1、2023年云南省德宏州梁河县第一中学化学高二上期末经典模拟试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、
2、一只量程为25 mL的滴定管，若液面在8.0 mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为（ ）A17.00 mLB大于17.00 mLC小于17.00 mLD无法确定2、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得pH=6B向水中加入FeCl3固体C向纯水中投入一小块金属钠D向水中加入Na2CO3固体3、下列叙述正确的是：A使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。B金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀C电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气D同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强4、已知铅蓄电池放电的反应为：PbO2+Pb+4H+2SO4
3、2-=2PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）。A在放电时，两极质量均增加B在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C在放电时，负极发生的反应是Pb+2e+SO42PbSO4D在放电时，正极发生的反应是PbSO4+2ePb+SO425、300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是() 温度/2580230平衡常数5104219105A上述反应为放热反应B在25 时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80 时，测
4、得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为05 molL1，则此时v正c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D该溶液可能呈中性、碱性或酸性11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定1
5、2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）A加压B升温C加入催化剂D增大反应物浓度13、室温，将0.1 molL1HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是()A1.7 B12.3 C12 D114、下列实验的有关操作，其中正确的是( )A在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，再滴入AgNO3试液以检验其是否发生水解B除去苯中少量苯酚，可采用加足量NaOH溶液充分振荡，静置分液的方法C向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析D在蔗糖溶液
6、中滴加几滴稀硫酸，微热，加新制Cu(OH)2悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖15、室温下，某无色透明溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，一定能大量共存的离子组是( )ACl、HCO3、Na、K BFe3、NO3、K、HCNO3、Ba2、K、Cl DAl3、SO42、NH4、Cl16、下列各项事实与其结论或解释正确的是（ ）选项事实结论或解释AMg失去电子比Al失去电子更容易Mg的第一电离能比Al的第一电离能小B对于乙酸与乙醇的酯化反应(H”、“”或“ 10.0 4.0 Na2SO4粉末 = 26、蒸馏水 待测液 蓝线的粗细交界点 溶液从浅红色变为无色，且半分钟溶液颜色不恢复浅红色 1.2mol/L 减小滴定误差 27、3 两次称量的质量差不大于0.001g AD 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色 20.00mL 84% 28、32向盛有少量NaHCO3溶液的试管里滴加柠檬酸溶液，有气泡产生(或其他合理设计) 用NaOH标有溶液滴定柠檬酸溶液，消耗NaOH的物质的量是柠檬酸的3倍 O2+4e+4H+2H2O （CH3）2O12e+3H2O=2CO2+12H+ 29、259 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H-2(E3-E1) kJ/mol 催化剂 t2 或t2t3 减小压强 升高温度
