1、贵州省铜仁市德江一中2023-2024学年高三化学第一学期期末综合测试试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）AAl2O3具有两性，可用于制作耐高温材料BFeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白D明矾水解后溶液呈酸性，可用于
2、水的净化2、25 时，将0.10 molL1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10molL1NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是AKa(CH3COOH)5.0105BKa(CH3COOH)5.0106CpH7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mLDB点存在c(Na)c(CH3COO)(106108)molL13、下列实验可以达到目的是（）选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备
3、氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤AABBCCDD4、由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色产生的气体一定是SO2B向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性C向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变氧化性：Fe3+Cu2+D向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震荡后滴入3滴
4、淀粉溶液固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝CuO与HI发生了氧化还原反应AABBCCDD5、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)H= -632 KJ/ mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是 ( )A电极a为燃料电池正极B电极b上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-C电路中每流过4mol电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJDa极每增重32g，导气管e将收集到气体22.4L6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
5、正确的是A1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等C1 mol NaClO中所有ClO的电子总数为26 NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA7、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是A元素非金属性：XRWBX与R形成的分子内含两种作用力CX、Z形成的化合物中可能含有共价键D元素对应的离子半径：WRX8、下列说法错误的是（ ）A“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是
6、减少“白色污染”CNaOH与SiO2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放9、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用B中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO10、下列说法不正确的是 ()A乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物BO2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素
7、CC2H6O有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2D氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)11、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：下列判断正确的是（ ）A凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH=B(OH)4D硼酸是两性化合物12、下列排列顺序中，正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 离子半径：ClNa+Mg2+Al3+ 酸性：H
8、3PO4H2SO4HClO4 结合质子(H+)能力：OHCH3COOClABCD13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ANH3NO2HNO3BAlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)CFeFe2O3FeDAgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag14、将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为A321B123C533D23115、2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于
9、电子材料领域。下列说法不正确的是( )A六炔基苯的化学式为C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应16、只存在分子间作用力的物质是ANaClBHeC金刚石DHCl二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：已知： (1)C中的官能团的名称为_，F的结构简式为_，AB的反应类型为_。(2)DE的反应方程式为_。(3)M物质中核磁共振氢谱中有_组吸收峰。(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式_只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种 遇FeC
10、l3溶液显紫色 分子中含(5)设计由甲苯制备R（）的合成路线（其它试剂任选）。_18、化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：(1)B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为_，AB的反应类型是_。(2)C中含氧官能团的名称是_；ClCH2COOH的名称(系统命名)是_。(3)DE所需的试剂和条件是_。(4)FG的化学方程式是_。(5)I是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：苯环上只有一个取代基；是某种天然高分子化合物水解的产物。I的结构简式是_。(6)设计由乙醇制备的合成路线_(无机试剂任选)。19、硫代硫酸钠(Na2S
11、2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。. Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是_。(5)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：
12、_。. 探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。资料：Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-装置编号试剂X实验现象 Fe(NO3)3溶液混合后溶液先变成紫黑色, 30s后溶液几乎变为无色 AgNO3溶液先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液 (6)根据实验的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_。(7)同浓度氧化性：Ag+ Fe3+。实验中Ag+未发生氧化还原反应的原因是_。(8)
13、进一步探究Ag+和S2O32-反应。装置编号试剂X实验现象 AgNO3溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。实验中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+_ =Ag2S+_(9)根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和_有关(写出两条)。20、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计 实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知：干燥的氯气在 110140与硫反应，即可得到 S2Cl2。S 的熔点为 18、沸点为 26；S2Cl2 的熔点为-76、沸点为 138。S2C
