1、高中化学学业水平等级考试模拟试题(三)(考试用时：90分钟试卷满分：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1(2023陕西省西安市二模)2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是()A国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金B“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素C“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2DC919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料2(2023天津市和平区二模)下列化学用语或图示表达正确的是()
2、AN2的结构式：NNB顺2丁烯的球棍模型：CCO2的空间填充模型：D基态氮原子的轨道表示式：3(2023山东省东营市二模)“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是()A增强KMnO4的氧化能力，用浓盐酸酸化B抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化C检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D确认溶液中是否含SO，先用盐酸酸化，再检验阅读下列材料，完成46题。合理施肥是粮食增产的重要措施，N2、H2在高温、高压、催化剂条件下能合成NH3，电解法也能合成NH3，一种电解法制取NH3的装置如图所示。以NH3为原料可以制氮肥如NH4HCO3、CO(NH2)2等。燃煤产生的SO2和汽车尾气中的
3、NO、NO2造成的酸雨会导致土壤酸化、粮食减产。在有氧条件下，用NH3催化还原NO是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)2O2(g)2NO(g)3N2(g)6H2O(g)HVOFe3B反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为51C向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色D向含2 mol VO的酸性溶液中滴加1 mol FeI2溶液充分反应，转移3 mol电子10(2023山东省泰安市二模)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二
4、元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A甲中含有键和键BX的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸C简单离子的半径：WYZDW、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11(2023山东省泰安市二模)下列实验现象与实验操作不匹配的是()实验操作实验现象A已知Cu(H2O)424ClCuCl424H2O H0，CuCl42为黄绿色，将盛有2 mL 0.5 molL1CuCl2溶液的试管加热溶液变为蓝色B将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管
5、中铜丝溶解，溶液变为蓝色，生成红棕色气体C向盛有4.0 mL 0.1 molL1CuSO4溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液D用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁有晶体析出12(2023福建省鞍百校联盟三模)黏土钒矿中，钒以3、4、5价的化合物形式存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4等。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3Fe2Mg2Al3Mn2开始沉淀的pH1.97.08.93.08.1完全沉淀的pH3.29.010.94.710.1已知
6、：“中和沉淀”中，VO水解并沉淀为V2O5xH2O。“沉淀转溶”中，V2O5xH2O转化为钒酸盐溶解。下列说法错误的是()A“酸浸氧化”中，有VO、VO2、Fe2三种离子被氧化B滤渣、滤渣、滤渣的主要成分依次是SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3C随滤液可除去金属离子K、Na、Mg2、Mn2及部分Al3、Fe3D“沉钒”中需要加入过量NH4Cl，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全13(2023陕西省榆林市二模)三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是()A酸碱的浓度：进等于出B右侧电极的电极反应式为2H2O2e=2OHH2C装置工作一段时间后，n(a)
7、n(b)21D右侧离子交换膜为阴离子交换膜14(2023山东省烟台市二模)一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是()A反应、一定有电子转移B催化循环中S的VSEPR模型相同C配体完全加氢后产物有两种D上述过程的总反应：CH4SO3H2SO4CH3OSO3HSO2H2O15(2023山东省日照市二模)常温下，向20 mL 0.1 molL1的H2A溶液中滴加NaOH溶液，各微粒浓度和滴定曲线关系如图(pClg c)，下列说法正确的是()A曲线代表HA，曲线代表滴定曲线B常温下H2A电离常数Ka1104.02C0.1 molL1Na2A溶液pH约为9.6D0.1 mo
8、lL1NaHA溶液中：c(H)c(OH)c(A2)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)(2023广东佛山一模)我国提取的月壤样品主要是由硅酸盐组成的辉石、斜长石，回答下列问题：(1)基态硅原子的价电子排布图(轨道表示式)为_。(2)CO2与SiO2是同主族氧化物，但熔、沸点差距很大，其原因是_。(3)硅酸盐阴离子的基本结构单元如图1所示，其化学式SiO；图2阴离子由两个图1单元共用1个顶角氧组成，其所带的负电荷数为_；图3是顶角氧相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，其Si、O原子的个数比为_。 图1图2图3图4(4)Mg和Cu形成的晶体中，也存在四面体结构，Mg以金刚石方式堆积
