1、 高二年级 20202021 学年上学期第一次月考试题 2020.10 说明:本试卷满分 100 分,分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,试题答案请用 2B 铅笔或 0.5mm 签字笔填涂到答题卡规定位置上,书写在试题上的答案无效。 考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第 I 卷（选择题 40 分) 一、单选题(每题 2 分，共 20 分) 1能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误 的是( ) A甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能 B二次电池放电：
2、电能转化为化学能 C植物进行光合作用：太阳能转化为化学能 D风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能 2某实验小组用 50 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中 进行中和反应。下列说法不正确的是 A烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失 B大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小 C实验中改用 60 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验 相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小
3、 3已知充分燃烧 ag乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃 烧的热化学方程式正确的是（ ） A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H=-2bkJ/mol B2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) H=-4bkJ/mol CC2H2(g)+ 5 2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) H=+bkJ/mol D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4bkJ/mol 4下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( ) A1 mol H2O 在不同状态时的熵值：SH2O(s
4、)SH2O(g) B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)能否自发进行，主要由 S0 决定 D反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ mol 1 能自发进行是因为 体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 5电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确 的是 ANH3 在电极 a 上发生氧化反应 B溶液中 K+ 向电极 b 移动 C正极的电极反应式为 O2+2e-+H2O=2OH- D当电路中转移 3 mo1电子时，反应消耗标准状况下 NH3的体积约为
5、 22.4L 6关于如图装置的说法中正确的是 A该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池 B盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗 C相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定 D盐桥中 K+向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区 7以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：装置工作时，下列 有关说法正确的是 A乙池电极接电池正极，气体 X 为 H2 BNa+由乙池穿过交换膜进入甲池 CNaOH溶液 Z比 NaOH 溶液 Y浓度大 D甲池电极反应：4 2- 3 CO-4e+2H2O=4 - 3 HCO+O2 8采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法
6、制备双氧水的装置如图所示。忽略温 度变化的影响，下列说法错误的是（ ） A电解一段时间后，a 极生成的 2 O与 b 极反应的 2 O等量 B电解一段时间后，阳极室的pH未变 C电解过程中， + H 由 a极区向 b极区迁移 D阴极的反应为 -+ 222 O +2e +2H =H O 9已知反应 2CO(g)=2C(s)O2(g)的 H0, S0，下列说法正确的是( ) A低温下能自发进行 B高温下能自发进行 C任何温度下都不能自发进行 D任何温度下都能自发进行 10青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是 A腐蚀过程中，青铜基体是正极 B若有 64g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为 2
7、2.4L(标准状况) C多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变 D为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连 二、不定项选题（每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项，符合题意全部选对得 4 分， 选对但不全得 1 分，有选错的得 0 分。) 11化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是 A用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2 B铅蓄电池放电时的正极反应式为 Pb-2e-+ 2- 4 SO=PbSO4 C粗铜精炼时，粗铜与电源正极相连，该极发生的电极反应只有 Cu-2e-=Cu2+ D钢铁发生
8、电化学腐蚀的负极反应式为 Fe-2e-=Fe2+ 12用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图。电解过程中的实验数据如图， 横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量， 纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积 （标准状况） 。 则下列说法正确的是 A电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 Ba 电极上发生的反应方程式为：2H+2e-= H2和 4OH-4e-= 2H2O + O2 C曲线 0P 段表示 H2和 O2混合气体的体积变化，曲线 PQ段表示 O2的体积变化 D从开始到 Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 17g mol-1 13糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁
9、粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧 腐蚀相同。下列分析正确的是( ) A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应：Fe3e =Fe3 C脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应：2H2OO24e =4OH D含有 1.12 g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336 mL(标准状况) 14氢氧燃料电池以 KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（） A正极反应式为：O22H2O4e=4OH B工作一段时间后，电解液中 KOH的物质的量浓度不变 C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2O D用该电池电解 CuCl2溶液，产生
