1、北京市西城区2014年初三二模试卷化 学 2014.6考生须知1本试卷共8页，共四道大题，34道小题，满分80分。考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。4考试结束，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，
2、共25个小题，每小题1分，共25分。）1空气中体积分数约占21%的气体是A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体2下列金属中，活动性最强的是A铜 B镁 C铁 D银3决定元素化学性质的是 &nb
3、sp; A质子数 B中子数 C电子数 D最外层电子数4下列符号中，能表示一个氧分子的是ACO2 B2O CO2 &n
4、bsp; DO2-5下列物质中，属于酸的是ACO BCa(OH)2 CNa2CO3 DH2SO46下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A B &nbs
5、p; C D7下列物质的用途中，利用其物理性质的是A氧气用于切割金属 B干冰用于人工降雨C铁粉用作食品保鲜吸氧剂D氮气用作保护气8在森林中设防火带的目的是A隔绝空气 B隔离可燃物 C降低温度 D方便运输9氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是A纯碱
6、; B火碱 C熟石灰 D小苏打 10在公园内能闻到花香，这一现象说明A分子很小 B分子间有间隔 C分子在不断运动 &nb
7、sp; D分子分裂成原子11下列实验操作中，不正确的是 A加热液体 B取用固体粉末 C稀释浓硫酸 D点燃酒精灯12下列实验现象描述与事实不符合的是 A铁丝在氧气中燃烧，火星四射B红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量D木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固
8、体生成13用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是A能杀菌消毒 B能把硬水变为软水C能得到纯水 D活性炭主要起吸附作用14已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为A18 B10 C8
9、; D215下列物质能与稀硫酸发生置换反应的是AMg BFe2O3 CNaOH DCaCO316pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是ApH1.3的工业废水
10、 BpH4.5的雨水CpH7.0的蒸馏水 DpH7.3的矿泉水17下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A加入紫色石蕊溶液 B插入燃着的木条C闻气体的气味 D倒入澄清石灰水18下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A食盐作
11、调味品 B氧气用于急救病人C碳酸氢钠作发酵粉 D甲醛用于浸泡食用的海产品19区别下列物质选用的试剂或进行的操作中，不正确的是A碳酸钙和氢氧化钠固体水 B稀盐酸和食盐水无色酚酞溶液C浓盐酸和水闻气味 &
12、nbsp; D硫酸铜溶液和稀硫酸观察颜色20下列关于醋酸（C2H4O2）的说法中，不正确的是 A由三种元素组成 B由8个原子构成C氧元素的质量分数最大 D碳、氢、氧原子的个数比为121气体21右图所示装置有多种用途，其中不正确的是选项广口瓶内盛放的药品用途A浓硫酸干燥氧气B水收集氧气C氢氧化钠溶液除去H2中混有的CO2气体D石灰水检验CO
13、2气体光照（光合作用）（呼吸作用）22适当提高蔬菜大棚内CO2的浓度，可增大农作物中葡萄糖（C6H12O6）的含量。这一过程可表示为：6CO2 + 12H2O C6H12O6 + 6H2O + 6O2。下列关于该过程叙述不正确的是 A反应中涉及到三种氧化物 B葡萄糖属于糖类 C适当提高CO2浓度有利于植物的光合作用 &nb
14、sp; D无机物和有机物可以相互转化23甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A20时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等B40时，分别在100 g水中加入45 g 甲、乙，所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等C40时，将10%的甲溶液降温至20，溶液中溶质的质量分数不变D40时，将甲、乙的饱和溶液降温至20，析出晶体的质量甲大于乙 24下列图像不能正确反映对应变化关系的是A加热一定量的高锰酸钾固体B向一定量的锌中加入稀盐酸 C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D将水通电 一段时间25欲测量久置在空气中的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。取a g样品，按下列方案
15、进行实验，合理的是A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体B与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1 gC与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g二、填空题（共5个小题，共31分。）26（5分）化学与生活密切相关。（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。下列食物中，富含糖类的是 （填序号，下同）。加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“分子”），缺钙可能患有的疾病是 （填“骨质疏
16、松”或“贫血”） 。 A蔬菜 B牛奶 C米饭 （2）塑料滑板主要由塑料、钢、玻璃纤维（主要成分有二氧化硅和氧化铝等）、铝合金等材料制成，其中属于有机合成材料的是 。（3）乙醇汽油是将乙醇与汽油以一定比例混合而成。下列说法中正确的是 。 A乙
17、醇属于可再生能源 B乙醇汽油不能用作汽车燃料C使用乙醇汽油可减少大气污染 D使用乙醇汽油可节省石油资源27（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。 （1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 。 （2）“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是 。氢原子碳原子氧原子（3）在一密闭容器中，某反应前后的分子种类示意图如下所示： 一定条件反应后反应
18、前反应后容器内的物质属于 （填“混合物”或“纯净物”）。生成物中碳元素和氢元素的质量比为 。该化学反应中，不发生变化的是 （填序号）。A元素种类 B原子质量 C分子种类 D分子个数 该反应的化学方程式是 。28（6分）地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中。（1）地壳中含量最多的金属元素是 。（
19、2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 ，得到的生铁可炼成钢。下列关于生铁和钢的说法正确的是 （填序号）。 A都属于铁的合金 B都属于混合物 C都属于金属材料（3）目前世界上有60%的镁是从海水中提取的。下图是从海水提取镁并获得氯气（Cl2）的示意图：MgCl2溶液无水MgCl2MgIIIIV熔融通电海水（主要含NaCl和MgCl2）溶液Mg(OH)2沉淀试剂甲I盐酸II I中加入的试剂甲可能是
20、 。 II中的反应属于基本反应类型中的 反应。 IV中反应的化学方程式是 。29（7分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）区分软水和硬水的试剂是 。（2）采用如右图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分 子通过，其他离子不能通过。这一淡化过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如下操作可得到氯化钠。【资料：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 】
