1、2023年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为1
2、0NAC常温下，的醋酸溶液中含有的数为D120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA2、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是AX、Y均可形成两种氧化物B离子的半径大小顺序：r(X+)r(Z2-)CW和Z的氢化物之间不能反应DX的氢化物(XH)中含有共价键3、下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D含
3、有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性4、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工作示意图如图所示。通过控制开关连接K1和K2，可交替得到H2和O2，下列有关说法错误的是（ ）A制H2时，开关应连接K1，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2+2OH-B当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC当开关连接K2时，电极2作阳极，得到O2D电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移5、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确
4、的是（ ）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)7)，下列说法不正确的是（ ）A根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B加水稀释过程中，c(H+)c(OH)的值增大C加入NaOH固体可抑制CHCOO的水解D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大18、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H
5、2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是ABCD19、同温同压同体积的H2和COA密度不同B质量相同C分子大小相同D分子间距不同20、分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )A化合物：干冰、明矾、烧碱B同素异形体：石墨、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸21、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NAB0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC1
6、0 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAD100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA22、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是选项实验现象结论A向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化钡固体，振荡溶液红色变浅Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加几滴新制氯水，振 荡 ，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+C检验食盐是否加碘（ KIO3）， 取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验试纸不变蓝该食盐不含有KIO3D向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液均有沉淀生成蛋白质均发生了盐析AABBC
7、CDD二、非选择题(共84分)23、（14分）已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为_，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_；（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：_；（3）写出C结构简式：_；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：_；（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_；（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基（5）第步的反应条件为_；写出E的结构简式_。
8、24、（12分）氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：已知：LiAIH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。回答下列问题：（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳_。（2）的反应类型是_。（3）C的结构简式为_。（4）G的分子式为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同。符合条件的M有_种。（7）也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和为主要原料制备它的合成路线_（无机试剂任选）。25、（12
9、分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。（查阅资料）物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.41041.41033.01071.5104（实验探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示：试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验实验BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解（1）实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入稀盐酸后，_。（2）实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。（3）实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：_。（二）探究AgCl和
10、AgI之间的转化。（4）实验：证明AgCl转化为AgI。甲溶液可以是_（填字母代号）。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：acb0）。装置步骤电压表读数.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl（s）c.重复，再向B中加入与等量的NaCl（s）a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。查阅有关资料可知，Ag可氧化I
11、，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率_（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（）石墨（s）I（aq）/Ag（aq）石墨（s）（）原电池（使用盐桥阻断Ag与I的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为_。结合信息，解释实验中ba的原因：_。实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_。（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。26、（10分）铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且
12、水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题：(1)铜生锈所需要的条件是：铜与_相互作用发生化学反应的结果。 (2)写出铜生锈产生铜绿Cu2(OH)2CO3的化学反应方程式_。(3)推测铜和铁，_更易生锈。27、（12分）乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相对分子质量为288易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH与FeCO3反应制得。I碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）(1)仪器B的名称是_；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是_。(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生
13、，需要进行的操作是_，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式_。(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_。乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，经过滤，在_的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是_。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，
14、取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取100 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_（保留1位小数）。28、（14分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇（CH3HO）制备甲醛脱氢法：CH3OH（g） HCHO（g）+H2 (g) H1=+92.09kJmol -1氧化法：CH3OH（g）+1/2O2（g）HCHO（g）+H2O（g） H2（1）脱氢法制甲
15、醛，有利于提高平衡产率的条件有_ （写出一条）。（2）已知：2 H2（g） + O2（g）= 2H2O（g） H3=-483.64kJmol -1，则H2=_。（3）750K 下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生脱氢法反应，若起始压强为P0，达到平衡时转化率为40.0% ，则反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，忽略其它反应）。（4）Na2CO3是脱氢法反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程i ：CH3OHH+ CH2OH 历程ii ：CH2OHH+ HCHO历程iii：CH2OH3H +CO 历程iv：H+HH2如图所示为在体积为
16、1L的恒容容器中，投入1mol CH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过10min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醇的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比）。回答下列问题：600时，前10min内甲醛的平均速率为v（HCHO）=_从平衡角度分析550- 650甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为_；反应历程i的活化能_（填“”“”“” 或“=”）反应历程iii的速率。甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，b电极反应方程式为_。29、（10分）1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料
17、，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2ClCHClCH3（g） H1=-134kJmol-1ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） H2 =-102kJmol-1请回答下列问题：（1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为132 kJmol-1，则逆反应的活化能Ea（逆）为_ kJmol-1 。（2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的C12（g）和CH
