1、2024届日喀则市高二化学第一学期期末经典模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（） 酸电离平衡常数醋酸Ki=1.7510-5次氯酸Ki=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7Ki2=5.6110-11亚
2、硫酸Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7A将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOD25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO2、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其p
3、H变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是Aa点表示溶液中c(H)103 mol/LBb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Da、b点表示的溶液中c(CH3COO).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K3、常温下，某酸性溶液中只含、四种离子，下列说法正确的是A溶液中离子浓度可能满足： B该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成D再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为： 4、下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是A一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+
4、)/ c(NH3H2O)的比值减小B浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32) c(HCO3)，且3c(Na)2c(CO32)c(HCO3+ c(H2CO3)C0.2 molL1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO) + 2c(OH)c(CH3COOH) + 2c(H+)D常温下，已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2Cr2O4)2.01012，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag)5、下列各组物质中，一定属于同系物的是（ ）A和B和C和D和6、下列有
5、关海水资源的综合利用不正确的是A海水淡化的的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等B用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁C提取海带中的碘，首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧D提取海水中的溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收7、下列关于有机物的化学用语正确的是A甲烷的球棍模型 B羟基的电子式C乙醚的结构简式：C2H5OC2H5 D乙烯的分子式：CH2 = CH28、用普通的工业酒精(含量约为96%)制取无水酒精的方法是A蒸馏 B加浓硫酸蒸馏 C加生石灰蒸馏 D加金属钠蒸馏。9、实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯
6、铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）A阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =FeB向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红C电解一段时间后，阴极附近pH减小D电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe + 2Fe3+10、某烷烃结构简式为，其命名正确的是A2-乙基-3，3-二甲基戊烷B3，3-二甲基-4-乙基戊烷C3，3，4-三甲基己烷D3，4，4-三甲基己烷11、恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g）cZ（g），达到平衡如图。下列说法一定正确的是A又加入1molX，正反应速率增大，逆反应速率不变B又加入1molX、1molY，达到新平衡
7、，X的转化率减小CH不变，是该反应平衡的标志D某时刻，X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol，则此时逆反应速率大于正反应速率12、除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是（ ）ANaOHB石灰水C铜片D氨水13、下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极14、下列化学式只代表一种纯净物的是（ ）AC BC4H10 CC2H4Cl2 DC2H615、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖青蒿素属于（）A有机物
8、B氧化物 C碱 D盐16、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2T1）。下列说法错误的是（ ）AAlPO4在b点对应的溶解度大于c点BAlPO4沉淀溶解是放热的过程C图中四个点的Ksp：acdbDT1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点17、下列叙述正确的是（ ）A根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B断裂化学键会释放能量C放热的化学反应不需要加热就能发生D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同18、手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳
9、原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是A丙氨酸B苹果酸C葡萄糖D甘油醛19、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为110-3molL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(110-3) = 3。下图为25时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 molL-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是A向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B25时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6C25时，
10、CO2饱和溶液的浓度是0.05 molL-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%D25时，0.1 molL-1，的Na2CO3和0.1 molL-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)20、下列实验的有关操作，其中正确的是( )A在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，再滴入AgNO3试液以检验其是否发生水解B除去苯中少量苯酚，可采用加足量NaOH溶液充分振荡，静置分液的方法C向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析D在蔗糖溶液中滴
11、加几滴稀硫酸，微热，加新制Cu(OH)2悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖21、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)222、关于同分异构体的下列说法中正确的是A结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体B同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C同分异构体现象只存在于有机化合物中D同分异构体现象只存在于无机化合物中二、非选择题(共84分)23、（14分）乙炔是一种重要的有
12、机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_。用电石制取乙炔的方程式为_。净化乙炔时，可用_（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为_，AB的反应类型为_。E的结构简式为_。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到： (也可表示为： )有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式 _（任写两种即可）。24、（12分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机
13、化合物。根据上图回答问题：D、F的化学名称是_、_。写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。_，_；_，_。A的结构简式是_，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗_mol NaOH。符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应25、（12分）碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(填标
14、号)。A烧杯 B蒸发皿 C坩埚 D三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒图中操作名称为_，操作名称为_。操作中所用的有机试剂可以是_（只填一种），理由是_。操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；H静置、分层。过程正确操作步骤的顺序是：_
15、（填标号）；上述G步操作的目的是：_。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_。上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_(填仪器名称)里聚集。26、（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式_；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，甲的作用是_；乙的作用是_。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集
16、到不同的物质，它们是_。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有_ 。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A氯化钠溶液 B苯 C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳27、（12分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：请按要求回答下列问题：已知：CH3CH2OHCH2=CH2 +H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_装置B中长直导管的作用是_反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_某学生发现反应结束时，G中
17、试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是_若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为_（保留一位小数）。28、（14分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。. 反应A的热化学方程式是_。根据断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量的差异，可知H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强
18、”或“弱”)_。对于反应A，下图是在 n(HCl)：n(O2)的投料比分别为1：1、2：1、 4：1、 6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。投料比为2：1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。29、（10分）利用某工业废铁粉（主要成分为Fe2O3Fe等）与硫酸反应可制备硫酸亚铁。Fe元素在周期表中的位置是_写出该废铁粉与硫酸主要反应的离子方程式_。FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空间构型为_，其中S原子的杂化轨道
19、类型为_。与SO2互为等电子体的离子与分子分别为_,_（填化学式）苯酚溶液中滴入Fe3+离子，溶液显_色。1mol苯酚中含有键的数目为_。Fe3O4有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列AB方块组成。该化合物的化学式为_ 常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_，如果铁的原子半径为012nm,阿伏伽德罗常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为_g/cm3参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、C3、A4、C5、B6、B7、C8、C9、D10、C11、D12、A13、A14、
20、D15、A16、B17、D18、B19、C20、B21、D22、B二、非选择题(共84分)23、 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 CuSO4 溶液 H2CCHCClCH2 加成反应 H2CCHC CCHCH2 24、乙醇 乙酸乙酯 +H2O 酯化反应（取代反应） CH3CH2OHCH2=CH2+H2O； 消去反应 2 3 25、 CDEFG 过滤 萃取、分液 四氧化碳(或苯、汽油、煤油等) 四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)与水既不互溶也不反应，碘在四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)中的溶解度比在水中的溶解度要大得多 CBDAHGEF 使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利
21、流出 取少量该水溶液于试管中,滴人淀粉溶液,若溶液变蓝,则该水溶液中还含有单质碘 烧杯应垫上石棉网加热,温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水应下进上出,锥形瓶上的塞子应去掉 蒸馏烧瓶26、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 放热 提供乙醇蒸气 冷却产生的乙醛等气体 乙醛、乙醇、水 乙酸 C 27、 (1)恒压分液漏斗； (2)防止倒吸；(3) 1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；(4)副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发；(5)尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳；(6) 27.3%。 28、457 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/ mol 强 4：1 投料比越高，对应的反应温度越低 30.8%29、215 第四周期 第族 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O V形 sp2 NO2- O3 紫色 13mol MgAl2O4 8
