2025新科粤版九年级下册《化学》第七章溶 液 单元测试（学生版+教师版）.zip

第七单元 溶 液2-满分：100 分时间：90 分钟姓名：_可能用到的相对原子质量：H1 O 16 一、单项选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)1.下面调味品加入水中不能形成溶液的是（）A.芝麻油 B.蔗糖 C.味精 D.食盐2.下列溶液中，溶剂不是水的是（）A.石灰水 B.白酒 C.碘酒 D.盐酸3.下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（）A.CuSO4 B.MgCl2 C.KMnO4 D.FeCl24.下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（）A.干冰、稀盐酸 B.澄清石灰水、二氧化锰C.水、冰水共存物 D.C60、过氧化氢溶液5.m g KNO3饱和溶液在不蒸发水的情况下从 10 升温至 50 时，发生改变的是（）A.溶质的质量 B.硝酸钾的溶解度C.溶液的质量 D.硝酸钾的质量分数6.有两瓶室温下的硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，取样后通过实验进行区分，下列操作无法达到目的的是（）A.分别加少量水 B.分别加少量硝酸钾固体C.分别降低温度 D.室温下分别蒸发少量水7.将 25 g 20%的氯化钾溶液稀释到 50 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A.1%B.5%C.10%D.20%8.下列关于溶液的说法中正确的是（）A.水可以溶解任何物质B.物质溶于水时都放出热量C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液9.悦悦用煮沸后刚冷却的水养鱼，不久鱼却死了，下列能比较合理地解释此现象的叙述是（）A.水中的细菌在煮沸的过程中被杀死B.水中溶解的氧在煮沸时逸出而减少C.煮沸后刚冷却的水溶入更多的 CO2D.煮沸后刚冷却的水中溶入更多的 N210.将 100 g 10%的某固体物质 M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A.蒸发掉 10 g 水，无晶体析出B.加 10 g 10%的 M 的溶液C.加 10 g 水D.加 10 g 固体 M，并使之完全溶解11.如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）A.NaCl B.NaOH C.冰块 D.KNO312.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（）A.食盐和泥沙 B.硝酸钾和硝酸钠C.氧化铜和铁粉 D.水和植物油13.有 t 时浓度相同的两份硝酸钾溶液甲和乙，甲溶液为 80 g，乙溶液为 60 g，将它们恒温蒸发掉 20 g 水后，甲刚好饱和，则关于乙溶液说法正确的是（）A.仍是不饱和溶液B.也刚好是饱和溶液C.有晶体析出，剩余溶液为不饱和溶液D.是饱和溶液，并有晶体析出14.下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的做法，正确的是（）A.溶解时加大水量，使 NaCl 溶解B.蒸发时刚有固体析出立即停止加热C.过滤时，可用玻璃棒搅拌来缩短过滤时间D.所得精盐潮湿会使产率偏高15.一定质量的 KNO3溶液，保持温度不变，进行下列实验：KNO3溶液甲 蒸发 5 g 水 析出 1 g 晶体KNO3溶液乙 蒸发 5 g 水 析出 2 g 晶体KNO3溶液丙 蒸发 5 g 水 析出a g 晶体KNO3溶液丁则一定是不饱和溶液的是（）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁16.t 时，向一支盛有 0.15 g 熟石灰的烧杯中加入 50 g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（）A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.t 时，熟石灰的溶解度为 0.3 gC.烧杯中溶液的质量小于 50.15 gD.上层清液中溶质质量分数大于 0.3%17.如表是 NaOH 在水和酒精中的溶解度。以下结论不正确的是（）20 40 水190 g129 g酒精17.3 g40 gA.温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响B.NaOH 易溶于水，也易溶于酒精C.40 时，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和D.将等质量 40 的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至 20，析出的晶体前者比后者多18.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断（）A.在过程中，氯化钠的质量分数保持不变B.在过程中，氯化钠的溶解度不断增大C.在过程中，氯化钠的质量分数减小D.在过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大19.下列实验方案可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A粗盐中难溶性杂质的去除称量、溶解、过滤、洗涤B分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解、蒸发C.鉴别氢氧化钠和硝酸铵加等量水D分离铜粉和铁粉的混合物加足量稀硫酸，过滤20.