1、2024届河南省信阳市第一高级中学化学高一第一学期期末经典试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()AO2BCl2CSO2DNH32、下列物质露置在空
2、气中，成分不发生变化的是ANa2OBFe3O4CCa(ClO)2DFe(OH)23、用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，4gH2含有的分子数为2NAB17g氨气所含电子数目为8NAC将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中 ，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD将5.85gNaCl 晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液4、下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是AFeCl3FeCl2 BCuCu2(OH)2CO3CSO3H2SO4 DHClCl25、下列物质的分类正确的是( )A硬铝属于单质BClO2属于氧化物C纯碱属于碱D硫酸氢钠属于酸
3、6、下列指定反应的离子方程式正确的是A将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OHAlO2+H+B将氯气通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClOC硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuCu2+AgD氢氧化镁溶于盐酸：H+OHH2O7、下列各组离子在溶液能够大量共存的是 ( )ACa2+、Cl、K+、CO32BFe3+、Cl、H+、SO42CFe2+、OH、NO3、SO42DMg2+ 、Na+、OH、K+8、下列各项操作中，错误的是（ ）A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C萃取分液前需对分液漏斗检漏D为保证
4、分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下9、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol氧气和0.3 mol水B0.1 mol硫酸和0.2 mol水C0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO47H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11)D6.021023个二氧化碳分子与0.1 mol高锰酸钾(KMnO4)10、对下列有关事实的解释，其中错误的是（ ）A常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应B浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解C在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D反应：CuSO+H2S=CuS+H2SO4能够
5、进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸11、下列有关物质制备的说法正确的是( )A玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的B工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅D高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质12、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 ( )A0.3molL-1B0.45molL-1C0.15molL-1D0.2molL-113、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图表示。下列关于海洋
6、氮循环的说法正确的是A海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是B海洋中的氮循环起始于氮的氧化C海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量14、某溶液中含有Na、SO42、CO32、HCO34种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是AHCO3BNaCCO32DSO4215、如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是A浓H2SO4BNaOH溶液CNaCl溶液DCa(OH)2溶液16、食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水中形成无
7、色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A分散系1是纯净物B分散系2可以用滤纸分离C可用丁达尔效应区分两种分散系D两种分散系中分散质粒子直径相同17、下列变化不能一步实现的是()ANa2SiO3H2SiO3BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3DSiO2Na2SiO318、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有ClB加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42C某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32
8、19、关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（）质量相等；密度相等；所含分子个数相等；所含碳原子个数相等ABC只有D只有20、下列说法正确的是（）A阴离子只有还原性B含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性CZn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应D没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应21、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）A甲一定是金属元素B庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D
9、气态氢化物的稳定性：庚己戊22、下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2O=HCl+HClOCCaCO3CaO+CO2DCa（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为11与12的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是_，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为_，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为_。(
10、2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_。(3)若上述X、Y存在如下变化：XYZD2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为_，反应物中存在非极性键的物质是_，生成物中存在非极性键的物质是_，由此说明化学反应的本质是_。24、（12分）从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出AF物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E._；F_。（2）写出EF的化学方程式_。（3）鉴别物质F中阴离子的方法是_。25、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂
