1、人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元 3.2原子结构教案教学设计一、教学目标【化学观念】学生能够理解原子的基本构成，包括原子核、质子和中子。学生能够识别并记住原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。学生能够解释原子不显电性的原因。【科学思维】通过多媒体、动画和模型等教学手段，将抽象的原子结构直观化。【科学探究与实践】通过观察、想象、类比、模型化方法，初步理解化学现象的本质。【科学态度与责任】学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。二、设计思路原子结构作为初中化学课程中的重要章节，为学生揭开了物质微观世界的神秘面纱。教材内容系统介绍了原子的基本构成，包括原
2、子核、质子、中子和电子，以及它们之间的相互作用关系。教材通过图文并茂的方式，直观展示了原子的内部结构，使学生易于理解和接受。同时，教材还强调了原子序数、质子数、中子数和电子数之间的等量关系，为学生后续学习元素周期表等知识奠定了基础。此外，教材还注重培养学生的科学探究能力和严谨的科学态度，通过设计实验和讨论环节，激发学生的学习兴趣和探索欲。三、教材分析初中学生在接触“3.2 原子结构”这一章节时，通常对微观世界充满了好奇与探索欲。然而，由于他们之前主要接触的是宏观世界的现象和规律，对于微观粒子的存在及其性质理解有限，因此在学习过程中可能会遇到一定的困难。此外，该章节涉及的概念较为抽象，如原子核的
3、构成、电子的排布规律等，需要学生具备较强的抽象思维能力和空间想象能力。因此，在教学过程中，教师应注重激发学生的学习兴趣，采用直观的教学手段，如模型展示、动画演示等，帮助学生建立对原子结构的直观认识。同时，教师还应关注学生的个体差异，针对不同层次的学生提供差异化的教学指导，确保每位学生都能跟上学习进度。四、教学重难点重点：原子的内部结构（质子、中子、电子）及相对原子质量的概念。难点：理解原子不显电性的原因及相对原子质量概念的形成。五、教学过程教师：同学们，大家好！今天我们将踏上一场奇妙的微观之旅，探索构成我们周围世界的最基本单元原子的奥秘。在前面的课程中，我们已经学习了物质是由分子和原子构成的，
4、那么，原子究竟是什么样子的呢？它又有哪些内部结构呢？接下来，就让我们一起揭开原子的神秘面纱。知识回顾（5分钟）教师：在开始新课之前，我们先来简单回顾一下之前学过的内容。大家还记得什么是分子吗？对，分子是保持物质化学性质的最小粒子。那么，分子又是由什么构成的呢？没错，分子是由原子通过化学键连接而成的。那么，今天我们就来深入了解这个构成分子的基本单元原子。引入新课（5分钟）教师：想象一下，如果我们能够缩小到非常非常小的尺度，就像科幻电影中的场景一样，我们就能看到一个个微小的原子在眼前跳跃。原子虽小，但内部结构却十分复杂且精妙。那么，原子的内部结构是怎样的呢？它包含哪些部分呢？接下来，我们就来一一揭
5、晓。新课讲授（40分钟）一、原子的发现与定义（5分钟）教师：首先，我们来了解一下原子的发现历程。早在古希腊时期，哲学家们就开始思考物质的本原问题，但真正揭开原子面纱的是19世纪的科学家们，如道尔顿、汤姆生等。他们通过大量实验和观察，提出了原子的概念，即原子是构成物质的最小单位，它在化学反应中不可再分。二、原子的构成（20分钟）1. 原子核教师：现在，我们进入原子的内部结构。首先，我们来看看原子的核心原子核。原子核位于原子的中心，体积虽小，但集中了原子的大部分质量和正电荷。原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电。 质子：质子决定了元素的种类，因为元素的种类是由其原子核中的质子数决定的
