,故判断该反应能发生的依据是生成物中 有水生成。(2)稀硫酸显酸性,pHBC。(2)若B、C为含碳元素 的盐,初中常见的为碳酸盐;由BC可知,B作为
11、反应物必须是可溶性碳酸盐。由于A、B、C为含碳量依次 减少的化合物,B、C分别含有钠、镁、钙、钡四种元素中的一种,故A为二氧化碳,B只能是碳酸钠,则含碳 量比B小且难溶的只能是碳酸钡。故BC反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH或 BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl或Ba(NO3)2+Na2CO3 BaCO3+2NaNO3。(3)为保证复分解反应的 发生,生成物要有沉淀、气体或水生成,则C是NaNO3,A是Na2SO4,B是NaCl。AC反应的化学方程式可以 是Ba(NO3)2+Na2SO4 BaSO4+2NaNO3,BC反应的化学方程式为AgNO
12、3+NaCl AgCl+NaNO3,A B反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl。 考点2 化学肥料 1.(2020湖南长沙市明德中学一模,14)下列实验步骤或方法正确的是( ) A.用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液,实验步骤是:计算、量取、混匀、贴标签 B.用熟石灰鉴别硫酸铵和硫酸钾 C.用铁丝、硝酸铜溶液、硝酸银溶液验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 D.向某固体中加入稀盐酸,若有气泡产生,则该固体中一定含有碳酸盐 答案答案 B A项,用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液,实验步骤是:计算、称量、量取、溶解、贴标签,固体 氯化钠要用托盘天平称量,故错误;B项,熟石灰
13、与硫酸铵混合研磨会产生有刺激性气味的氨气,熟石灰与硫 酸钾不反应,故用熟石灰鉴别硫酸铵和硫酸钾,正确;C项,分别取适量硝酸铜溶液、硝酸银溶液于试管中,把 铁丝分别放入溶液中,铁丝表面分别出现红色固体、银白色固体,证明铁的金属活动性强于铜、银,但铜与 银的金属活动性强弱无法验证,故错误;D项,向某固体中加入稀盐酸,若有气泡产生,则该固体可能是碳酸 盐,也可能是氢前金属,故错误。 2.(2020湖南长沙师大附中一模,18)化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。 (1)利用化学生产化肥和农药,以增加粮食的产量,下列肥料属于复合肥的有( ) A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.NH
14、4H2PO4 D.Ca3(PO4)2 (2)钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨。钛合金属于 (填“合成材料”或 “金属材料”)。 答案答案 (1)AC (2)金属材料 解析解析 (1)有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素,这样的化肥属于复合肥料。A项含 钾、氮两种营养元素,属于复合肥;B项含有氮元素,属于氮肥;C项含有氮、磷两种营养元素,属于复合肥;D 项含有磷元素,属于磷肥,故选AC。(2)金属材料包括纯金属以及它们的合金,钛合金属于金属材料。 知识归纳知识归纳 合成有机高分子材料简称合成材料。合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。 3.(2020湖南常德三模
15、,23)完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 答案答案 实验步骤 实验现象 实验结论 取样,分别放入研钵内,各加入少 量熟石灰粉末,混合、研磨 一只研钵中有刺激性气味气体 放出;另一只研钵中无刺激性气 味气体放出 有刺激性气味气体放出的原样 品是硫酸铵;无刺激性气味气体 放出的原样品是硫酸钾 解析解析 铵盐能与碱反应,放出氨气,据此可以检验铵态氮肥。检验铵态氮肥通常是加熟石灰研磨,熟石灰是 氢氧化钙,属于碱。 知识拓展知识拓展 化肥的简易鉴别:一看,磷肥通常是灰白色粉状,钾肥、氮肥通常是白色晶体。二闻,能闻出刺 激性气味的是碳酸氢铵,碳酸氢铵常温就能分解
16、产生氨气。三加碱,取样加熟石灰研磨后,有刺激性气味气 体产生的是铵态氮肥。 应用链接应用链接 日常使用化肥时,注意铵态氮肥不能与碱性物质混合。 4.(2018湖南长沙三模,20)以空气和其他必要原料合成氮肥NH4NO3的工业流程如下图所示: (1)空气属于 (选填“纯净物”或“混合物”); (2)此法中其他必要的原料为 ; (3)上述变化过程中属于化合反应的有 个。 答案答案 (1)混合物 (2)H2 (3)3 解析解析 (1)空气中含有多种气体成分,属于混合物;(2)由题图可知,原料中的N2、O2来源于空气,其他必要原 料为H2;(3)是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气,属于化合反应;是氨
17、气和氧气在加热及催化剂的 条件下反应生成一氧化氮和水,不属于化合反应;是一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸,属于化合反应; 是硝酸和氨气反应生成硝酸铵,属于化合反应,因此属于化合反应的是。 5.(2020湖南湘潭二模,18)尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下: CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,请计算: (1)尿素中氮元素的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 (2)生产6 t尿素理论上需要氨气的质量是多少? 答案答案 (1)46.7% (2)解:设需要氨气的质量为x。 CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O 34 60 x 6 t = x=3.4 t 答:需要
