1、 2020-2021 学年上学期高学年上学期高三三第一次月考备考金卷第一次月考备考金卷 化化 学（学（A） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe
2、 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B我国已能利用 3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛 合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 C用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同 D碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料 2下列说法正确的是 A煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 B漂白粉、水玻璃和碱石
3、灰都是混合物 C纯碱、明矾和干冰都是电解质 D乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液 3下列有关说法中正确的是 A常温下铝与浓硝酸不反应，故可用铝罐车储运浓硝酸 B硅酸盐有较好的稳定性，常用于制水晶项链和瓷器 C向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧造成的二氧化硫污染 D过氧化钠能氧化二氧化碳生成氧气，常用于呼吸面具中 4下列叙述中正确的是 A0.1mol Cu 和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为 0.2NA B在 1L 0.1mol/L 的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为 0.2NA C标准状况下，2.24L 溴乙烷中含有的溴离子数目为 0.1NA D4.4g CO2中所
4、含有的分子总数为 0.3NA 5下列除去杂质的方法不正确的是 A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 Al3+ C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 DAl(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤 6某溶液可能含有 Na+、Fe2+、Br、CO2 3、I 、SO2 3六种离子中的几种，在该溶液中加入足 量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成；向 淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子
5、组是 AFe2+、CO2 3、Br BNa+、SO2 3、I CFe2+、I、SO2 3 DNa +、Br、CO2 3 7下列指定反应的离子方程式正确的是 ANH4HCO3溶液和过量 Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH+4+HCO3+2OH=CaCO3+H2O+NH3 H2O BNaClO 溶液与 HI 溶液反应：2ClO+2H2O+2I=I2+Cl2+4OH C磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O D明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO2 4恰好完全沉淀：2Ba 2+3OH+Al3+2SO2 4=2BaSO4+ Al(OH)3 8宁夏的硒砂瓜现今已
6、享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之 得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO2+4KI+4 HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是 ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)SeO2I2 B中 Se 是氧化产物，I2是还原产物 C反应中 KI 是氧化剂，SeO2是还原剂 D反应中每有 0.6mol I2生成
7、，转移电子数目为 2.4NA 9下列有关实验装置的说法，正确的是 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A用图 1 装置制取干燥纯净的 NH3 B用图 2 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C用图 3 装置可以完成“喷泉”实验 D用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 10在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是 ASiO2 (aq) 盐酸 SiCl4 2 H 高温 Si BAl2O3 NaOH(aq) 加热 NaAlO2（aq） 2 CO Al(OH)3 CFeS2 2 O 点燃 SO3 2 H O H2SO4 DFe3O4 (aq) 盐酸
8、FeCl3（aq） 加热 无水 FeCl3 11下列说法中正确的是 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 砹(At)是第A 族，AgAt 易溶于水 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 Cs2CO3加热时不能分解为 CO2和 Cs2O 纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子 根据反应 SiO2+CaCO3= 高温 CaSiO3+CO2可推知硅酸酸性比碳酸强 A B C D 12下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是 选项 试剂 操作及现象 A AgNO3溶液 滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解 B 铝粉 滴加 NaOH 溶液，产生气体；继续滴加，产生
