1、2023年北京市十二中化学高二第一学期期末监测模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）H=+2171.0kJ/mol，S=+635.5J/（molK），则下列说法正确的是A由题给H值可知，该反应是一个放热反应BS0表明该反应是一个熵减少的反应C该反应在室温下可能自发进行D若温度可以决定反应
2、的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K2、下列有关化学用语使用正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH2CH2B对氯甲苯的结构简式：CCH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D的名称：3-甲基-1-丁烯3、下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反4、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测定结果偏小的是（ ）A加热前称量时坩埚未完全干燥B加热时间过
3、长，晶体部分变黑C加热过程中有少量晶体溅出D在空气中冷却5、目前利用废弃塑料的基本方法有加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体。其中涉及化学变化的有A和 B和 C和 D只有6、一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ）A05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1
4、min-1B 的值不变时，该反应达到平衡状态C反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大D条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ7、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（ ）A2 -甲基-4-乙基戊烷 B3, 4, 4-三甲基己烷C2, 3 -二甲基-1-戊烯 D2, 2-二甲基-2-丁烯8、为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是 加热加入溶液取少量该卤代烃 加入足量稀硝酸酸化 加入溶液冷却A B C D9、新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4
5、+4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法不正确的是A电极B为正极B放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C电池负极的电极反应为：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2OD在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA10、下列反应中不属于铝热反应的是 （ ）A2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3B4Al+3MnO23Mn+2Al2O3C10Al+3V2O56V+5Al2O3D2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H211、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I
6、2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为( )A9B16C20D2512、关于反应TiO22C2Cl2TiCl42CO的有关叙述正确的是A碳元素被还原B钛元素化合价降低CCl2是氧化剂D氧元素得到电子13、黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO()产物Cu2S在1200 高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 ()2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2 ()假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质
7、的量为15molB6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3molC反应中CuFeS2仅作还原剂D取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%14、烯烃在一定条件下发生氧化反应时C=C键发生断裂， RCH=CHR可以氧化成RCHO和RCHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是ACH3CH=CH(CH2)2CH3 BCH2=CH(CH2)2CH3CCH3CH=CHCH=CHCH3 DCH3CH2CH=CHCH2CH315、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电
8、池的说法不正确的是A该电池工作时化学能转化为电能B该电池中电极b是正极，发生还原反应C外电路中电流由电极a通过导线流向电极bD该电池的总反应：2H2O2=2H2O16、下列物质属于弱电解质的是ANaOHBCH3COOHCCO2DNH4Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空：A的结构简式是_，名称是_。 的反应类型_。反应的化学方程式_。18、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(
9、实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为 g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为_(可以不化简，写出计算过程)。已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_。19、某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗净滴定管B用待测定的溶液润洗碱式滴定管C用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复
10、操作23次E检查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0刻度以上23cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0刻度或“0刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）_本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是_（填字母）。判断到达滴定终点的现象是_滴定结果如下表所示：滴定次数待测液体积mL标准溶液的体积mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_m
11、ol/L下列操作会导致测定结果偏高的是_A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗B滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数20、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。装置B中盛放液体是_，气体通过装置B的目的是_。装置C中盛放的液体是_，气体通过装置C的目的是_。D中反应的化学方程式是_。烧杯E中盛放的液体是_，反应的化学方程式是_。21、某课外小组
12、分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：用图 1 所示装置进行第一组实验。在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是_（填字母序号）。A 铝 B 石墨 C 银 D 铂N 极发生反应的电极反应式为_。用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X 极区溶液的 pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2
13、O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少_g。在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、A4、D5、B6、C7、C8、B9、B10、D11、C12、C13、A14、C15、C16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、 环己烷 加成反应 18、C3H8O 或 19、EAFBCGD A 当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1200 AD 20、分液漏斗 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O 饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气 2Fe3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2NaOHCl2NaClNaClOH2O 21、464A 2H+2e-=H2(或2H2O+2e=H2+2OH) 增大 0.28 FeO42-+6e+5H2O=Fe2O3+10OH
