1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回
2、。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ZXYBX的简单氢化物的稳定性比Z的强CY的氢化物为共价化合物DZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸2、已知：C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1H-H 、O=O和O-H键的键能（kJmol-1）分别为436、496和462，则a为（ ）A-332B-118C+350D+130
3、3、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A将待测液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+B向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)H2CO3AABBCCDD4、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象实验解释或结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀盐酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生
4、浅黄色沉淀该卤代烃中含有溴元素D向某溶液中滴加几滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+AA BB CC DD5、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是A煤的气化和液化是物理变化B煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖6、常温下，用0.10molL-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（ ）A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B点所示溶液
5、中：c(CN-)+c(HCN)2c(Cl-)C点所示溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-)c(CH3COOH)D点所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10molL-17、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。下列说法错误的是AA的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成CA的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应8、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A白色固体是 NaClB溶
6、液中存在两种电离平衡C溶液 pH 值减小DNaCl 的溶解速率小于结晶速率9、12mL NO和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是A2：1B1：1C3：2D4：310、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A125mLB200mLC250mLD560mL11、 四川省绵阳市高三第三次诊断性考试化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A我
7、国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小12、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A高纯硅可用于制作光导纤维B碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖13、下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转
8、移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快14、室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是A两种溶液中的c(Na+)相等B两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5C分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等15、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A100g 46%甘油水溶液中含OH的数目为1.5NA B1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA C0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含
9、Al3+的数目小于0.2 NAD反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA16、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是A山梨酸的分子式为C6H8O2B1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应C山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应D山梨酸分子中所有碳原子可能共平面二、非选择题（本题包括5小题）17、阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列问题：（1）C的
10、结构简式为_。（2）反应的反应类型_，在之前设计这一步的目的是_。（3）F 中含氧官能团的名称_。（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的 E 的同分异构体有_种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构简式：_（只写一种）。a含OH b能发生水解反应 c能发生银镜反应（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。_18、某药物中间体X的合成路线如下：已知：RXHX； NH2RCHORCHN；ROH； 。请回答：（1） F的结构简式为_。（2） 下列说法正确的是_。A HX的
11、反应类型属于加成反应B 化合物F具有弱碱性C 化合物G能发生取代、消去、还原反应D 化合物X的分子式为C23H27O3N9（3） 写出BC的化学方程式_。（4） 可以转化为。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。（5） 写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。分子中有一个六元环，无其它环状结构；_1HNMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在CN_。19、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图：查阅资料可知：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molS
12、nCl4易挥发，极易发生水解。相关物质的物理性质如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/232-33620沸点/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列问题：(1)a管的作用是_。(2)A中反应的离子方程式是_。(3)D中冷却水的作用是_。(4)尾气处理时，可选用的装置是_(填序号)。(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是_。(6)制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.
13、1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为_。20、醋酸亚铬水合物的化学式为Cr(CH3COO)222H2O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈绿色，Cr2+水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液，关闭K1打开K2，旋开a的旋塞，控制好滴速。a的名称是_，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_、_
14、。一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是_。右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是_。(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗涤产物的目的是_。(4)称量得到的Cr(CH3COO)222H2O晶体，质量为m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶质n g，则C
15、r(CH3COO)222H2O(M1=376 )的产率是_%。21、贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色为_（填标号）。A 黄色 B 红色 C 紫色 D 绿色（2）CaCO3中三种元素第一电离能由小到大的顺序是_。CaCO3中的化学键除了键外，还存在_。（3）关于CO2和CO32-的下列说法正确的是_。a 两种微粒价层电子对数相同 b 两种微粒的中心原子均无孤电子对c 键角：CO2CO32- d 两种微粒的中心原子杂化方式相同（4）难溶碳酸盐易分解，CaCO3、BaCO3热分解
16、温度更高的是_，原因是_。（5）方解石的菱面体结构如图1，沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为60，边长为anm，晶胞高为c nm。A点在俯视图中为a，则B点在俯视图中的位置为_（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-个数比为_；若阿伏加德罗常数为NA，则该方解石的密度为_g/cm3（列出计算式）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期A族，为O元