9、白色沉淀 C CuSO4溶液 加过量 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀 D 氯水 滴加 NaOH 溶液，溶液颜色褪去；再加 HCl，溶液颜色恢复 13铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示： 下列说法错误的是 A将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气 B用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触 C肥皂水改为吹泡泡水，收集 H2效果更好，点燃效果更明显 D悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物 14 设 A N为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 。 已 知 Cu2O 能 与 硝 酸 反 应 ， 化 学 方 程
10、 式 为 2332 2 3Cu O 14HNO =6Cu NO2NO7H O。若生成 NO 的体积为 0.448L(标准状况下)，则下列 说法正确的是 A被氧化的 Cu2O 的质量为 1.44g B作氧化剂的硝酸的物质的量为 0.14mol C转移电子的总数为 0.06NA D至少需要 140mL 0.5mol/L 的硝酸溶液 15将 CO2气体缓缓地通入到含 KOH、Ba(OH)2和 KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的 物质的量与所通 CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 AOA 段反应的化方程式是 Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O BBC
11、段反应的离子方程式是 2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO2 3 CAB 段与 CD 段所发生的反应相同 DDE 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 16碱式次氯酸镁MgmClO(OH)n H2O微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无 机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量 FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下 列说法不正确的是 A流程中酸溶后溶液中含有 Mg2+、Fe2+ B可以加入 MgCO3调节 pH C过滤 1 所得的滤渣含有 Fe(OH)3 D“混合”时反应的离子方程式为：2Mg2+ClO+2OH+H2OMg2ClO(OH)2 H2
12、O 二、非选择题（共二、非选择题（共 5 小题，小题，52 分）分） 17现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种 阳离子 Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五种阴离子 NO 、OH、Cl、CO 、Xn(n=1 或 2)中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。 （2）物质 C 中含有离子 Xn。为了确定 Xn，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的 溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则 X 为 _(填字母)。 ABr BCH3
13、COO CSO DHCO （3）将 38.4g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解， 管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)，写出 Cu 溶解的离子方程式_，若要将 Cu 完全溶解，至 少加入 H2SO4的物质的量是_。 （4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为_ _。 18铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是 Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取 铝的原料。 实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4
14、)2 12H2O的工 艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）固体 a 的化学式为_。 （2）写出中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式_、_；中 通入足量 CO2气体发生反应的离子方程式为_。 （3） 由中得到滤液 c 的实验操作为_， 从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作 依次为(填操作名称)_、冷却结晶、过滤洗涤。 （4）滤液 c 显_性，日常生活中常用其溶质来_（任写一点）； （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵 明矾和硫酸铝的物质的量之比为 11，则投料时铝土矿中的 Al2O3和 H2SO4的物质的量之比为 _。 19实验室由铁泥(主
15、要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料 Fe2O3。其主要实验流程如下： (1) 酸浸。用一定浓度的 H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措 施能提高铁元素浸出率的有_(填序号)。 A适当升高酸浸温度 B适当缩短酸浸时间 C适当加快搅拌速度 (2) 还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 Fe3+完全转化为 Fe2+。“还原”过程中除生成 Fe2+外，还会生成_(填化学式)；检验 Fe3+是否还原完全的实验操作是_。 (3) 除杂。向“还原”后的滤液中加入 NH4F 溶液，使 Ca2+转化为 CaF2沉淀除去。若溶液的 pH 偏低、将会导致 CaF2沉淀不完全，其原
