1、微专题1 离子反应的三大热点题型 一、离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断的“五个角度” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀 硫酸的反应不能写成2Fe6H =2Fe33H2，应写成Fe2H =Fe2H2。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 2H =H2OCO2，应写成CaCO32H =Ca2H2O CO2。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为 澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。 CO2 3 (3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应， 离子方程式不能写成 ，应写成Cu2 Ba2 2
2、OH=Cu(OH)2BaSO4。 (4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写 成CuAg=Cu2Ag，而应写成Cu2Ag=Cu22Ag。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应 不能写成HOH Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OH Ba2=BaSO42H2O。 SO2 4 SO2 4Ba2 = BaSO4 SO2 4 SO2 4 1.判断下列反应的离子方程式正误。 稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2( ) 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： Ba2=BaSO4( ) 稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3( ) 氧
3、化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O( ) 氢氧化铜和稀盐酸反应：OHH=H2O( ) 镁和硝酸银溶液反应：MgAg=Mg2Ag( ) 1 2 3 4 跟踪训练 SO2 4 解析 Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故 错误； 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除 和Ba2反应外，还有H和OH反应， 离子方程式为2H Ba22OH=BaSO42H2O，故错误； 反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故错误； Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故正确； Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)22H=Cu2 2
4、H2O，故错误； 电荷不守恒，应为Mg2Ag=2AgMg2，故错误。 1 2 3 4 SO2 4 SO2 4 解析 MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg 2H=Mg2H2，故A错误； Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为 2H=H2OCO2，故C错误； Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。 2.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应：Mg2H2Cl=MgCl2H2 B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2 =BaSO4 C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2 D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OHH
5、=H2O 1 2 3 4 SO2 4 CO2 3 3.下列离子方程式正确的是 A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO22OH= H2O B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2 C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： 2H=H2OCO2 D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2 1 2 3 4 CO2 3 CO2 3 解析 A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2Ca22OH =CaCO3H2O； B项中的反应不符合实际； C项中碳酸氢根不能拆分，应为： HCO 3H =CO2H2O。 4.下列离子方程式书写正确的是 A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2OH
6、H =BaSO4 H2O B.氢氧化铜加到盐酸中：OHH=H2O C.锌和硝酸银溶液反应：ZnAg=AgZn2 D.FeCl3和NaOH溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3 解析 A项，应写为Ba22OH2H =BaSO42H2O； B项，应写为Cu(OH)22H=Cu22H2O； C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn2Ag=2AgZn2。 1 2 3 4 SO2 4 SO2 4 离子方程式正误判断“五看” 方法指导 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。 二、溶液中离子大量共存
7、的判断 1.溶液中离子能否大量共存的判断原理 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大 量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大 量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是 “可能大量共存”。 (2)看条件 题干是否有隐含条件：“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2 (蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、 (紫红色)；酸性溶液不能 大量存在与H反应的离子；碱性溶液不能大量存在与OH反应的离子。 MnO 4 (3)看反应 能
8、否生成难溶物或微溶物。如Mg2与OH，Ca2与 都不 能大量共存； 能否生成水。如在酸性溶液中OH不能大量共存，在碱性溶液中H不 能大量共存； 能否生成挥发性物质。如H与 等不能大量共存。 CO2 3、SO2 4 CO2 3、HCO 3、S2 解析 含Cu2的溶液呈蓝色，A错误； Ag与Cl、OH均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； 、Cl、Na、Ca2在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存， C正确； 在溶液中OH与Mg2结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。 5.(2019 太原期末)在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A. B.Ag、Cl、OH、Na C. D. 5 6 7 8
9、 跟踪训练 Cu2 、SO2 4、K 、Cl NO 3、Cl 、Na、Ca2 NO 3、OH 、Mg2、Na NO 3 9 解析 A项中的OH与H不能大量共存； B项中的Ca2与 不能大量共存； C项中的H与 不能大量共存。 6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. K 、H、SO2 4、OH Na 、Ca2、CO2 3、NO 3 Na 、H、Cl、CO2 3 Na 、Cu2、Cl、SO2 4 CO2 3 CO2 3 5 6 7 8 9 解析 A项中有紫红色的 ； B项中Mg2与OH不能共存； C项中H与 不能共存。 7.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴
10、定一组，他们的实 验报告的结论如下，其中可能正确的是 A. B. C. D. MnO 4、K 、S2、Na Mg2 、NO 3、OH 、Cl K 、H、Cl、CO2 3 Na 、OH、Cl、NO 3 MnO 4 CO2 3 5 6 7 8 9 解析 使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高锰酸根 离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H与 不能 共存。 8.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞溶液变红的溶液： B.无色透明溶液中： C.可与锌反应放出氢气的溶液中： D.使pH试纸变蓝的溶液中： Na 、Cl、SO2 4、Fe3 K 、SO2 4、M
