1、 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第第 1 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 核心素养发展目标 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从宏观和 微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。2.认识元素在物质中可以具有不同 价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 一、多角度认识氧化还原反应 1从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应 2CuOC= 高温 2CuCO2： (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (3)结论： 一种物质得到氧发生氧化反应， 同时另一种物质失去氧发
2、生还原反应的反应叫氧化还原 反应。 2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应 CuOH2= CuH2O： 铜元素化合价降低，发生还原反应。 氢元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)对于无氧元素参加的反应 FeCuSO4= CuFeSO4： 铜元素化合价降低，发生还原反应。 铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。 3从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2NaCl2= 2NaCl 氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl2发生还原反应，被还原。 钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na 发生氧化反
3、应，被氧化。 (2)反应：H2Cl2= 点燃 2HCl 氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是 电子转移。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失( ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化( ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低( ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应( ) 答案 (1) (2) (
4、3) (4) (5) 1化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可 以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： CO2C= 高温 2CO 2Fe3Cl2= 2FeCl3 CH2O(g)= 高温 COH2 2H2O= 电解 2H2O2 Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4 H2O2H2S=S2H2O A既是氧化还原反应又是化合反应的为_(填序号，下同)。 B属于非氧化还原反应的为_。 C不属于四种基本反应类型的为_。 D属于置换反应的为_。 提示 A B C D 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 2完成下列填空 (1)CH2O(g)=
5、 高温 COH2中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。 (2)2KClO3= MnO2 2KCl3O2中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 (3)2H2SSO2=3S2H2O 中被还原的物质是_，被氧化的物质是_，被氧 化的元素是_，被还原的元素是_。 (4)MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2中发生氧化反应的物质是_， 发生还原反应 的物质_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 答案 (1)C H (2)O Cl (3)SO2 H2S S S (4)HCl MnO2 Cl Mn 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物
6、时电子转移的情况。 例 Fe2O33H2= 高温 2Fe3H2O (1)基本步骤 (2)注意事项 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； 必须注明“得到”或“失去”； 电子转移数用 abe 形式表示，a 表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b 表示每个原子 得到或失去的电子数，当 a1 或 b1 时，要省略； 被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 2单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 例 Fe2HCl=FeCl2H2 (1)基本步骤 (2)注意事项 不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； 要用箭头标明电子转移的方向； 箭头由反应物中失电子元素原子
7、指向得电子元素原子。 (1)标出变价元素的化合价， 用双线桥法标出电子转移情况， 其中同时用单线桥法标出电子 转移情况。 4P5O2= 点燃 2P2O5 WO33H2= 高温 W3H2O MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2H2SSO2=3S2H2O (2)判断下列说法是否正确 氧化还原反应中有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原( ) 元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)一定是发生了还原反应( ) 答案 (1) =3S2H2O (2) (1)有些物质在反应中参与反应的只
8、有部分被氧化或被还原。如。 (2)归中反应：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应后元素的价态向中间靠拢。如。 (3)歧化反应：同一物质中，同一价态的同种元素发生氧化还原反应后部分升高部分降低，生成两 种不同价态的物质。如。 1(2019 哈三中期末)下列有关氧化还原反应说法正确的是( ) A氧化还原反应一定有氧元素参加 B氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D氧化还原反应中一定有元素化合价变化 答案 D 解析 氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，如 Fe 与 CuSO4溶液的反 应，A 错误；在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素
9、可能是同一种元素，如 Cl2与 H2O 的反应， B 错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的化合 价并没有发生变化，属于非氧化还原反应，C 错误。 2(2019 抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2O BFeCuSO4=CuFeSO4 CFe2O33CO= 高温 2Fe3CO2 D2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 答案 A 解析 A 项，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，符合题意；B 项，反应中铁 元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原
