1、高三第一轮总复习高三第一轮总复习 第二课时第二课时 复习回顾复习回顾 Cl2 氧化性氧化性 氧化性氧化性 还原性还原性 与金属反应与金属反应 与非金属反应与非金属反应 与与SO2反应反应 与与S2-、I-、Fe2+、Br-、SO32-等等 还原性离子反应还原性离子反应 与水反应与水反应 与碱溶液反应与碱溶液反应 (制漂白液、漂白粉制漂白液、漂白粉) 下列反应的离子方程式不正确的是下列反应的离子方程式不正确的是( ) A. 氯气溶于石灰水：氯气溶于石灰水：Cl22OH Cl ClO H2O B. 氯水和碘化钾反应：氯水和碘化钾反应： C. 向含有向含有1mol FeBr2 的溶液中通入的溶液中通
2、入0.2mol Cl2： D. 氯气溶解于水：氯气溶解于水：Cl2H2O 2H Cl ClO 【练习】【练习】 2I + Cl2 I2 + 2Cl 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl D 教学目标：教学目标： 掌握氯元素重要化合物的主要性质及应用掌握氯元素重要化合物的主要性质及应用 掌握氯水的漂白原理掌握氯水的漂白原理 掌握氯气的实验室制法掌握氯气的实验室制法 二、次氯酸二、次氯酸 （1）电子式和结构式）电子式和结构式 H H- -O O- -ClCl 二、次氯酸二、次氯酸 （2）性质）性质 1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOH H2 2COCO3 3 2)2)不稳定性不稳定
3、性 2HClO 2HCl + O2 光光 久置氯水的久置氯水的pH有何变化？有何变化？ 棕色瓶棕色瓶, 避光保存避光保存 pH减小减小 二、次氯酸二、次氯酸 （2）性质）性质 1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOH H2 2COCO3 3 3)3)强氧化性：强氧化性：HClOHClO能氧化许多物质能氧化许多物质 eg: S2-、I-、Fe2+、SO32-、有色物质等、有色物质等 漂白剂漂白剂 2)2)不稳定性不稳定性 2HClO 2HCl + O2 光光 棕色瓶，棕色瓶， 避光保存避光保存 【思考【思考1】氯水滴到氯水滴到pHpH试纸上的现象试纸上的现象 并分析其原因？并分析其原因？ pH
4、pH试纸先变红后褪色试纸先变红后褪色 氯气能使湿润的有色布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色不能使干燥的有色布条褪色 【思考【思考2】氯气分别通入干燥的有色布氯气分别通入干燥的有色布 条和湿润的有色布条中的条和湿润的有色布条中的现象并分现象并分 析其原因？析其原因？ 氯水成分：氯水成分： Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- 【思考【思考3】漂白粉的漂白原理？漂白粉的漂白原理？ Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+ +HH2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + +2HClO2HClO Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+
5、H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +2HClO+2HClO 2HClO 2HCl + O2HClO 2HCl + O2 2 光光 漂白粉漂白粉失效失效的原因？的原因？ 最终是什么成分？最终是什么成分？ CaCl2 2 1、工业制法、工业制法 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 通电 三、三、ClCl2 2的制备的制备 （氯碱工业）（氯碱工业） 如何除去如何除去Cl2中混有的杂质气体？中混有的杂质气体？ 【原理】【原理】 MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2+2H2O+Cl2 、实验室制法、实验室制法 Cl2（HCl） 注意注意: :该反应必须
6、用该反应必须用浓盐酸浓盐酸 还可以是：还可以是： KMnO4、KClO3、 Ca(ClO)2 【装置】发生【装置】发生+除杂（除杂（+干燥干燥/收集收集/检验）检验）+尾气处理尾气处理 三、三、ClCl2 2的制备的制备 制备：制备： 除杂：除杂： 干燥：干燥： 收集：收集： 验满：验满： _ 尾气处理：尾气处理： 饱和食盐水饱和食盐水除去除去HCl 浓硫酸浓硫酸除去除去Cl2中的水蒸气中的水蒸气 用向上排空气法用向上排空气法或或排饱和食盐水法收集排饱和食盐水法收集 用湿润的用湿润的淀粉淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，试纸靠近盛氯气的瓶口， 变蓝则证明已满变蓝则证明已满 用用NaOH溶液溶液吸收
7、多余的吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2+2H2O+Cl2 固固+固，固， eg:O2、NH3 固固+液液 eg :H2、CO2 液液+液液/固固, eg :Cl2、HCl 【归纳】【归纳】1.常见的气体发生装置常见的气体发生装置 收集方法收集方法 向上排气法向上排气法 向下排气法向下排气法 排水取气法排水取气法 简易装置图简易装置图 收集的气体收集的气体 O2、H2、 CH4、NO CO2 SO2 Cl2、HCl H2、CH4 NH3、 【归纳】【归纳】2. 收集气体的方法收集气体的方法 【归纳】【归纳】3. 尾气处理方法尾气处理方法 类类 别别 易溶气易溶气 体（
8、甲）体（甲） 例例 能溶气能溶气 体（乙）体（乙） 例例 可燃气可燃气 体（丙）体（丙） 例例 简简 易易 装装 置置 CO H2 HCl NH3 Cl2 漂漂 白白 原原 理理 漂漂 白白 效效 果果 HClOHClO 氯水氯水 漂白粉漂白粉 NaNa2 2O O2 2 H H2 2O O2 2 O O3 3 SOSO2 2 活性炭活性炭 氧化漂白氧化漂白 不可逆不可逆 与有色物质结合生成与有色物质结合生成 不稳定的无色物质。不稳定的无色物质。 永久性漂白永久性漂白 暂时性漂白，暂时性漂白， 不能漂白指示剂不能漂白指示剂 【归纳比较】常见漂白剂漂白原理的差异：【归纳比较】常见漂白剂漂白原理的差异： 物理吸附物理吸附
