1、第一章第一章 分子动理论分子动理论1.1.1 1.1.1 分子分子动理论的基本动理论的基本内容：物体是由大量分子组成的内容：物体是由大量分子组成的教学目标CONTENT010203知道分子大小的数量级知道物体是由大量分子组成的理解阿伏伽德罗常数，会用这个常数进行有关计算新课引入金黄色的油菜花铺满原野，你有没有想过为什么能闻到这沁人心脾的香味儿呢？古希腊学者德谟克里特认为是“花的原子”飘到了人的鼻子里。这些“花的原子”究竟是怎么运动的?后来人们逐渐意识到这种运动是自然界中普遍存在的一种运动形式热运动。如果我们把地球的大小与一个苹果的大小相比，那就相当于将直径为1cm的球与分子相比。可见，分子是极
2、其微小的。问题与思考分子直径数量级10-10m物体是由大量分子组成的一知能提升1.化学中分子是：具有物质的化学性质的最小微粒。2.物理中分子是：组成物质的原子、离子或分子。3.两种分子模型3dV 球体分子模型立方体分子模型34()32dV 分子体积V0分子质量m0分子直径d物体质量m物体体积V物体密度摩尔体积Vm摩尔质量M阿伏加德罗常数 NA宏观物理量微观物理量一个分子的质量：m0一个分子的体积：V0物体所含的分子数：N=利用阿伏加德罗常数进行微观量的估算(只适用于固态、液态)(只适用于固态、液态)物体所含的分子数：N=mAVNA0mVVNVVAMNA0mmNmM典例精析例1：已知水的摩尔质量
3、是1.810-2kg/mol，水的密度是1103kg/m3，求水分子的体积（已知NA=6.01023mol-1）.233293231.810kg/m ol110kg/m310m610/m olAAMVVNN摩摩水课堂小结一.物体是由大量分子组成的二.阿伏伽德罗常数NA1.求分子个数2.求分子质量3.求分子体积跟踪练习1.若已知铁的原子量是56，铁的密度是7.8103kg/m3，求：(1)质量是1g的铁块中铁原子的数目（取1位有效数字）(2)计算出铁原子的直径是多少米？解析：（1）1g铁的物质的量为1mol56其中所含的铁原子的数目232216 101056N 个 1个（2）1g铁的体积mV1个
4、铁原子的体积0VVN铁原子的直径100363 10mVd 可见阿伏加德罗常数是联系宏观量和微观量的桥梁2.假如全世界60亿人同时数1g水的分子个数，每人每小时可以数5000个，不间断地数，则完成任务所需时间最接近(阿伏加德罗常数NA取61023 mol1)A10年 B1千年C10万年 D1千万解析：1g水含有的水分子数为：AmNNM摩60亿人每年数的分子数：860 105000 24 365n 个完成任务所需时间：51.3 1013Ntn年万年3.只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（）A该气体的密度、体积和摩尔质量B阿伏加德罗常数，该气体的质量和密度C阿伏加德罗常数，该
5、气体的摩尔质量和密度D阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和质量【解析】A知道该气体的密度、体积和摩尔质量，可以求出该体积气体物质的量，求不出气体分子的体积，求不出气体分子间的平均距离，A错误；B知道阿伏加德罗常数，该气体的质量和密度，可以求出气体的体积，求不出气体分子的体积，求不出气体分子间的平均距离，B错误；3.只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（）A该气体的密度、体积和摩尔质量B阿伏加德罗常数，该气体的质量和密度C阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和密度D阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和质量【解析】C已知气体的密度，可以求出单位体积气体的质量，知道该气体的摩尔质量，可
6、以求出单位体积气体物质的量，知道阿伏加德罗常数，可以求出单位体积分子个数，可以求出分子的体积，即可求出气体分子间的平均距离，C正确；D知道阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量，可以求出分子的质量，但求不出分子的体积，求不出气体分子间的平均距离，D错误。故选C。4已知氧气分子的质量m5.31026kg，标准状况下氧气的密度1.43kg/m3，阿伏加德罗常数NA6.021023mol1，求：（计算结果均保留两位有效数字）（1）氧气的摩尔质量；（2）标准状况下氧气分子间的平均距离；（3）标准状况下1cm3的氧气中含有的氧气分子数。解析：（1）根据公式，氧气的摩尔质量为MNAm6.0210235.31026kg/mol3.2102kg/mol（2）根据公式，可得标准状况下氧气的摩尔体积VM/所以每个氧气分子所占空间体积而每个氧气分子占有的体积可以看成是棱长为a的立方体，即V0a3,则故a3.3109m.0AAVMVNN3AMaN（3）1cm3氧气的质量为mV1.431106kg1.43106kg则1cm3氧气中含有的氧气分子个数Nm /m2.71019个
