1、河北省五个一联盟2023-2024学年化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语表达正确的是A35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为：BHClO的结构式：HClOCHF的电子式：D质子数为92、中子数为146的U原子：2、如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况
2、。横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是An(Na)n(Fe)21Bn(Mg)n(K)12Cn(Na)n(Al)13Dn(K)n(Al)113、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O=NaOH + H2。下列说法中正确的是A该反应属于复分解反应BH2O中的氢元素被还原CNaH是氧化剂D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:24、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（ ）A质量B密度C碳原子数
3、D原子总数5、下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（ ）A摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B物质的量可用n 表示，1mol粒子的数目约为6.021023C摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明较子种类，而不用该粒子的中文名称6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NAB1 molNa2O2与足量CO2反应，转移了4NA个电子C标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NAD16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有NA个氧原子7、向含有
4、NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，图中能正确表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸体积的正确关系是ABCD8、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（ ）A氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液C氨水D稀盐酸9、据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A1B2C3D410、化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（ ）A计算机芯片的材料是二氧化硅B购物时用布袋代替塑料袋C减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量D我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特
5、种钢缆，属于金属材料11、下列微粒只有还原性的是AH +BFe2+CBr -DCl212、符合下图中阴影部分的物质是ANa2CO3BNaHCO3CK2CO3DNa2SO413、下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2B向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液变蓝无色溶液中含有IC向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中含有ClD将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性AABBCCDD14、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）为原料制备Mg(OH)2
6、和CaCO3的工艺流程如下：下列说法不正确的是A酸溶生成Mg2的离子方程式是：MgCO3+2H= Mg2+CO2+H2OB流程中可以循环利用的物质是CO2C酸溶过程中盐酸可用稀硝酸或硫酸代替D流程中没有涉及氧化还原反应15、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A1：1B1：2C3：2D2：316、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )AHCHOBPH3CNaHDHCl17、下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AC
7、 CO2BH2O2O2CSO2 SDKMnO4MnO218、离子方程式BaCO32H=Ba2H2OCO2中的H不能代表的物质是HCl H2SO4HNO3NaHSO4ABCD19、常温常压下，等质量的 NH3、Cl2、NO、SO2 分别吹出四个气球，其中所充气体为 NO 的是ABCD20、将溶液稀释到体积为原溶液的2倍，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）ABCD21、下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A盐酸 B氢氟酸 C水玻璃 DKOH溶液22、下列气体有毒的的是( )A氯气B氧气C氢气D二氧化碳二、非选择题(共84分)23、（14分）已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小
8、组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的_，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。取步骤所得滤渣，加过量的_，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有_。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐
9、酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：向溶液中滴加足量的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，无沉淀生成；用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(1)由实验现象可知：溶液中肯定含有的离子是_；溶液变橙色的原因(用离子方程式表示)：_。(2
10、)由实验现象可知：溶液中肯定没有的离子是_。(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是_；一定不含有的离子是_。25、（12分）在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可以发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，即可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验，请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式_。(2)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_。(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃_，理由是_。(4)试管收集到的气体是_，如果要在A处点燃气体，则必须对该气体进行_。26、（10分）实验室配制500 mL 0.2 mo
11、l/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为（填序号）_。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）_。
12、a.某同学观察液面的情况如右图所示b没进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠27、（12分）海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）_A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_（3）步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由
13、是_（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：_28、（14分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：（1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有的离子方程式：_。（2）实验室要配制480mL0.2molL的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为_g。（3）如图，实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A中所盛的药品为_(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为_，试管中发生反应的化学方程式为_。（4）实验二是为了探究Na2O
14、2与CO2的反应，写出该反应的化学方程式_。（5）向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2的现象为_，写出发生反应的离子方程式_。29、（10分）非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_。在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的_。（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A的化学式是_；C的化学式是_。在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：_，该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小