11、nO 4、H Na 、Ca2、Cl、CO2 3 Ba2 、Na、NO 3、Cl CO2 3 5 6 7 8 9 9.(2019 福建福清高一期末)某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中 一定能大量共存的离子组是(提示：金属与HNO3反应不产生H2) A. B. C. D. Na 、K、Cl、SO2 4 Cu2 、Fe2、NO 3、SO2 4 Na 、Ca2、Cl、CO2 3 OH 、Cu2、SO2 4、Cl 5 6 7 8 9 解析 溶液中加入铁粉能产生氢气，说明溶液中含有大量H，且不含 ，由此进行分析判断即可。四种离子与H互相不反应，能共存，A 符合题意； 由金属与HNO3反应不产生H2可知
12、，溶液中不能含有 ，B不符合题意； Ca2与 会发生反应生成难溶物CaCO3，且 与H不能大量共存， C不符合题意； OH与Cu2反应生成难溶物Cu(OH)2，且OH与H不能大量共存，D不 符合题意。 NO 3 CO2 3 NO 3 CO2 3 5 6 7 8 9 三、常见离子的检验与推断 1.依据 离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 2.离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2，则不存在大量的 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离
13、子同时存在于溶液中且正负电 荷总量相等。 CO2 3、SO2 4。 10.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀 盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一 定不含Ca2 B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含 有 C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中 一定含有Mg2 D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石 中一定含有Cl 跟踪训练 SO2 4 10 11 12 13 14 解析 因盐酸过量，
14、加入的少量Na2CO3溶液应先和H反应，即使有Ca2 存在，也不会产生白色沉淀，A项错误； 加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有 ，B项正确； 加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也 是白色沉淀，C项错误； 溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有 Cl，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl，D项错误。 SO2 4 10 11 12 13 14 11.(2019 重庆南开中学期中)某无色、澄清溶液中可能含有Na、 Cl、 中的几种，且每种离子的浓度 均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的
15、现象如下： SO2 4、 HCO 3、CO2 3、H 、Cu2 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A.该实验无法确定是否含有 B.肯定含有的离子是 C.可能含有的离子是 D.肯定不含的离子有 10 11 12 13 14 解析 因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2； (1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含 有H，不含 (2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成
16、，此沉淀为BaSO4， 说明溶液中含有 (3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉 淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl，故无法说明溶液中是否含 有Cl；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定 含有Na，一定不含Cl；结合以上分析可知，溶液中一定含有Na、 CO2 3和 HCO 3； SO2 4； SO2 4、H ，一定不含Cl、HCO 3、CO2 3、Cu2 。 10 11 12 13 14 12.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、 Cu2中的某一种，阴离子分别是 中的某一种。 若把四种盐分别溶解于四支
17、试管中，只有C的溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色 无味气体逸出。 根据中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A 、B 、 C 、D 。 NO 3、SO2 4、Cl 、CO2 3 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 10 11 12 13 14 解析 解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性 质和离子之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间 反应的特征现象等。需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。根据离子共存 的知识知Ag只能与 只能与Na共存，继而可推出如下 组合： NO 3共存、CO2 3 由(1)中实验现象，结
18、合上面的组合可知C为硫酸铜；由(2)中实验现象， 结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠，最后确定A为氯化钡。 10 11 12 13 14 13.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、 Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； 向的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的 物质是 ，可能含有的物质是
19、 (均填化学式)。 Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl 10 11 12 13 14 (2)写出、步变化的离子方程式： ； 。 Ba2 CO2 3=BaCO3 BaCO32H=Ba2CO2H2O 10 11 12 13 14 14.(2019 黄山市屯溪一中期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型， 回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 解析 离子反应是有离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条 件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答 案为电解质和化合物。 10 11 12
20、 13 14 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离 子中的某些离子：K、Mg2、Fe3、Ba2、 ， 取该溶液进行如下实验： .取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 .取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 .另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 .再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_ _；肯定存在的离子是 。 SO2 4、OH 、CO2 3和 Cl Mg2 、Fe3、SO2 4、 CO2 3 Ba2、OH、Cl 10 11 12 13 14 解析 无色溶液，则溶液中
21、不含Fe3；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说 明溶液含OH，不含Mg2；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则 排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则 存在Cl；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2； 已确定存在的离子为Ba2、Cl、OH，未确定的离子有K，肯定不存 在的离子是 SO2 4、 CO2 3 Mg2 、Fe3、SO2 4、CO2 3。 10 11 12 13 14 写出实验和中可能发生反应的离子方程式： . ， 。 . 。 HOH=H2O ClAg=AgCl Ba2 SO2 42H 2OH=BaSO42H2O 解析 实验：溶液有OH和Cl，
22、加入稀硝酸与硝酸银，反应的离子 方程式：HOH=H2O，Cl Ag=AgCl； 实验：溶液中含有Ba2和OH，与H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2 2H2OH=BaSO42H2O。 SO2 4 10 11 12 13 14 如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K， 判断依据是_ _。 解析 溶液中肯定存在的离子是Ba2、OH、Cl；设各离子数目均为N， 根据电荷守恒规律：2N1N1N，满足电荷守恒，溶液呈电中性， 所以确定溶液中无钾离子。 无 溶液中一定有Ba2、Cl、OH，浓度相等时电荷守恒，所 以无K 10 11 12 13 14 本课结束 更多精彩内容请登录：