9、，剩余的4个四面体空隙放置Cu4四面体，如图4所示。Cu4四面体结构的镁配位数为_，已知晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_gcm3(列出计算表达式)。17(12分)(2023山东省泰安市一模)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)和草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)可用于制备电池正极材料。.某研究小组用磷酸吸收氨气制NH4H2PO4，装置如图1所示(夹持和搅拌装置已省略)。图1(1)实验过程中，当出现倒吸现象时，_(填写实验操作，下同)，当上述现象消失后，_，继续通入氨气。(2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与pH的关系如图2所示，据图示分析，若本实验不选用pH
10、传感器，还可选用_作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时，停止通NH3，即可制得NH4H2PO4溶液。若此时继续向溶液中通入少量氨气，发生反应的离子方程式为_ _。图2.利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)的流程如图所示：已知：.pH4时，Fe2易被氧气氧化；.几种物质的溶解度(g/100 g H2O)如表：FeSO47H2O(NH4)2SO4FeSO4(NH4)2SO46H2O20 48753760 1018838(3)第一次加稀硫酸调溶液pH至12的目的是_ _。(4)操作a是蒸发浓缩，_(填操作)。(5)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置
11、A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按图3所示连接好装置进行实验。图3下列实验操作的正确顺序为_(填序号)。点燃酒精灯，小火加热停止通入氮气，关闭K1、K2打开K1、K2熄灭酒精灯，冷却至室温缓缓通入氮气称重A重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。假设此过程中FeC2O4不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x_(列式表示)。18(12分)(2023河南省名校大联考)铝酸铋Bi(AlO2)3主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)为原料制备铝酸铋的一种工
12、艺流程如图所示：已知：常温下，Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3和Bi(OH)3的Ksp分别为2.01020、4.01016、4.01038和8.01031，lg 20.3。Cu(OH)2能溶于氨水生成Cu(NH3)42。Sn2和Sn4在碱性溶液中分别以Sn(OH)42和Sn(OH)62的形式存在。请回答下列问题：(1)铋与氮同主族，铋元素在元素周期表中的位置是_。(2)滤渣1中除了硫单质，还含另一种物质，30 g该物质中含共价键的数目是_，FeCl3与Cu2S反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)“还原”时，加入铋的目的是_ _。(4)“沉淀”前，若滤液中Cu2浓度为0.
13、005 molL1，Fe2浓度为0.01 molL1，则“沉淀”时调pH的最大值应小于_ _。(5)在碱性溶液中，可用Sn(OH)42鉴定Bi3存在，Bi3被还原为Bi，写出该反应的离子方程式：_ _。(6)在氢氧化钠溶液中，次氯酸钠能将Bi(OH)3氧化为NaBiO3，写出该反应的化学方程式：_ _。19(12分)(2023山东省名校联考)2氨基3苯基丁酸及其衍生物可作为植物生长调节剂，其同系物G的人工合成路线如图：(1)A是可与碳酸氢钠溶液反应的芳香族化合物，写出A的结构简式_。(2)写出CD的反应方程式_ _。(3)AB使用NaOH的目的_ _。(4)比C相对分子质量小14的芳香族同分异
14、构体，同时满足下列条件的共有_种(不考虑空间异构)。可与碳酸氢钠溶液反应可以使溴水褪色苯环上为二取代，其中氯原子直接连接在苯环上写出其中核磁共振氢谱五组峰，比值为22221的同分异构体的结构简式_ _。(5)已知：写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。20(12分)(2023湖北省七市3月调研)低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应2CH3I(g)C2H4(g)2HI(g)H1Kp1a反应3C2H4(g)2C3H6(g)
15、 H2Kp2b反应 2C2H4(g)C4H8(g)H3Kp3c反应、在不同温度下的分压平衡常数Kp如表1，回答下列问题：表1T/Kp298 K323 K423 K523 K623 K723 K反应7.771081.651061.051022.801.411022.64103反应7.1610132.3310121.481083.731056.421033.40102反应2.6610116.041091.401051.941022.248.99102(1)H1_0(填“”或“”，下同)。(2)实际工业生产中，若存在副反应：4C3H6(g)3C4H8(g)H4Kp4则Kp4_(用含有b、c的代数式表
16、达)，结合表1数据分析 H4_0。(3)控制条件只发生反应、，测得压强对平衡体系中n(C3H6)/n(C2H4)的影响如表2。表2p/MPa0.20.40.60.81.01.21.41.61.82.01.421.751.982.152.302.422.532.632.722.80随压强增大，不断增大的原因可能是_ _。(4)结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施_ _(至少答2点)。(5)其它条件不变，向容积为1 L的密闭容器中投入1 mol CH3I(g)，假定只发生反应、，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715 K时CH3I(g)的平衡转化率为_，反应以物质的量分数表示的平衡常数Kx_。