将 m g 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p%与时间 t 的关系正确的是（）二、填空题(本大题共 5 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分。)21.(5 分)分别指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空。(1)高锰酸钾溶液中的溶质是 。(2)稀硫酸中的溶质是 。(3)石灰水中的溶质是 。(4)70%的酒精溶液中的溶剂是 。(5)生理盐水的溶质是 。22.(5 分)请选择下列物质的序号填空。活性炭干冰氯化钠溶液水金刚石(1)常用作溶剂的是 。(2)可用于农业选种的是 。(3)可用于切割玻璃的是 。(4)可用于人工降雨的是 。(5)可用于冰箱除异味的是 。23.(5 分)海水电解催化剂是化学与材料科学研究热点前沿之一。(1)海水中含有 80 多种元素，如碘、氯、钠、镁、溴、硫等，上述所列元素中属于金属元素的是 (写一种，填元素符号)。(2)海水电解制氢的路线之一是先将海水进行淡化，转化为淡水后电解淡水制氢。写出电解水制氢的化学方程式：。(3)钯等贵金属电催化材料是目前最佳的电解水催化剂。如图是钯在元素周期表中的部分信息，则钯原子的核外电子数为 。(4)Mn2O3作为碱性环境中海水电解的催化剂具有较高的研究价值，Mn2O3中锰元素的化合价为 。24.(5 分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。(1)交点 P 的意义是 。(2)t2 时，将 25 g 甲物质加入到 50 g 水中，充分溶解后恢复到t2，所得溶液是甲的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，其质量为 g。(3)将 t1时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至 t2，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。(4)若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。25.(6 分)工业上利用太阳能进行海水晒盐，已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如表所示。(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为克)海水的密度(g/cm3)硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁溴化钠1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)海水晒盐是 (选填“物理”或“化学”)变化，其原理是 。(2)海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 ，主要原因是 。(3)在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是 (多选，填字母序号)。A.氯化钠的溶质质量分数B.海水的密度C.盐类的溶解度D.氯化镁的溶解度(4)在海水晒盐的过程中，为了尽可能多地使氯化钠析出，尽量减少杂质盐的析出，水的密度应控制在 范围内。三、简答题(本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分。)26.(6 分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 1 所示。图 1(1)写出图 1 中标号仪器的名称：，溶解过程中玻璃棒的作用是 。(2)实验操作顺序为 (填序号)。(3)下列操作可能导致溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。A.烧杯水洗后直接配制溶液B.装瓶时，有少量溶液洒出C.量取水的体积时，俯视读数(4)根据图 2、图 3 可知，该小组同学配制的 NaCl 溶液溶质质量分数为 。(5)装瓶贴签：标签中应包括 和溶液中溶质的质量分数。27.(6 分)如图是粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验的操作示意图。请回答下列问题。(1)操作 D 中要用玻璃棒不断搅拌，是为了防止 ；当观察到 时，停止加热。(2)操作 F 的错误是 ，本操作完成后若发现滤液仍然浑浊，但滤纸未破损，可能的原因是 (写一条)。(3)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作字母)、称量精盐并计算产率。(4)若称取了 20 g 粗盐，最终回收了 17 g 精盐，则精盐产率为 。四、实验探究题(本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1分，共 16 分。)28.(8 分)某探究小组的同学设计了如图 1、图 2 所示的两种实验方案，探究溶解过程中溶液温度的变化情况。图 2 所示的实验方案中，每次加入物质 b 之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在 99.5。(1)图 1 所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度 (选填“升高”“降低”或“不变”，下同)。(2)图 2 所示实验中，若加入物质 b 后，热水会突然沸腾，说明溶液温度 。(3)按照图 3 所示进行实验。若物质 c 为 NaOH，则 U 形管内的左边液面将 (选填“高于”“低于”或“等于”)右边液面。若 U形管内的液面位置变化与之相反，则物质 c 为 (填序号)。CaONH4NO3NaCl(4)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q吸 Q放，则溶液温度升高；若 Q吸 Q放，则溶液温度降低；若 Q吸 Q放，则溶液温度不变。