1、 1 山东省 2021 年新高考名师原创模拟卷 化化 学学 试试 题题 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.乙醇汽油可以减少尾气污染 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C.有机高分子聚合物不能用于导电材料 D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 2. 某烯烃分子的结构简式为 ，用系统命名法命名其名称为 A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
2、3实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选） ， 选用上述仪器能完成的实验是 A粗盐的提纯 B制备乙酸乙酯 C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D配置 0.1 mol L-1的盐酸溶液 4.某元素基态原子 4s 轨道上有 1 个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1 5.Calanolide A 是一种抗 HTV 药物，其结构简式如右图所示。下列关于 Calanolide A 的 说法错误的是 （ ） A.分子中有 3 个手性碳原子 B.分子中有 3 种含氧官能团 C.该物质既可发生消去反应
3、又可发生加成反应 D.1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗 1 mol NaOH 6.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上 述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知 A 的相对分子质量为 28，B 分子中含有 18 个电子，五 种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是 A. X、Y 组成化合物的沸点一定比 X、Z 组成化合物的沸点低 B. Y 的最高价氧化物的水化物为弱酸 C. Y、Z 组成的分子可能为非极性分子 D. W 是所在周期中原子半径最小的元素 7利用反应 CCl4 + 4 Na C（金刚石）+ 4NaCl 可实现
4、人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错 973K Ni-Co 2 误的是( ) AC（金刚石）属于共价晶体 B该反应利用了 Na 的强还原性 CCCl4和 C（金刚石）中的 C 的杂化方式相同 DNaCl 晶体中每个 Cl 周围有 8 个 Na 8. 下列操作能达到相应实验目的的是 （ ） 实验目的 操作 A 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加 FeCl3溶液 B 测定 84 消毒液的 pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在 pH 试纸上 C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
5、 9.锡为A 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4,熔点 114.5，沸点 364.5，易水解） 。实验室以过量锡箔为原料通过反应 Sn + 2I2 SnI4制备 SnI4。 下列说法错误的是（ ）A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸 B. SnI4可溶于 CCl4中 C.装置中 a 为泠凝水进水口 D.装置的主要作用是吸收挥发的 I2 10亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食 品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是（ ）A反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2:1 B若反应通过原电
6、池来实现，则 ClO2是正极产物 C反应中的 H2O2可用 NaClO4代替 D反应条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对 但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.工业上电解 NaHSO4溶液制备 Na2S2O8。电解时，阴极材料为 Pb；阳极(铂电极)电极反应式为 2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+ 。下列说法正确的是 A阴极电极反应式为 Pb + HSO4- - 2e- = PbSO4 + H+ B阳极反应中S的化合价升高 CS2O82-中既存在
7、非极性键又存在极性键 D可以用铜电极作阳极 12已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4 + 4H+ = PbO2 + 2Pb2+ + 2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42= 2MnO4+5PbSO4 + 2H2O。下列推断正确的是 3 A由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1 B由反应I、II可知，氧化性：HNO3PbO2MnO4 CPb可与稀硝酸发生反应：3Pb + 16HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 4NO + 8H2O DPb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4 + 8H
8、C1=3PbCl2 + 4H2O + Cl2 13利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。 H+、O2、NO3 _ 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内 ZVI 释放电子的 物质的量为 nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量 ne。下列说法错误的是 A反应均在正极发生 B单位时间内，三氯乙烯脱去 a mol Cl 时 ne = a mol C的电极反应式为 NO3 _ + 10H+ + 8e _ = NH4+ + 3H2O D增大单位体积水体中小微粒 ZVI 的投入量，可使 nt增大 14. 25 C 时，向 10 mL 0.10 mol L