11、白性，设计了如下的实验装置。（1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式_。（2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_ 。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质_、_。（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现_的现象。A品红都褪色 B品红都不褪色C试管B 中品红褪色D 中不褪色 D试管D 中品红褪色B 中不褪色停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_。A 无色 红色 B 无色 无色 C 红色 红色 D 红色 无色（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是_。（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制
12、得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。26、（10分）某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3：_为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装的试剂是：_。（2）A中品红溶液的作用是：_。（3）根据B的作用和B中的现象，证明SO2具有的性质是：_。（
13、4）D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论（5）由上述现象该小组同学确认该气体的成分：_。27、（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、_、_。（2）若对调B和C装置的位置，_
14、(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：系列a实验的实验目的是_。 设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是：_。(不考虑实验装置及操作失误
15、导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_28、（14分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。(1)所含铁元素只有还原性的物质是_。AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3 (2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。答：_。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有_(填化学性质)。(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水
16、处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_Fe(OH)3+_ClO-+_=_FeO42-+_Cl-+_(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题: 试剂a是_，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_。上述流程中操作III包括_、_、过滤、洗涤。29、（10分） “84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医
17、院、食品加工、家庭等的卫生消毒。（1）“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：_。（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：配制100.00mL 0.5000 molL1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体_g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、_。准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为：2CH3COOH+2I+ClO=I2+Cl+
18、2CH3COO+H2O，I2+2S2O=2I+S4O通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A.O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A正确；B.Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C.二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C错误；D.NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。故选A。【点睛】酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，中性气体既能用酸性干燥剂又能用碱性
19、干燥剂干燥。2、B【解析】下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A选项，Na2O和空气中水、二氧化碳等要反应，故A不符合题意；B选项，Fe3O4稳定，在空气中不反应，故B符合题意；C选项，Ca(ClO)2和空气中二氧化碳和水反应，故C不符合题意；D选项，Fe(OH)2和空气中氧气和水反应，故D不符合题意；综上所述，答案为B。3、A【解析】A项、常温常压下，4gH2含有的分子数为NA=2NA，故A正确；B项、17g氨气所含电子数目为10NA=10NA，故B错误；C项、硫酸与水的密度不同，所以1体积硫酸与4体积水混合，溶液体积不等于5体积，故C错误；D项、将5.85gNaCl晶体溶入100mL水
20、中，得到溶液体积大于100mL，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L的NaCl，故D错误；故选A。【点睛】溶液的质量具有加合性，体积因密度变化，不具有加合性，1体积硫酸与4体积水混合，溶液体积不等于5体积是解答易错点。4、A【解析】变化中需要加入适当的还原剂才能完成，说明该微粒得到电子，有关元素的化合价降低。则A. FeCl3FeCl2中2化合价降低，需要加入还原剂，A正确；B. CuCu2(OH)2CO3中铜元素化合价升高，需要氧化剂，B错误；C. SO3H2SO4中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；D. HClCl2中氯元素化合价升高，可以加入氧化剂或通过电解，D错误，答案选
21、A。电解：掌握元素的化合价变化情况是解答的关键，另外解答该类试题时要注意排除自身发生的氧化还原反应，例如氯气与氢氧化钠、氯酸钾或高锰酸钾分解等。5、B【解析】A硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.24.9%Cu、0.21.8%Mg、0.30.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，属于混合物，故A错误；BClO2由氯和氧两种元素组成，属于氧化物，故B正确；C纯碱是碳酸钠，其属于盐，故C错误；D硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根构成，其属于酸式盐，故D错误；故选B。6、B【解析】A将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2
22、O+2OH2AlO2+3H2，故A错误；B氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+HClO+Cl，故B正确；C硝酸银溶液中加入铜粉，铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为2Ag+CuCu2+2Ag，故C错误；D氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应的离子方程式为2H+Mg（OH）22H2O+Mg2+，故D错误；故选：B。【点睛】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）
