1、江西省吉安市六校协作体2024届高三下学期5月联合考试化学试题一、单选题1江西籍英雄航天员邓清明还是一名书法爱好者，“文房四宝”是中国特有的书法工具。下列叙述错误的是A制毛笔所用的狼毛的主要成分是蛋白质B墨锭的主要成分是炭黑，加水研磨成墨汁，墨汁是一种分散系C有些砚石呈黑色，是因为砚石中氧化铁含量高D造纸工业需用SO2漂白纸浆，该过程发生了化学变化2点击化学（Click Chemistry）是一种准确构建稳定分子连接的高效手段。某点击试剂的结构如下：则关于N、O、P、Cl的叙述正确的是AO3属于非极性分子BPCl3分子的VSEPR 模型：CClO-的电子式：D键角：P4>PH33常温下，
2、可以用下列仪器制备某些气体，其中，可利用大气压原理控制反应（即控制反应的发生停止）的是ABCD4实验室用(NH4)2CrO4制备Cr2O3：。设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L N2含键数为B1 mol （NH4）2CrO4含NH、NH3和NH3H2O的总数为2C常温下，34 g 15NH3含中子数为16D生成1 mol Cr2O3时转移电子数为35下列实验方案能达到目的的是选项实验方案实验目的A在饱和FeCl2溶液中加入Na2O2粉末制备Fe(OH)3胶体B在Ni(NH3)4SO4溶液中加入异丙醇析出晶体证明异丙醇的极性比水的弱C在酸性KMnO4溶液中滴加苯
3、乙醛探究醛基的还原性D测定NaX、NaY溶液的pH探究HX、HY的酸性强弱AABBCCDD6最近，南开大学水系电池课题组开发了一种六电子氧化还原I/石墨烯电极可充电电池，其能量密度显著高于传统的水系I基电池，示意图如下。下列叙述正确的是A放电时，/石墨烯电极消耗发生还原反应B充电时，/石墨烯电极反应式为C放电时，电池总反应为D石墨烯能增强电极的导电性，放电时阴离子向正极移动7靛玉红是治疗慢性细胞白血病药，结构如图所示。下列关于靛玉红的叙述错误的是A分子式为C16H10O2N2B能发生取代反应C能使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol靛玉红最多能与9 mol H2反应8实验室用含少量Fe2O3的废
4、铁屑制取FeCO3的步骤如下：i.用热的Na2CO3溶液洗涤废铁屑，过滤； ii.向滤渣中加入稀硫酸和活性炭，充分溶解后过滤； iii.向滤液中加入NH4HCO3溶液，过滤、洗涤可得FeCO3。下列叙述错误的是A步骤i的目的是除去废铁屑表面的油脂B活性炭可以加快铁屑与稀硫酸的反应速率C步骤iii若用饱和Na2CO3溶液，FeCO3的产率会更高D进行步骤iii前需要用KSCN溶液检验滤液中是否含有Fe3+9铬绿（Cr2O3）常用于制造颜料。以某工业烧渣（主要成分是Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2）为原料制备铬绿的流程如下。已知：“还原”中氧化产物为附加值高的单质。下列叙述错误的是A滤渣1
5、主要成分是Fe2O3B气体X为CO2、NH3或HClC实验室“灼烧”时需要坩埚、酒精灯等仪器D“还原”时(Na2CrO4)(Na2S)=2310短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，基态X的阴离子电子层结构与锂离子的相同，基态Y原子核外有3个能级且每个能级上电子数相等，基态Z原子价层电子排布式为；基态W原子核外s、p能级上电子总数相等。中和胃酸药物达喜的有效成分为T2W6(ZX)16YZ34X2Z。下列叙述正确的是A简单离子半径：Z>T>WBZ的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点C第一电离能：W<TD工业上用电解法冶炼W和T单质112，5-呋喃二甲酸（2，5-F
6、DCA，结构简式为）的聚酯可再生，是石油基或对苯二甲酸（TPA）基聚酯的替代品，部分2，5-FDCA的聚酯结构如图所示。下列叙述错误的是A通过加聚反应合成PEF、PBF和PPFBPEF、PPF、PBF都是线型高分子材料CPEF、PPF、PBF在自然界中可降解成小分子DPEF、PPF、PBF的单体都具有亲水性12高纯度可用作玻璃擦光剂、搪瓷抛光剂、催化剂等。利用水解反应制备高纯度的原理为。某温度下，测得体系中、（电离产生的不考虑）与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是A正反应速率：acB平衡后增大，平衡常数K减小Cb点时水解反应已停止D13香港大学何健团队首次实现了可见光诱导的简单苯乙烯与缺电子
7、烯烃的分子间交叉2+2环加成，如图所示（Ar代表芳基，如苯基、萘基等）。下列叙述正确的是A甲分子中所有原子一定共平面B甲和乙合成丙的原子利用率为100%C上述转化中断裂和形成了CC键D中间态c的相对能量低于丙14琥珀酸（丁二酸，简记为H2A）为二元弱酸。常温下，在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，溶液pXpX、与pH关系如图所示。常温下，向氨水中滴加琥珀酸溶液。下列有关叙述错误的是A直线、分别表示、与pH的关系B当(HA-)=(A2-)时，C和直线交点坐标为(7.42，-1.82)DNH3H2O+H2ANH4HA+H2O的平衡常数为106.04二、解答题15BaTiO3，被用作陶
