1、2023年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是A元素非金属性:XYZB简单离子
2、半径:YZ WC工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质D简单气态氢化物的稳定性:XZ2、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3、新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是A新型冠状病
3、毒组成元素中含有 C、H、OB用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒4、在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为g/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（ ）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L5、有关元素性质递变规律的叙述正确的是A同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱6、实验是化
4、学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A装置常用于分离互不相溶的液态混合物B装置可用于吸收氨气,且能防止倒吸C用装置不可以完成“喷泉”实验D用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液7、常温下，向1L0.01molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A0.01molL1HR溶液的pH约为4B随着氨气的通入，逐渐减小C当溶液为碱性时，c（R）c（HR）D当通入0.01 mol NH3时，溶液中存在：c（R）c（NH4+）c（H+）c（OH）8、某溶液中可能
5、含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A原溶液中一定含有Na2SO4B反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为12D原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-9、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩
6、的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42-等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是A阳离子交换膜是A，不是BB通电后阳极区的电极反应式：2Cl2eCl2C工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀10、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g) N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉KI溶液溶液变成蓝色
7、溶液X中含有Br2D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯AABBCCDD11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO3212、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）AA族元素BA族元素CA 族元素DA族元素13、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的
8、是(夹持仪器略)ABCDX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2CuNaOH气体Cl2O2SO2NH3AABBCCDD14、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( )Ax为NaOH溶液，y为盐酸Bab发生的反应为：AlO2-+H+H2OAl(OH)3CbcAl的反应条件分别为：加热、电解Da、b、c既能与酸又能与碱反应15、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A合成氨使用高压B制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C制硫酸时接触室使用较高温度D侯氏制碱法循环利用母液16、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
9、，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了MgAABBCCDD17、 “神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A能与NaHCO3溶液反应产生气体B与邻苯二甲酸（）互为同系物C在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D1mol阿司匹林最多能与3
10、molH2发生加成反应18、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）ANa2CO3BNa2O2CCaODCa(ClO)219、下表是25时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是化学式CuS溶度积A根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大B向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为C根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小20、在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（ ）A通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小B电源A极为负极C通电后，若
11、有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子D与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=CO2+8H+21、11.9g金属锡(Sn)跟100mL12molL1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H)为8 molL1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（ ）ASnO24H2OBSn(NO3)4CSn(NO3)2DSn(NO3)2和Sn(NO3)422、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42-、AlO2-BH+、Fe2+、NO3-、Cl-CMg2+、Na+、Cl
12、-、SO42-DNa+、K+、OH-、HCO3-二、非选择题(共84分)23、（14分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烃，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机物I的流程。已知：iClaisen酯缩合： ii (比反应快)iii，(R、R代表烃基)回答下列问题：(1)C的名称为_。中所含官能团的名称为_。(2)BC的反应类型是_。F的结构简式为_。(3)DE的化学方程式为_。(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是_。(5)化合物K与E互为同分异构体，已知1molK能与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有_种(两个一OH连在同一个碳上不稳定：一OH连在不饱
13、和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_。(任写一种)(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备的合成路线(其他试剂任选) _。24、（12分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有_（选填序号）。加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是_。（3）B分子中没有支链，其结构简式是_，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_。（4）由B制取A的化学方程式是_。（5）天门冬氨酸
14、（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：天门冬氨酸的结构简式是_。25、（12分）溴化钙晶体(CaBr22H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_。 (2)“合成”主要反应的化学方程式为_。“合成”温度控制在70以下，其原因是_。投料时控制n(Br2)n(NH3)=10.8，其目的是_。 (3)“滤渣”的主
15、要成分为_(填化学式)。 (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr22H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，_。实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱26、（10分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：.制取铋酸钠制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色（1）B
16、装置用于除去HCl，盛放的试剂是_；（2）C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为_；（3）当观察到_（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气。除去Cl2的操作是_；（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_；.铋酸钠的应用检验Mn2+（6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为_；某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnO2）生成。产生此
17、现象的离子反应方程式为_。.产品纯度的测定（7）取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmo1L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-CO2+Mn2+H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。该产品的纯度为_（用含w、c、v的代数式表示）。27、（12分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。(l)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾的目的是_。(2)某同
18、学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为_，溶液中可能含有Fe2，其原因是_；(3)可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水盛装饱和食盐水的B装置作用为_；反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为_；(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为34，用1.0 mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3I2Na2
19、S4O62NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：终点II的读数为_mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为_。M(K2FeO4)198g/mol若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28、（14分）镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：（1）镍的基态原子核外价层电子排布式为_，基态Fe3+有_种不同运动状态的电子，基态铬原子有_个未成对电子。（2）配合物Cr(H2O)63+中，与Cr3+形成配位键的原子是_（填元素符号），铬的高