23、。（5）检查是否符合原化学方程式。7、B【解析】A、Ca2+与CO32-反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Fe3+、Cl、H+、SO42离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、Fe2+与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、Mg2+与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。故选B。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所
24、隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”。8、A【解析】A.酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B.萃取分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C.分液漏斗结构中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先检查是否漏水，故C正确；D.打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；故答案选A。9、C【解析
25、】A. 0.3 mol氧气中含有0.6mol氧原子， 0.3 mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A错误；B. 0.1 mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2 mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B错误；C. 0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO47H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1 mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C正确；D. 6.021023个二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1 mol高锰酸钾(KMnO4) 中含有0.4mol氧原子，不相等，D错误；答案为C。10、A【解析】A、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但
26、反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故A错误；B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正确；C、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确；D、化学反应向着生成难溶物的方向进行，反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确。故答案选A。11、A【解析】A.玻璃是由石灰石、纯碱和石英制得的，选项正确，A符合题意；B.Ca(OH)2微溶于水，故澄清石灰中Ca(OH)2的浓度很小，制备漂白粉应用石灰乳
27、，选项错误，B不符合题意；C.焦炭高温还原二氧化硅后所得为粗硅，选项错误，C不符合题意；D.高炉炼铁中加入的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，还原剂是焦炭燃烧产生的CO，选项错误，D不符合题意；故答案为A。12、C【解析】根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，设混合溶液体积为V L，列式为：3c(Al3+)V+2c(Mg2+)V=2c(SO42-)V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知数据得：30.1molL-1+2c(Mg2+)=20.3molL-1，解得c(Mg2+)=0.15molL-1，故选C。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计
28、算，任何电解质溶液都是呈电中性的，所以溶液中离子浓度的有关计算经常会用到电荷守恒，要掌握好这种方法。13、A【解析】A固氮作用指的是N2转化为氮的化合物的过程，海洋中的氮循环属于固氮作用的是，故A正确； B海洋中的氮循环起始于N2转化为的过程，N的化合价从0价降低到-3价，被还原，这个过程是氮的还原过程，故B错误；C反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。反硝化作用是指反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的过程，不一定有氧参加，故C错误；D转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故D错误；答案选A。14、D【
29、解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变。同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，A、HCO3与OH反应生成CO32，则HCO3离子浓度减小，故A不选；B、Na浓度增大，故B不选；C、CO32离子浓度增大，故C不选；D、SO42浓度基本不变，故D选。故选D。15、C【解析】若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收。据此分析
30、解答。【详解】A氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选；B氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B不选；C而通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；D氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选；答案选C。16、C【解析】分散系1为溶液，分散系2为胶体。A分散系均为混合物，故A错误；B滤纸不能分离胶体，故B错误；C鉴别胶体与溶液可利用丁达尔现象，故C正确；D.溶液分散质粒子直径在1nm以下，胶体分散质粒子直径在1-100nm之间，故D错误；故答案选：C。17、C【解析】A选项，Na2Si
31、O3H2SiO3，硅酸钠通入二氧化碳气体生成硅酸，故A不选；B选项，H2SiO3SiO2，硅酸受热分解得到二氧化硅，故B不选；C选项，SiO2H2SiO3，二氧化硅不和水反应生成硅酸，故C可选；D选项，SiO2Na2SiO3，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，故D不选。综上所述，答案为C。【点睛】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水，也不与水反应。18、C【解析】A能与Ag+产生白色沉淀的离子不仅有Cl-；此外，一般检验Cl-时，常采用加硝酸酸化后再加AgNO3的方式进行检验，A项错误；B若溶液中有Ag+，那么加入BaCl2溶液后，会产生不溶于稀盐酸的AgCl沉淀，所以不能证明溶
32、液中一定有，B项错误；C碘单质的水溶液呈棕黄色，碘单质在四氯化碳溶剂中溶解度更大，若加入CCl4后，下层出现紫红色，可以证明I2的存在，C项正确；D溶液中若有或或均能产生相同的现象，D项错误；答案选C。19、C【解析】依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下等体积CO2和CO的物质的量相等。根据m=nM可以知道，二者质量之比为44g:28g=11:7，二者质量不相等，故错误；同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以二者密度之比为：44g:28g=11:7，二者密度不相等,故错误；二者物质的量相等,根据N=nNA可以知道，所含分子数相等，故正确;；二者含有分子数目相等，每个分子均含有1个C
33、原子，故含有碳原子数目相等，故正确,；本题答案为C。20、C【解析】A如为高锰酸根离子，Mn元素化合价为最高价态，则为强氧化性，故A错误； B如同时含最低价，则也有还原性，如水，既具有氧化性也具有还原性，故B错误； C锌和稀硫酸反应，为锌和氢离子的反应，Zn和H元素化合价变化，既属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确； D硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和NO，为氧化还原反应，该反应没有单质参加和生成，故D错误；故选C。21、D【解析】甲、乙、丙、丁、戊、己、庚为短周期元素，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素