16、因是_。Ksp(CaF2)5.3 109、Ka(HF)6.3 104 (4) 沉铁。将提纯后的 FeSO4溶液与 NH3 H2ONH4HCO3混合溶液反应，生成 FeCO3沉淀。生 成 FeCO3沉淀的离子方程式为_。 20亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5，易水解。某学习小组在 实验室中用下图所示装置制备 ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于 硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。回答下列问题： （1）仪器 a 的名称为 _，装置 B 的作用是_。 （2）装置 C 中长颈漏斗的作用是_。 （3）实验开始时，先打开 K1
17、、K2，关闭 K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到 C 中_时关闭 K1、K2。向装置 D 三颈瓶中通入干燥纯净 Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时， 再打开 K1、K3，制备 ClNO。 （4）装置 D 中干燥管的作用是 _。 （5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取 NO，对本实验造成的不利影响是 _、_。 （6）ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2和 HCl。要验证 ClNO 与 H2O 反应后的溶液中存在 Cl和 HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_（填序号）。 a向烧杯中滴加过量 KI 淀粉溶液，溶液变蓝色 b取 1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入 1
18、0.0mL H2O 充分反应 c向烧杯中滴加性 KMnO4溶液，溶液紫色褪去 d向烧杯中滴加足量 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀 21过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中， 它的制备原理和路线如下： 已知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3 3H2O2 HSeO2I2，所以 A 正确；反应中，Se 的化合价降低，I 的化 合价升高，所以 SeO2是氧化剂，KI 是还原剂，Se 是还原产物，I2是氧化产物，B、C 都不正确；反 应中每有 0.6mol I2生成，转移电子 1.2mol，D 不正确，答案选 A。 9.【
19、答案】C 【解析】装置中发生装置可以制备氨气，通过碱石灰干燥氨气，但氨气密度小于空气，收集时 需要用向下排空气法收集，选项 A 错误；装置中应把铁做电解池的阳极生成亚铁离子，亚铁离子和 氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，选项 B 错误；氯气和氢氧化钠溶液反应，烧瓶中压强减小，烧 杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，选项 C 正确；铜和浓硝酸反应生成二氧化 氮气体，二氧化氮能与水反应，不能通过装置中排开水的体积测定二氧化氮的体积，选项 D 错误； 答案选 C。 10.【答案】B 【解析】SiO2不与 HCl 反应，A 错误；Al2O3与 NaOH 反应得到 NaAlO2，NaAlO2
20、溶液中通入 过量的 CO2， 可得到 Al(OH)3， 化学方程式分别为 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O， NaAlO2+CO2+2H2O =NaHCO3+Al(OH)3，B 正确；FeS2与 O2反应生成二氧化硫，得不到 SO3，C 错误；FeCl3溶液加热 后得不到无水 FeCl3，由于 Fe3+会水解，加热促进水解，最终得到氢氧化铁，D 错误；答案选 B。 11.【答案】A 【解析】福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都是混合物，漂白粉是氯化 钙和次氯酸钙的混合物，故正确；氯、溴、碘、砹均为第A 族元素，根据卤素元素及其化合 物的性质递变规律可知，氯化银、溴化
21、银和碘化银等都是不溶于水的，则 AgAt 也不溶于水，故 错误；用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，但是不一定 是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，故错误；碳酸钠加热不分解，同主族元素的化合物性质 相似，则加热时 CS2CO3也不分解，故正确；纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、 Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是金属离子与 Fe 发生了还原反应，故正确；反应只有在高温 条件下才能进行，由于 CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸 的酸性比碳酸的酸性强，故错误。答案选 A。 12.【答案】B 【解析】Al 与 N
22、aOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则加 NaOH 过量时不能生成白色沉淀；氯 水与 NaOH 反应生成盐和水，再加 HCl，酸性条件下 Cl、ClO发生氧化还原反应生成氯气，则氯 水中滴加 NaOH 溶液，溶液颜色褪去；再加 HCl，溶液颜色恢复；故答案选 B。 13.【答案】D 【解析】铁、四氧化三铁均可被磁铁吸引，则悬挂的磁体不仅能吸引铁粉，也能吸引反应产物 四氧化三铁，故选 D。 14.【答案】C 【解析】生成 NO 的物质的量为 0.448L 0.02mol 22.4L/ mol ，根据化学方程式可知，消耗 0.5mol/L 的物质的量为 0.03mol，0.5mol/L 的质量为
23、0.01443mo g/moll4 .32g ，A 错误；根据方程式可知， 14个HNO3参加反应时， 只有2个HNO3中N的化合价降低， 作为氧化剂， 故反应中消耗0.14mol HNO3 时作氧化剂的硝酸的物质的量为 0.02mol，B 错误；反应中 Cu 元素从+1 价升高到+2 价，部分 N 元 素从+5 价降低到+2 价，即每生成 1mol NO，转移 3mol 电子，则生成 0.02mol NO 时，转移电子的 物质的量为 0.06mol，转移电子总数为 0.06NA，C 正确；D反应中消耗 0.14mol HNO3，则至少需 要 0.5mol/L 硝酸溶液的体积为 0.14mol
