1、 1 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 7. 清明上河图描绘了北宋都城的人世风物。下列有关说法错误的是 A刀剪铺里的铁器是合金制品 B木质拱桥的材料属于有机高分子材料 C酒香中含有酯类物质 D布坊中丝绸的主要成份是纤维素 8对乙酰氨基酚是一种常用的退热和止痛药物，可通过下图路线合成，下列说法正确的 是 A丙的分子式为 C8H10NO2 B乙分子中的所有原子一定共平面 C甲的苯环上的一氯代物有 2 种 D由乙制备丙的反应类型为加成反应 9W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，W 和 X 同族。Y 原子最外层电子 数是 W 与 X 原子最外层电子数之和的
2、3 倍，是 Z 原子最外层电子数的 2 倍。下列说 法正确的是 A离子半径：W X+ BZ 的最高价氧化物的水化物是强碱 C化合物 XZW4具有强还原性 DW 与 Y 只能形成 10 电子化合物 10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子数为 NA B在溶有 1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于 NA C常温下 0.2 mol 铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为 0.3 NA D常温下向密闭容器内充入 46 g NO2，容器中气体的分子数为 NA 2 11近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电
3、解池将 CO2和 H2O 转化为合成气并联产高纯度 O2。 原理如图所 示。下列说法正确的是 Ax 极为电源正极 B当有 2 mol 电子流向 a 极时，产生 0.5 molO2 Cb 极 CO2的反应式： CO2+2H+2e =CO+H 2O D电解质中阴离子由 a 向 b 移动 12某实验小组将废铁屑（含硫化亚铁等杂质）和稀硫酸加入锥形瓶中，加热，充分反应， 冷却后加入氨水，制得硫酸亚铁铵(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O，装置如下图（夹持仪器 略去） 。下列说法或操作错误的是 A乙装置是安全瓶 B将氨水滴入时，先缓慢打开活塞，再打开玻璃塞 CKMnO4溶液的作用是吸收 H2S 等尾
4、气，防止污染空气 D锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：NH3 H2OH NH 4 H 2O 13利用手持技术探究氢氧化铝制备实验电导率（电导率越大表示导电能力越强） 的变化，浓度均为 0.5 mol L 1 的氢氧化钠和氨水分 别滴定 0.01 mol L 1 硫酸铝溶液，电导率变化曲线 如图所示，下列说法错误的是 Aa(a)点溶液 pH7 Bbc 段电导率下降是因为生成了 Al(OH)3沉淀 Cab段和 bc段使用碱的体积比约为 3:1 Db 点溶液：c(H+)2c(SO42 )+c(OH) 27 （15 分） 氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。 （1）氟在元素周期表中的位置是
5、。 （2） 氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性， 写出该反应的化学方程式 。 已知 25 时，氢氟酸的电离平衡常数 Ka=3.6 10 4，若将 0.01 mol L1 的 HF 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 3 （3）次氟酸（HOF）由科学家在 1971 年首次制得，次氟酸的电子式为 。 （4）四氟肼（N2F4）用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是 NA。 N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺 （HNF2） 制得， 写出该反应的离子方程式 。 （5）六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由 U3O8制取
6、 UF6的三步反 应原理如下： U3O8+H2 UO2+H2O （未配平） UO2+4HF=UF4+2H2O UF4+ F2 = UF6 则下列说法正确的是 。 A反应都是氧化还原反应 B反应中 U 元素被氧化 C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1 （6）六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生 成 POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式： 。 28.（14 分） LiMn2O4是一种无污染、成本低的锂离子电池电极材料，某研究小组利用柠檬酸配合 法制备 LiMn2O4。 （1）按一定配比将醋酸锂（CH3COOLi）和醋酸锰(CH3C
7、OO)2Mn溶液混合后，加入 柠檬酸 （分子式 C6H8O7） 溶液中配成混料。 用 6 mol L 1 氨水调节 pH 至 6.59， 在 75 85水浴中加热，制得柠檬酸配合物（其中 Mn 为+2 价） 。装置如图所示（加热和夹持装 置已略去） 。 滴液漏斗中 a 管的作用是 。 实验室用 14.8 mol L 1 浓氨水配制 250 mL 6mol L 1 的氨水需要的仪器有胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、量筒、_。 调节 pH 至 6.59 是为了促进柠檬酸电离。pH 不能大于 9 的原因是_。 用水浴加热的目的是_。 （2）将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸配合物前驱体，研磨后焙
8、烧， 得 LiMn2O4。 柠檬酸配合物前驱体应放在_（填仪器名称）中焙烧。 4 焙烧需要在空气中进行的原因是_。 焙烧产生的气体是 。 （3）测定产品中锰的含量：准确称取 0.1000 g 的产品试样，加入足量浓盐酸溶液加 热溶解， 驱赶溶液中残留的 Cl2， 配成 250 mL 溶液。 取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中用 0.02000 mol L 1EDTA（Mn2+与 EDTA 按 1:1 络合）滴定，消耗 EDTA 溶液的体积 V mL。样品中 锰的质量分数为_。 29.（15 分） 随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学 小组以硫铁矿生产硫酸
