1、浙江省绍兴市皋埠镇中学2024届中考化学模拟预测题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）A测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中B固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量C配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌D用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移出2下列实验过程与图象描述
2、相符合的一组是（ ）A向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体B向等质量的镁、锌中加入稀硫酸C向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液D向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液3下列物质的检验方法正确的是A用硫酸铜检验葡萄糖B通过灼烧检验蛋白质C用碘酒检验二氧化硫D用钡离子检验硫酸根4小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（）A上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构B核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子C原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强D质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素5归纳分类是化学学习和研究的重要方法
3、之一,下列各项归纳分类正确的是A纯净物:高锰酸钾、铜、二氧化锰B可在酒精灯上加热的仪器:试管、烧杯、量筒C复合肥:硫酸钾、硝酸钾、磷酸铵D空气污染物:二氧化硫、二氧化碳 、PM2.56空气中体积分数最大的气体是A氮气B稀有气体C氧气D二氧化碳72017年1月1日，哈尔滨市首批88台纯电动公交车正式运营，对于制造和使用电动公交车的认识，说法错误的是（ ）A节约化石燃料B有利于环保C车内装修使用合成材料D制造外车体用生铁8科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是AN(NO2)3由氮、氧两个元素构成BN(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子CN(NO2)3属于
4、氧化物DN(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%9第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（ ）A阿伏伽德罗B道尔顿C门捷列夫D拉瓦锡10我国有着悠久的历史和灿烂的文化 下列传统工艺中没有化学变化发生的是A烧制陶瓷B粮食酿酒C玉器雕琢D火药爆炸11将铁丝、铜丝分别插入盛有同种试剂的两支试管中，下列能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的试剂是A稀硫酸B蒸馏水C硝酸钾溶液D氯化镁溶液12以下事故处理的方法正确的是（）A夜晚家中燃气泄漏，立即开灯检查B家用电器着火，用水扑灭C油锅着火，用锅盖盖灭D房间着火，立即打开门窗13下列是我国“国家节水标志”的是ABCD14洁厕灵、84消毒液是两种常见的清
5、洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是（）A该反应是分解反应B有毒气体是Cl2C反应前后元素化合价不变D84消毒液、洁厕灵能混合使用15下列有关液体的实验基本操作中，错误的是（ ）ABCD二、填空题（本大题共1小题，共6分）16化学来源于生活，回答下列问题：（1）有一份午餐食谱如下：米饭、红烧肉、蒸鸡蛋、豆腐汤。从合理膳食的角度分析，午餐食谱中应增加_（填一种食物名称）。（2）生活中可用_区别硬水和冷开水；（3）家里的防盗网常刷油漆防锈，其原理是_；（4）冰箱中常放置竹炭包吸附异味，是因为竹炭有_的结构。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某研究性学习小组的同学
6、用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，
7、你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？查阅资料CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O.得出结论红色固体a中含有Cu2O。分析交流红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”）
8、。提出猜想针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想是：Cu2O和Cu；猜想是： 。拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。教师点拨称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4C
9、uSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想 成立（填或）。18（8分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置实验中水从A转移到B中，体现分子的性质是_实验中反应的化学方程式是_试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为_如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲_乙(填“”、“”或“=”)将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_(填字母序
10、号)A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变 C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量一定变大 E 该饱和溶液还可以溶解其它物质下图是硝酸钾的溶解度曲线某同学进行了如下实验，得到相应的溶液下列说法正确的是_(填字母序号)A 可析出53.9g KNO3晶体B 中溶质的质量分数相等C 均为不饱和溶液D 保持温度不变，若在中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。（1）氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料
