1、 1 海南省 2020 年高考（新高考全国 II 卷）真题 化化 学学 一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是 A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例 B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液 C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土 D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量 2.古籍天工开物收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描 述，涉及的物质分离操作为 A.趁热过滤
2、 B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶 3.下列叙述正确的是 A. HClO 的结构式为 H-Cl-O B.核内有 33 个中子的 Fe 表示为 33 26Fe C. NH2OH 的电子式为 D. CH3CHO 的球棍模型为 4.实验室制备下列气体，能实现的是 A. Cl2： MnO2与稀 HCl 溶液混合 B. C2H4： CaC2 与 H2O 混合 C. CO2： 加热饱和 NaHCO3溶液 D. SO2： Cu 丝与稀 H2SO4混合 5.下列说法错误 的是 A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料 C.维生素 C 可作预包装食品抗氧剂 D.卤水点豆腐本质属
3、于蛋白质聚沉 6. NO 与 CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+ 1 2 N2(g) H= -374.3 kJmol-1 K=2.51060， 反应速率较小。 有关该反应的说法正确的是 A. K 很大，NO 与 CO 在排入大气之前就已反应完全 B.增大压强，平衡将向右移动，K 2.51060 2 C.升高温度，既增大反应速率又增大 K D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 7.向 CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B.离子方程式为 Cu2+ + 4NH3H2O =
4、Cu(NH3)42+ + 4H2O C. Cu2+与 NH3中的氮原子以 键结合 D. NH3分子中HNH 为 10928 8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molHCCH 分子中所含 键数为 5 NA B.1L0.1 molL-1的 Na2CO3溶液含 CO32-的数目为 0.1 NA C.78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为 NA D.标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为 0.6 NA 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项， 多选得 0 分；若正确答案
5、包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个 且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 9.含有下列有害组分的尾气，常用 NaOH 溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应 的是 A.SO3 B. Cl2 C. NO2 D. HBr 10. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。 下列关于姜黄素说法正确的是 A.分子式为 C21H22O6 B.分子中存在手性碳原子 C.分子中存在 3 种含氧官能团 D.既能发生取代反应，又能发生加成反应 11.某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是 3 A.电池可用于乙醛的制备 B. b 电极为正极 C.电池工作
6、时，a 电极附近 pH 降低 D. a 电极的反应式为 O2+4e- + 4H+ = 2H2O 12.某弱酸 HA 溶液中主要成分的分布分数随 pH 的变化如图所示。下列说法错误 的是 A.该酸-lgKa 4.7 B. NaA 的水解平衡常数 Kh= 1 a K C.当该溶液的 pH= 7.0 时，c(HA)c(A- ) D.某 c(HA)： d(A- )=4： 1 的缓冲溶液，pH4 13.下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长 不同 B CH4与 NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF 的
7、热稳定性比 HCl 强 H-F 比 H-Cl 的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 14.下列实验操作或方法，目的可实现的是 操作或方法 实验目的 4 A 向未知弱酸性试液中滴加含有 SCN- 的溶液 确证试液中 Fe2+存在 B 等体积 0.1 molL-1Ag+和Ag(NH3)2+溶液分别与大量 1 molL-1葡萄糖碱性溶液形成银镜 判断多步过程中， 分步反应 速率与浓度的关系 C 稀 H2SO4酸化 n(KBrO3)： n(KBr)= 1 ：5 的混合液替代 溴水 降低液溴的贮存与使用风险 D 向 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加 0.2
