1、 阶段重点突破练阶段重点突破练(六六) 一、金属重要性质的多角度考查 1(2019 南京市金陵中学月考)下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是( ) A铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁 B铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 C钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠 D铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 答案 C 解析 钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠。 【考点】 金属的化学性质 【题点】 金属的氧化反应 2(2019 大庆市铁人中学期中)下列关于金属的说法正确的是( ) A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 BNa 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色
2、固体 C铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3 D铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 答案 D 解析 铝箔表面被氧化为氧化铝， 氧化铝的熔点高于铝的熔点， 所以不会发生剧烈燃烧， A 错误； Na 在空气中燃烧生成黄色固体过氧化钠，B 错误；铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe3O4，C 错误。 【考点】 金属的化学性质 【题点】 金属发生氧化反应的现象 3(2019 云南省新平一中月考)金属单质四兄弟 W、X、Y、Z 不小心掉到稀盐酸池中，反应如图 所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是( ) AXWZY BZXWY CWXYZ DYZXW 答案 B 解析 Y 没有发生反应， Y 的活动性最
3、弱。 其他三个可以根据反应的剧烈程度来判断，Z 最剧烈， 最活泼；X 比 W 反应剧烈些，故 X 的活动性大于 W，则活动性：ZXWY，故选 B。 【考点】 金属的活泼性 【题点】 通过金属与酸反应现象判断金属活泼性 4(2020 延边二中高一检测)以下 8 种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有( ) Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 答案 A 解析 铁在氧气中燃烧生成 Fe3O4：3Fe2O2= 点燃 Fe3O4，属于化合反应；氢氧化亚铁和氧 气、 水反应生成氢氧
4、化铁， 化学方程式为： 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3， 属于化合反应； FeCl3 与 Fe 反应能生成 FeCl2，其化学方程式为：2FeCl3Fe=3FeCl2，属于化合反应；铜在潮湿的空气 中与二氧化碳、氧气和水反应生成 Cu2(OH)2CO3，属于化合反应；氧化铝和水不反应，不能通过化 合反应生成；氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠：Na2O CO2=Na2CO3，属于化合反应； Na2CO3和二氧化碳、水反应生成 NaHCO3：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，属于化合反应； 钠与氧气在加热的条件下反应生成 Na2O2：2NaO2= Na2O2，属于化合反应；
5、只有不能通过化 合反应直接生成，故选 A。 【考点】 金属及其化合物的制备 【题点】 金属化合物的制备与反应类型的综合考查 5(2020 南昌十中期末)现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H， 它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示：黄绿色气 体乙是氯气。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B_，丙_，H_。 (2)根据要求回答： D 溶液和 F 溶液在空气中混合的现象：_； 反应的离子方程式：_； 反应的离子方程式：_； 反应的化学方程式：_。 答案 (1)Al HCl Fe(OH)2 (2)产生白色沉淀，
6、迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 2Al 2OH 2H2O=2AlO 2 3H2 2Fe2 Cl2=2Cl 2Fe3 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 解析 由以上推断可知 A 是 Na，B 是 Al，C 是 Fe，D 是 NaOH，E 是盐酸，F 是 FeCl2，G 是 FeCl3，H 是 Fe(OH)2，I 是 Fe(OH)3。 (1)根据上述分析可知 B 为 Al，丙为 HCl，H 为 Fe(OH)2。 (2)D 是 NaOH，F 是 FeCl2，二者发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳 定， 易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀， 因此在空气中混
7、合的现象为： 产生白色沉淀， 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；反应是 Al 与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2和氢气， 反应的离子方程式为 2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2；FeCl2具有还原性，Cl2具有强氧化性， 二者发生氧化还原反应产生 FeCl3， 所以反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Cl 2Fe3； Fe(OH) 2 不稳定，容易被氧气氧化产生 Fe(OH)3，所以反应的化学方程式为 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3。 【考点】 铁、铝及其化合物的相互转化 【题点】 物质推断、离子方程式书写 二、铁的重要化合物的综合 6(2019