18、氨气的质量是3.4 t。 34 606 t x 解析解析 (1)CO(NH2)2中N元素的质量分数为100%46.7%。 142 12161421 4 一、选择题(每小题2分,共8分) 1.(2020湖南衡阳,19)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是( ) A.CO(NH2)2 B.(NH4)2HPO4 C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2 答案答案 B A项,含有氮元素,属于氮肥;B项,含有氮、磷两种营养元素,属于复合肥;C项,含有钾元素,属于钾 肥;D项,含有磷元素,属于磷肥。 2.(2020湖南常德二模,2)下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是
19、( ) A.NaOH 烧碱 盐 B.H2O 水 氧化物 C.NaHCO3 小苏打 酸 D.Hg 水银 非金属 答案答案 B A项,NaOH俗称烧碱,属于碱,错误;B项,H2O表示水,属于氧化物,正确;C项,NaHCO3俗称小苏打, 属于盐,错误;D项,Hg俗称水银,属于金属单质,错误。 3.(2020湖南常德,11)化学实验探究活动中,小明对某溶液溶质成分的几种猜测中合理的是( ) A.H2SO4 NaOH NaCl B.KNO3 NaCl CuSO4 C.Na2CO3 NH4Cl HCl D.MgCl2 Na2SO4 KOH 答案答案 B A项,硫酸与氢氧化钠会反应生成硫酸钠和水,在溶液中不
20、能大量共存,不合理;B项,三种溶质相 互不反应,合理;C项,碳酸钠与盐酸会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳,在溶液中不能大量共存,不合 理;D项,氯化镁与氢氧化钾会反应生成氯化钾和氢氧化镁白色沉淀,在溶液中不能大量共存,不合理。 4.(2020 5 3原创)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( ) A.磷矿粉 B.硝酸铵 C.硫酸钾 D.氯化钾 答案答案 A 硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体,只有磷矿粉是灰白色粉末,故从外观上看磷 矿粉能与其他化肥相区别。 二、非选择题(共32分) 5.(2020湖南邵阳,27)(8分)现有下列物质:干冰、小苏打、氮气、熟石灰,请选择合适物质
21、的序号 填空。 (1)常用于焙制糕点的是 ; (2)可用于人工降雨的是 ; (3)常用于改良酸性土壤的是 ; (4)化学性质不活泼,可作保护气的是 。 答案答案 (1) (2) (3) (4) 解析解析 (1)常用于焙制糕点的是碳酸氢钠,碳酸氢钠俗称小苏打,故填写;(2)可用于人工降雨的是干冰,故 填写;(3)常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙,氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,故填写;(4)氮气常温下化 学性质不活泼,可以作保护气,故填写。 6.(2020湖南益阳一模,25)(3分)材料一:酸、碱、盐溶于水能够电离,产生自由移动的离子。例如,Na2SO4溶 于水可电离形成Na+和S。 材料二:复分解反
22、应实质上就是离子之间的反应,这样的反应叫做离子反应。离子反应发生的条件是有沉 淀、气体或水生成。例如,氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O,该反应 的实质可用离子方程式表示为H+OH- H2O。 (注意:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,叫离子方程式。) (1)根据材料一:推测BaCl2溶于水可形成 。 (2)根据材料二:写出BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式 。 2- 4 O 答案答案 (1)Ba2+、Cl- (2)Ba2+S BaSO4 2- 4 O 解析解析 (1)根据材料一推测,BaCl2溶于水可形成Ba2+和Cl-。(2)根据材料二可
23、推出,BaCl2和Na2SO4反应的化 学方程式为BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl,反应后生成的氯化钠在溶液中还是以Na+和Cl-的形式存在, 不是沉淀、气体或水,因此发生离子反应的是Ba2+和S,离子方程式为Ba2+S BaSO4。 2- 4 O 2- 4 O 7.(2020湖南长沙市雅礼中学一模,20)(3分)侯德榜是我国著名的化学家,为纯碱和氮肥工业技术的发展作 出了杰出的贡献,他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,其工业流程大致如图: (1)上述流程中,用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳以及 。 (2)若上述流程中,“一种氮肥”指的是一种铵态氮肥,则其化学式是 。
24、 (3)上述流程中,为了节约成本,可循环利用的物质是 。 答案答案 (1)氯化钠饱和溶液(或者氯化钠) (2)NH4Cl (3)二氧化碳、水(答不全扣一分,答错不给分) 解析解析 (1)根据题干可知,整个流程图是为了制取纯碱和氮肥。从流程图最左边开始,可以看出原料液态空 气能分离出氮气,原料焦炭和水能制出氢气,然后氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气,氨气与过量二氧 化碳、氯化钠饱和溶液共同反应,生成一种氮肥和碳酸氢钠固体。此处二氧化碳和氯化钠饱和溶液显然 也是需要用到的原料,故流程中,用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳以及氯化钠饱和溶液。(2)根据 化学反应前后元素种类不变,氨气(NH3)与
