1、2023年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1生活离不开化学,下列认识正确的是A煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点B用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂,也洗不净衣物C用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解,形成溶液D用食盐水除去菜刀表面的锈斑2如图表示一定质
2、量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是A固体中氧元素的质量B生成O2的质量C固体中MnO2的质量D固体中钾元素的质量3下列实验装置或操作正确的是A熄灭酒精灯B实验室制取二氧化碳C读取液体体积D称取一定质量的氯化钠4如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是( )A该实验可验证CO具有可燃性和还原性B图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色C图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象D图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰5如图
3、1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO1分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图1所示。下列说法错误的是（）A曲线1代表加入的是水B吸收用NaOH溶液较合适CAB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小D曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应6科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（ ）编号实验事实实验结论A某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液B某物质可以导电该物质一定是金属单质C常温下，测定某溶液的PH=3该溶液一定呈酸性
4、D某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气AABBCCDD7用下图装置进行实验。升温至60的过程中，仅燃烧；继续升温至260的过程中，仅燃烧。下列分析不正确的是（ ）A燃烧，说明白磷是可燃物B对比，可说明红磷的着火点比白磷的高C对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D未燃烧，说明无烟煤不是可燃物8某实验小组利用如图所示仪器探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：用MnO2、CuO，Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液温合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂，大小相同的海藻酸钠微球，备用。取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用甲图装置进行实验，改用其他三种微球，分别重复上述实验，得
5、到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图（见乙图）。下列说法不正确的是（ ）A从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁B每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同C用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开D实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热9下列物质中，俗名与化学式不对应的是A小苏打NaHCO3B水银HgC纯碱NaOHD熟石灰Ca(OH)210某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是AC3H8BC2H4CC2H6ODCH411A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D下列说法错误的是 （ ）
6、 反应前反应后ABCDA4种物质均由分子构成B该反应属于置换反应C4种物质中属于氧化物的是A、B、 CD反应前后有元素化合价的变化12关于下图理解错误的是 ( )A在化学变化中原子可结合成分子B在化学变化中分子可以分解成原子C物质都是由分子构成的D化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，认真分析下列各图，回答相关问题。(1)乙物质对应的溶解度曲线是_（填“M”或“N”）。(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应的溶液，A烧杯中的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C烧杯中溶液的质量为_g。(3
7、)下列有关说法正确的是_。A t1时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:5B t1时，将甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量相等C 将t2甲、乙的饱和溶液分别降温至t1时，所得溶液中溶质质量分数相等D t2时，等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量：甲小于乙14天然气的主要成分是甲烷,请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_；天然气使用完毕后要立刻关闭阀门,其灭火原理是_；为了减少化石能源的使用,可利用风能等新能源代替化石燃料,减少环境污染,请再写出一种清洁能源_。15结合钙元素在元素周期表中的信息和其粒子结构示意图，回答下列问题。（1）钙元素属于_（选填“金属”或“金属元素”）；（2
8、）钙元素的相对原子质量为_；（3）乙和丙所表示的粒子属于同一种元素，是因为_；（4）乙和丙所表示的粒子的化学性质不同，是因为_。16将一定量的铝粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡产生。请回答下列问题。滤渣中一定有_（填化学式，下同），一定没有_，可能有_。滤液中溶质一定含有_，一定没有_。实验过程中一定发生反应的化学方程式_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17图AF为常见实验装置，请根据要求填空写出标号仪器的名称：_；_；实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_，应选用的发生装置是_（填字母，下同），以高锰
9、酸钾为试剂利用此装置制取氧气时，还要做的改进是_，其作用是_用E装置收集氧气的依据是_，检验氧气是否集满的方法_用F装置收集氧气时，气体应从_（填“a”或“b”）管通入某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是_由于该同学动作太慢，氧气还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想两种方法：_；_18我区某校化学社团“拉瓦锡实验室”的同学们在化学实验室进行了一系列的实验探究活动（1）甲组同学的实验是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤主要有四步，如图1步骤，给蒸发皿加热时_（填“需要”或“不需要”）垫石棉网，当出现_时，停止加热
10、；步骤是_（2）乙组同学进行的实验是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯如图2中X的化学式为_由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想猜想一：NaCl、BaCl2 猜想二：NaCl 猜想三_；经讨论，大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是_（写名称）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等
11、。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？_往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。_过氧化钠Na2O2与水发生类似上述的反应，请写出相应的化学方程式_参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.着火点是物质固有的性质，不能改变；B.硬水中含可溶性钙离子、镁离子较多， 用硬水洗涤衣物，浮渣多，泡沫少，既浪费肥皂，也洗不净衣物；C. 用洗涤剂除油污是因为洗涤
12、剂能将油污分散成小油滴，形成乳浊液； D.菜刀表面的锈斑的主要成分是氧化铁，不与盐水的溶质氯化钠反应；选B2、A【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。A. 固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由于反应后有含氧元素的二氧化锰，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变。最终氧元素的的质量为二氧化锰中氧元素的质量； B. 氧气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解后，氧气的质量达到最大值不再改变； C. 二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。 D.
