1、湖北省宜昌市2023-2024学年高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一种或几种，为探究其组成，称a g该固体粉末样品，用过量的稀H2SO4充分反应后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)，最终还剩下固体且称
2、量得质量为b g。则下列推断不合理的是( )A最后剩余的固体只有CuB反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种Cb的取值范围：0baD若b =a，则红色固体粉末一定为纯净物2、下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na+2H2O =Na+2OH-+H2B氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2OC大理石与醋酸反应：CaCO32H+CO2H2O + Ca2+D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2SO42-=BaSO4 3、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1:1BNa2O2分别与水、CO2反应,产生相
3、同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等CNa2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂DNa2O2与SO2的漂白原理相同4、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NAB80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4LC向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，转移的电子的数目为NAD5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA5、点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是ANH3既是氧化剂又是
4、还原剂 B氢元素既被氧化又被还原C0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D镁具有氧化性6、下列离子方程式中，正确的是A氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：HOH=H2OB氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D金属钠跟水反应：NaH2O=NaOHH27、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuOCuBFeFeCl2CH2SO4H2DKMnO4O28、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A含碳量越低，钢铁的性能越好B纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D
5、合金材料的组成元素一定全部是金属元素9、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4B3C2D110、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪
6、亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳BCa(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂12、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是()A人类使用铁制品在铝之后B常温下，铁不能与浓硝酸反应C铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水13、下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（ ）AAg+AgBFe3+Fe2+CFe(
7、OH)2Fe(OH)3DH+H214、下列有关氯气的叙述正确的是( )A氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性B将氯气通入石灰水可制得漂白粉C将Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应15、下列属于电解质的是A氯气B氯化钠C蔗糖D水玻璃16、下列叙述正确的是（ ）A硅在自然界中能够以单质形式存在BSiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应C可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3DNaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中二、非选择题（本题包括5小题）17、阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题短周期元素X、Y、Z、W，原
8、子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是_A氢 B碳C氧 D硫一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26（2）这四种元素中有铝元素吗？_向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为_向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为_X与W同主族（5）X的最高价氧化物的电子式为_18
9、、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化: 请回答：（1）A的化学式_; B的化学式_（2）反应的化学方程式_（3）检验溶液F中阳离子的方法是_（4）反应的离子方程式_（5）反应的离子方程式_19、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式_。（2）玻璃管中石棉绒的作用是_，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_，其作用是_。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物
10、质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是_（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_ ，_。（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有_性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶
11、液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_。20、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置时行实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是_；（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_（填写字母编号）。A硫酸钠溶液BBaCl2溶液C银粉 DNa2CO3溶液为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是_。 （3）
12、为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，其中洗气瓶中可以盛有_（试剂）。21、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。（2）已知12mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_。（3）根据上述反应可推知_。a氧化性：H3AsO4KBrO3b氧化性：KBrO3H3AsO4c还原性：XAsH3 d还原性：AsH3X（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目_参考答案
13、一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反应，Cu2O和稀H2SO4反应后有不溶物生成。根据a、b的关系可以分析出剩余固体的成分。【详解】A、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反应，Cu2O和稀H2SO4反应后有Cu生成，故最后剩余的固体只有Cu，A正确；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后产生Fe3+，剩余固体中有Cu，则Fe3+全部和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4过量，则反应后的溶液中还含有H+，故反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，B正确；C、有固体剩余，则b0，且红色粉末中不可能只有Fe2O3；