25、过量二氧化碳(CO2)、氯化钠(NaCl)饱和溶液共同反应,生成一种 氮肥和碳酸氢钠(NaHCO3)固体,可推出此氮肥是氯化铵,其化学式为NH4Cl。(3)题述流程图中,反应的化 学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,从题图中可以看出“其他”循环利用到了氯化钠饱和溶液 中,因此可以循环利用的物质是二氧化碳和水。 8.(2018湖南邵阳,32)(4分)X是常见的碳酸盐,可发生如图所示的变化,部分生成物省略。根据下图回答问 题。 (1)C的化学式是 。 (2)写出图中反应的化学方程式: ,该反应基本类型是 。 答案答案 (1)CaCO3 (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaC
26、O3+2NaOH 复分解反应 解析解析 X是常见的碳酸盐,X与稀盐酸反应产生气体A,气体A为二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应 得到沉淀C,C是碳酸钙;X与氢氧化钙溶液反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则X为碳酸钠,碳酸钠与氯化钙 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,则B为氯化钠。(1)C是碳酸钙,化学式是CaCO3;(2)反应是碳酸钠和氢氧 化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,该反应属于 复分解反应。 9.(2019湖南常德,21)(8分)在化学复习课上小明与同学们一起讨论交流,构建了无机物性质及转化关系图 (如图所示)。图中“盐1”“
27、盐2”表示两种不同的盐,X、Y、Z是除酸、碱、盐之外的物质类别,物质类 别间有“”相连表示可能发生化学反应。请依据所学初中化学知识,按要求回答下列问题: (1)Z的物质类别是 ; (2)写出一种符合要求的化学式:X 、Y ; (3)若“盐1”为AgNO3,则图中符合要求的“Z”与“盐1”反应的化学方程式为 (任写一个); (4)若“盐2”为Na2CO3,则图中“碱”应具有的性质有 ,符合要求的Na2CO3与 “碱”反应的化学方程式为 (任写一个)。 答案答案 (1)金属单质(或单质也可) (2)Fe2O3(其他合理答案也可) CO2(其他合理答案也可) (3)Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(
28、NO3)2(其他合理答案也可) (4)可溶于水且与碳酸钠反应生成沉淀(漏答或错答不给分) Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH或 Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH 解析解析 (1)根据题中转化关系图,Z与酸和盐1都能反应,则Z的物质类别是金属单质。金属单质与酸能反应 生成盐和氢气,金属单质与盐能反应生成其他盐和水。(2)根据酸的化学性质,X可能是金属氧化物,常见符 合要求的化学式有CuO、Fe2O3等;根据碱的化学性质,Y可能是非金属氧化物,常见符合要求的化学式有 CO2、SO2等。(3)若“盐1”为硝酸银,则题图中符合要求的“Z”的金属活动性应该位于氢前(
29、Z能与酸反 应),排除钾、钙、钠,常见的有锌、铁等。故反应的化学方程式可为2AgNO3+Zn 2Ag+Zn(NO3)2。(4) 由于碱与盐的反应在溶液中发生,故“碱”应可溶于水;碱与盐只有相互交换成分后生成沉淀,此复分解反 应才能发生。故“碱”应具有的性质有可溶于水且与碳酸钠反应生成沉淀。 知识归纳知识归纳 酸的化学性质五点:酸能与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应。碱的化学性质四点:碱 能与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应。盐的化学性质四点:盐能与金属、酸、碱、盐反应。 关键点拨关键点拨 金属与酸、盐的反应,通常属于置换反应,是否发生反应依据金属活动性顺序,氢前金属能置换 盐酸、稀硫酸中的
30、氢,位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。酸、碱、盐之 间的反应属于复分解反应,是否能反应要根据复分解反应的发生条件,只有当两种化合物互相交换成分,生 成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 10.(2020湖南长沙广益中学一模,24)(6分)现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应,将反应后 的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。 (1)生成沉淀的质量是 g。 (2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少? 答案答案 (1)10 (2)解:设参加反应的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3 106 100 x 10 g = x=10.6 g 碳酸钠溶液中溶质的质量分数是100%=10.6%。 答:碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。 106 10010 g x 10.6 g 100 g 解析解析 (1)由质量守恒定律可知,生成碳酸钙沉淀的质量为50 g+100 g-140 g=10 g。