14、l2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水发生歧化反应。该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_。(2)A 装置中制取氯气的离子反应方程式_。(3)装置 B、C 中的试剂分别是_，_； 若实验中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_。(4)该实验的操作顺序应为_（用序号表示）。加热装置 A 加热装置 D 通冷凝水 停止加热装置 A 停止加热装置 D(5)图中 G 装置中应放置的试剂为_，其作用为_。(6)在加热 D 时温度不宜过高，其原因是_； 为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和_。21、氮有多种
15、化合价，能形成多种化合物工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应（1）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为_mol/（Lmin）（2）该化学平衡常数表达式K=_，已知升高温度时，K增大，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是_（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是_（填序号字母）a容器内压强保持不变 b2v正（NO）=v逆（N2）c容器内CO2的体积分数不变 d混合气体的密度保持不变（5）已知Na
16、NO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（6）常温下，NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，下列关系正确的是_ac（Na+）c（NO2） bc（Na+）=c（NO2）cc（Na+）c（NO2） dc（Na+）c（OH）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、Al2O3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与Al2O3具有两性无关，故A错误；B、FeCl3具有氧化性，能溶解Cu生成CuCl2，所以FeCl3可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HClO，HClO有漂
17、白性，所以漂白粉用于纸浆的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与明矾水解后溶液呈酸性无关，故D错误；答案选B。【点睛】试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应用。2、A【解析】醋酸的电离常数，取对数可得到；【详解】A. 据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入，可得lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.010-5，A正确；B. 根据A项分析可知，B错误；C. 当往10 mL 0.10 mol
18、L-1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 molL-1醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性，故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL，C错误；D. B点，又lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，则由得，pH=8.3，c(H+)=10-8.3 molL-1，结合电荷守恒式：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3) molL-1，D错误；答案选A。3、D【解析】A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧
19、化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCl2溶液，选项D正确；答案选D。4、A【解析】A次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色，则由现象不能判断产生的气体是SO2，故A符合题意；BCrO3可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；CCu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+Cu2+，故C不符合题意；D由现象可知生成CuI和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为
20、氧化还原反应，故D不符合题意；故选：A。5、C【解析】根据2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，正极O2得电子发生还原反应，则b为电池的正极，则c为阴极，发生还原反应生成氢气，d为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答该题。【详解】A.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；B.正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e-2H2O，故B错误；C.电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所
21、以电池内部释放热能小于632kJ，几乎不放出能量，故C正确；D.a极发生2H2S4e=S2+4H+，每增重32g，则转移2mol电子，导气管e 将收集到气体1mol，但气体存在的条件未知，体积不一定为22.4L，故D错误。故选C。【点睛】此题易错点在D项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。6、C【解析】ANa2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4NA，选项A错误；BNa2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含3mol离子，而1mol甲烷中含4molC-H键，选项B错误；C1molN
22、aClO中含1molClO-，而1molClO-中含26mol电子，选项C正确；D标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误答案选C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子。7、C【解析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周
23、期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，则A同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为OClS，选项A错误；BX与R形成的分子可为SO2或SO3，分子内只存在极性键，选项B错误；CX、Z形成的化合物如为Na2O2，含有共价键，选项C正确；D核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2ClS2，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握
24、元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。8、C【解析】A“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化学反应用来制生物柴油，A选项正确；B塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B选项正确；CNaOH与SiO2可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF)，C选项错误；D加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D选项正确；答
