1、 第 1 页 共 11 页 临川学校 20202021 学年度第一学期第一次月考 高三化学高三化学 本试题满分 100 分，考试时间 90 分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1. 答题前，考生务必光将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号， 并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2. 答题时使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3. 请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4. 保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 Na- 23 S-
2、 32 Cu- 54 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。）要求的。） 1. 新修本草中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据 此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A. 42 CuSO5H O B. 42 FeSO7H O C. 42 ZnSO7H O D. 42 2 KAl SO12H O 2. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出， 乙醚、 75%乙醇、 84 消毒液、 过氧乙酸 （CH
3、3COOH） 等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（ ） A. 乙醚的结构简式为 CH3OCH3 B. 75%是乙醇的体积分数 C. 84 消毒液的有效成分为 NaClO D. 过氧乙酸具有强氧化性，杀菌作用强 3. 下列说法不正确的是（ ） A. 淀粉、蛋白质、蔗糖都属于有机高分子化合物 B. 紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性 C. 绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质 D. 维生素 C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素 C 第 2 页 共 11 页 4. 下列表示错误的是（ ） A. 乙烯的结构式： B. 二氧化硅的分子式：SiO2 C. 甲基丁烷的
4、键线式： D. 甲基的电子式： H H H:C 5. 利用下列装置进行实验能达到实验目的的是（ ） A. 利用甲装置制备少量 O2 B. 利用乙装置制备无水氯化铁 C利用丙装置比较元素非金属性强弱 D利用丁装置收集氨气 6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 盐酸与足量共热，转移的电子数目为 B. 磷酸溶液中含有的 H+数目为 C. 标准状况下，己烷中含有的共价键数目为 D. 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为 7. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 煤的液化是物理变化 B. C4H8Cl2 的同分异构体有 8 种 C. 二氯甲烷不存在同分异构体 D
5、. 分子组成为 C4H8O2属于酯的同分异构体有 6 种 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 同浓度同体积 44 NH HSO溶液与NaOH溶液混合： 432 NHOHNHH O B. 向 2 CaCl溶液中通入 2 CO： 2 223 CaH OCOCaCO2H 第 3 页 共 11 页 C. 3 NaHCO溶液与 2 NaAlO溶液混合： 32232 HCOAlO2H OAl(OH)CO2OH D. 2 SO与足量氨水： 2 234232 SO2NHH O2NHSOH O 9. 下列有关说法正确的是 A. 某有机物完全燃烧后生成 CO2 和H2O，说明该有机物中一定含有
6、 C、H、O 三种元素 B. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入饱和 Na2CO3 溶液 C. 向鸡蛋清溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀溶 解 D. 判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的 Cu(OH)2 10. 下列现象或事实，解释都正确的是（ ） 现象或事实 解释 A 金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火 镁在二氧化碳中能燃烧生成MgO和 C B 将用砂纸打磨过的铝片置于少量NaOH溶液中 出现白色沉淀 生成氢氧化铝沉淀 C 将过量 2 SO通入紫色石蕊试液，溶液褪色 2 SO具有漂白性 D 用热的纯碱溶液洗去油污 23 Na
7、 CO可直接与油污发生反应 11. a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最 高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误 的是（ ） Ad 元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物 C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 Db、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 12. 下列说法中错误的是（ ） A铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀 第 4 页 共 11 页 B可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂
8、C. H 3PO2属于一元弱酸，则 H3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为： H3PO33OH- PO 33H2O D去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除 13. 如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是（ ） A. 该有机物的分子式为 17135 C H O B. 该分子中含有 4 种共 6 个官能团 C. 该分子中最多有 8 个碳原子共面 D. 该有机物可以使溴水褪色，是因为分子中含有羟基 14. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4+ B将混有 HCl
9、 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl C为区别 KCl、AlCl3 和 MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 15. 某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水， 得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为 AKCl、NaCl BKCl、MgSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl 16. 用下图所示装置除去含 CN 、Cl废水中的 CN时，控制溶液 PH
10、 为 910，阳极产生的 ClO将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确 的是 A用石墨作阳极，铁作阴极 B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH 2e= ClO + H2O 第 5 页 共 11 页 C阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OH D除去 CN 的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl + H 2O 17. 下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) （ ） A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. HBr 18. 下列说法正确的是（ ） A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系
11、统命名为 2 一甲基一 3 一乙基丁烷 B. 利用乙醇的还原性以及 Cr3+、 Cr2C72-的颜色差异来检验酒后驾车 C. 苯甲酸的结构简式为： D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有 6 种 19. 下列说法正确的是 ACH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H=801.3kJmol- 1 结论：CH4 的燃烧热为 H=801.3kJmol- 1 B稀溶液中有 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=57.3kJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 57.3kJ 的 CSn(s，灰) Sn(s，白)
