1、2023年山西省晋中市祁县第二中学校化学高二第一学期期末学业质量监测试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的
2、选项）1、一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是( )A反应可表示为2X3Y2Z，其平衡常数为8 000B增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动2、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A1B3C5D63、用价层电子对互斥理
3、论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形4、下列物质能与SiO2反应的是A氢氟酸 B盐酸 C硫酸 D水5、在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B10分钟后容器中各物质浓度不再改变C达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率
4、为0.075mol/(Ls)6、下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）CH3(CH2)4CH3 (CH3)2CHCH(CH3)2 (CH3)3CCH2CH3 (CH3)3CC(CH3)3ABCD7、中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJmol1的是A用H2SO4和Ba(OH)2B用CH3COOH和Ba(OH)2C用盐酸和NaOHD用CH3COOH和NaOH8、CH4分子的形状是A正五边形B正方形C正四面体D四棱柱9、对于下列各种溶液，表述正确的是（ ）A在25 100mLNH4Cl溶液中：c (Cl
5、-)c (NH4+)c (NH3H2O)B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c (Na+)c (HCO3-)c (H2CO3)2c (CO32-)C0.2molL-1CH3COONa溶液中：c (Na+) c (CH3COO-) c (H +) c (OH-)D25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等10、某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( )Asp杂化 Bsp2杂化Csp3杂化 D以上三种均不可能11、下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B合金的熔点一般比其各成分金属的熔
6、点高C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用12、关于化学能与热能的叙述，正确的是( )A酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关C伴有能量变化的过程都是化学变化D化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的13、将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()Ac(H+)BKa(HF)Cc(F-)Dc(H+)/c(HF)14、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能
7、不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同15、图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol-1B正反应的活化能大于逆反应的活化能Cb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大16、下列说法中正确的是 （ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体17、稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ON
8、H4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl固体；硫酸；NaOH固体；水；加热；加入少量MgSO4固体。ABCD18、在病人的尿液中，加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，如果有砖红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有()A淀粉 B乙醇C乙酸 D葡萄糖19、常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C2c(R2)+ c(HR)c(Na) D混合后溶液的体积为
9、2a L20、下列维生素易溶于水的是()A维生素D B维生素E C维生素B1 D维生素K21、香豆素4是一种激光染料， 香豆素4由C、H、O三种元素组成，分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是 ( ) 分子式为C10H9O3 能与浓Br2水发生取代反应 能与Br2水发生加成反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 1mol香豆素最多能与含2molNaOH的溶液反应ABCD22、分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ( )A红外光谱 B1H核磁共振谱 C质谱法 D与钠反应二、非选择题(共84分)23、（1
10、4分）石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 gL1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答： C中所含官能团名称是_。写出反应的化学方程式_。C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为_。下列说法正确的是_。（填编号）A有机物E与F互为同分异构体B用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C24、（12分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g
11、CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为 g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为_(可以不化简，写出计算过程)。已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_。25、（12分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe（C2O4）3xH2O）（其中铁的化合价为
12、+3价）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤2：取溶液25.00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4被还原成Mn2+。重复步骤2、步骤3操作，滴
13、定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_。写出步骤3中发生反应的离子方程式_。根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_（选填“偏低”“偏高”或“不变”）结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3Fe（C2O4）3xH2O在110时的失重率为a%，则晶体化学式中结晶水个数x的计算式为_。（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3Fe（C2O4）3）437g/mol）26、（10分）某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的
14、NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗净滴定管B用待测定的溶液润洗碱式滴定管C用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作23次E检查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0刻度以上23cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0刻度或“0刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）_本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是_（填字母）。判断到达滴定终点的现象是_滴定结果如下表所示：滴定次数待测液
15、体积mL标准溶液的体积mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是_A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗B滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数27、（12分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H
16、4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。步骤合成N2H4H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。为探究SCN和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mo
17、lL-1KSCN溶液，无明显现象，说明_；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_，溶液变红的原因是_(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_。28、（14分）对乙酰氨基酚因解热镇痛作用持久、刺激小、毒性小等优点，已经成为应用广泛的解热镇痛药，是绝大多数复方感冒药成分之一。其结构简式如下：对乙酰氨基酚分子中含氮官能团的名称为_；写出同时满足下列条件的对乙酰氨基酚的一种同分异构体的结构简式：苯环上连有氨基，能水解，产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应，分子中苯环上有 4 种不同化学环境的氢；_。对氨基苯酚合成对乙酰胺基
18、的反应如下：该步骤中可得到一种分子式为C10H11NO3含有酯基的副产物，该副产物的结构简式为_。 已知：根据以上2个信息知识结合所学知识，写出以苯为原料合成的路线流程图，注明反应条件。_29、（10分）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。放电时，正极的电极反应式是_，电解液中H2SO4的浓度逐渐_，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接电解，则在A电极的电极反应式是_， B电极的电极反应式是_，电解后铅蓄电池的正、负极的极性将_ （填“改变”或“不改变”）。参考答案一、选择
19、题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、D3、D4、A5、B6、A7、C8、C9、A10、A11、B12、D13、D14、C15、C16、C17、C18、D19、C20、C21、C22、C二、非选择题(共84分)23、羧基 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O CH3CH2CH2COOH AC 24、C3H8O 或 25、将Fe3+恰好还原成Fe2+ 5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 11.2% 偏高 26、EAFBCGD A 当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1200 AD 27、3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入Cl2 NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 溶液中无Fe3+ Fe2+的还原性强于SCN- Fe2+-e-=Fe3+、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 氧化性离子和还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低 28、89肽键（或酰胺基） 或 29、276 PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O 降低 48 PbSO4+2e-=Pb+SO42- PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42- 改变
