1、2013年重庆高考理综化学部分（含答案）相对原子质量（原子量）：H1 N14 O16 Al27一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B. Pb2+、Hg2+、S2-、SO42- C.NH4+、H+、S2O32-、PO43- &nbs
2、p; D. Ca2+、Al3+、Br-、CO32-2下列说法正确的是（ ） A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-)，故K (AgI) K (AgCl)3下列排序正确的是（ ） A.酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH &
3、nbsp; B. 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC.熔点：MgBr2SiCl4BN D. 沸点：PH3NH3H2O4按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品粉末甲苯+甲醇滤渣不溶性物质NaNO3溶液水层溶液有机层溶液析出固体(粗产品)甲苯下列说法错误的是（ ）A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分流漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要
4、蒸馏装置5有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。OHHOOHCOOHH2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2YX(C24H40O5)下列叙述错误的是（ ）A1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXCX与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3DY和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强 6已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4P
5、Cl5(g) H bkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1。下列叙述正确的是( )APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能kJmol1DPP键的键能为kJmol17将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf
6、 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有( )A4个 B3个 C2个 D1个二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8（14分）合金是建筑航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置是
7、; ，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 。AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀
8、主要为 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。(3)航母螺旋浆主要用铜合金制造。80.0gCuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8
9、.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有。9（15分）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)(1)MgCO3的分解产物为 。(2)装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 &nb
10、sp; 。 (3)将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是
11、;。甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 &nb
12、sp; 。从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是 。10（15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。(1)A的名称为
13、 ，AB的反应类型为 。(2)DE的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为
14、 。(3)GJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团是 。(4)L的同分异构体Q是芳香酸，Q光照 Cl2 R(C8H7O2Cl)水, NaOHS K2Cr2O7,H T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为 ，RS的化学方程式为 。
15、(5)题 10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 。C6H5OHC2H5OCR C6H5OCR C2H5OH 催化剂OO(6)已知：LM的原理为： &n
16、bsp; 和R1CCH3C2H5OCR2 R1CCH2CR2C2H5OH，M的结构简式为 。OOOO11（14分）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2。25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为
17、 。上述反应的离子方程式为，其平均反应速率(NO3)为 molL1min-1。还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法 。(2)电化学降解NO3的原理如题11图所示。电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 &
18、nbsp; 。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 g。2013年重庆高考理综化学部分答案1A 2D 3D 4C 5B 6C 7A8(1)第三周期第A族 CO2 Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O Ar(答案合理即可) (2)吸氧腐蚀 CaCO3或CaO (3)83.1% Al、Ni9(1)MgO、CO2 (2)除CO2 点燃(3)Fe Fe3O4+8H+
19、=Fe2+2Fe3+4H2O Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(答案合理即可)在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸(答案合理即可)10C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOH C6H5COONa+2Cu2O+3H2O(1)丙炔 加成反应(2)(3)羧基或COOHCH3HOOC(4)CH2Cl+2NaOHHOOCCH2OH+NaCl+H2ONaOOC水OOO(5)苯酚(6)11（1）N三N 5H2+2NO3-2OH-+N2+4H2O 0.001 加水、升高温度、加酸 （2）A 2NO3-+10e-+6H2O=12OH-+N2 14.4