24、 0.28L 0.5mol/ L =280mL，D 错误；故选 C。 15.【答案】C 【解析】 只要通入 CO2， 立刻就有沉淀 BaCO3产生， 首先发生反应 Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O， 将 Ba(OH)消耗完毕，接下来消耗 KOH，发生反应 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保 持不变，然后沉淀量增大，发生反应 2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO2 3，沉淀量达最大后，再发 生 CO2 3+H2O+CO2=2HCO 3，最后发生反应 BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；由上述分 析可知 CD 段所发生的反应
25、：CO2 3+H2O+CO2=2HCO 3，AB 段所发生的反应：2OH +CO 2=CO 2 3 +H2O，所以 AB 段与 CD 段所发生的反应不相同，C 错误。 16.【答案】D 【解析】菱镁矿(MgCO3，含少量 FeCO3)中加入盐酸，MgCO3和 FeCO3都和盐酸反应分别生成 盐 MgCl2、FeCl2，加入 H2O2把 Fe2+氧化为 Fe3+，然后加入 MgO 或 Mg(OH)2或 MgCO3调节溶液的 pH，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀而除去。过滤出 Fe(OH)3后的滤液中加入 NaClO 和 NaOH 溶液，得 到碱式次氯酸镁。 由以上分析可知， 流程中酸溶后
26、溶液中含有 Mg2+、 Fe2+， A 正确； 可以加入 MgCO3 调节 pH，B 正确；过滤 1 所得的滤渣含有 Fe(OH)3，C 正确；化学方程式中碱式次氯酸镁的化学式 Mg2ClO(OH)2 H2O不符合正负化合价代数和为 0 的原则，D 错误；故选 D。 17.【答案】（1）K2CO3 Ba(OH)2 （2）C （3）NO 3Cu+8H+2NO =3Cu2+2NO+4H2O 0.8mol （4）2Fe3+2I=2Fe2+I2 【解析】（1）因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质 Na2CO3，与其他阳离子 结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶
27、性物质，与其余三种结 合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结合形成 Ba(OH)2。（2）根据 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧化铜，则 B 为 Na2CO3， A 为 Ba(OH)2；向该沉淀中滴入稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则 C 为硫 酸铜，因 C 为 CuSO4，则阴离子有 SO2 4，则 X 为 SO 2 4，则另两种物质为氯化铁、硝酸铝或氯化铝、 硝酸铁。（3）Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，说 明 D 中的阴离子一定是 NO3，则 D 为
28、硝酸铝，E 为氯化铁；管口有红棕色气体，说明开始产生的是 NO，所以 Cu 溶解的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O。（4）氯化铁溶液与氢碘 酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的 I2，反应的离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+I2。 18.【答案】（1）SiO2 （2）Al3+ +4OH=AlO 2+2H2O Fe 3+ +3OH=Fe(OH) 3 AlO 2+CO2+2H2O=HCO 3+Al(OH)3 （3）过滤 蒸发浓缩 （4）碱 制发酵粉（合理即给分） （5）310 【解析】本题以铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3和 NH4Al(SO4)2 12H2O 的
29、工艺流程为载体，考查流 程的分析， 方程式的书写， 物质的分离提纯， 化学计算。 第 I 步， 加入稀盐酸后铝土矿中 Al2O3、 Fe2O3 溶解生成 AlCl3、FeCl3，SiO2不反应且 SiO2不溶于水，固体 a 为 SiO2；第 II 步，向滤液中加入过量 烧碱，FeCl3与 NaOH 反应生成红褐色固体 Fe(OH)3和 NaCl，AlCl3与过量 NaOH 反应生成 NaCl、 NaAlO2和 H2O； 第 III 步， 向滤液中通入足量 CO2， CO2与 NaAlO2溶液反应生成 Al(OH)3和 NaHCO3； 第 IV 步，Al(OH)3受热分解生成 Al2O3和 H2
30、O；第 V 步，Al2O3与足量稀硫酸反应生成 Al2(SO4)3和 H2O，然后向溶液中通入 NH3制得铵明矾溶液。（1）根据上述分析，固体 a 为难溶于盐酸的二氧化 硅，固体 a 的化学式为 SiO2。 （2）II 中加入过量的烧碱涉及到的反应离子方程式 Al3+4OH=AlO 2+ 2H2O、 Fe3+3OH=Fe(OH)。 III 中通入足量 CO2气体发生反应的化学方程式为 CO2+NaAlO2+2H2O= Al(OH)3+NaHCO3，离子方程式为 CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3。（3）III 中反应得到难溶于 水的 Al(OH)3和 NaHCO3溶液，得到滤
31、液 c 的实验操作为过滤。从铵明矾溶液中获得 NH4Al(SO4)2 12H2O 的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。（4）滤液 c 为 NaHCO3溶 液，NaHCO3溶液呈碱性。日常生活中常用 NaHCO3作发酵粉等。（5）铵明矾与硫酸铝物质的量之 比为 11，则 n（Al3+）n（SO2 4）=35，Al 3+全部来自铝土矿中的 Al 2O3，SO 2 4全部来自 H2SO4， 根据 Al 和 SO2 4守恒，投料时铝土矿中的 Al2O3和 H2SO4物质的量之比为 3 2 5=310。 19.【答案】（1）AC （2）H2 取少量清液，向其中滴加几滴 KSCN 溶液，观察溶液