25、案选C。9、C【解析】A聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；B碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B项错误；C考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C项正确；D司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3O4而非FeO，D项错误；答案选C。10、A【解析】A乙醛和丙烯醛结构不相似，二者不是同系物，与氢气发生加成反应都生成醇类物质，结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，为同系物，故A错误；BO2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体；1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故B正确；CC2H6O有乙醇
26、和二甲醚两种同分异构体；CH3CH2 CH2CH(CH3)2的最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2号C含有1个甲基，其名称为2-甲基戊烷，故C正确；D氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最简单的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正确；故选A。11、C【解析】A. 由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH-，从而促进水的电离，A错误；B. 1个硼酸分子能结合1个OH-，从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；C. 硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH-，从而生成B(OH)4，C正确；D. 硼酸只能结合OH-而不能结合
27、H+，所以它是酸性化合物，D错误。故选C。12、B【解析】非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；电离出氢离子能力(酸性)越强，结合质子能力越弱。【详解】非金属性FOS，则气态氢化物的热稳定性：HFH2OH2S，故错误；Cl含有三层电子， Na+、Mg2+、Al3+的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：ClNaMg2Al3，故正确；非金属性：PSCl，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故错误；电离出氢离子的能力：HClCH3COOHH
28、2O，则结合质子能力：OHCH3COOCl，故正确；故答案选B。【点睛】本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。13、B【解析】ANH3与氧气反应生成的是NO，无法直接得到NO2，故A错误；B铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝酸钠，所以AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)，能够在给定条件下实现，故B正确；C铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；D硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不
29、能实现，故D错误；答案选B。14、A【解析】溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)，据此分析解答。【详解】任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KCl和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)。A3=2+1，说明n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)，故A正确；B12+3，说明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故B错误；C53+3，说明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故C错误；D23+1，说明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故D错误；答案选A。【点睛】本题如果按常规方法
30、或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。15、D【解析】A、根据六炔基苯的结构确定六炔基苯的化学式为C18H6，A正确；B、根据苯的平面结构和乙炔的直线型结构判断六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，B正确；C、六炔基苯和石墨炔中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；D、由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，根据六炔基苯和石墨炔的结构判断六炔基苯合成石墨炔属于取代反应，D错误；故答案选D。16、B【解析】ANaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选； BHe由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；C金刚石是原子晶体，原子
31、间以共价键相结合，故C不选；DHCl由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基和羧基 取代反应 8 、(其他答案只要正确也可) 【解析】根据A到B，B到C反应，推出溴原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息类似的反应，引入碳碳双键，即E为，E到F发生的是信息类似的反应，得到碳氧双键，即F为，F到M发生的信息类似的反应，即得到M。【详解】(1)C中的官能团的名称为羟基和羧基，根据信息和得到F的结构简式为，根据AB和BC的结构简式得到AB的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和羧基；取代反应。(2)根
32、据信息得出DE的反应方程式为；故答案为：。(3)M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图。(4)只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基 分子中含，至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式、；故答案为：、(其他答案只要正确也可)。(5)甲苯先与Cl2光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代烃的消去反应引入碳碳双键，然后与溴加成，再水解，因此由甲苯制备R（）的合成路线；故答案为：。18、 加成反应 醚键 2-氯乙酸 浓硝酸、浓硫酸、加热 【解析】B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱
33、显示只有一个峰；3个分子的甲醛分子HCHO断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成B：，B与HCl、CH3CH2OH反应产生C：ClCH2OCH2CH3；间二甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为，在Fe、HCl存在条件下硝基被还原变为-NH2，产生F为：，F与ClCH2COOH在POCl3条件下发生取代反应产生G：，G与C发生取代反应产生H：。【详解】根据上述分析可知B是，F是。(1)3个分子的甲醛断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成环状化合物B：，AB的反应类型是加成反应；(2)C结构简式为ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能团的名称是醚键；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中
