1、 专题核心素养整合专题核心素养整合 专题 1 核心素养整合 专题 2 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应 用，以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)之间的关系，较 好地考查了思维的严密性。 陷阱之一： 状况条件。 若给出在非标准状况下， 如常温常压下(25 、 1.01105Pa)， 已知气体体积，不能直接应用 22.4 L mol 1 进行计算。 陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接 应用 22.4
2、L mol 1 进行计算。 陷阱之三：微粒数目。注意：He、Ne 等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子； O3、P4为多原子分子。 【例 1】 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A在常温常压下，28 g N2与 CO 混合物气体中所含的分子数目一定为 NA B标准状况下，17 g 氨气所含原子数目为 NA C在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA D18 g NH 4所含质子数为 10NA 解析 温度和压强并不能影响气体的质量， 因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等 均是 28 g/mol，所以 28 g 混合气体的物质的量为 1 mol，分子数目一定为 NA
3、，A 项正确； 17 g NH3的物质的量为 1 mol， 分子数目一定为 NA， 原子数目应为 4NA， B 项错误；常温常压下气体的摩尔体积大于 22.4 L/mol，则 11.2 L 氮气所含的原 子数目小于 NA，C 项错误；18 g (1 mol) NH 4所含质子数为 11NA，D 项错误。 答案 A 专题 3 阿伏加德罗定律及其推论 注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围，在同温同压条件下，气体的体 积之比才等于物质的量之比。掌握阿伏加德罗定律和推论，注意四同中知三同定 一同，缺少条件不能确定其物质的量关系。 【例 2】 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和 H2、O2的混
4、合气体在可 移动的活塞两边，在室温下若将 H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢 复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来 H2、 O2的体积比最接近于( ) A52 B45 C47 D27 解析 反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物 质的量为 1 mol，则氢气、氧气的混合气体为 3 mol；反应后恢复至原来的温度， 活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余 气体为 1 mol，若剩余的气体为 H2，参加反应气体共 2 mol，由 2H2O2= 点燃 2H2O 可知，混合气体中 O2的物质的量为：2 mol1 3 2 3 mol，则氢气的物质的 量为：3 mol2 3 mol 7 3 mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以原 混合气体中 H2、O2的体积比为7 3 mol 2 3 mol72；若剩余的气体为 O2，参 加反应气体共 2 mol， 由 2H2O2= 点燃 2H2O 可知， 混合气体中 H2的物质的量为： 2 mol2 3 4 3 mol，则氧气的物质的量为：3 mol 4 3 mol 5 3 mol，相同条件下体 积之比等于物质的量之比，则原混合气体中 H2、O2的体积比为4 3 mol 5 3 mol 45；答案选 B。 答案 B
