1、湖南省醴陵两中学2023-2024学年化学高二上期末质量检测模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2。则下列关于H1与H2大
2、小比较中正确的是（ ）AH1 H2 BH1 戊烷丁烷D热稳定性：3、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A用排饱和食盐水的方法收集氯气BSO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快4、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.
3、1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210AABBCCDD5、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是ANH3H2OBNaOHCMgCO3DNa2CO36、可逆反应aX(g)+b Y(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是（ ）A若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C若a+bc，则t0时只能是增大了容器的压强D若a+bc
4、，则t0时只能是加入了催化剂7、下列各组元素性质的递变情况错误的是ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大DNa、K、Rb电负性逐渐减小8、能使干燥的有色布条褪色的是A氯气 B液氯 C氯水 D盐酸9、已知SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A-1780kJ.mol-1B+430kJ.mol-1C-450kJ.mol-1D-1220kJ.m
5、ol-110、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是( )A乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤11、化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是A施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质12、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是
6、（）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A(1)(4)(5)B(2)(3)(5)C(2)(3)(4)D(1)(2)(3)(4)(5)13、常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3.下列叙述正确的是( )A该溶液中：2c (H)= c(A)c(OH)B由pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.
7、1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)14、下列说法正确的有几个（ ）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的半如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍减少反应物的用量，平衡一定逆向移动离子化合物一定是电解质非电解质的水溶液一定不能导电A1个 B2个 C3个 D4个15、定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g
8、)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）AN2、H2完全转化为NH3 BN2、H2、NH3的浓度一定相等C正、逆反应速率相等且等于零 D反应已达到化学平衡状态 16、下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(XA、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)n(B)为A21B12C11D任意比17、元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是A同周期元素中Y的非金属性最强B离子半径：X3+Y2-，原子半径：YXC同周
9、期元素中Y单质的氧化性最强D同族元素中Y的氢化物稳定性最高18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A22.4L氮气的分子数为NAB27gAl溶于足量稀盐酸，转移的电子数为3NAC标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D常温常压时，32g氧气所含的原子数为NA19、下列仪器名称为“分液漏斗”的是AA BB CC DD20、化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 ()Ab的同分异构体只有d和p两种Bb、d、p的二氯代物均只有三种Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p中只有b的所有原子处于同一平面21、下列方程式书写错误的是（ ）AHCO3
10、的电离方程式：HCO3H2O H3OCO32BCu2+的水解方程式：Cu2+2H2O Cu(OH)22H+CNH4+的水解方程式：NH4+2H2O NH3H2OH3O+DCaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO3222、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+Bc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO32-、NO3-、SCN-二
11、、非选择题(共84分)23、（14分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有 _个原子共平面；金刚烷的分子式为 _ ；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是 _，反应的反应试剂和反应条件是 _。已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式： _。24、（12分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：已知：E的核磁共振氢谱只有一组峰C能发生银镜反应J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解回答下列问题：G中官能团的名称：_、_。D的系
12、统命名是_；J的结构简式为_。由A生成B的化学方程式为_，反应类型为_。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式_。25、（12分）在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。试管I中水的作用是_，如果不用试管I，对实验产生的影响是_。试管II中还可用_(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I (填“能”或“不能”)，原因是_。26、（
13、10分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极方程式为 。若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 。若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。若
14、X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。27、（12分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.铁粉与水蒸气反应的化学方程式为_;烧瓶中加入沸石的目的是_用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_。证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固
15、体,其目的是_;步骤二:取过滤后所得固体加入过量_,过滤;步骤三:_。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_。28、（14分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为_；下列叙述正确的是（填序号）_。Y溶于水部分电离稀释后所有离子的浓度均减小Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大已知H2的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H2
16、的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（1）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为：_Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为：_。29、（10分）I.（1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是_。科学家又研究出了一种新的制备ClO2方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_。II.向50mL0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 molL-1的盐酸，生成沉淀。如果AgCl的Ksp
17、=l.010-10，试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)为_。沉淀生成后溶液的pH是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、D3、D4、D5、C6、D7、C8、C9、D10、C11、D12、A13、D14、B15、D16、A17、D18、B19、B20、D21、D22、B二、非选择题(共84分)23、9 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热 24、羟基 溴原子 2-甲基-1-丙烯 +Br2+HBr 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O+3H2O 、(任意2种) 25、 除去挥发出来的乙醇蒸气 乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，无
18、法确定是否有乙烯 溴水（或溴的四氯化碳溶液） 能 乙醇不能使溴水褪色（或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色）26、（共14分）（1）正；O24e2H2O=4OH；（2）Ag；AgNO3溶液（3）Ag、Au（4）13；0.05molHCl（5）2Cu2OH2eCu2OH2O27、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰 1mol/LH2SO4 向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁 Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深28、201HF CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);H=-890.2kJ/molCH4-8e-+10OH=CO32-+7H2O29、1832NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl H2C2O4 +2ClO2-+2H+=2CO2+ 2ClO2+2H2O 10-7mol/L 2