15、题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A项，35Cl- 和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为，A项正确；B项，HClO的结构式为HOCl，B项错误；C项，HF中只有共价键，HF的电子式，C项错误；D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为，D项错误；答案选A。2、D【解析】由于X、Y为金属，其原子为单原子，4mol的Y产生134.4L氢气，即6molH2，显然反应后，Y的化合价为+3价，可以为金属铝，2mol的X产生22.4L氢气，即1molH2，反应后X的化合价为+1价，为金属钾，设6mol合金中XY的物质的量分别为amol
16、、bmol，则满足：a+b=6，a+3b=12，得a=3，b=3，即选项D正确。故选D。3、B【解析】A有电子转移的反应为氧化还原反应，该反应中H元素化合价由1、+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；B得电子化合价降低的物质作氧化剂，在反应中被还原，水中的H元素化合价由+1价变为0价，所以水中的H元素被还原，故B正确；C得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中NaH中H元素化合价由1价变为0价，则NaH是还原剂，故C错误；D该反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，被氧化和被还原的H元素的个数之比为1：1，故D错误；故选：B。【点睛】在与活泼金属形成的氢化物中，氢元素一般
17、为-1价；氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低发生还原反应得到还原产物，还原剂失电子化合价升高发生氧化反应得到氧化产物。4、C【解析】根据阿伏加德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数，结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子的组成特点来回答。【详解】同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，则A根据m=nM，瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子的M无法确定，所以m无法判断，选项A错误；B据=，V一定，质量不确定，所以无法判断，选项B错误；CC2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，选项C
18、正确；DC2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，选项D错误；答案选C。5、D【解析】A、摩尔是物质的量的单位，摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，故A说法正确；B、物质的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，约为6.021023，故B说法正确；C、物质的量表示微观粒子，微观粒子指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，故C说法正确；D、能用中文名称，但要求指明粒子的种类，如1mol氢原子，故D说法错误。故本题选D。6、D【解析】A. 56g铁粉在氯气中充分燃烧生成三氯化铁，转移电子数等于3NA，故A错误；B. 1 molNa2O2与足量CO2反应，转移了1N
19、A个电子，故B错误；C. 标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数为0.1NA，故C错误；D. 16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，n(O)=16g16gmol1=1mol,含有NA个氧原子，故D正确；故选D。7、D【解析】向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，依次发生反应的离子方程式是OH-+H+=H2O、AlO2+H+H2O= Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，根据各步反应消耗氢氧化钠的量与沉淀量的对应关系，D选项符合，故选D。8、A【解析】A. 氢氧化钠溶液能与铝反应，从而除去铁中混有的铝，A符合
20、题意；B. 硫酸铜溶液不仅能溶解铝，也能溶解铁，B不合题意；C. 氨水与铝不反应，不能除去铁中混有的铝，C不合题意；D. 稀盐酸不仅能溶解铝，也能溶解铁，D不合题意。故选A。9、B【解析】已知氧元素的化合价为2价，根据化合物中化合价的代数和等于零计算可知铅元素(Pb)的化合价为2价，综上所述，答案为B。10、A【解析】A.计算机芯片的材料是硅单质，A项错误；B.购物时用布袋代替塑料袋，保护环境，减少白色污染， B项正确；C.燃放烟花爆竹会产生PM2.5，减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量，故C项正确；D.特种钢缆为合金，属于金属材料，D项正确；答案选A。11、C【解析】根据元
21、素的化合价可知，元素的化合价处于最低价态时，只有还原性，处于最高价时，只有氧化性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。【详解】A项、H+中H元素的化合价处于最高价，则只有氧化性，故A错误；B项、Fe2+中Fe元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，故B错误；C项、Br-中Br元素的化合价处于最低价态，只有还原性，故C正确；D项、Cl2中Cl素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主，故D错误。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，注重一般规律的总结和应用，把握微粒中元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键。12、A【解析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，
22、根据选项中物质具体进行判断。【详解】A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故B错误。C、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故C错误；D、Na2SO4不属于碳酸盐，故D错误。答案选A。【点睛】找到阴影部分的物质要满足的物质类别，用排除法解题。13、B【解析】A、氯气具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能排除原溶液中含有Fe3+，应该先加KSCN溶液，后滴加氯水判断原溶液中是否含有Fe2+，故A错误；B、氯气能把碘离子氧化成碘，碘使淀粉变蓝，说明
23、氯气把碘离子氧化成碘，则无色溶液中一定含I-，故B正确；C、与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液不一定含Cl，故C错误；D、金属钠具有强还原性，故D错误。14、C【解析】由流程可知，白云石加盐酸反应后的溶液中主要为氯化钙、氯化镁，加氨水得到Mg(OH)2沉淀，加CaO得到CaCO3。【详解】A. Mg(OH)2和盐酸二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2，故A正确；B. 流程中可以循环利用的物质是CO2，酸溶生成的CO2又用来沉钙，故B正确；C. 若用硫酸代替盐酸，在沉
24、镁阶段，会有CaSO4沉淀，得到的Mg(OH)2不纯，故C错误；D. 流程中涉及的反应都是复分解反应，没有氧化还原反应，故D正确；题目要求选择不正确的，故选C。15、D【解析】设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。据Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物质的量为1.5x，据题意有1.5x=y，解得x：y=2：3，答案选D。16、A【解析】A. HCHO是碳、氢、氧3种元素组成的化合物，不属于氢化物，故选A；B. PH3是磷、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故不选B；C. NaH是由钠、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化
25、物，故不选C；D. HCl是由氯、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故不选D；故答案选A。17、A【解析】AC元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A符合题意；BH2O2O2该反应中氧元素化合价升高，双氧水分解能实现，不一定要加入氧化剂，故B不符合题意；CSO2S的反应中，硫元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C不符合题意；DKMnO4MnO2中Mn元素的化合价降低，发生了还原反应，可以通过高锰酸钾分解来实现转化，不一定要加入还原剂，故D不符合题意；故选A。【点睛】明确元素化合价变化与基本概念之间关系是解本题关键。解答此类试题需要注意一些特殊的反应，如自
26、身能够发生分解的氧化还原反应。18、D【解析】HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故不选；H2SO4溶于水完全电离,但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀,离子方程式为BaCO3+2H+SO42=BaSO4+CO2+H2O，不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故选；HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以，可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故不选；NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡,离子方程式为BaCO3+2H+SO42=BaSO4+CO2+H2O，不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故选；综上所述，项符合要求，D