9、-1 的一元弱酸 HA (Ka =1.0 10-3)中逐滴加入 0.10 mol L-1 NaOH 溶液，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a 点时，c(HA) + c(OH) = c(Na+) + c(H+) B. 溶液在 a 点和 b 点时水的电离程度相同 C. b 点时，c(Na+) = c(HA) + c(A ) + c(OH) D. V =10mL 时，c(Na+) c(A) c(H+) c(HA) 15.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3 产率降低。我 国科研人员研制了 TiHFe 双温区
10、催化剂（Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可 超过 100 C）。Ti-H-Fe 双 e- e-e- e-e- e- e- e- ZVI Fe2+ H2O(H+) O2 OH NH4 + NO3 H2 三三氯氯乙乙烯烯 乙乙烯烯 有有效效腐腐蚀蚀 无无效效腐腐蚀蚀 4 温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 （ ） A.为氮氮三键的断裂过程 B.在高温区发生，在低温区发生 C.为 N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程 D.使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
11、 16.（10 分）聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己 酯，该反应的化学方程式为： CH3COOCH3 (l) + C6H13OH (l) CH3COOC6H13 (l) + CH3OH (l) 催化剂 已知 v正= k正(CH3COOCH3)(C6H13OH)，v逆= k逆(CH3COO C6H13)(CH3OH)， 其中 v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数， 为各组分的物质的量分数。 （1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1：1 投料，测得 348K、343K、338K 三个温度 下乙酸甲酯转化率（）随时间（t）的变化
12、关系如下图所示。 该醇解反应的 H_0（填或或 3.2 A C （2）2：1 不变 （3）bc 17.（1）OCSi （2）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或Ar3d104s24p2） ；SiO2；二者均为原子晶体，Ge 原子半径大于 Si， SiO 键长小于 GeO 键长，SiO2键能更大，熔点更高。 （3）sp2；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。 （4）4 ， 30 A 30 AA 10 4 10 4 V Z abcN M abcN M N M 【解析】 （1） 电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大， 同主族由上至下逐渐减小
13、， 所以电负性 OCSi； 第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小，因此 I1(Si)I1(Ge)。 （2）Ge 原子位于第四周期 IVA 族，因此原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2（或 Ar3d104s24p2） ；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge 原子半径大于 Si，SiO 键长小于 GeO 键长，SiO2键 能更大，熔点更高。 （3）B 原子最外层有 3 个电子，与 3 个OH 形成 3 个共价键，因此为 sp2杂化。热水破坏了硼酸晶 体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。 （4）原子分数坐标为（0.5，0.2，0.5
14、）的 Cs 原子位于晶胞体内，原子分数坐标为（0，0.3，0.5）及 （1.0，0.3，0.5）的 Cs 原子位于晶胞的 yz 面上，原子分数坐标为（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的 Cs 原子位于晶胞 xy 面上，原子分数坐标为（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0） （0，0.7，0）及（1.0，0.7， 0）的 Cs 原子位于晶胞平行于 y 轴的棱上，利用均摊法可计算该晶胞中共含 Cs 原子 4 个；带入晶胞密度 求算公式可得： = 30 A 30 AA 10 4 10 4 V Z abcN M abcN M N M g cm-3 18 【答案】 （1）先通入
15、过量的 CO2气体 ，排除装置内空气，打开 K1，关闭 K2和 K3；打开 K2和 K3 ，同时关 闭 K1。 （2）浓硫酸，吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溴化钛凝固成晶体， 堵塞连接管，造成危险。 （3）排出残留在装置中的 TiBr4和溴蒸气 （4）直形冷凝管 、温度计（量程 250 C） 9 19 （1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。 （2）Zn+Cu2+= Zn2+Cu2+ （3）b， MnO2和 Fe(OH)3 （4）避免产生 CO 等有毒气体；尾气中含有的 SO2等有毒气体 （5）ZnSO4、BaS、Na2S；4 ZnSO4 +
16、BaS + 3 Na2S = BaSO4 4ZnS + 3 Na2SO4 20. （1） OH CH2 ；氧化反应；羰基和羧基； O COOCH3 浓硫酸 +CH3OH+H2O O COOH （2） CHO COOH CHO COOH CHO COOH （3） O OH * （4） OH CHO KMnO4 H3O+， O COOH CH3OH 浓硫酸， O COOCH3 干HCl OHHO COOCH3 OO CH2MgI H3O+ OOH 【解析】 由题目中所给信息，可推导出合成路线为 (1)CH3MgI (2)H3O+ B2H6(1) KMnO4 (2)H2O2/OHH3O+, 浓硫酸，
17、 CH3OH 干燥HCl OHHO OH CH2 A OH CH2OH B O COOH C D E O OH OO COOCH3 O COOCH3 10 （1）A 的结构简式为 OH CH2 ， KMnO4 H3O+, OH CH2OH B O COOH C 的过程为氧化过程；C 中含有双 官 能 团 分 别 为 羰 基 和 羧 基 ； CD的 过 程 发 生 的 是 酯 化 反 应 ， 方 程 式 为 O COOCH3 浓硫酸 +CH3OH+H2O O COOH （2）根据题目中要求，D（ O COOCH3 ）的同分异构体中需含有五元环、羧基和醛基，因此结构为 CHO COOH CHO COOH CHO COOH （3）化合物 F 中含有手性碳原子， O OH * （4）依据所给信息，可得出目标产物的合成路线为： OH CHO KMnO4 H3O+， O COOH CH3OH 浓硫酸， O COOCH3 干HCl OHHO COOCH3 OO CH2MgI H3O+ OOH