8、molL-1 盐酸 由浑浊情况测定单质硫的 溶解度 三、非选择题：共 5 题，60 分。 15. (10 分) 以黄铁矿(主要成分 FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的 污染。其中一种流程如下图所示。 回答问题： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为 。 (2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_ 。 (3)欲得到更纯的 NaHSO3，反应应通入_ _ (填 “过量”或“不足量”)的 SO2气体。 (4)因为 Na2S2O5具有_ 性， 导致商品 Na2S2O5 中不可避免地存在 Na2SO4。 检验其中含有 SO42-的方法是_ 。 (5)一般用 K2Cr2
9、O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准 K2Cr2O7溶液滴定其中的 Fe2+。 反应式： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 某次实验称取 0.2800 g 样品，滴定时消耗浓度为 0.03000 molL-1的 K2Cr2O7 溶液 25.10 mL， 则样品中铁含量为 %。 16. (10 分) 作为一种绿色消毒剂，H2O2 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应： H2O2(l)= H2O(1)+ 1 2 O2(g) H= -98 kJmol-1 K= 2.881020 5 回答问题： (1
10、) H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用 3%医用 H2O2对传染病房喷洒消毒时，地 板上有气泡冒出，该气体是_ 。 (2)纯 H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解： H2O2(l) = H2O(g)+ 1 2 O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗 34g H2O2，理论上 (填“放出”或“吸收”)热量_ 98kJ (填“大于” 、 “小于”或“等于”)。 (3)纯 H2O2相对稳定，实验表明在 54下恒温贮存 2 周，浓度仍能保持 99%，原因是 H2O2分解反应的 (填编号)。 a. H 比较小 b. K 不够大 c.速率
11、比较小 d.活化能比较大 (4)向 H2O2稀溶液中滴加数滴含 Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中 Mn2+起 作用。某组实验数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 c(H2O2)/mol L-1 0.70 0.49 0.35 0.25 0.17 0.12 0-30 min H2O2反应的平均速率 v=_ mol Lmin-1 (5) H2O2 的一种衍生物 K2S2O8，阴离子结构式为( )。其中性溶液加热至沸后，溶液 pH 降低，用离子方程式表明原因： 。 17. (12 分) 聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无
12、 水条件下异丁烯的聚合工艺。已知：异丁烯沸点 266K。 反应方程式及主要装置示意图如下： 6 回答问题： (1)仪器 A 的名称是_， P4O10 作用是_ 。 (2)将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应方程式为_ _.。 (3)浴槽中可选用的适宜冷却剂是_ (填序号)。 序号 冷却剂 最低温度/ 甲 NaC1-冰(质量比 1 ：3) -21 乙 CaCl26H2O-冰(质量比 1.43： 1) -55 丙 液氨 -33 (4)补齐操作步骤 选项为： a.向三口瓶中通入一定量异丁烯 b.向三口瓶中加入一定量 正己烷 _ _ (填编号)； 待反应体系温度下降至既定温度： _ (填编号)； 搅
13、拌下滴加引发剂，一定时间后加入反应终止剂停止反应。经后续处理得成品。 (5)测得成品平均相对分子质量为 2.8106，平均聚合度为 。 18. (14 分) 苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下： 回答问题： (1)甲笨分子内共面的 H 原子数最多为_ 个。 7 (2) A 的名称是_ 。 (3)在 A 的同分异构体中，符合下列条件的是_ _ ( 写出一种结构简式)。 与 A 具有相同官能团 属于芳香化合物 核磁共振氢谱有 5 组峰 (4) B 中官能团名称为_ 。 (5) BC 的反应方程式为_ 。 (6)反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为_ ( 填编号)
14、. a.高温炉焚烧 b.填埋 c.交有资质单位处理 (7)设计以甲苯和丙三醇为原料合成 3苄氧基1，2丙二醇()的路线 _ (其他试剂任选)。 已知：在于 HCl 催化下丙酮与醇 ROH 反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇 ROH。 19. (14 分) 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用 CH3OH 和 H2O 在某 Cu/Zn-Al 催化剂存在下生产 H2, H2 与 Mg 在一定条件下制得储氢物质 X。 回答问题： . (1) Al 在周期表中的位置_ 。基态 Zn 的价层电子排布式_ 。 (2)水分了中氧原子的杂化轨道类型 。 (3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH 键参数中有_ _种键能数据。 CH3OH 可以与水以任意比例互溶的原因是_ 。 (4) X 的晶胞结构如图所示(晶胞参数： = =90，a=b=450.25 pm)，密度为 1.4g cm-3， H-的配位数为_ _， X 的储氢质量分数是_ _ ，c= pm (列出计算式即可)。 8 9 10