8、 河南省封丘一中月考)在 CuO 和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应 停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列 结论中正确的是( ) A不溶物一定是 Cu B不溶物一定含铜，但不一定含铁 C不溶物一定是 Fe D溶液中一定含有 Fe2 ，但不一定含有 Cu2 答案 B 解析 CuO 和 Fe 粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，可能发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生 成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止 后，滤液不能与铁钉发生反应， 说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，滤液是硫酸亚铁， 不溶物
9、一定含有铜， 可能含有铁，故选 B。 【考点】 金属及其氧化物与酸的反应 【题点】 金属与其氧化物与酸反应溶液、剩余固体的分析 7证明某溶液中只含有 Fe2 而不含有 Fe3的实验方法是( ) A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B只需滴加 KSCN 溶液 C先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 答案 C 解析 先滴加氯水，氯气将 Fe2 氧化成 Fe3，即使原溶液不含 Fe3，滴加 KSCN 溶液后也显红 色，无法证明原溶液是否含有 Fe3 ，故 A 错误；只滴加 KSCN 溶液，根据溶液是否显红色，能检验 出溶液中是否含有 Fe3
10、 ，无法验证 Fe2存在，故 B 错误；KSCN 与 Fe3作用使溶液显红色，与 Fe2 作用无此现象，先滴加 KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3 ，再滴加氯水后显红色，说 明滴加氯水后溶液中有 Fe3 ，证明原溶液含有 Fe2，故 C 正确；加酸性高锰酸钾后溶液褪色，只能 证明溶液中含有 Fe2 ，无法证明是否含有 Fe3，故 D 错误。 【考点】 铁离子、亚铁离子的性质 【题点】 铁离子、亚铁离子的检验 8(2019 六安一中月考)向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像 不能正确反映对应关系的是( ) 答案 D 解析 金属的活动性是锌铁
11、铜，故锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反 应： ZnCuCl2=CuZnCl2 溶液增量 65 64 65641 ZnFeCl2=FeZnCl2 溶液增量 65 56 65569 锌先与氯化铜反应，铜的质量不断增加，直至氯化铜反应完全，A 正确；由上述分析可知，前者 溶液增加的幅度小于后者，B 正确；随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后 为 0，故 C 正确；原溶液中不存在氯化锌，起始点应为 0，故 D 错误。 【考点】 金属与盐溶液的置换反应 【题点】 金属与盐溶液反应后产物的定量分析 9向一定量的 Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入 100 mL 2
12、 mol L 1 的盐酸，恰好使混合物完全溶 解，放出 224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现。若用足量的 CO 在高温 下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算 答案 B 解析 盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加 KSCN 溶液无红色出现， 说明溶液为 FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知 n(FeCl2)1 2n(HCl) 1 20.1 L2 mol L 10.1 mol；用 足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知 n(Fe)n(FeCl2)0
13、.1 mol， 质量为 0.1 mol56 g mol 15.6 g，故选 B。 【考点】 物质的量在化学反应中的应用 【题点】 铁的氧化物的定量计算 10为了验证 Fe3 的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误 的是( ) A B C D 答案 C 解析 铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，正确；铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色，据 此能够检验铁离子，正确；硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，错误；氯化 铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，错误；铁离子与氢氧化钠溶液反 应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，正确
14、。 【考点】 铁盐、亚铁盐 【题点】 铁离子性质探究 三、物质的量在化学方程式计算中的应用 11将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成 2.8 L(标准状况)氢气，原混合物的质 量可能是( ) A2 g B1 g C8 g D10 g 答案 C 解析 标况下，n(H2) 2.8 L 22.4 L mol 10.125 mol，如果全部由锌生成，设需要锌的质量为 x，则： ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 g 1 mol x 0.125 mol 解得 x8.125 g 如果全部由铝生成，设需要铝的质量为 y ，则： 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 54 g 3 mol
15、 y 0.125 mol y2.25 g 根据平均值原理，如果由锌和铝混合组成，则质量介于 2.258.125 g 之间。 【考点】 物质的量在化学反应中的应用 【题点】 锌、铝与酸反应的定量计算 12已知 FeS= FeS，FeS2HCl=FeCl2H2S，2H2S3O2= 点燃 2SO22H2O，一定量 的铁粉和 9 g 硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得 9 g 水， 则加入的铁粉质量为( ) A14 g B42 g C56 g D28 g 答案 D 解析 根据各步反应的定量关系，可列出关系式： FeFeS(铁守恒)H2S(硫守恒)H2O(氢守恒) 推