21、加Na2CO3溶液恰好完全反应蒸干加足量的水7 g 氯化钠溶液A混合物操作I操作II58 g溶液B操作I的名称是 ，加入Na2CO3溶液的目的是 。 若用溶液B配制100 g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的质量分别是 、 ）、称量、量取、 、装瓶贴标签。 30（7分）初中常见的6种物质AF，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。（1）常温下，固体A与液体B反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热
22、食品，该反应的化学方程式是 。（2）固体C常用作干燥剂，但不能干燥CO2。则C的溶液的pH 7（填“<”、“>”或“”），CO2不能用固体C干燥的原因是 （用化学方程式表示）。（3）将固体D久置于空气中，向其中滴加过量的E的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。该过程中反应的化学方程式是 ，所得溶液中的溶质是 。（4）向F的饱和溶液中加入少量的AE中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊。下列有关说法正确的是 （填序号）。
23、 a变化前后溶液中水的质量一定减少bF的溶液中溶质的质量分数可能不变cF可能是Ca(OH)2，加入的物质可能是Na2CO3 d向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生三、实验题（共3个小题，共19分。）a铁丝氧气白磷红磷热水31（6分）根据下列实验回答问题。铁钉硫酸铜溶液 A B
24、; C （1）仪器a的名称是 ，A中瓶底放少量水的作用是 。（2）B中红磷不燃烧的原因是 ，白磷燃烧的化学方程式是 。（3）C中观察到的现象是 &nbs
25、p; ，反应的化学方程式是 。32（6分）某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。实验装置实验步骤实验现象2紫色石蕊溶液气球2气球1充有二氧化碳1澄清石灰水K向外拉注射器1气球1微微鼓起，注射器1中溶液变浑浊将注射器2中的液体推入瓶中气球1继续微微鼓起，打开K，将气球2中的固体氢氧化钠倒入瓶中后， 关闭K气球1继续变大，（1）步骤中发生反应的化学方程式是 。（2）补全步骤中的现象： 。（3）补全步骤中的现象： ，其中“气球1继续变大”的原因是 。（4
26、）通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_。33（7分）化学课上，同学们做了如下两个实验。实验装置实验现象实验结论实验 实验实验I、II中均观察到：白色固体逐渐减少， ；澄清石灰水变浑浊。Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是 。在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷。【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？【猜想与假设】甲同学认为：Na2C
27、O3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。 乙同学认为甲的猜想有不足之处。 【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20），搅拌，测量温度t1 静置，测量温度t2 分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20），搅拌，测量温度t3【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：t1/t2/t3/Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.
28、8【分析与结论】（1）甲同学猜想的不足之处是 。通过步骤得到的结论是 。（2）通过步骤和得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。【反思与评价】老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10 mL水（20）的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20），搅拌，测量温度为22.2。（1）此实验的目的是 。 （2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是 （填序号）。A盐酸的稀释过程是放热过程 BNaHCO3与盐酸的反应
29、是放热反应C实验和中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关四、计算题（共1个小题，共5分。）34（5分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。计算：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为_g。（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。北京市西城区2014年初三二模化学试卷参考答案及评分标准 2014.6一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 题号1234567
30、8910答案BB DCDDBBBC题号11121314151617181920答案C DDCAABDBB题号2122232425答案BAC BC说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。二、填空题（共5个小题，共31分。）26（5分） （1）C 元素 骨质疏松 （2）塑料 （3）ACD27（6分）一定条件 （1）水 （2）+5 （3） 混合物 &n
31、bsp; 41 AB C2H4 + H2O C2H6O高温28（6分）通电（1）铝 （2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ABC （3）氢氧化钠溶液 复分解 Mg
32、Cl2（熔融） Mg + Cl229（7分） （1）肥皂水 （2）物理变化（3）过滤 除去氯化钙 9 g 33 g 溶解30（7分） （1）CaO + H2OCa(OH)2 （2） 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O（3）F
33、e + H2SO4FeSO4 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O（各1分）H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3（4）b三、实验题（共3个小题，共19分。） 31（6分）点燃（1）集气瓶 防止熔融物溅落使集气瓶炸裂 （2）温度没有达到红磷的着火点 4P + 5O2 2P2O5
34、 （3）铁钉表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe + CuSO4Cu + FeSO4 32（6分）（1）Ca(OH)2 + CO2CaCO3+ H2O （2）紫色石蕊溶液变红（3）溶液由红色变为蓝色 二氧化碳与氢氧化钠反应使容器内气体减少，压强减小（4）二氧化碳分别能与氢氧化钙、氢氧化钠反应（答全得给2分，漏答、错答均得0分）33（7分）有气泡冒出 NaHCO3 + HClNaCl+ H2O+ CO2【分析与结论】（1）没有
35、考虑固体溶解时的温度变化Na2CO3固体溶解放热，NaHCO3固体溶解吸热【反思与评价】（1）探究盐酸稀释过程中的温度变化 （2）B (2分)（1分）四、计算题（共1个小题，共5分。）34. （1）3.4CuSO4（2）解设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x。 2H2O2 2H2O + O2 68
36、;32 （1分） 3.4 g x x 32 3.4 g 68
37、 （1分） x 1.6 g 答：略。（1分）（3）硫酸铜的质量：6.6 g 15% 0. 99 g（1分）0.99 g45 g 所得溶液的质量：40 g + 6.6 g -1.6 g45 g 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数 100% 2.2% 答：略。