(均选填“”“”或“”)(5)在图 2 所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质 b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质 b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：。29.(8 分)请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。(1)物质的溶解性。【实验一】该实验的目的是探究物质的溶解性与 是否有关，高锰酸钾的水溶液呈 色。【实验二】向 B 试管中加入 (写出一种情况)，即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。(2)根据如表中的数据和实验回答问题。NaOH 和 Ca(OH)2溶解度(g)温度/1020406080NaOH51109129174314Ca(OH)20.1760.1650.1410.1160.094实验 A实验 B微热(不考虑水分蒸发)【实验 A】A 中的白色固体是 。【实验 B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是 。(3)请按要求设计并完成以下实验：【实验用品】氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液？取一支试管加入 5 mL 氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到 的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。实验步骤实验现象实验结论向不饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体氯化钠固体不再溶解不饱和溶液转变为饱和溶液向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体硝酸钾固体溶解氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体五、计算题(6 分)30.现有一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液的溶质质量分数，同学们做了如下实验：(1)生成氧气的质量为 g。(2)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。第七单元 溶 液2-满分：100 分时间：90 分钟姓名：_可能用到的相对原子质量：H1 O 16 一、单项选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)1.下面调味品加入水中不能形成溶液的是（A）A.芝麻油 B.蔗糖 C.味精 D.食盐2.下列溶液中，溶剂不是水的是（C）A.石灰水 B.白酒 C.碘酒 D.盐酸3.下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（B）A.CuSO4 B.MgCl2 C.KMnO4 D.FeCl24.下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（A）A.干冰、稀盐酸 B.澄清石灰水、二氧化锰C.水、冰水共存物 D.C60、过氧化氢溶液5.m g KNO3饱和溶液在不蒸发水的情况下从 10 升温至 50 时，发生改变的是（B）A.溶质的质量 B.硝酸钾的溶解度C.溶液的质量 D.硝酸钾的质量分数6.有两瓶室温下的硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，取样后通过实验进行区分，下列操作无法达到目的的是（A）A.分别加少量水 B.分别加少量硝酸钾固体C.分别降低温度 D.室温下分别蒸发少量水7.将 25 g 20%的氯化钾溶液稀释到 50 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（C）A.1%B.5%C.10%D.20%8.下列关于溶液的说法中正确的是（C）A.水可以溶解任何物质B.物质溶于水时都放出热量C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液9.悦悦用煮沸后刚冷却的水养鱼，不久鱼却死了，下列能比较合理地解释此现象的叙述是（B）A.水中的细菌在煮沸的过程中被杀死B.水中溶解的氧在煮沸时逸出而减少C.煮沸后刚冷却的水溶入更多的 CO2D.煮沸后刚冷却的水中溶入更多的 N210.将 100 g 10%的某固体物质 M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（C）A.蒸发掉 10 g 水，无晶体析出B.加 10 g 10%的 M 的溶液C.加 10 g 水D.加 10 g 固体 M，并使之完全溶解11.如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（B）A.NaCl B.NaOH C.冰块 D.KNO312.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（A）A.食盐和泥沙 B.硝酸钾和硝酸钠C.氧化铜和铁粉 D.水和植物油13.有 t 时浓度相同的两份硝酸钾溶液甲和乙，甲溶液为 80 g，乙溶液为 60 g，将它们恒温蒸发掉 20 g 水后，甲刚好饱和，则关于乙溶液说法正确的是（D）A.仍是不饱和溶液B.也刚好是饱和溶液C.有晶体析出，剩余溶液为不饱和溶液D.是饱和溶液，并有晶体析出14.