20、价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中CH3和CHO 中碳原子的杂化方式分别为_、_。（3）镍能与CO 形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是_晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_（填元素符号），CO 分子中键与键的个数比为_。（4）NiO 的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的_空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为gcm-3，Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分
21、率为_。29、（10分）绿水青山是总书记构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“化废为宝”。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、铁的氧化物等）生产碱式硫酸铁 （是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂）工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：（1）用稀硫酸浸废铁屑后溶液中主要的金属阳离子有_。（2）写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式：_。（3）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_范围内。（4）已知室温下，Al(OH)3 的Ksp=1.310-33，在pH=5时，溶液中的c(Al3+)=_。（5）反应中入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子
22、方程式为 _。（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_。（7）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带 塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pHNC，即ZYX，故A项错误；B核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3-O2-Mg2+，故B项错误；CMgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；D非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4c(OH)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与
23、Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2和OH不共存，若酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H)=11013molL1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2、CO32和H不能大量共存，故D错误。答案选B。12、D【解析】硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X一定不可能是A族元素，故选D。13、B【解析】A浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气易溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A错误
24、；B双氧水在MnO2的催化作用下生成氧气，氧气可用排水法收集，故B正确；CCu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；D氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；故答案为B。14、D【解析】根据流程图，混合物中加入试剂x过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x为NaOH，a为NaAlO2，a生成b加入适量的y，因此y是盐酸，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成Al2O3，然后电解氧化铝得到铝单质；A.根据上述分析，A正确；B. ab发生的反应为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，故B正确；C. 根据上述分析，bcAl的反应条件分别
25、为：加热、电解，故C正确；D.a为NaAlO2，NaAlO2与碱不反应，故D错误；答案选D。15、A【解析】A增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正确；B催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；C二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；D侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；答案选A。16、D【解析】A氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证
26、明氢气的存在，故B正确；CpH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；故选D。17、B【解析】A、含-COOH，能与NaHCO3 溶液反应产生气体，故A正确；B、与邻苯二甲酸()的官能团不完全相同，不是同系物，故B错误；C、含-COOC-，在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故C正确；D、只有苯环与氢气发生加成，则1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应，故D正确；故选：B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意羧
27、酸、酯的性质，题目难度不大。18、A【解析】A碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；B过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；C氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；D次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；故选A。19、C【解析】本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。【详解】A.CaSO4和CaCO3的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；B.QcKsp时有沉淀析出，故不选B；C.虽然Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)，但两者相差不大
28、，当c(Ba2+)c(CO32)Ksp(BaCO3)时，硫酸钡可能转化为碳酸钡，故选C；D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不选D；答案：C【点睛】(1)同种类型的难溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）当QcKsp析出沉淀；当QcKsp没有沉淀生成；当Qc=Ksp，正好达到平衡。20、D【解析】A.通电后，左侧生成H+，右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应，所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则
29、该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极为正极，B错误；C.右侧电极反应式为2H+2e-=H2，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子，但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COOH-8e-+H2O=2CO2+8H+，D正确；故合理选项是D。21、A【解析】11.9g金属锡的物质的量=0.1mol，l2mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓
30、硝酸反应生成NO2，二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，n(Na)=n(N)=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；设金属锡被氧化后元素的化合价为x，由电子守恒可知：0.1mol(x-0)=0.4mol(5-4)，解得x=+4；又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4，故答案为A。22、C【解析】H+、AlO2-反应生成Al3+，故A错误；H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故B错误；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反应，故C正确；OH-、HCO3-反应生成CO32-
31、，故D错误。二、非选择题(共84分)23、1-丙醇（正丙醇） （酮）羰基、羟基 取代反应 CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O 保护酮羰基 3 或 【解析】丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成B为1-溴丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知，D为丙酸，则C为1-丙醇；根据Claisen酯缩合： ，E发生酯缩合生成F，结合F的分子式可知，F为，根据G与I的结构简式，结合反应流程可推出H为，据此分析。【详解】丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成B为1-溴丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知，D为丙酸，则C为1-丙醇；根据Claise
32、n酯缩合： ，E发生酯缩合生成F，结合F的分子式可知，F为，根据G与I的结构简式，结合反应流程可推出H为。(1)C的名称为1-丙醇（正丙醇）；为，所含官能团的名称为（酮）羰基、羟基；(2)BC是1-溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应（或取代反应）生成1-丙醇，反应类型是取代反应；F的结构简式为；(3)DE是丙酸与甲醇发生酯化反应生成丙酸甲酯和水，反应的化学方程式为；(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是保护酮羰基；(5)化合物K与E互为同分异构体，已知1molK能与2mol金属钠反应则应该含有两个羟基，则K可能的链状稳定结构有、CH2=CHCH（OH）CH2OH共3种(两个一
33、OH连在同一个碳上不稳定：一OH连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为或；(6)苯乙烯与溴化氢发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中加热生成，氧化得到，与CH3MgBr反应生成，在氯化铵溶液中反应生成，合成路线如下：。【点睛】本题考查有机推断及合成，注意推出有机物的结构简式是解题的关键。本题中应注意（6）中合成路线应参照反应流程中的步骤，结合几个已知反应原理，推出各官能团变化的实质。24、 碳碳双键、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O 【解析】A的分子式为C6H8O4，A的不饱和度为3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个羧基和碳碳双键，A中含两个酯基；（1）A中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和羧基，A不能发生酯化反应