27、项正确，答案选D。19、C【解析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。Cl2的摩尔质量为71g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2占有体积大小为：NH3 NO SO2Cl2, 所以其中所充气体为 NO 的是C。答案：C。20、C【解析】由公式可知，溶液体积变为原溶液的2倍，则浓度变为原溶液的，则稀释后的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，选C，故答案为：C。21、A【解析】A盐酸和二氧化硅不反应，可以盛放在玻璃塞试剂瓶中
28、，故A选； B氟化氢能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，不能用玻璃瓶盛放，故B不选；C硅酸钠黏性强，能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C不选；D氢氧化钾能和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D不选。故答案选A。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。22、A【解析】氧气、氢气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氧气和二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体。故答案为A。二、非选择题(共84分)23、铁和铜 30%的氢氧化钠溶液 10%的盐酸 铁和铜 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2 3Fe+4H2OFe
29、3O4+ H2 【解析】金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；取步骤所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAl
30、O2+H2。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+ H2。24、Br-、CO Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 SO Cl-、K+ Ca2+、SO 【解析】向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，氯水将溴离子氧化生成溴单质，所以溶液变橙色；有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，碳酸根已被完全反应，所以一定不含SO；用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色说明含Na+。【详解】(1)根据分析可知现象说明肯定含有的离子是Br-、CO；溶液变橙色的原因是Cl2+2Br-=
31、2Cl-+Br2；(2)根据分析可知由现象可知一定没有SO；(3)根据分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。25、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 提供水蒸气 酒精灯 产生的水蒸气赶走管内的空气，防止铁与氧气反应 H2 验纯 【解析】根据题中图示，左边是产生水蒸气装置；中间是探究Fe与H2O(气)的反应装置；接着是干燥装置，吸收H2中的水蒸气，最后是H2收集装置；据此解答。【详解】（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；答案为3Fe
32、+4H2O Fe3O4+4H2。（2）反应物为水蒸气与铁，水受热形成水蒸气，所以加热圆底烧瓶的目的就是提供水蒸气；答案为提供水蒸气。（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，然后再点燃酒精喷灯；答案为酒精灯；产生的水蒸气赶走管内的空气，防止铁与氧气反应。（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成H2，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；答案为H2，验纯。26、ABDCE 量筒 胶头滴管 500mL容量瓶 ad 【解析】配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液的操作步骤有
33、计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。【详解】（1）配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻
34、度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，操作步骤的正确顺序为ABDCE，故答案为：ABDCE；（2）配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，故答案为：量筒；胶体滴管；500ml的容量瓶；（3）a观察液面时俯视刻度线，会导致溶液的体积减少，所配溶液浓度偏高，故正确；b没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，故错误；c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低，故错误；d砝码上沾有杂质，会导致溶质质量增加，所配溶液浓度偏高，故正确；e容量瓶使用前内壁沾有水珠，对测定
35、结果无影响，故错误；ad正确，故答案为：ad。27、BDE 过滤 蒸馏 苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘） 【解析】(1)根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器；(2)分离固体和液体用过滤；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同；(3)根据萃取剂的选择原理来回答；(4)根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质。【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；(2)将悬浊液分离为残渣和含碘
36、离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；(4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。28、Ba2+ SO42BaSO4 4.0 NaHCO3 烧杯I中无现象，烧杯中II中有浑浊出现 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O 2 有白色晶体析出 CO2 +CO32+ H2O2HCO3 【解
37、析】（1）在检验SO42时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰，即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42，发生的离子反应为Ba2+ SO42BaSO4 ；（2）没有480mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，所需氢氧化钠的质量为0.5L0.2molL-140g/mol=4.0g；（3）试管A中所盛的药品为NaHCO3，该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O
38、+CO2，生成的二氧化碳能使II中的澄清的石灰水变浑浊，而I中的澄清的石灰水无变化，故现象为：烧杯I中无现象，烧杯中II中有浑浊出现；（4）Na2O2与CO2的反应，反应生成碳酸钠和氧气，氧气助燃，棉花燃烧，Na2O2与CO2的反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现（或有晶体析出），反应的方程式为CO32-+CO2+H2O2HCO3-。点睛：本题考查实验探究，明确碳酸氢钠和碳酸钠性质的异同是解答的关
39、键，侧重学生分析和应用知识的能力考查，注意实验方案的设计原理，易错点为：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，根据温度较高但不分解的物质较稳定分析选择药品的位置，不稳定的物质分解生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。29、H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O 属于 【解析】依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸且为强酸，可确定D为或。【详解】(1) 由A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知，A是S、B是SO2，则C是SO3、D是H2SO4，故答案为：H2SO4；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH小于5.6，则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨，故答案为：酸雨；(2)A在常温下为气体，C是红棕色的气体可知，A为N2、C为NO2，则B为NO、D为HNO3，故答案为：N2；NO2；在常温下浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O，反应中有元素化合价的升降，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O；属于。