34、，根据元素在周期表中的位置关系可知，乙为元素，丙为Al元素，丁为C元素，庚为F元素。【详解】A因甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为H元素或Li元素，据此答题根据上面的分析可知，故A错误；B庚为氟元素，氟没有正价，氟元素没有含氧酸，故B错误；C乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸，碳酸为弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢氧化镁，氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故C错误；D同周期主族元素自左而右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：，故D正确。综上所述，答案为D。22、B【解析】A.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错
35、误；B. Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C. 反应CaCO3CaO+CO2属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；D. 反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。本题答案为B。【点睛】一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。二、非选择题(共84分)23、D：氧、E：氯 HClO4 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 Na2O2 O2 反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程 【解析】在短周期元素中，D与A、B、C均能形
36、成原子个数比为11与12的两类化合物X、Y，可以推出D为O，A、B、C为H、C、N、Na，但是还不能确定A、B、C所代表的元素；E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质（O2），则E为Cl，对应的含氧酸为HClO，对应的含氧酸盐为KClO3。【详解】（1）经分析，D为氧，E为氯；原子间通过共用一对电子而形成的单质为Cl2，其电子式为：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最强的是HClO4；（2）C、D(O)可形成离子化合物，则C为Na，它们形成的化合物X、Y中，其中一种物质中含有两类化学键，则该物质为Na2O2，另外一种物质为Na2O，其形成过程用电子式可表示为：；（3）XYZD2，且X
37、、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则符合条件的X、Y为CO2和Na2O2，则Z为Na2CO3，该反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反应物中存在非极性键的物质是Na2O2，生成物中存在非极性键的物质是O2，说明化学反应是反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。24、 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 SO2 NH3 K2SO3 K2SO4 K2SO3Br2H2O=K2SO42HBr F中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别 【解析】根据框图可知，A即与酸反应生成气体C，又与碱反应生成气体D，则A为弱酸弱碱盐；C
38、与氨水生成A，D与C的溶液反应生成A，则D为NH3，A为铵盐；A的浓溶液与稀H2SO4反应生成B和C，则B是(NH4)2SO4，F为K2SO4；A的浓溶液与KOH溶液反应生成E和D，E和溴水反应生成K2SO4，则E为K2SO3、C为SO2、A为(NH4)2SO3。【详解】（1）由以上分析可知，A为(NH4)2SO3、B为(NH4)2SO4、C为SO2、D为NH3、E为K2SO3、F为K2SO4；（2）EF的反应为K2SO3溶液与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钾和氢溴酸，反应的化学方程式为K2SO3Br2H2O=K2SO42HBr；（3）F为K2SO4，阴离子为SO42-，可用酸化的BaCl2检验
39、SO42-，具体操作是取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在。25、Cu + 2H2SO1（浓） SO2+ 2H2O+ CuSO1 MnO2 + 1H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2 +2H2O 酸性 还原性 A D 吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境 Cl2 + SO2 + 2H2O= 2HCl + H2SO1 【解析】装置A是制备二氧化硫气体的发生装置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入装置B中品红溶液褪色，装置E是制备氯气的发生装置，生成的氯气和水反应所处的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，通入品红溶液褪色，剩余二氧化硫和氯气被装置C中氢氧化钠溶液
40、吸收，防止污染空气。【详解】（1）Cu与浓硫酸制备SO2，同时生成硫酸铜和水，化学方程式Cu + 2H2SO1（浓） SO2+ 2H2O+ CuSO1，故答案为：Cu + 2H2SO1（浓） SO2+ 2H2O+ CuSO1 ；（2）实验室用装置E制备Cl2，MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、水，离子方程式MnO2 + 1H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2 +2H2O ，该反应中HCl（浓）中氯元素化合价部分升高，所表现出的化学性质酸性、还原性，故答案为：MnO2 + 1H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2 +2H2O ；酸性、还原性；（3）二氧化硫和氯气均具有漂白性，反应开始一段时间后，B、
41、D两个试管中的品红溶液都褪色，故选A，故答案为：A；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为红色、无色，故选D，故答案为：D；（1）装置C中 氢氧化钠可以吸收剩余的二氧化硫和氯气，防止污染环境，故答案为：除去多余的二氧化硫和氯气；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO1，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO1【点睛】本题考查了氯气和二氧化硫的
42、漂白性质，注意掌握氯气和二氧化硫性质，注意二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。26、猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体酸性KMnO4溶液验证混合气体中是否含有SO2还原性验证混合气体中是否含有CO2CO2和SO2的混合气体【解析】猜想：气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，说明气体为SO2，CO2中一种或两种，故该气体可能是SO2气体；该气体可能是CO2气体；该气体可能是SO2、CO2的混合气体；（1）由于SO2会干扰CO2的检验，则装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2检验，所以试剂是酸性KMnO4溶液；（2）装置A用于检验二氧化硫，即A中品红溶液的作用是验证混合气体中是否含有SO2；（3）B中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有还原性；（4）在排除SO2情况下，检验CO2用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2，装置D中澄清石灰水作用是检验CO2的存在；（5）A中品红褪色，说明气体含有SO2，C中品红不褪色且D中澄清石灰水变浑浊，说明含有气体中含