17、素，Y位于第三周期A族，为Na元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W为H，X为O，Y为Na，Z为S元素；A同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径NaSO，即YZX，故A错误；B非金属性OS，则H2O比H2S稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；CNaH为离子化合物，故C错误；D S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；故答案为D。2、D【解析】由C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol
18、-1结合盖斯定律可知,2得到O2(g)+2H2(g)2H2O(g)， H=220kJmol2akJ/mol=(220+2a)kJ/mol，焓变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则496+243146222=(220+2a)，解得a=+130，故选D.3、B【解析】A若原溶液中有Fe3，加入氯水，再加入KSCN溶液，也会变红，不能确定溶液中是否含有Fe2，结论错误；应该先加入KSCN溶液不变红，说明没有Fe3，再加入氯水，溶液变红，说明氯气将Fe2氧化成Fe3，A错误；BZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶；这两种物质的类型相同，可通过溶解度大小直接比较Ksp大小，则Ksp(CuS)Ks
19、p(ZnS)，B正确；CCu(NO3)2溶液中有NO3，加入稀硫酸酸化，则混合溶液中的Cu、H、NO3发生氧化还原反应，而不是Cu与稀硫酸反应，结论错误，C错误；DCO32HCO3电离得到CO32。相同条件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，说明CO32水解能力强，则酸性HAHCO3，而不是强于H2CO3，结论错误，D错误。答案选B。【点睛】容易误选D项，需要注意，CO32是由HCO3电离得到的，因此通过比较NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比较酸的强弱，其实比较的是HA和HCO3的强弱。若需要比较HA和H2CO3的酸性强弱，则应该同浓度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。4、D【
20、解析】苯酚与三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸钡电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫酸根，B项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴加几滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+，D项正确。5、A【解析】A. 煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B. 煤的干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；C. 大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染
21、物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D. 发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。6、D【解析】A.根据电荷守恒点中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，点中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；B.点所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B错误；C.点所示溶液中含有等物质的量浓度的
22、CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)c(Cl-)，故C错误；D.点所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05mol/L，则c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，则c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L
23、-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)0.1mol/L，故D正确。答案选D。7、C【解析】由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P，没有小分子生成，合成P的单体A的结构简式为，则A的分子式为C11H14，由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将写成，分子中11个碳原子有可能共面，C错误；由A的结构简式可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能与1个H2加成，则1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应，D正确。8、B【解析】A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化
24、钠析出，故A正确；B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液 pH 值减小，故C正确；D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；故选：B。9、C【解析】根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解为：NO和NH3按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物质的量之比是3：2，还原产物比氧化产物多1mol，在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能3：2；故合理选项是C。10、C【解析】试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+
25、2HCl=MgCl2+H2； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：HClNaClNaOH1 12mol/L0.5L 4mol/LVV=0.25L=250ml，故选C。【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法【名师点晴】注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶解是解题关键；镁铝合金与盐酸反
26、应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4molL-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题。11、A【解析】A司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。12、A【解析】A高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A
27、错误； B利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；C海水蒸发是物理变化，故C正确；D淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故答案为A。13、C【解析】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于66.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白
28、质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。14、B【解析】pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）c（CH3COONa），相同体积、相同pH的这两种溶液，则n（NaOH）n（CH3COONa）。【详解】ApH相等的NaOH和CH3COONa
29、溶液，c（NaOH）c（CH3COONa），钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOHCH3COONa，故A错误；B酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中c（H+）等于水电离出c（OH-）=10-9mol/L，CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5mol/L，两溶液中由水电离出的c（OH-）之比=10-9/10-5，故正确；C加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONaNaOH，故C错误；D分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比，n（NaOH）n（CH3COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故
30、D错误。15、B【解析】A选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol，甘油中含OH的数目为1.5NA，但由于水中也含有羟基，故A错误；B选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17gmol-1，质子数都为10个，则1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为NA，故B正确；C选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故C错误；D选项，反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根据反应方程式得出，2molNO反应转移8 mol电子，每消耗标准状况下22.4L NO即1molNO，反应中转移
31、的电子数目为4NA，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】一定不能忽略水中含有OH，同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。16、C【解析】A由结构简式可知分子为C6H8O2，选项A正确；B山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1 mol山梨酸最多可与2mol Br2发生加成反应，选项B正确；C山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可与醇发生取代反应而不是置换反应，选项C错误；D根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，选项D正确。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、