下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的做法，正确的是（D）A.溶解时加大水量，使 NaCl 溶解B.蒸发时刚有固体析出立即停止加热C.过滤时，可用玻璃棒搅拌来缩短过滤时间D.所得精盐潮湿会使产率偏高15.一定质量的 KNO3溶液，保持温度不变，进行下列实验：KNO3溶液甲 蒸发 5 g 水 析出 1 g 晶体KNO3溶液乙 蒸发 5 g 水 析出 2 g 晶体KNO3溶液丙 蒸发 5 g 水 析出a g 晶体KNO3溶液丁则一定是不饱和溶液的是（A）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁16.t 时，向一支盛有 0.15 g 熟石灰的烧杯中加入 50 g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（C）A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.t 时，熟石灰的溶解度为 0.3 gC.烧杯中溶液的质量小于 50.15 gD.上层清液中溶质质量分数大于 0.3%17.如表是 NaOH 在水和酒精中的溶解度。以下结论不正确的是（D）20 40 水190 g129 g酒精17.3 g40 gA.温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响B.NaOH 易溶于水，也易溶于酒精C.40 时，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和D.将等质量 40 的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至 20，析出的晶体前者比后者多18.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断（D）A.在过程中，氯化钠的质量分数保持不变B.在过程中，氯化钠的溶解度不断增大C.在过程中，氯化钠的质量分数减小D.在过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大19.下列实验方案可以达到实验目的的是（C）选项实验目的实验方案A粗盐中难溶性杂质的去除称量、溶解、过滤、洗涤B分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解、蒸发C.鉴别氢氧化钠和硝酸铵加等量水D分离铜粉和铁粉的混合物加足量稀硫酸，过滤20.将 m g 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p%与时间 t 的关系正确的是（C）二、填空题(本大题共 5 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分。)21.(5 分)分别指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空。(1)高锰酸钾溶液中的溶质是 KMnO4。(2)稀硫酸中的溶质是 H2SO4。(3)石灰水中的溶质是 Ca(OH)2。(4)70%的酒精溶液中的溶剂是 H2O。(5)生理盐水的溶质是 NaCl。22.(5 分)请选择下列物质的序号填空。活性炭干冰氯化钠溶液水金刚石(1)常用作溶剂的是。(2)可用于农业选种的是。(3)可用于切割玻璃的是。(4)可用于人工降雨的是。(5)可用于冰箱除异味的是。23.(5 分)海水电解催化剂是化学与材料科学研究热点前沿之一。(1)海水中含有 80 多种元素，如碘、氯、钠、镁、溴、硫等，上述所列元素中属于金属元素的是 Na(或 Mg)(写一种，填元素符号)。(2)海水电解制氢的路线之一是先将海水进行淡化，转化为淡水后电解淡水制氢。写出电解水制氢的化学方程式：2H2O=通电 2H2O2。(3)钯等贵金属电催化材料是目前最佳的电解水催化剂。如图是钯在元素周期表中的部分信息，则钯原子的核外电子数为 46。(4)Mn2O3作为碱性环境中海水电解的催化剂具有较高的研究价值，Mn2O3中锰元素的化合价为3。24.(5 分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。(1)交点 P 的意义是在 t1时，甲和丙的溶解度相等。(2)t2 时，将 25 g 甲物质加入到 50 g 水中，充分溶解后恢复到t2，所得溶液是甲的饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，其质量为 70g。(3)将 t1时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至 t2，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙。(4)若甲中混有少量乙，可用降温结晶法提纯甲。25.(6 分)工业上利用太阳能进行海水晒盐，已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如表所示。(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为克)海水的密度(g/cm3)硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁溴化钠1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)海水晒盐是物理(选填“物理”或“化学”)变化，其原理是蒸发结晶。(2)海水在浓缩过程中，最先析出的盐是硫酸钙，主要原因是硫酸钙的溶解度最小。(3)在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是 AB(多选，填字母序号)。A.氯化钠的溶质质量分数B.海水的密度C.盐类的溶解度D.氯化镁的溶解度(4)在海水晒盐的过程中，为了尽可能多地使氯化钠析出，尽量减少杂质盐的析出，水的密度应控制在 1.21 1.26 g/cm3范围内。