11、。加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式_。如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象_？（2）在探究稀盐酸的化学性质时，该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后，将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。对于滤液的成分，有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由_。你认为滤液的成分还可能是_；请设计实验证明你的猜
12、想正确，简要写出实验步骤、现象_。（3）利用下图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。浓硫酸的作用是_。写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式_。（4）为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g，加入二氧化锰1.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2g。计算：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】试题分析：A试纸放入待测液中，能污染待测液；B潮湿的或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量；C配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧
13、杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；D应先将导管从水槽中移出再把酒精灯熄灭，防止水槽中的水倒流进热的试管，使试管砸裂。考点：pH的测定；药品的称量；稀释浓硫酸；实验室制取氧气2、B【解析】由题中信息知，A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，溶液质量应增加。故A错误。B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH7. D. 向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。点睛本题主要考查实验过程与图象描述。3、B【解析】A、检验葡萄糖
14、用新制的氢氧化铜悬浊液，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，不能使用硫酸铜溶液，故选项说法错误。B、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧检验蛋白质，故选项说法正确。C、检验二氧化硫，可使用高锰酸钾溶液，故选项说法错误。D、碳酸根离子也能跟钡离子反应生成白色沉淀，检验硫酸根离子，可用钡离子和稀硝酸，故选项说法错误。故选：B。4、C【解析】A、上述微粒中，质子数为18的微粒最外层电子数达到稳定结构，选项错误；B、核电荷数为18的微粒是氩原子，不是阴离子，选项错误；C、原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强，选项正确；D
15、、质子数为18的氩原子既不得电子，也不易失电子，选项错误，故选C。【点睛】同一周期的金属元素原子的最外层电子数越少，在化学反应中越容易失去电子，金属的活动性就越强。5、A【解析】A、高锰酸钾、铜和二氧化锰分别由一种物质组成，都属于纯净物，符合题意；B、量筒是用于量取液体的体积，不能用于加热或作反应容器，不符合题意；C、硝酸钾中含有氮和钾两种植物营养元素，属于复合肥；磷酸铵中含有磷和氮两种植物营养元素，属于复合肥；硫酸钾中含有钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；D、空气污染物包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳 、PM2.5等，不包括二氧化碳，不符合题意。故选A。6、A【解析】空气中各成分及体积分
16、数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%故空气中体积分数最大的气体是氮气。故选：A。7、D【解析】使用电动公交车，可以减少化石燃料的使用，有效降低污染物的排放，有力不保护环境，车内装修用到很多合成材料，如：合成纤维、合成橡胶、及塑料等。为了公交车 的美观和耐用，外车体不鞥用生铁，因为生铁易被腐蚀，易生锈。选D8、C【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属于氧化物，正确；D、N(NO2)3中
17、氮元素的质量分数为100=36.8%，错误。故选C。点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。9、D【解析】A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表， 故C不正确；D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。故选D。10、C【解析】A、瓷器是以黏土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品，有新物质生成，属于化学变化；B、
18、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，是化学变化；C、玉器雕琢过程中没有新物质生成，是物理变化；D、火药爆炸，有新物质生成，是化学变化。故选C。11、A【解析】A、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁氢铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；B、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硝酸钾溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氯化镁溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱
19、，故选项错误。故选：A。【点睛】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。12、C【解析】A. 夜晚家中燃气泄漏，不能开灯检查，否则电火花会引燃燃气与空气的混合气体发生事故，选项错误；B. 水能导电，家用电器着火，用水扑灭会引起家用电器短路发生爆炸，应先切断电源，选项错误；C. 油锅着火，用锅盖盖可以隔绝氧气，实现灭火的目的，选项正确；D. 房间着火，立即打开门窗会使得室外空气涌入室内，提供充足氧气使火势更旺，选项错误，故选C。13、B【解析】A、该图标是禁止吸烟标志，故选项错误；B、该图标是节约用水标志，故选项正确；C、该图标是
20、PVC循环使用标志，故选项错误；D、该图标是有毒品标志，故选项错误。故选B。14、B【解析】A、由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前氢原子的个数为2，氯原子的个数为3，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，反应后氢原子的个数为2，氯原子的个数为1，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，所以有毒气体是Cl2，正确；C、反应前HCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价为+1价，反应后Cl2中氯元素的化合价为0，所以反应前后有元素的化合价发生了改变，错误；D、84