32、取代反应 保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 羧基和酚羟基 17种 或 【解析】根据流程图，烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C，根据C的化学式可知，A为甲苯()，根据E的结构，结合信息可知，D为，则C为，因此B为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为，据此分析。【详解】根据流程图，烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C，根据C的化学式可知，A为甲苯()，根据E的结构，结合信息可知，D为，则C为，因此B为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为。(1)根据上述分析，C为；（2）反应是与乙酸酐发生取
33、代反应生成和乙酸，反应类型为取代反应；在之前设计可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；（3）F为，含氧官能团的名称为羧基和酚羟基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式为；(4)E为，a含OH，可为酚羟基、醇羟基或羧基中的OH；b能发生水解反应说明含有酯基； c能发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH)-，只有一种；若苯环上有两个取代基，可为HCOOCH2-和-OH，苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有两个取代基还可
34、以为HCOO-和-CH2OH，苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有三个取代基，为HCOO-、-CH3和-OH，根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10种；综上符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构简式为或；(5)用甲苯为原料合成功能高分子材料()。需要合成，根据题干信息，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路线为。18、或HOCH2CH2NHNH2 BCD HCl 、 、 【解析】从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的
35、产物为氯化氢，则推断B的结构简式为，根据信息分析，C的结构简式为，E的结构简式为HOCH2CH2Cl，F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2。【详解】(1)根据以上分析可知F的结构简式为 或HOCH2CH2NHNH2 ；(2) A的结构中含有氯原子，结合信息分析，HX的反应类型属于取代反应，故错误；B化合物F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱碱性，故正确；C化合物G含有的官能团为羟基，羰基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确；D结合信息分析，的分子式为C12H12O2N7Cl，与之反应的分子式为C11H16ON2，该反应为取代反应，生成的另外的产
36、物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9，故正确。选BCD；(3)B到C为取代反应，方程式为： HCl；(4) 以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，再与氨气反应生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路线为： ；(5)化合物B的分子式为C5H6O2N2，其同分异构体同时符合下列条件：分子中有一个六元环，无其它环状结构；1HNMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在CN，说明结构有对称性，除了-CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称
37、位，所以结构可能为 、 、。19、平衡压强使浓盐酸顺利流下 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 避免SnCl4挥发 常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大 85% 【解析】根据装置：A装置制备氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡压强，使浓盐酸顺利流下，B吸收杂质HCl气体，C吸收水蒸气，干燥纯净的Cl2与Sn在D中反应制得SnCl4，锡粒中含铜杂质使得D中产生的SnCl4中含有CuCl2，但因为CuCl2熔点高，为固体，且密度比SnCl4大，不会随SnCl4液体溢出，E收集SnCl4液体，尾气用盛放碱石灰的干燥管处理，据此分析作答。【详解】
38、(1)a管的作用是平衡浓盐酸上下的气体压强，使浓盐酸顺利流下；(2)A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)在D中制取的物质SnCl4中含有杂质CuCl2，SnCl4易挥发，所以D中冷却水的作用是避免SnCl4挥发；(4)尾气中含有氯气会导致大气污染，因此一定要进行处理，可根据Cl2与碱反应的性质，用碱性物质吸收，同时为防止SnCl4水解，该装置还具有干燥的作用，用盛放碱石灰的干燥管可满足上述两个条件，故合理选项是；(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但因为常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大，故不影响E中
39、产品的纯度；(6)滴定中，铁元素化合价由+2价变为+3价，升高1价，Cr元素化合价由+6价变为+3价，降低3价，则有关系式：3SnCl26Fe2+K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =30.1000mol/L0.02L=0.006mol，故SnCl4产品的纯度为100%=85%。【点睛】本题考查了物质制备方案设计，涉及化学实验操作、物质的作用、滴定方法在物质含量测定的由于等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键。20、分液漏斗 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2 2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr
40、(CH3COO)222H2O 防止水中的溶解氧氧化Cr2+ 水封，防止空气进入装置内 乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥 31700m/376n 【解析】(1)根据仪器的结构，仪器a为分液漏斗，左侧三颈烧瓶中中发生反应的化学方程式为：2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2、还有锌与稀盐酸反应生成氢气，Zn+2HCl=ZnCl2+H2；一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，CrCl2溶液与CH3COONa溶液反应生成醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222
41、H2O，反应的离子方程式为2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O，故答案为分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2；2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O；(2) 本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右侧烧怀内的水可以防止空气进入装置内，故答案为防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止空气进入装置内；(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗
42、、干燥，即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗涤，乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥，故答案为乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥；(4) 实验时取用的CrCl3溶液中含溶质ng，理论上得到Cr(CH3COO)222H2O的质量=376g/mol=g，该实验所得产品的产率=100%=100%=%，故答案为。【点睛】本题考查物质制备实验方案的设计，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算。解答本题需要注意对题目信息的应用。本题的易错点为(1)，注意根据制备流程确定反应物和生成物，再书写相关离子方程式。21、B CaCO 键、离子键 b c BaCO3 Ca2+半径比Ba2+小
43、，对CO32-中的O2-吸引力更大，且产物CaO比BaO更稳定 d 1:1 【解析】(1)钙的焰色反应为红色；（2）通常金属元素第一电离能较小，同周期元素从左到右第一电离能增强；CaCO3中的化学键除了键，还有一个四原子六电子的键和离子键；(3) CO2中C原子是中心原子，属于IVA族，最外层电子数时4。最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数，即4-22=0，所以C原子并没有孤对电子，CO2中要C原子与两个O结合形成2个键，所以C原子的价层电子对数为0+2=2；中心C原子是sp杂化，分子构型为直线型，键角180，CO32-中C原子是中心原子，中心原子是sp2杂化，平面型结构，键角是120，价层电子对数是0+3=3，离子中存在3个键，孤电子对为0个；(4)碳酸盐在热分解过程中，当金属阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越大，其结合碳酸根里氧离子的能力就弱，对应的碳酸盐就越难分解，所需热分解温度就越高；(5)根据AB两点的空间位置分析B点在俯视图中的位置，根据图示求出晶胞中的粒子数目，先求底面积，再根据密度等于质量除以体积进行计算。根据以上分析解答此题。【详解】(1) )钙元素的焰色反应为红色。答案为：B。(2) 通常金属元素第一电离能较小，同周期元素从左到右第一电离能增强，所以CaC