18、2 =CHCH3 （ g），分别在 A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图1所示。下列说法正确的是_（填代号）。a .使用催化剂A、B的最佳温度：A Bb .p、m点分别是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率c. 使用催化剂降低了反应的活化能和焓变d. 温度不变，增大压强可使CH2ClCHClCH3的产率提高在250以后，A曲线中产率下降的原因可能是_（写出两条）。（3）T时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的C12 （ g） 和CH2=CHCH3 （g）进行反应i，测得容器各组分的分压强（p分=p总体积分数
19、）随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即= ，则t1t2时间段内平均反应速率（CH2=CHCH3）= _ kPamin-1（用相关字母表示）；平衡时CH2ClCHClCH3的体积分数_。反应的平衡常数KP=_（用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果）。（4）如图3是在酸性电解质溶液中，用惰性电极将CO2转化为低碳烯烃的电化学装置，回答下列问题：太阳能电池的负极是 _（填“a”或“b”）。生成丙烯的电极反应式是_。相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的O2 的体积之比为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选
20、项）1、B【解析】A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误;B. 标准状况下，22.4L氖气为1mol，一个Ne原子含有10个电子，即1mol氖气含有10NA个电子，故B正确；C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；D. 120g NaHSO4为1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，则120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为2NA，故D错误；故选B。2、B【解析】W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。Y的周期数等于其族序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y在第三周期第A族，Y为
21、Al元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，可以与N的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成盐和水，在Al和N之间的元素，Al(OH)3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6，则Z为S元素。ANa的氧化物为Na2O和Na2O2(其中Na2O2为过氧化物，属于特殊的氧化物)，有2种；Al的氧化物为Al2O3，只有1种，A错误； BS2核外有3个电子层，Na核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na)r(S2)，B正确；CW和Z的氢化物分别为NH3和H2
22、S，可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3H2S=(NH4)2S，C错误；DNa的氢化物NaH，由Na和H构成，只有离子键，D错误。答案选B。【点睛】离子半径比较方法可以归纳为：核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；核外电子排布不同的短周期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。3、D【解析】A还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁，故A错误；B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化剂，故B错误；C最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离
23、子具有还原性，如I；但Fe2+、都既有氧化性又有还原性，故C错误；D含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；故答案为：D。4、B【解析】A.开关连接K1，电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正确；B. 当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e-+H2O = Ni(OH)2+OH-，故B错误；C. 当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到O2，故C正确；D. 当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接K1，电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和
24、阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；选B。5、B【解析】A先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN，后加氯水，故A错误；B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2，故B正确；C由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴加CuSO4溶液会生成黑色沉淀CuS，因此不能说明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，故C错误；D水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由pH不能判断HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强，故D错误；故答案选B。【点睛】D项为易错点，题
25、目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强，解题时容易漏掉此项关键信息。6、A【解析】A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pHApHCpHB，选项C错误；D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。答案选A。7、B【解析】短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数
26、相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答。【详解】A. 金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al Na ，故A错误；B. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O2F，故B正确；C. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF H2O，故C错误；D. 核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径O2 Al3+，故D错误；故答案为B。8、C【解析】A甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作
27、食品的保鲜剂，A错误；B滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B错误；C小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；D电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝，D错误；答案为C。【点睛】Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。9、C【解析】A. 当2c( Cr2O72)=c(CrO42)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误；
28、B. 当pH=1时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；C. 组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)H2CO3，但HCl是无氧酸，不能说明Cl的非金属性强于C，C错误； D.可以形成COCl2这种化合物，结构式为，D正确； 故合理选项是D。13、C【解析】根据2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，正极O2得电子发生还原反应，则b为电池的正极，则c为阴极，发生还原反应生成氢气，d为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答该题。【详解】A.由2H2S(g)+
29、O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；B.正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e-2H2O，故B错误；C.电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于632kJ，几乎不放出能量，故C正确；D.a极发生2H2S4e=S2+4H+，每增重32g，则转移2mol电子，导气管e 将收集到气体1mol，但气体存在的条件未知，体积不一定为22.4L，故D错误。故选C。【点睛】此题易错点在D项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。14
30、、D【解析】根据物质的性质及反应现象分析解答。【详解】A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；B.溶液中可能含有HSO3-，故B错误；C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；D.先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。故选D。【点睛】在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高锰酸钾反应，二氧化碳不可以。15、
31、C【解析】a点时，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c点时pAg=6，则c(Ag+)=10-6mol/L，可近似认为Ag+不存在，则此时Ag+与SCN-刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出V1；d点时，KSCN过量，SCN-水解而使溶液显碱性。【详解】A. a点时，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol/L，A正确；B. c点时，Ag+与SCN-刚好完全反应，20.00mL0.1mol/L= V10.1mol/L，从而求出V1= 20.00mL，B正确；C. c点时，Ag+与SCN-刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SC
32、N-水解而使水的电离程度增大，则溶液中水的电离程度：cd，C错误；D. 若V3=60mL，c(SCN-)=0.05mol/L，则c(Ag+)=210-11mol/L，反应后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2，D正确；故选C。16、C【解析】A. 盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；B. 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸馏水后蛋白质会溶解，B错误；C. 加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明Mn2+对该反应有催化作用，C正确；D. 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；答案选C。【点睛】A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化钡发生复分解反应，相互交换成分生成亚硫酸钡沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的