34、甲基上的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，名称是2-氯乙酸；(3)D为间二甲苯，由于甲基使苯环上邻位和对位变得活泼，所以其与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为，则DE所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热；(4)F与ClCH2COOH在POCl3条件下发生取代反应产生G和水，FG的化学方程式是；(5)E为，硝基化合物与C原子数相同的氨基酸是同分异构体，I是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：苯环上只有一个取代基；是某种天然高分子化合物水解的产物，则该芳香族化合物的一个侧链上含有1个COOH、1个NH2，和1个，I的结构简式是；(6)CH3CH2OH在Cu催化下加热下发生氧化反应产生
35、CH3CHO，3个分子的乙醛发生加成反应产生，与乙醇在HCl存在时反应产生，故由乙醇制备的合成路线为：。【点睛】本题考查有机物推断与合成、限制条件同分异构体书写、有机物结构与性质等，掌握有机物官能团的结构与性质是解题关键。要根据已知物质结构、反应条件进行推断，注意根据物质结构简式的变化理解化学键的断裂与形成，充分利用题干信息分析推理，侧重考查学生的分析推断能力。19、SO32-+2H+= H2O +SO2;或HSO3+H+=SO2+H2O 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 硫 控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等) 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层
36、溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与S2O32氧化还原反应的程度大，Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最终溶液几乎无色 Ag+与S2O32生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2O32的还原性减弱 H2O H2SO4 阳离子、用量等 【解析】.第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解
37、答；.(6)利用铁氰化钾溶液检验反应后的溶液中含有Fe2+；根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析解答；(7)实验滴加AgNO3溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中Ag+较低，减少了发生氧化还原反应的可能；(8)Ag2S2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2S中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，结合电子守恒、原子守恒分析即可；(9)结合实验、从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。【详解】. (1)第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2+H2O，c装
38、置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O，故该浑浊物是S；(3)通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；(4)硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；(5)检测产品中是否存在Na2SO4的方法是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。.(6)实验的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，取反应后
39、的混合液并加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则有Fe2+生成，可判断为Fe3+被S2O32-还原为Fe2+；混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，说明Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-反应速率较Fe3+和S2O32-之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变成紫黑色后变无色，说明生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外Fe3+与S2O32氧化还原反应的程度大，导致Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最终溶液几乎无色；(7)同浓度氧化性：Ag+ Fe3+，但实验未发生Ag+与S2O32-之间的氧化还原反应，结合实验现象先生成白色絮状沉
40、淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明Ag+与S2O32生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2O32的还原性减弱；(8)Ag2S2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2S中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，如果产物是H2SO3，能被Ag+继续氧化，则氧化产物应为H2SO4，结合原子守恒可知，另一种反应物应为H2O，发生反应的化学方程式为Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；(9)结合实验、可知，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和金属阳离子的氧化性强弱、离子浓度大小、反应物的用量等有关。20、检查装置的气密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2
41、+Cl2+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 碱石灰 吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解 产品纯度降低 控制盐酸的滴速不要过快 【解析】装置A、B、C是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是干燥装置；制得产品S2Cl2易水解，所以该装置前后均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据此分析。【详解】(1)连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；(2)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除
42、去氯气中的HCl，用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物S2Cl2与水发生歧化反应且变浑浊，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实验操作为：或者；(5)G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空气中的水蒸气进入装置，G中盛放碱石灰，作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，且防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解；(6)根据已知条件，温度太高S会汽化进入F装置
43、，导致产率降低；为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作除了控制好温度外，还可以控制盐酸的滴速不要过快。【点睛】制备易水解的如AlN、S2Cl2等物质时一定要在制备装置前后都加上干燥装置，所以G装置除了尾气处理作用之外还防止空气中的水蒸气进入装置；实验操作流程满足反应物利用率高、产率高、操作简便、安全等原理进行即可。21、0.05 吸热 移走生成物N2和（或）CO2 cd c（Na+）c（NO2）c（OH）c（H+） bd 【解析】(1)气体密度增大了1.2g/L，可以计算出固体C的质量减小了2.4g，可以计算氮气的物质的量的变化量，进而计算反应速率；(2)化学平衡常数K，对于吸热反应，温度升高，K增大；(3)在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，只要是化学平衡正向移动即可；(4)达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各个组分的浓度不变，据此回答判断；(5)NaNO2溶液呈碱性，是因为亚硝酸根离子水解导致的，据此回答；(6)根据溶液中的电荷守恒以及离子浓度的大小关系来判断。【详解】(1)根据题意，气体密度增大了1.2g/L，容器的体积为2L，计算出固体C的质量减小了2.4g，则生成氮气的物质的量是