16、出：FeH2O 56 18 x g 9 g 则56 x 18 9 ，x28，即加入铁粉的质量为 28 g。 【考点】 物质的量在化学反应中的应用 【题点】 关系式法在连续反应中的应用 13(2020 西安二中高一检测)为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样 品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w253w1 31w1 B.84w1w2 31w1 C.73w242w1 31w1 D.115w284w1 31w1 答案 A 解析 根据方程式可知 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 m 284 106 62 m(Na
17、HCO3) w1w2 m(NaHCO3)84w1w2 31 则该样品的纯度是 w184w1w2 31 w1 84w253w1 31w1 。 【考点】 物质的量在化学反应中的应用 【题点】 差量法在定量计算中的应用 14(2019 大庆市铁人中学期中)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 1.5 mol L 1 的盐酸和氢氧化钠溶 液，向两烧杯中分别加入 2.7 g 的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积 比是( ) A11 B12 C21 D32 答案 B 解析 盐酸和氢氧化钠的物质的量均是 0.1 L1.5 mol L 10.15 mol， 铝的物质的量是 2.7 g 2
18、7 g mol 1 0.1 mol，根据方程式 2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知， 盐酸不足，氢氧化钠过量，则与盐酸反应生成的氢气是 0.075 mol，与氢氧化钠反应生成的氢气是 0.15 mol，则根据相同条件下气体体积之比等于物质的量之比可知，反应结束后，甲、乙两烧杯中生成的 气体在相同条件下的体积比是 0.075 mol0.15 mol12。 【考点】 物质的量在化学反应中的应用 【题点】 铝与酸碱反应的定量计算 15(2020 北京顺义区高一期末)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成 下列问题。 .(1)所含铁
19、元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。 AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3 (2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价， 能与 O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能 力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说 法中正确的是_。 ANaNO2被氧化 B药品美蓝是还原剂 CNaNO2是还原剂 D药品美蓝被还原 (3)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出 FeCl3溶液 与铜发生反应的离子方程式：_。 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理
20、剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化 性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱 和，使高铁酸钾析出。 (4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2， 该反应中 Na2O2是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH、FeO2 4、Cl 、H 2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为 32 发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾 的离子方程式：_。 若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物
21、的物质的量为_ mol。 答案 (1)C (2)B (3)Cu2Fe3 =2Fe2Cu2 (4)氧化剂、还原剂 (5)2Fe(OH) 33ClO 4OH =2FeO2 43Cl 5H 2O 0.15 解析 (1)铁元素的最高化合价是3、 最低化合价是 0， 单质 Fe 的化合价为 0， 只有还原性； FeCl3 中 Fe 的化合价为3，只有氧化性； FeSO4中 Fe 的化合价为2，既有氧化性又有还原性； Fe2O3 中 Fe 的化合价为3，只有氧化性，故选 C。 (2)NaNO2具有氧化性，被还原，故 A 错误；NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白丧失与 O2结合的 能力， 药品美蓝是其有效的
22、解毒剂， 所以药品美蓝具有还原性， 药品美蓝是还原剂， 故 B 正确； NaNO2 具有氧化性， NaNO2是氧化剂，故 C 错误；药品美蓝是还原剂，被氧化，故 D 错误。 (3)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是 Cu2Fe3 =2Fe2Cu2。 (4)反应 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中，Na2O2中部分氧元素化合价 由1 升高为 0，部分化合价由1 降低为2，所以 Na2O2既作氧化剂又作还原剂。 (5)湿法制备高铁酸钾，FeO2 4为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共 3 价，由电子转移 守恒可知， ClO
23、 为反应物， Cl为生成物， 化合价降低共 2 价， 化合价升降最小公倍数为 6， 故 Fe(OH) 3 的系数为 2，FeO2 4的系数为 2，ClO 的系数为 3， Cl的系数为 3， 根据电荷守恒可知， OH为反应物， 系数为 4，由元素守恒可知 H2O 为生成物，其系数为 5，所以反应的离子方程式是 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO2 43Cl 5H 2O。 反应过程中氯元素化合价由1 降低为1，Cl 是还原产物，若反应过程中转移了 0.3 mol 电 子，还原产物的物质的量为 0.3 mol 110.15 mol。 【考点】 铁盐、亚铁盐的性质、氧化还原 【题点】 铁盐、亚铁盐与氧化还原的综合考查