12、 H=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 D. C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) H=393.5kJ/mol C(s，金刚石) + O2(g) = CO2(g) H=395kJ/mol 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 20. G 是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2=CH- CH3）为主要原料合成 G 的流程路线如图所示： 下列说法错误的是（ ） A. 化合物 D 的分子式为：C3H4O3 B. 化合物 E 分子中含氧官能团的名称是：羟基、羧基 第 6 页 共 11 页 C. 化合物 A 转化为 B 的化学方程
13、式为： D. 化合物 C 的多种同分异构体中，能发生水解反应的链状有机物有 2 种 21. 如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不 相符合的是 ( ) A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等 D该反应达到平衡态后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 22. 工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是 A该反应的类型为加成反应 B乙苯的同分异构体共有三种 C可用 Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯 D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为
14、7 23. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（） A. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 B. pH3 的两溶液稀释 100 倍，pH都为 5 第 7 页 共 11 页 C. 100 mL 0.1 mol L1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 D. 相同浓度的两溶液中 c(H )相同 24. 为检验某溶液中是否含有 Fe3+，可以选择的试剂是（ ） A、KSCN 溶液 B、AgNO3溶液 C、酸性 KMnO4溶液 D、BaCl2溶液 25. 常温下，用 0.1 mol L1KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol L1 HA 溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法
15、不正确 的是( ) Aa3，说明 HA 属于弱酸 Be 点溶液中：c(K )=2c(A)+2c(HA) C水的电离程度：d 点c 点 Db 点溶液中粒子浓度大小： c(A )c(K)c(HA)c(H)c(OH) 第卷(共 3 道题 50 分) 26.（15 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液配制过 程中 所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 、 ，配制氯化亚 铁 溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为 ，用饱和氯 化 铁溶液制备 Fe(OH)3 胶体的离
16、子方程式 为 。 （2）甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，无现象，再加入几滴氯水， 溶 液变 红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为 。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤油，再 于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。 （4）丙组同学取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取 2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1mLCCl4 充
17、分振荡、静置，CCl4 层呈紫色 ；在水层中加入硝酸酸化 的 硝酸银溶液，有黄色沉淀生成； 第 8 页 共 11 页 第二只试管中加入 1 滴铁氰化钾（K3Fe(CN)6）溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验的离子方程式为 ; 实验和说明： 在 I- 过量的情况下，溶液中仍含有 （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 。 27.（17 分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾 病的药物。以 2- 氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下： （1）A 中官能团名称为 、 A 发生银镜反应的化学方程式为 。 （2）C
18、 生成 D 的反应类型为 。 （3）X(C6H7BrS)的结构简式为 。 （4）写出 C 聚合成高分子化合物的化学反应方程式： 。 （5）物质 G 是物质 A 的同系物，比 A 多一个碳原子，符合以下条件的 G 的同分异构体共有 种。 除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱中有 5 个吸收峰，且峰值比为 22111 的结构简式为 。 （6）已知：，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合 成路线（无机试剂任选） 第 9 页 共 11 页 28.（18 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化 剂的作用下合成甲醇，发生的
19、主反应如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H3 回答下列问题： （1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算 H1 kJ mol- 1，已知 H2- 58kJ mol- 1，则 H3 kJ mol- 1。 （2）反应的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度 变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。 （3）合成气的组成 n（H2）/n（CO+CO2）2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率（）与温度和压强的
20、 关系如图 2 所示。（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因 是 。图 2 中的压强 由大到小为 ，其判断理由是 。 第 10 页 共 11 页 1.B 2.A 3.A 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B 10.A 11.D 12.C 13.C 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.C 20.D 21.D 22.C 23. A 24.A 25.B 26. （1）100mL 容量瓶、胶头滴管 将水煮沸后冷却 Fe3+ + 3H2O=(加热) Fe(OH)3(胶体)+3H+ （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （3）隔绝空气（排除氧气对实验的
21、影响） （4）3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62 Fe3+ 可逆反应 27.（1）醛基、氯原子 + 2Ag(NH3)2OH (水浴加热)2Ag +3NH3 +H2O+ （2）取代反应 （3） （4） （5）17 （6） 28. （1）99；41 （2）；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小； （3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为 吸热反应，平衡向右移动，又产生 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO 的转化率降低； )(c)( c )( c 2 2 3 HCO OHCH K 第 11 页 共 11 页 P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO 的转化率； 而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO 的转化率 升高