9、过程中产生的含硒物料（主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等）提取硒，设计流程如下： 回答下列问题： （1） “脱硫”时， 测得脱硫率随温度的变化如图。 随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因 是 。最佳温度是 。 （2）“氧化酸浸”中，Se 转化成 H2SeO3，该反应 的离子方程式为 。 （3） 采用硫脲(NH2)2CS联合亚硫酸钠进行 “ 控 电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质 保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。 控制电位在 0.7401.511V 范围内， 在氧化酸浸液中添加硫脲， 可选择性还原 ClO2。
10、该过程的还原反应（半反应）式为 。 为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在 V。 （4）粗硒的精制过程：Na2SO3浸出Se 转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3）Na2S 净化 H2SO4酸化等步骤。 净化后的溶液中 c(Na2S)达到 0.026 mol L 1，此时溶液中的 c(Cu2+)的最大值 5 为 ，精硒中基本不含铜。Ksp(CuS)=1.3 10 36 硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为 。 （5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为 32 gg 1，则精硒中铁的质量 分数为 ，与粗硒中铁含量为 0.89%相比，铁含量明显降低。 30.（14 分） 碘及其
11、化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应 H2(g) + I2(g)2HI(g) H= 11 kJ mol 1。716K 时，在一密闭容器中按物质的量比 1:1 充入 H 2(g)和 I2(g)，测得气体混 合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图： （1） 若反应开始时气体混合物的总压为 p kPa， 则反应在前 20 min 内的平均速率v(HI)= kPa min1(用含 p 的式子表示)。 （2）反应达平衡时，H2的转化率 (H2)= 。 （3）上述反应中，正反应速率为 v正= k正 c(H2) c(I2)，逆反应速率为 v逆=k逆 c2(HI)，其 中 k正、k逆为速率常数。
12、升高温度， 逆 正 k k （填“增大” “减小”或“不变” ） 。 （4）降低温度，平衡可能逆向移动的原因是 。 （5）1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量，下图 1 中的 H2= kJmol 1。 6 （6）氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图 2 所示。 阳极电极反应式为 。 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A 膜为阳膜，则 B 膜为 膜，C 膜为 膜。 2019 年宁德市普通高中毕业班理综质量检查 化学试题答案及评分说明 总说明： 1本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明 给分。
13、 2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分； 化学式、离子符号书写正确，但未配平、 “” “”未标、必须书写的反应条件未写（或 写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。 3化学专用名词书写错误均不得分。 选择题 7-13 DCCBABB 27 （15 分） （1）第 2 周期A 族 （1 分） （说明：周期或族序数写错不得分） （2）SiO2+4HF=SiF4+2H2O （2 分） c(Na+)c(F )c(OH)c(H+) （2 分） （说明：写“Na+、F 、OH、H+”答案也给分；浓度符号用“ ”表示也可；浓度顺序 由小到大排列不
14、得分） 7 （3） （2 分） （4）5 （2 分） 2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4+ 2Fe2+ +2H+ （2 分） （5）B （2 分） （6）LiPF6+ H2O= POF3+ 2HF + LiF （2 分） （说明：未写“”不扣分） 28.（14 分） （1）使漏斗内氨水顺利流下 （2 分） （说明：保持漏斗内部压强不变等合理答案也给分） 250 mL 容量瓶 （1 分） （说明：只写容量瓶不给分） 碱性太强锂离子和锰离子会转化成沉淀 （2 分） （说明：只写锰离子或锂离子也给分） 受热均匀，便于控制温度 （2 分） （说明：只答到其中一点也得 2 分） （2）坩埚 （1
15、分） 产品中的锰化合价比柠檬酸配合物高需氧气氧化 （2 分） （说明：其它合理答案也得分） CO2、水蒸气 （2 分） （说明：只写一种得 1 分，写 CO、水蒸气等合理答案也得分） （3）11V% （2 分） （说明：0.11V100%等其它合理答案也给分） 29.（15 分） （1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加 （2 分） 95 （1 分） （2）4ClO3 + 4H+ + Se = 4ClO 2+ H2O + H2SeO3 （2 分） （3）ClO2 + 4H+ + 5e- = Cl + 2H2O （2 分） 0.345 （2 分） （4）5.0 10 35 mol L1 （2
16、分） （说明：单位没写扣 1 分，列式正确也可得分） Na2SeSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Se+ SO2+ H2O （2 分） （5）3.2 10 3 % （2 分） （说明：列式正确也可得分） 8 30.（14 分） （1）0.03 p （2 分） （2）78.4% （2 分） （说明：列式正确也可得分） （3）减小 （2 分） （4）降温使碘蒸气变为固态，气态碘浓度降低平衡逆向移动。 （2 分） （说明：写出降温使碘蒸气变为固态或气态碘浓度降低即可得分） （5）162 （2 分） （说明：负号没写不得分） （6）2H2O4e =4HO 2 （2 分） 阴 （1 分） 阳 （1 分）