8、瓷电容器的介电材料、麦克风和其他传感器的压电材料。以含钛炉渣（主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、CaO、SiO2等）为原料制备BaTiO3的流程如下：金属离子TiO2+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH0.56.31.5完全沉淀的pH2.58.32.8回答下列问题：(1)下列为Ba粒子简化电子排布式，其中能量最高的是 （填字母）。AXe6s2BXe6s1CXe6s16p1DXe6s0p2(2)“还原”中发生反应的离子方程式为 。若省去“还原”工艺，则 。(3)设计实验检验滤液1中是否含有
9、Fe2+： 。(4)BaTiO（C2O4）24H2O中Ti的化合价为 ，“焙烧”发生反应的化学方程式为 。(5)经X射线分析鉴定，钛酸钡（BaTiO3）的晶胞结构如下图所示（Ti4+、Ba2+均与O2-相接触），已知晶胞边长为 pm，O2-的半径为 pm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为 pm、 pm。（用含、的代数式表示）16单团簇催化剂（SCCs）是指
10、由多个金属原子组成的亚纳米小颗粒，对其结构、性能、应用的研究具有广阔的前景。(1)某SCCs的结构如下：Cys的结构简式为，其组成元素中电负性从大到小依次是 ，基态氮原子价层电子轨道表示式为 。(2)南京理工大学某课题组基于单团簇催化剂，提出了一种NO还原反应（NORR）的新型结构活性关系，经研究发现主要反应如下：反应i.2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) kJmol-1；反应ii.2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g) kJmo
11、l-1。则NH3(g)N2(g)+H2(g) = kJmol-1。(3)在、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H2发生上述反应i和ii，测得含氮元素物质占比例如100%与时间的关系如图所示。已知：反应ii为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应i的影响，即可认为反应建立平衡后始终处于平衡状态。表示N2和NH3占比的曲线分别是 、 。（填“”“”或“”）若选择对反应ii催化效果更好的催化剂，则A点可能移向
12、 （填“E”“E点上方”或“E点下方”）。已知C点、D点均为平衡点，则反应i的平衡常数= kPa-1（列出计算式即可，平衡时分压代替平衡浓度）。17某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。利用如图所示装置（夹持装置略）制BeCl2，实验开始前先通入一段时间的氩气。已知：HCl能溶于乙醚；乙醚沸点为34.5；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯，FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；为放热反应。请回答下列问题：(
13、1)装置A中方框内的仪器M应为 （填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），实验中装置A需置于温度15左右的水浴中，其主要目的是 。(2)装置B中盛放的试剂为 。(3)反应后，装置A中BeCl2的乙醚溶液先经过滤除去杂质 ，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为 。(4)取 g产品溶于盐酸配成10
14、0 mL溶液；每次取20.00 mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得Be（OH）2固体，加入40 mL30% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用 mol L-1盐酸溶液滴定其中的KOH，重复三次平均消耗盐酸mL（已知：；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应），BeCl2的纯度为 %（用含、和的字母表示）。(5)氯化铍在气态时存在BeCl2分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。已知二聚分子（BeCl2）2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则b的构式
15、为 。18马来酸依那普利是治疗高血压长效药。一种合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物C中苯环上碳的2p轨道形成 中心 电子大键。(2)D中含氧官能团的名称是 。A的系统命名法名称是 。(3)1个E分子含 个手性碳原子。在DE转化中，如果D与的反应看成两步反应，第一步是加成反应；第二步是 （填反应类型）。(4)写出AB的化学方程式： 。(5)在A的芳香族同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应的结构有 种，其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之比为1：1：2：6的结构简式为 （写一种即可）。(6)参照上述合成路线，以苯胺（）和为原料合成，设计合成路线： （其他无机试剂任选）。试卷第9页，共9页