10、反应，不符合题意；C 项，反应中铁元素化合价 降低，碳元素化合价升高，属于氧化还原反应，不符合题意；D 项，反应中氯元素化合价由 0 价变为 1 价和1 价，属于氧化还原反应，不符合题意。 3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示， 下列化学反应属于阴影 3 区域的是( ) A2HClO= 2HClO2 BNH4HCO3= NH3H2OCO2 C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 DFe2O33CO= 高温 2Fe3CO2 答案 D 解析 阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A 项，该反应 属于分解反应，又属于氧化还原反应；B 项，该反应属于分
11、解反应，不属于氧化还原反应；C 项，该 反应属于化合反应，又属于氧化还原反应；D 项，该反应属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置 换反应中的任意一种，故属于阴影 3 区域。 4有以下 5 个反应(反应条件略)： ANa2OCO2=Na2CO3 BCl2H2O=HClHClO C2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 D2K2H2O=2KOHH2 ECaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 属于化合反应的有_(填字母，下同)，属于分解反应的有_，属于置换反应的有 _，属于复分解反应的有_，属于氧化还原反应的有_，属于离子反应的有 _。 答案 A C D E BCD BDE 解析 A 属于化
12、合反应，无元素化合价变化，故属于非氧化还原反应；B 不属于四种基本反应类 型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，属于离子反应；C 属于分解反应，有单质生成，故属于 氧化还原反应；D 属于置换反应，故属于氧化还原反应，也属于离子反应；E 属于复分解反应，属于 非氧化还原反应，属于离子反应。 5已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO4H2O。 (1)被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 (2)发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_。 答案 (1)Cu N (2)Cu HNO
13、3 (3) 解析 由化学方程式可知铜元素化合价升高，从 0 价变为2 价，被氧化；氮元素化合价降低， 从5 价变为2 价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。 A 组 基础对点练 题组一 氧化还原反应的概念及判断 1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( ) A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C明月松间照，清泉石上流 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 答案 C 解析 本题可采取排除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反 应。 【考点】 氧化还原反应 【题点】 氧化还原反应与传统文化 2(2019 临沂高一
14、检测)下列反应中，一定发生电子转移的是( ) ANH4HCO3= NH3CO2H2O B2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 CCa(OH)2CO2=CaCO3H2O DFeO2HCl=H2OFeCl2 答案 B 解析 发生电子转移的反应一定是氧化还原反应， 判断反应是否是氧化还原反应的关键是分析反 应前后元素的化合价是否发生变化。B 项，锰元素的化合价由7 价降低为6 价和4 价，氧元素的 化合价由2 价升高为 0 价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。 【考点】 氧化还原反应 【题点】 氧化还原反应的实质 3(2019 三明市一中期中)从元素化合价变化的角度分析，下列反应
15、中，画线的物质发生氧化反 应的是( ) ASO22NaOH=Na2SO3H2O B2CuOC= 高温 2CuCO2 C2FeCl3Fe=3FeCl2 DZn2HCl=ZnCl2H2 答案 C 解析 该反应不是氧化还原反应，A 错误；CuO Cu，铜元素由2 价降到 0 价，发生还原反 应，B 错误；Fe FeCl2，铁元素由 0 价升高到2 价，发生氧化反应，C 正确；HCl H2，氢元素 由1 价降到 0 价，发生还原反应，D 错误。 【考点】 氧化还原反应 【题点】 氧化反应或还原反应的判断 4下列说法正确的是( ) A有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在
16、表现 B一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 答案 A 解析 氧化还原反应的发生， 是发生电子转移的结果， 有电子转移， 元素的化合价就发生了变化； 被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者 说发生了还原反应，其中某元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被 氧化或者说发生了氧化反应，其中某元素的化合价就会升高。 5下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A向
17、BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B盐酸和 Fe2O3反应 C将铁片放入 CuSO4溶液中 DH2还原 CuO 答案 C 解析 A、B、C 项的反应均为离子反应，A、B 项的反应为复分解反应，C 项的反应为置换反应， 有元素化合价发生变化，故也属于氧化还原反应。 题组二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 6 (2019 福州市高一调研)下列反应中属于氧化还原反应， 但不属于四种基本反应类型的是( ) ACuOH2= CuH2O BFe2O33CO= 高温 2Fe3CO2 C2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 DNaOHHCl=NaClH2O 答案 B 解析 Fe 和 C 元素的化合价发生变
18、化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何 一种，故 B 正确。 【考点】 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 【题点】 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 7人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用 图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则 C 表示( ) A离子反应 B氧化还原反应 C置换反应 D三者中的任一反应 答案 A 解析 置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中 A 表示氧化还原反应，B 表 示置换反应，C 表示离子反应。 题组三 氧化还原反应中的电子转移 8(2020 沈阳城郊重点中学
19、联合体高一质检)下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错 误的是( ) A2H2O B2HNO39H2O C D3H2OKCl 答案 A 解析 Mn 元素的化合价由4 降低为2 价，得到 2e ，Cl 元素的化合价由1 升高为 0 价，失 去 2e ，故 A 正确；硝酸铵中铵根的 N 元素的化合价由3 升高为 0 价，失去 53e，硝酸铵中硝 酸根的 N 元素的化合价由5 降低为 0，得到 35e ，故 B 错误；I 元素的化合价由 0 降低为1 价， 得到 2e ，S 元素的化合价由4 升高为6，失去 2e，不是 O 元素失电子，故 C 错误；氯酸钾中 的 Cl 元素的化合价由5 降低为