13、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。氯酸钾和氯化钾固体中钾元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不再变。选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确3、C【解析】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭。图示用嘴直接吹熄酒精灯的方法是错误的，严重违反基本操作的规定，错误；B、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误。故选C。点睛：熟悉各种仪器的用途及
14、使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4、C【解析】A、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊；实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，所以该实验可验证CO具有可燃性和还原性，选项正确；B、图中的铜片受热与空气中的氧气反应生成了氧化铜，所以受热部分的铜片由亮红色变为黑色，选项正确；C、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳
15、还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊，选项错误；D、实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，选项正确，故选C。5、A【解析】由图1可知，曲线3代表的反应最剧烈，吸收的二氧化碳最多，故曲线3是氢氧化钠溶液，因此，通常选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，曲线1反应最弱，吸收的二氧化碳最少，故曲线1代表的是水，曲线1代表的是石灰水，曲线AB端呈现上升趋势可能是由于注射器中的液体迅速注入烧瓶，导致气体的体积缩小，气压增大，而CD段“急速”下降的原因可能为振荡试管后，会加速反应进行，使瓶
16、内气压急速减小。故选A。6、C【解析】A、只要是碱性溶液都能使酚酞溶液变红，选项A错误；B、酸、碱、盐等在溶于水时，会发生电离形成自由移动的离子，而使溶液的导电能力显著提高，选项B错误；C、呈酸性的溶液PH值小于7，选项C正确；D、空气不能使带火星的木条复燃，但空气中含有氧气，选项D错误。故选C。7、D【解析】A、燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；B、由题干文字可得：升温至60的过程中，仅燃烧；继续升温至260的过程中，仅燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；C、升温至260的过程中，中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比，可验证燃烧需可燃物与氧
17、气接触，故不符合题意；D、未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。8、A【解析】A、从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁错误，氧化铬或氧化铁催化效果太慢，错误符合题意，故选项正确；B、每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同正确，因为控制变量法只能控制一个变量，正确但不符合题意，故选项错误；C、用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选A。9、C【解析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO
18、3，不符合题意；B、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，不符合题意；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，符合题意；D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，不符合题意。故选C，10、B【解析】根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。故选：B。11、B【解析】A、由四种物质的分子结构模拟图，4种物质均由分子构成，故该说法正确；B、该反应的反应物中没有单质，因此该反应不属于置换反应，故该说法不正确；C、4种
19、物质中A、B、C三种物质都两种元素组成且含氧元素的氧化物，故该说法正确；D、反应前B物质NO中N元素呈+2价而反应后N2中N元素为0价，因此反应前后有元素化合价的变化；故该说法正确。故选：B。12、C【解析】试题分析：在化学变化中，分子可分解成原子，原子重新组合形成新的分子。构成物质的粒子有分子、原子和离子。故选C。考点：分子和原子的关系二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、N 不饱和 130 BD 【解析】（1）t2时，加入20g的乙固体物质不能全部溶解，说明该物质的溶解度小于20g，所以乙物质对应的溶解度曲线是N；（2）t1时，甲、乙物质的溶解度是20g，所以某同学按图
20、2所示进行实验，得到相应的溶液，A烧杯中的溶液是不饱和溶液，C烧杯中溶液的质量为100g+15g+15g=130g；（3）A、t1时，甲物质的溶解度是20g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：120g=1：6，故A错误；B、t1时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量相等，故B正确；C、将t2甲、乙的饱和溶液分别降温至t1时，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，甲物质t1时的溶解度大于乙物质t2时的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数不相等，故C错误；D、t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量
21、：甲小于乙，故D正确。故答案为：（1）N；（2）不饱和；130；（3）BD。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14、 隔离可燃物 太阳能（或地热能等合理即可） 【解析】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式，天然气使用完毕后要立刻关闭阀门,其灭火原理是隔离可燃物；为了减少化石能源的使用,可利用风能等新能源代替化石燃料,减少环境污染,清洁能源有太阳能（或地热能等合理即可