32、颜色是否呈血红色 （3）pH 偏低形成 HF，导致溶液中 F浓度减小，CaF2沉淀不完全 （4）Fe2+HCO 3+NH3 H2O=FeCO3+NH + 4+H2O 或 Fe 2+HCO 3+NH3=FeCO3+NH + 4 【解析】铁泥的主要成份为铁的氧化物，铁泥用 H2SO4溶液“酸浸”得到相应硫酸盐溶液，向“酸 浸”后的滤液中加入过量铁粉将 Fe3+还原为 Fe2+，铁离子可以用硫氰化钾来检验；向“还原”后的滤液 中加入 NH4F 使 Ca2+转化为 CaF2沉淀而除去；然后进行“沉铁”生成 FeCO3，将 FeCO3沉淀经过系列 操作制得 -Fe2O3，据此分析作答。(1)A适当升高酸
33、浸温度，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出 率，故 A 选；B适当缩短酸浸时间，铁元素的浸出率会降低，故 B 不选；C适当加快搅拌速率， 增大铁泥与硫酸溶液的接触，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率，故 C 选；故答案为 AC；(2) 为了提高铁元素的浸出率，“酸浸”过程中硫酸溶液要适当过量，故向“酸浸”后的滤液中加入过量的 铁粉发生的反应有： Fe+2Fe3+=3Fe2+、 Fe+2H+=Fe2+H2， “还原”过程中除生成 Fe2+外， 还有 H2生成； 通常用 KSCN 溶液检验 Fe3+，故检验 Fe3+是否还原完全的实验操作是：取少量清液，向其中滴加几 滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色
34、是否呈血红色，若不呈血红色，则 Fe3+还原完全，若溶液呈血红色， 则 Fe3+没有还原完全；(3)向“还原”后的滤液中加入 NH4F 溶液，使 Ca2+转化为 CaF 2沉淀，若溶液的 pH 偏低，即溶液中 H+浓度较大，H+与 F形成弱酸 HF，导致溶液中 c(F-)减小，CaF2沉淀不完全； (4)将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3沉淀， 离子方程式为Fe2+HCO3 +NH3 H2O=FeCO3+NH+4+H2O 或 Fe2+HCO3+NH3=FeCO3+NH+4。 20.【答案】（1）蒸馏烧瓶 除去 NO 中的 HNO3、NO2气体 （2）避免
35、C 中压强过大 （3）红棕色完全消失 （4）防止水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO 反应 （5）温度过高造成 HNO3分解（或挥发）、生成 NO 气体速度过快，NO 来不及反应即大量逸 出 bdc 【解析】（1）仪器 a 为蒸馏烧瓶；NO 不溶于水，而可能存在的杂质 HNO3、NO2均易溶于水， 故 B 的作用为处于 NO 中的 HNO3、NO2等杂质； （2）若关闭 K1，随着反应的进行，C 中压强增加， 长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免 C 中压强过大；（3）为了得到比较纯净的 NO，当 C 中红棕色完全消失时，不再存在 NO2气体；（4）因为亚硝酰氯(ClNO)易与水反应水解，所以必须
36、 防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与 ClNO 反应，此为 D 的作用；（5）对蒸馏烧瓶大火加热，会使得 反应迅速，大量生产 NO 气体，会使较多的 NO 气体未参加反应便逸出至空气中；同时，较高的温 度可能是硝酸分解或挥发，产生较多杂质气体；故答案为：温度过高造成 HNO3分解(或挥发)；生 成 NO 气体速度过快，NO 来不及反应即大量逸出；（6）首先要使 ClNO 与 H2O 反应，选择 b；因 为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择 d；由于 引入了足量银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸，选择 c；故答案为：bdc。 21.【答案】（1）abc
37、 （2）使 2Na2CO3 3H2O2在水中的溶解降低，析出更多晶体 （3）催化双氧水的分解 （4）温度高时双氧水易分解 （5）晶体的洗涤 向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后， 再重复操作两到三次 （6）酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色，且 30s 不回复原色 变大 【解析】（1）a、二氧化锰能够做催化剂，促进固体双氧水分解，使固体双氧水失效，故 A 正 确；b、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故 B 正确；c、稀硫酸能 够与过碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故 C 正确；d、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固 体双氧
38、水失效，故 D 错误；所以正确的有 abc；（2）加入了氯化钠盐析，溶液中钠离子浓度增大， 降低了固体双氧水的溶解度， 会析出更多晶体。 （3） 铁离子能够做催化剂， 促进双氧水的分解； （4） 由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；（5）生成流程中需要洗涤 操作，具体操作方法为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后， 再重复操作两到三次；（6）滴定到达终点的现象是：酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无 色变为浅红色，且 30s 不回复原色；设参加反应的 2Na2CO3 3H2O2为 n mol；根据关系式： 6KMnO45（2Na2CO3 3H2O2） 6mol 5mol （c mol L-1 v mL 10-3 L mL1） n 所以 n（2Na2CO3 3H2O2）=cV5/6 10-3mol 则 m（2Na2CO3 3H2O2）=cV5/6 10-3mol 314g mol1 故 w（2Na2CO3 3H2O2）=。 配制 c mol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，使标准液浓度偏小，消耗的标准液 体积偏大，则产品的纯度将变大。
