1、 20202021 学年度（上）省六校协作体高一第一次 联考 化学试题 相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Na 23 O 16 C 12 一选择题一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题只有一个选项符合题意，1-10 题每小题题每小题 2 分，分， 11-20 题每小题题每小题 3 分，共分，共 50 分）分） 1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ） A为了防止食品受潮，在一些食品包装袋中放入生 石灰作干燥剂B碳酸氢钠是一种应用广泛的食品疏 松剂 C高铁酸钠（Na2FeO4） 是一种处理饮水的新型绿色消毒剂 D工业上制取 NaOH,一般采用 Na2O 和水反应 2.下列电离方
2、程式的书写正确的是( ) A. NaHSO4 在熔融状态下的电离：NaHSO4=Na+H+SO42- B.醋酸在水溶液中的电离：CH3COOH=H+CH3COO- C. KHCO3 在水溶液中的电离：KHCO3= HCO3-+K + D. 硫酸钠在水溶液中的电离：Na2SO4=2Na+S6+4O2- 3.下列叙述中，正确的是( ) A.NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 B.熔融的 KNO3 能导电，所以 KNO3 是电解质 C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D.NaOH 溶于水，在通电条件下才能发生电离 4.下列变化中气体被氧化的是( ) A. SO
3、2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O B. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O 2 C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Cu+H2O 4 5下列离子能大量共存的是( ) A含有大量 HCO -的溶液中：NH 、K、SO2、OH- 3 4 4 B无色透明的溶液中：Mg2 、K、SO2、NO 4 3 C含有大量 Ba2 的溶液中：Na、Cu2+、SO2、Cl D使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH 、K、CO2、NO 4 3 3 6分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准 不合理的是( ) 根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物 根据反应是否有
4、电子转移将化学反应分为氧化还原反应和 非氧化还原反应 根据是否有丁达尔效应将分散系分 为溶液、胶体和浊液 根据水溶液是否能导电将化合物分 为电解质和非电解质 根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸 和多元酸 AB C D 7为了治理废水中 Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为 Cr3+， 该试剂为（ ） A、Na2O2 B、FeSO47H2O C、 KMnO4 D、Na2SO4 8中国科学家以 CO2 为碳源,金属钠为还原剂,在 470、 80 MPa 下合成金刚石, 具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ） A石墨也可以转化为金刚石，该过程发生了化学变化 B金刚石、石墨都
5、是碳元素的 同素异形体 C实验室中切割后 剩余的钠应放回煤油中继续保存 D火灾现场存放大量金属钠时，可以用水来灭火 9X、Y、Z、W 各代表一种物质,若 X+Y Z+W,则 X 和 Y 之间不 可能是( ) A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 - - - - 2- 2- - 2+ 10下列有关实验说法正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A甲图：可以制备并收集 CO2 B乙图：可以检验溶液中的 K+ C丙图：可以验证碳酸钠和 碳酸氢钠的稳定性D丁图：可以 制取碳酸氢钠 11下列离子方程式中正确的是( ) A.NH4HCO3 溶液中加入过量的 NaO
6、H 溶液中：HCO3 +OH =CO3 +H2O B.NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应：HCO3 +OH =CO2+H2O C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+ Cu2+=2 Na+Cu D.CuSO4 溶 液 与 Ba(OH)2 溶 液 混 合 ： Cu2+SO4 +2OH +Ba =BaSO4+Cu(OH)2 12已知下列实验事实： Cr2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫 酸得到 Cr2(SO4)3 溶液； 将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝； 向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液，再酸化可得 K2Cr2O7 溶液
7、。 下列判断不正确的是( ) A.化合物 KCrO2 中 Cr 元素为+3 价 B.实验证明 Cr2O3 是两 性氧化物 C.实验证明氧化性：Cr2O3X； Q 常温下为液体； 乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法 不正确的是（ ） A. 反应的离子反应方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.E 是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象 C.D、E 的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D.B 可在潜水艇中作为 O2 的来源 18将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化： 表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的 是( ) A表面迅速变暗是因
8、为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化 钠 B “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气 在表面形成了溶液C最后变成碳酸氢钠 D该过程中所有化学反应均为氧化还原反应 19下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、 反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( ) ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa2CO3 和 HCl DCa(OH)2 和 Ca(HCO3)2 20 下列实验方案中， 能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质 量分数的是 （ ） A.取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸 收，增重 ag B.取 ag 混合物充分加热，残留固体质量 bg
9、C.取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，得到 bg 溶液 D.取 ag 混合物与足量 Ba( OH)2 溶液充分反应，过滤后，称 量固体质量为 bg 二填空题（共二填空题（共 50 分）分） 21.（共 10 分） 、在 K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O 反应中。 (1) 元素被氧化， 是氧化剂。 (2) 是氧化产物， 发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中， 起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸 性作用的 HCl 的质量比为 。 、 （1）实验室可以用稀硝酸和铜反应制取 NO，反应的化学方 程式如下： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu( NO3)2+2N
10、O +4H2O 用单线桥标出该反应转移电子数目情况 （2）已知 KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3 四种物质中的 一种也可以与稀硝酸反应生成 NO，则该反应的离子方程式为： 。 22. （共 15 分） 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答 下列问题： 、下列物质：铜纯碱Ba(OH)2 固体 Cu(OH)CO盐酸溶液酒精熔融的 NaCl 二氧化碳 （1）属于盐类的是 。 （2）属于非电解质是 。（3）属于电解质 的是 。 2- - 2- - 、将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含 有下列离子中的某 些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO4 、OH
11、 、CO3 和 Cl ， 取该溶液进行如下实验： 取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 取少许溶液滴入 BaCl2 溶液，无白色沉淀产生。 取少许溶液先滴加硝酸再加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 再取少许原溶液滴入少量 H2SO4 溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 。 写出实验中可能发生反应的离子方程式 ， 。 如溶液中各种离子数相等，确定溶液中 （填有或无） K+。 判断依据是 。 23.（共 9 分）AH 为中学化学中常见的物质, 转化关系如下所示,其中“”代表化合物,“”代表单质,A 为医学上治 疗胃酸过多的一种药剂,G 为淡黄色固体,C 在通
12、常状况下为无色液 体。 请回答下列问题: (1)G 的化学式为 。 (2)反应中 (填序号)属于氧化还原反应。 (3)写出 F+C 反应的化学反应方程式: 。 (4)向盛有D 溶液的试管中滴加稀盐酸， 产生的实验现象为 ， 用离子方程式解释现象 。 24. (共 16 分)室温下，某同学进行 CO2 与 Na2O2 反应的探究实验， 回答下列问题。 (1)用如图装置制备纯净的 CO2 丙装置中盛放无水 CaCl2 的仪器名称是_ ，乙装置中溶液的作用是_ _。 装置甲中反应的离子方程式为 。 (2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略） 。 先组装仪器，然后 ，再用注射器 1 抽取 100 mL 纯净的 CO2，将其连接在 K1 处，注射器 2 的活塞推到底后连接在 K2 处，具支 U 形管中装入足量的 Na2O2 粉末与玻璃珠。 打开止水夹 K1、K2，向右推动注射器 1 的活塞，可观察到的 现象是 。 实验过程中，需缓慢推入 CO2，其目的是 ， 反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后，当注射器 1 的活塞推到底时，测得注射器 2 中 气体体积为 70mL， 则相同条件下反应消耗 CO2 的体积是 。