10、2.24LCl2时，有 0.2mol电子转移 15废水中的乙酸钠和氯苯()可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法 错误的是 ( ) A.该装置能将化学能转化为电能 BB 极上发生氧化反应 C每有 1 mol CH3COO-被氧化，废水中通过 8 mol 电子 DA 极电极反应式为+2e-+H+Cl-+ II 卷（60 分） 三、非选择题 16(10 分)（1）奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩尔燃烧焓 H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的摩尔燃烧焓 H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的摩尔燃烧焓 H3= -2869.6 kJ/mol。 下列有关说法不正
11、确的是_ （填标号） 。 A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C 正丁烷比异丁烷稳定 已知 1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是 285. 8 kJ，现有 6 mol由氢气和丙烷组成的混合 气体，完全燃烧时放出的热量是 3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为_。 (2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知： .CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJ mol 1 .C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ mol 1 .H2(g)1 2O2(g)=H2O(l)
12、 H285.8 kJ mol 1 相同质量的 CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是_。 利用上述信息计算反应：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H_ kJ mol 1。 (3)用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。 反应 A：4HClO2 CuO/CuCl2 400 2Cl22H2O 已知：.反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。 . 写出此条件下反应 A 的热化学方程式是_。 17 （16 分）热力学标准态(298 K、101 kPa)下，由稳定单质发生反应生成 1 mo
13、l 化合物的反应 热叫该化合物的生成热(H)。图甲为A 族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物 a、b、c、d 的生成热 数据示意图。试完成下列问题。 (1)请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热 H 的关系： _。 硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_ _。 (2)在 25 、101 kPa 下，已知 SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1 mol 电子放热 190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。 (3)根据图乙写出反应 CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的热化学方程式：_ _。 (4)由金红石(TiO2)制取单质 Ti 的步骤为 TiO2
14、TiCl4 800 、Ar Mg Ti 已知：.C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ mol 1 .2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ mol 1 .TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H141 kJ mol 1 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的 H_。 (5)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料， 肼(N2H4)与氧化剂 N2O4(l)反应生成 N2和水蒸气。 已知： N2(g)2O2(g)=N2O4(l) H1195 kJ mol 1 N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H253
15、4 kJ mol 1 试计算 1 mol N2H4(l)与 N2O4(l)完全反应生成 N2和水蒸气时放出的热量为_，写出 N2H4(l)和 N2O4(l)反应的热化学方程式：_。 (6)有关肼化学反应的能量变化如图所示， 已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)： NN 为 942、 O=O 为 500、NN 为 154，则断裂 1 mol NH 键所需的能量是_ kJ。 18 （14 分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义 (1)金属腐蚀的电化学原理可用如图甲模拟。请写出有关电极反应式。 铁棒上：_。 碳棒上：_。 (2)图乙是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时 U 形管左端红墨水
16、水柱下降，一段时间后 U 形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是_(填字母)。 A开始时发生的是析氢腐蚀 B一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C负极的电极反应均为：Fe2e =Fe2 D析氢腐蚀的总反应为：2FeO22H2O=2Fe(OH)2 (3)以 Al海水空气电池作为能源的新型海水标志灯， 以海水为电解质溶液， 靠空气中的氧气 使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料 为_，正极反应式为：_。 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为 Ag，食盐水的作用为_。 银器为_极，电极反应式为
17、：_。 (5)若用钢铁(含 Fe、 C)制品盛装 NaClO 溶液会发生电化学腐蚀， 钢铁制品表面生成红褐色沉淀， 溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为：_。 19 （10 分）如图，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液， 在 F 极附近显红色。试回答下列问题： (1)A 极为电源的_极。 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。 (3)乙装置中 F 极附近显红色的原因是_。 (4)欲用丙装置精炼铜，G 应该是_(填“精铜”或“粗铜”)，电解质溶液是_。 (5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色胶粒，那么装置丁中的现象是_ _。
18、 20. (1)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动 机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电 池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以 M 表示)为负极，碱液(主要为 KOH)为电解质溶液。 镍氢电池充放电原理如图 1 所示，其总反应式为 H22NiOOH 放电 充电 2Ni(OH)2。根据所给信息判 断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，该 电极的电极反应式为_ _。 (2)Cu2O 是一种半导体材料，可通过如图 2 所示的电解装置制取，电解总反应式为 2Cu H2O= 通电 Cu2OH2，阴极的电极反应式是_。用镍氢电池作为电源进行电解，当 电池中有 1 mol H2被消耗时，Cu2O 的理论产量为_ g。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe2H2O 2OH = 通电 FeO2 43H2，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO 2 4， 镍电极有气泡产生。 电解一段时间后， c(OH )降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极 室”)；阳极反应式为：_。