22、）。15、金属 40.08 质子数相同 最外层电子数不同 【解析】（1）钙元素的名称偏旁是“金”，属于金属元素；（2）在元素周期表中，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，故填：40.08；（3）乙和丙具有相同的质子数，且均为20，所以属于钙元素，故填：质子数相同；（4）最外层电子数决定了元素化学性质，乙和丙所表示的粒子的最外层电子数不同，所以化学性质不同。故填：最外层电子数不同。16、Cu、Fe Mg Al MgSO4、Al2(SO4)3 CuSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3，Fe+2HCl=FeCl2+H2 【解析】
23、将一定量的铝粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌的金属活动性比铁、铜强，比镁弱，铝先与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有铝粉，铝才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝溶液和铁。过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，也可能含有铝。【详解】(1)由上述分析可知，滤渣中一定有Cu、Fe，一定没有Mg，可能有 Al。 (2)滤液中溶质一定含有MgSO4、Al2(SO4)3，由于铁一定有剩余，一定没有CuSO4。 (3)由上述分析可知，实验过程中一定发生反应的化学方程式是：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，2Al+
24、3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3，Fe+2HCl=FeCl2+H2。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗 水槽 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A 在试管口塞一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管 氧气密度比空气大 将带火星木条放在瓶口，木条复燃，说明已满 a BC 再加入适量的双氧水使反应继续进行 从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中 【解析】（1）由图可知：仪器的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；仪器的名称是水槽，故填水槽。（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
25、；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，应选用的发生装置是固体受热发生装置，即A，故填A；以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是在试管口塞一团棉花，故填在试管口塞一团棉花；在试管口塞一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，故填防止高锰酸钾粉末进入导管；E装置为向上排空气法，收集氧气采用该方法的依据是氧气密度比空气大，故填氧气密度比空气大；用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星木条放在瓶口，若木条复燃，表示满了，故填将带火星木条放在瓶口，若木条复燃，表示满了；用F装置收集氧气时，由于氧气的密度大于空气的密度，气体应从长管，即a管通入，故填a。（3）用过氧化氢溶液
26、和二氧化锰反应制取氧气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选用固液常温发生装置，即B，收集较纯净的氧气，应该用排水法收集氧气气体较纯净，故填BC；集满瓶中氧气可以采取的方法是由于二氧化锰是催化剂，化学反应前后其质量和化学性质不变，故再加入适量的双氧水会使反应继续进行；从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中，故填再加入适量的双氧水使反应继续进行，或从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中。【点睛】制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。18、不需要 较多固体 计算产率 BaCO3 NaCl、Na2
27、CO3 稀硫酸 【解析】（1）步骤，给蒸发皿加热时不需要垫石棉网，当出现较多固体时，停止加热；步骤是计算产率；（2）如图2中X是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，碳酸钡的化学式为BaCO3；猜想一：如果氯化钡过量时溶液中的溶质是NaCl、BaCl2 猜想二：如果恰好完全反应时溶液中的溶质是NaCl 猜想三：如果碳酸钠过量时溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3；只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是稀硫酸，加入稀硫酸时，如果无明显现象，说明溶质是氯化钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氯化钠和氯化钡，如果产生气泡，说明溶质是氯化钠和碳酸钠。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、9
28、6%2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】根据生成的氧气的质量和对应的化学方程式求算纯度以及对应的消耗的水的质量。进而绘制对应的图。【详解】解：（1）设样品中CaO2的质量分数为x，消耗的水的质量为y， x=96%， y=36g，（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图，对应的水的质量为36g，生成氧气为32g，如图：；（3）过氧化钠Na2O2与水发生类似上述的反应，即过氧化钠和水坟茔生成氢氧化钠和氧气，对应的化学方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