6、，这个数也被称为原子的原子序数。 中子：中子则对元素的种类没有影响，但它会影响原子的质量，因为中子和质子共同决定了原子的质量数。2. 电子云教师：接下来，我们来看看围绕原子核运动的电子。电子在原子核外的空间内做高速运动，形成了一种类似于云的区域，我们称之为电子云。电子带负电，与原子核中的正电荷相互吸引，从而保持原子的稳定。 电子排布：电子在原子中的排布遵循一定的规律，即电子层排布和能量最低原理。电子按照能量从低到高的顺序，在不同的电子层上排布，每层电子层上电子的最大容量由该层的量子数决定。三、原子的性质（10分钟）教师：了解了原子的构成之后，我们再来看看原子的性质。原子的性质主要与其内部的质子
7、和电子有关。 电性：由于原子内部质子和电子的数量相等且电性相反，所以整个原子不显电性。但是，当原子失去或得到电子时，就会变成带电的粒子，即离子。 稳定性：原子在通常情况下是稳定的，因为电子在原子核外做高速运动，与原子核保持一定的距离，形成了一种动态的平衡。但是，在某些条件下，如化学反应中，原子可能会失去或得到电子，从而改变其稳定性。四、原子结构与元素周期表（5分钟）教师：最后，我们来谈谈原子结构与元素周期表的关系。元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的，而原子序数实际上就是原子核中的质子数。因此，我们可以通过元素周期表来预测元素的性质，如金属性、非金属性、化合价等，这些都与原子的内部结构密切
8、相关。课堂互动（10分钟）教师：现在，我想请大家思考一个问题：为什么有些元素容易失去电子，而有些元素则容易得到电子呢？这与它们的原子结构有什么关系呢？请大家分组讨论，并派代表分享你们的想法。（学生分组讨论，教师巡回指导，鼓励学生积极参与，大胆发言。）课堂总结（5分钟）教师：通过今天的学习，我们深入了解了原子的内部结构，包括原子核、质子、中子、电子以及电子云等概念。我们还探讨了原子的性质以及原子结构与元素周期表的关系。希望同学们能够掌握这些知识，并在今后的学习中灵活运用。同时，我也希望大家能够保持对化学世界的好奇心和探索欲，继续在学习的道路上勇往直前！结束语（2分钟）教师：好了，今天的课就上到这
9、里。课后请大家认真复习今天所学的内容，并完成课后习题。下节课我们将继续探索化学的奥秘。同学们，再见！教学反思在教授“3.2 原子结构”这一章节后，我进行了深入的教学反思。首先，我意识到在引入新课时，通过生动有趣的实例和故事能够更有效地激发学生的学习兴趣和求知欲。因此，在未来的教学中，我将更加注重课堂导入的设计，力求以新颖独特的方式吸引学生的注意力。其次，在讲授原子结构的具体内容时，我发现部分学生对于电子的排布规律理解不够深入。这可能是因为我在讲解过程中过于注重理论知识的灌输，而忽视了与学生的互动和讨论。为了改善这一状况，我将尝试采用更多元化的教学方法，如小组合作探究、问题驱动式教学等，鼓励学生
10、积极参与课堂活动，通过思考和交流加深对知识的理解。此外，我还将加强对学生实验能力的培养，通过实验让学生亲身体验原子的存在和性质，从而更加牢固地掌握相关知识。最后，我认识到教学反思是提升教学质量的重要途径。在未来的教学中，我将继续保持反思的习惯，不断优化教学策略和方法，为学生的全面发展贡献自己的力量。回顾原子结构这一课的教学过程，我认为整体上达到了预期的教学目标。学生们对原子的内部结构有了较为清晰的认识，并掌握了原子序数、质子数、中子数和电子数之间的等量关系。同时，通过互动环节的设计和实施，学生们的科学探究能力和团队协作能力也得到了锻炼和提升。然而，在教学过程中也存在一些不足之处。例如，部分学生在理解原子不显电性的原因时存在困难，这可能与我的讲解方式不够直观或深入有关。因此，在未来的教学中，我将更加注重教学方法的改进和创新，以更好地激发学生的学习兴趣和求知欲。同时，我也将加强对学生的个别辅导和关注，帮助他们克服学习中的困难。第 6 页 共 6 页