14、若固体中只有Cu，则b=a；若固体中有Cu2O，则ab；故b的取值范围：0ba，C正确；D、红棕色粉末若为纯净物，则该粉末不可能为Fe2O3；若该粉末为Cu，则b=a；若该粉末为Cu2O，根据方程式可算得b=a；D错误；故选D。2、B【解析】A. 金属钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2，故A错误；B. 氢氧化钠溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-= SO32-+H2O，故B正确；C. 大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO32CH3COOHCO2H2O + Ca2+2CH3COO，故C错误；D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2+2
15、OHBa2SO42-=BaSO4 +Cu(OH)2，故D错误；故答案选B。3、B【解析】A.Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为12，故A错误；B.Na2O2与水、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知：生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；C.Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合价由-1价升高为0价、降低为-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D.Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易
16、与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故D错误。故选B。4、D【解析】A、MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，所以0.1L12mol/L=1.2mol HCl如果完全反应生成Cl2 0.3mol，但是由于反应过程中随着浓盐酸浓度不断降低，反应在HCl没有完全消耗时就不再进行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子数小于0.3NA，A错误。B、SO3在标准状态下不是气体，所以本题体积无法计算，B错误。C、因为I-还原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化时，溶液中的I-已经完全被氧化。溶液中有1mol Fe 2+被氧化，则溶液中Fe2+1mol，则n(I-)2mol，
17、反应过程中转移的电子数等于11mol+1n(I-)3mol，C错误。D、足量的NaOH能够将铝粉完全反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，所以生成H2分子数为0.3NA，D正确。正确答案D。【点睛】因为NA表示阿伏加德罗常数的值，所以n NA即为n mol，解题时可以直接将题目中的n NA看成n mol。对于氧化还原反应，氧化剂得到电子数=还原剂失去电子数=变价变价原子数。5、C【解析】A.氢元素化合价从1价降低到0价，得到电子， NH3是氧化剂，镁是还原剂，A错误；B. 氢元素得到电子，被还原，B错误；C. 氢元素化合价从1价降低到0价，得到1个电子，0.5mol氢气生
18、成时转移1mol电子，C正确；D. 镁具有还原性，D错误，答案选C。6、C【解析】A氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式：Ba2+2H2OH+SO42-=2H2O+BaSO4，A不正确；B氯气与水反应，生成的次氯酸为弱酸，应以化学式HClO表示，B不正确； C碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，以化学式表示，盐酸为强酸，拆成离子形式，C正确；D方程式NaH2O=NaOHH2中，电子不守恒、质量不守恒，正确的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，D不正确,；故选C。7、B【解析】加入氧化剂发生氧化反应，元素的化合价升高。【详解】ACuOCu ，铜的化合价由+2价降低到
19、0价，应该加入还原剂，故A不选；BFeFeCl2 ，铁的化合价从0价升高到+2价，被氧化，应该加入氧化剂，故B选；CH2SO4H2，氢的化合价从+1价降低到0价，应该加入还原剂，故C不选；DKMnO4O2，虽然氧的化合价从-2价升高到0价，但KMnO4可以自身分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，所以可以不用额外加入氧化剂，故D不选；故选B。【点睛】加入氧化剂，发生氧化反应，物质所含元素化合价升高；加入还原剂，发生还原反应，物质所含元素化合价降低。但有的变化过程不需要加入氧化剂或还原剂就能实现化合价的变化，这种情况通常出现在歧化反应里，如Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl的化合
20、价既升高又降低，既不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂。8、B【解析】A. 钢铁含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韧性越好，所以不能说含碳量越低，钢铁的性能越好，故A错误；B. 光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素（如钠-黄色光；铜-绿色光）而不是金属单质；另外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色，故C错误；D. 合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，故D错误。故答案选B。9、A【解析】该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO4
21、2-，化合价从+4升到+6价，失去的电子数=0.1mol/L0.03L2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为=3，即从+7价降到+4价，故选A。10、A【解析】根据水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之间， Na与水的反应分析。【详解】煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上层，水在下层；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐渐下沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2处，Na与下层水接触，Na与水反应使Na块下部有许多气泡放出，附有气泡的Na块在浮力作用下徐徐上升到液体表面，气泡释放后，Na块在重力作用下又
22、下沉到液柱1/2处，如此重复多次直至Na块完全反应；答案选A。11、D【解析】A. 氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，A错误；B. Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；C. NH4HCO3受热易分解与可用作氮肥无关系，C错误；D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D正确；答案选D。12、D【解析】A. 铝比铁活泼，所以人类使用铁制品在铝之前，A项错误；B. 常温下，铁与浓硝酸发生钝化，是因为发生反应生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，B项错误；C. 铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C项错误；D. 氯水
23、将FeCl2杂质氧化成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3，D项正确；答案选D。13、C【解析】A. Ag+能与Fe反应，生成Ag和Fe2+，A不合题意；B. Fe3+与Fe反应，生成Fe2+，B不合题意；C. Fe(OH)2与O2、H2O反应，生成Fe(OH)3，与Fe不反应，C符合题意；D. H+与Fe反应，生成Fe2+和H2，D不合题意。故选C。【点睛】在解物质转化题时，我们常根据价态变化，确定需要使用的试剂是氧化剂还是还原剂，然后考虑具备什么性质的物质，才能实现这个转化，从而确定需要使用的物质。14、D【解析】A氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白
24、性，故A错误；B制取漂白粉，是将氯气通入到石灰乳中，故B错误；C将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，故C错误；D常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应，还有一部分以分子的形式存在，故D正确；答案选D。15、B【解析】电解质是指在熔融状态或者水溶液中能导电的化合物。【详解】A.氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.氯化钠在熔融状态或者水溶液中能导电，且为化合物，属于电解质，故B正确；C.蔗糖熔融状态下和水溶液中均不能导电，不是电解质，故C错误；D.水玻璃为硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为B。16、C【解析】A. 硅化