20、 0 价， 得到 5e ， HCl 中 Cl 元素的化合价由1 升高为 0 价， 失去 5e ，故 D 错误。 【考点】 氧化还原反应电子转移的表示方法 【题点】 氧化还原反应电子转移的表示方法正误判断 9(2019 西安市长安区一中调研)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A B=2NaOHH2 C D 答案 C 解析 【考点】 氧化还原反应电子转移的表示方法 【题点】 氧化还原反应电子转移的表示方法正误判断 10 已知铜在常温下能被稀 HNO3溶解， 反应为 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。 (1)请将上述反应改写成离子方程式：_。 (2)上述反应中，
21、被还原的物质是_(填化学式，下同)， 元素化合价升高被氧化生成的产物是_。 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_。 答案 (1)3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O (2)HNO3 Cu(NO3)2 (3)4H2O 解析 在 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 反应中， HNO3和 Cu(NO3)2溶于水且电 离，应写成离子形式，故改写后的离子方程式为 3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O。(2)反 应中 N 元素的化合价降低，HNO3被还原，还原产物为 NO，Cu 元素的化合价升高，Cu 被氧化为 Cu2 ，即氧化产物是 Cu(NO
22、3)2。(3)根据化合价升高总数化合价降低总数转移电子总数6，可知电 子转移情况如下： 4H2O。 B 组 综合强化练 1(2019 北京东城区期末)下列变化过程发生还原反应的是( ) ASO2H2SO3 BHClCl2 CN2NH3 DFe(OH)2Fe(OH)3 答案 C 解析 SO2H2SO3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故 A 错误；HClCl2，Cl 元素 的化合价升高，发生氧化反应，故 B 错误；N2NH3，N 元素的化合价降低，发生还原反应，故 C 正 确；Fe(OH)2Fe(OH)3，Fe 元素的化合价升高，发生氧化反应，故 D 错误。 2下列关于氧化还原反应的说法正
23、确的是( ) A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原 答案 C 解析 氧化还原反应可能发生在同种元素之间，A 项错误；元素从化合态变成游离态，化合价可 能升高也可能降低，B 项错误；只要有元素化合价发生变化，即发生了氧化还原反应，不一定所有元 素的化合价都发生变化，C 项正确；非金属元素既有正价又有负价，单质在反应过程中化合价可能升 高也可能降低，不能确定被氧化还是被还原，D 项错误。 【考点】 氧化还原反应 【题点】 氧化还原反应的理解 3在反应中，X 元素的
24、原子将电子转移给 Y 元素的原子，则下列说法正确的是( ) 元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应 A B C D 答案 D 解析 根据题意知，X 元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；而 Y 元素的原子得到电子，Y 元素化合价降低，被还原，发生还原反应。 【考点】 氧化还原反应 【题点】 氧化还原反应的理解 4(2020 淄博一中高一调研)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个 循环， 则可不再向环境排放该种有害物质。 在如图所示有编号的反应中， 属于氧化还原反应的有( ) A3 个 B4 个 C5 个
25、D6 个 答案 A 解析 Na2Cr2O7中 Cr 显6 价，CrCl3中 Cr 显3 价，Cr 的化合价降低，反应属于氧化还 原反应；中 Cr 的化合价都显3 价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；中 Cr 的化合 价都显3 价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；CrCl3中 Cr 显3 价，Na2CrO4中 Cr 显 6 价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；Cr 的价态都是6 价，没有化合价发生变化，不属 于氧化还原反应；Cr 的化合价由6 价 3 价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧 化还原反应的是，故选项 A 正确。 【考点】 氧化还原反应 【题点】 氧化还原反应的
26、判断 5下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是( ) A= MnO2 2KCl3O2 B C D2H2O=H2SO42HBr 答案 B 解析 A 项，Cl 得到电子，O 失去电子，该反应转移 12e ，图中转移电子数目不正确，错误；B 项，Fe 得到电子，I 失去电子，该反应转移 2e ，正确；C 项，F 得到电子，O 失去电子，该反应转 移 4e ，图中箭头的方向标反了，错误；D 项，Br 得到电子，S 失去电子，该反应转移 2e，图中箭 头的方向标反了，错误。 【考点】 氧化还原反应电子转移的表示方法 【题点】 氧化还原反应电子转移的表示方法正误判断 6(2020 哈三中第一模块考
27、试)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A2NaBrCl2=2NaClBr2 BBr22NaI=2NaBrI2 C3Br26NaOH= 5NaBrNaBrO33H2O DHBrNaOH=NaBrH2O 答案 A 解析 溴化钠中溴元素化合价升高被氧化，选项 A 符合；溴单质中溴元素化合价降低被还原，选 项 B 不符合；溴单质既被氧化生成溴酸钠，又被还原生成溴化钠，选项 C 不符合；反应属于中和反 应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项 D 不符合。 7化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也 可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： C
28、O2C= 高温 2CO Cu2(OH)2CO3= 2CuOH2OCO2 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 2COO2= 点燃 2CO2 3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2 CuOCO= CuCO2 2H2O= 电解 2H2O2 CO2H2O=H2CO3 (1)其中属于化合反应的有_(填序号，下同)，属于置换反应的有_。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。 答案 (1) (2) (3) (4)
29、 (5)电子转移 解析 化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应； 化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原 反应。离子反应是否属于氧化还原反应也是根据元素的化合价在反应前后是否发生改变来判断。 【考点】 氧化还原反应的判断 【题点】 氧化还原反应的判断、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 8 用双线桥法标出下列(1)(4)反应电子转移的方向和数目， 用单线桥法标出下列(5)(6)反应电 子转移的方向和数目。 (1)2KClO3= MnO2 2KCl3O2 (2)Cl22NaOH=NaClONaClH2O (3)2H2O2= MnO2 2H2OO2 (4)S2H2SO4(浓)= 3SO22H2O (5)4NH36NO= 催化剂 6H2O5N2 (6)C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 【考点】 氧化还原反应电子转移的表示方法 【题点】 氧化还原反应电子转移的表示方法