三、简答题(本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分。)26.(6 分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 1 所示。图 1(1)写出图 1 中标号仪器的名称：托盘天平，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。(2)实验操作顺序为(填序号)。(3)下列操作可能导致溶质质量分数偏小的是 A(填字母序号)。A.烧杯水洗后直接配制溶液B.装瓶时，有少量溶液洒出C.量取水的体积时，俯视读数(4)根据图 2、图 3 可知，该小组同学配制的 NaCl 溶液溶质质量分数为 18%。(5)装瓶贴签：标签中应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数。27.(6 分)如图是粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验的操作示意图。请回答下列问题。(1)操作 D 中要用玻璃棒不断搅拌，是为了防止局部温度过高而造成液滴飞溅；当观察到出现较多固体时，停止加热。(2)操作 F 的错误是没有用玻璃棒引流，本操作完成后若发现滤液仍然浑浊，但滤纸未破损，可能的原因是液面高于滤纸的边缘(合理即可)(写一条)。(3)粗盐提纯实验的操作顺序为 AEBCFD(填操作字母)、称量精盐并计算产率。(4)若称取了 20 g 粗盐，最终回收了 17 g 精盐，则精盐产率为 85%。四、实验探究题(本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1分，共 16 分。)28.(8 分)某探究小组的同学设计了如图 1、图 2 所示的两种实验方案，探究溶解过程中溶液温度的变化情况。图 2 所示的实验方案中，每次加入物质 b 之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在 99.5。(1)图 1 所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度降低(选填“升高”“降低”或“不变”，下同)。(2)图 2 所示实验中，若加入物质 b 后，热水会突然沸腾，说明溶液温度升高。(3)按照图 3 所示进行实验。若物质 c 为 NaOH，则 U 形管内的左边液面将低于(选填“高于”“低于”或“等于”)右边液面。若 U 形管内的液面位置变化与之相反，则物质 c 为(填序号)。CaONH4NO3NaCl(4)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q吸Q放，则溶液温度升高；若 Q吸Q放，则溶液温度降低；若 Q吸Q放，则溶液温度不变。(均选填“”“”或“”)(5)在图 2 所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质 b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质 b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质 b，不再溶解放热。29.(8 分)请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。(1)物质的溶解性。【实验一】该实验的目的是探究物质的溶解性与溶剂种类是否有关，高锰酸钾的水溶液呈紫红色。【实验二】向 B 试管中加入 10 mL 冷水、5 g 块状冰糖(合理即可)(写出一种情况)，即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。(2)根据如表中的数据和实验回答问题。NaOH 和 Ca(OH)2溶解度(g)温度/1020406080NaOH51109129174314Ca(OH)20.1760.1650.1410.1160.094实验 A实验 B微热(不考虑水分蒸发)【实验 A】A 中的白色固体是 NaOH(或氢氧化钠)。【实验 B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。(3)请按要求设计并完成以下实验：【实验用品】氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液？取一支试管加入 5 mL 氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到氯化钠固体继续溶解的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。实验步骤实验现象实验结论向不饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体氯化钠固体不再溶解不饱和溶液转变为饱和溶液向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体硝酸钾固体溶解氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体五、计算题(6 分)30.现有一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液的溶质质量分数，同学们做了如下实验：(1)生成氧气的质量为 3.2g。(2)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为 x。2H2O2=MnO2 2H2OO268 3250 gx 3.2 g683250 gx3.2 gx13.6%答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是 13.6%。