21、消毒液、洁厕灵能混合会产生有毒气体，不能混用，错误。故选B。15、C【解析】使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免试剂腐蚀胶帽，图中所示操作错误；给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜，图中所示操作错误；操作错误，故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、青菜 肥皂水 隔绝氧气和水分 疏松多孔 【解析】（1）米饭中主要含有糖类；红烧肉中主要含有油
22、脂和蛋白质；蒸鸡蛋中主要含有蛋白质；豆腐汤中主要含有蛋白质、水和无机盐，还应补充维生素，如水果、青菜等；故填：青菜；（2）可用肥皂水区别硬水、软水（冷开水），其中产生泡沫较多的是冷开水，泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水； （3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水蒸气、氧气共同作用的结果；人们常在铁制品表面刷油漆来防锈，其原理是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水分；（4）冰箱中常放置竹炭包吸附异味，是因为竹炭有疏松多孔的结构；故填：疏松多孔。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、设计方案Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；干燥实验探究11:80 ；1:8分析交流在D装置的后面，再连接一个D装置，防
23、止空气中的水蒸气对实验造成干扰分析交流不影响提出猜想Cu2O拓展探究反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量定量分析【解析】该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取H2的过程带出水分，故要对H2进行干燥处理，H2是中性气体，故可选择浓硫酸干燥；防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故需要在D装置后再连接一个和D一样的装置；由于装置C中发生H2+CuOCu+H2O，D中的水其实是C中反应产生的水，装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g，其实质是CuO中氧元素的质量为1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，其实
24、质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g,所以水中H、O元素的质量比=0.22：1.6=11：80 ；红色固体a中含有Cu2O是不会影响水组成，原因是它的存在不产生水；本实验中测定C、D装置质量变化是关键，而C、D装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。解：设生成铜的质量为x，则Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O144 643.6 xx= 1. 6g答：生成铜的质量为1.6g由于 1.6g2g ，故红色固体中一定含有Cu2O，猜想1成立18、分子在不断运动 2H2O2H2+O2 2n BE CD 【解析】（1）分子在不断运动，所以水从A转移到B中2H
25、2O2H2+O2、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2，故答案：2H2O2H2+O2、2n（2）t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：BE（3）A、50硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20时硝酸钾
26、的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确B、20时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g中溶质质量分数为；50时硝酸钾的溶解度为85.5g，所得溶液中溶质质量分数为；从加入50g，共加入80g硝酸钾，到溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到20时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为故B说法不正确C、20时硝酸钾的溶解度为31.6g，20100g水中只溶解了20g硝酸钾所以不饱和，这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液为不饱和溶液
27、；再加入30g硝酸钾共80g，50时100g水中要溶解85.5g才饱和，中溶液不饱和；然后将中溶液降温到20析出晶体，所得溶液为饱和溶液，故C正确D、50时硝酸钾的溶解度为85.5g，中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、 烧杯中的水进入圆底烧瓶，形成喷泉，水变成红色 猜想，有白色沉淀产生不可能有盐酸 NaCl、Na2CO3 取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生 催化作用 5% 【解析】（1）加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，反应的化学方程
28、式。（2）挤压胶头滴管并打开止水夹时，由于氨气溶于水，使烧瓶内压强变小，小于外界大气压，使烧杯的水被压入烧瓶中，形成喷泉现象，同时氨气溶于水生成氨水呈碱性，使滴有酚酞溶液的水变红色。（3）猜想不合理，因为观察到现象是先产生气泡，后产生白色沉淀，有HCl不可能有白色沉淀产生。（4）先有气泡生成，说明A试管中盐酸过量，B试管中碳酸钠过量；后有白色沉淀生成，说明混合时碳酸钠与盐酸反应后还有碳酸钠剩余，碳酸钠再与氯化钙反应，当反应停止时，有可能碳酸钠过量。因此，滤液的成分还可能是NaCl、Na2CO3。（5）实验证明该猜想正确，也就是证明滤液中含有碳酸钠。方法是取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生。（6）草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，浓硫酸的作用是催化作用。（7）B处Fe3O4发生反应的化学方程式为。（8）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为X。根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 。 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。【点睛】本题难较大，主要是由多个探究实验组成，且还涉及混合物的方程式计算。