25、学性质较活泼，在自然界中无硅单质；B. SiO2能与氢氟酸反应；C.碳酸的酸性比硅酸强，根据强酸制弱酸的原理作答；D. 氢氧化钠能与SO2、CO2、SiO2、P2O5等酸性氧化物反应。【详解】A. 硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，无有游离态的硅，故A项错误；B. SiO2能与氢氟酸反应，不与其他酸、水反应，故B项错误；C. 强酸与弱酸的盐反应可制备弱酸，可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3，故C项正确；D. NaOH溶液的存放方法是：密封保存，试剂瓶应用橡胶塞或软木塞，不能用玻璃塞，因为NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，其化学方程式为：2NaO
26、H+SiO2=Na2SiO3+H2O，故D项错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、AD 一定含有铝元素 Mg(OH)2 SiO32-2H=H2SiO3 【解析】短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，则最外层电子数至少为2，W的最外层电子数最多为7个，X的原子序数最多为14。四种元素的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，则有一种既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。溶于盐酸的必为金属，加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于烧碱溶液，则该金属的氢氧化物为难溶性碱。单质中加入足量的烧碱溶液，生成盐，加入过量的
27、盐酸，发生复分解反应，最终溶液中生成的白色沉淀应为酸。确定W后，依据X与W同主族，便能确定X。【详解】（1）由中分析可知，X最外层电子数至少为2，则不可能是氢；X的原子序数最多为14，则不可能是硫，从而得出X一定不是AD。答案为：AD；（2）由中分析可知，这四种元素中有一种的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则一定为氧化铝，所以一定含有铝元素。答案为：一定含有铝元素；（3）由的分析知，有一种金属的氢氧化物为难溶性碱，则其为氢氧化镁，白色沉淀的化学式为Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2；（4）由的分析可知，有一种酸难溶于水和酸，则其只能为硅酸，生成白色沉淀的离子方程式为SiO32
28、-2H=H2SiO3。答案为：SiO32-2H=H2SiO3；（5）由知，X与W同主族，现推出W为硅，则X为碳，X的最高价氧化物的电子式为。答案为： 。【点睛】在利用元素周期表进行元素推断时，既要考虑元素在周期表中的可能位置，又要考虑元素性质的特殊性，如在短周期元素中，金属单质、氧化物、氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱的金属元素为铝；金属的氢氧化物难溶于水的是氢氧化镁；非金属氧化物、含氧酸难溶于水的元素是硅等。18、Al Fe2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色（或其他合理答案） 2Fe3+Fe=3Fe2+ Al3+3NHH2O=Al（OH）3+3
29、NH4+ 【解析】第一个“突破口”是红褐色沉淀I为Fe(OH)3，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O3,G为FeCl3；第二个“突破口”是利用E、J、K之间的转化关系，结合有关知识和直觉判断E为NaAlO2，J为Al(OH)3，K为AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正确答案：Al；Fe2O3；（2）铝和氧化铁加热条件下发生置换反应生成氧化铝和铁；正确答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 （3）Fe2+的检验方法：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；或者加KSCN溶液不变红色,加氯水
30、变红色溶液；正确答案：加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe还原为Fe2+ ；正确答案：2Fe3+Fe=3Fe2+；（5）氢氧化铝沉淀不溶于过量的氨水；正确答案：Al3+3NHH2O=Al（OH）3+3NH4+；19、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 碎瓷片 防止暴沸 一定有Fe3O4,可能有Fe Fe3O4和Fe Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+ FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 还原 铁粉【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）
31、本实验验证铁与水蒸气反应，此反应方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（2）石棉绒的作用是作铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；为防止液体的暴沸，因此烧瓶中应事先加入沸石或碎瓷片；（3）溶液B中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液B中含有Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有少量没有反应的Fe；如果溶液不变红，说明溶液中不含Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4与硫酸反应生成Fe3和Fe2，Fe与Fe3发生反应：Fe2Fe3=3Fe2；（5）加入NaOH出现白色沉淀，白色沉淀为Fe(OH)2，发生FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4
32、，迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，因为Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，发生的反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未变红的溶液变红，说明Fe2被氧气氧化成Fe3，体现Fe2的还原性，防止Fe2被氧化成Fe3，保存Fe2时需要加入少量的铁粉或铁屑。20、a Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2+ 2H2O D 稀硫酸不与铜反应 品红溶液或酸性高锰酸钾或溴水 【解析】（1）SO2气体的密度比空气大，选择排空气法收集时，B装置中导气管长进短出，故答案为a；（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2的化学方程式为Cu + 2H2SO4（浓
33、）CuSO4+ SO2+ 2H2O；因溶液里肯定有CuSO4存在，欲证明烧瓶内有硫酸存在，就要体现溶液里有H+存在，试剂应该能与酸反应，故选项D符合题意，现象是有气泡产生，选项A滴加后无现象，选项B滴加有白色沉淀，只能证明溶液里有SO42-，无法证明有硫酸，选项C银粉与硫酸溶液不反应，答案为D；随反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐降低，当成稀硫酸时，铜不与稀硫酸反应，因此溶液里会有铜剩余；（3）因SO2有漂白性和还原性，因此可以在洗气瓶内盛放品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液。21、AsH3 Br2 b d 【解析】（1）KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还
34、原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为AsH3；（2）设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为1.2mol（5-x）=1mol，解得x=1，则X为Br2；结合氧化还原反应的配平可得反应：5AsH3+4H2SO4+8KBrO34K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O；（2）在反应5AsH3+4H2SO4+8KBrO34K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O中，由KBrO3生成Br2，Br的化合价由+5价降低到1价，KBrO3作氧化剂，氧化性：KBrO3H3AsO4，AsH3生成H3AsO4，化合价由-3价升高到+5价，AsH3作还原剂，所以还原性：AsH3Br2，答案选bd；（3）KBrO3在反应中得到电子，AsH3具失去电子，转移的电子数为41e-，则标出电子转移的方向和数目为。
