1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列实验操作所得结论正确的是（）选项实验操作实验结论A向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液浓度越大，反应速率越快B向40mL的沸水中滴入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐
2、色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应得到Fe（OH）3胶体C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱AABBCCDD2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂BNaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂CFe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料3、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大
3、，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是AX和Z的单质均存在多种同素异形体BQ、Y和Z三种元素只能形成共价化合物CQ和W形成的化合物的水溶液呈碱性DWZXY溶液常用于Fe3+的检验4、利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是（ ）AX，Y分子都不存在对映异构体BX分子中所有碳原子可能都在同一平面CY分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应D未
4、写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性5、下列实验中，正确的是（）A实验：配制一定物质的量浓度的溶液B实验：除去Cl2中的HClC实验：用水吸收NH3D实验：制备乙酸乙酯6、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象下列说法错误的是（）ApH试纸变蓝BKI淀粉试纸变蓝C通电时，电能转换为化学能D电子通过pH试纸到达KI淀粉试纸7、已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是（ ）A用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B用装置乙可检验分解产生
5、的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C按照甲丙乙丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3D将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境8、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是A探究乙醇的催化氧化 B实验室制取并收集少量纯净的氯气C研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D实验室制备少量NO9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD0.1mol H2 和0.
6、1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA10、含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClB滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D进入C区的H+的数目为0.03NA11、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()A醋酸的浓度小于盐酸B盐酸的导电性明显大于醋酸C加水稀释相同倍数时，醋酸的
7、pH变化更明显D中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-Dc（NO3-）=1.0molL-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-13、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（ ）AB的同素异形体数目最多2种BA与C不可以形成离子化合物C通
8、过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性DC与D形成的阴离子CD2既有氧化性，又有还原性14、铜锡合金，又称青铜，含锡量为（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（）A7：17B3：2C12：1D7：115、镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是AMc的原子核外有115个电子BMc是第七周期第VA族元素CMc在同族元素中金属性最强DMc的原子半径小于同族非金属元素原子16、工业生产水煤气的反应为： C(s) + H2O
9、(g) CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是（ ）A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g) + H2 (g) C(s) + H2O(l) +131.4kJC水煤气反应中生成 1 体积 CO(g) 吸收 131.4kJ 热量D水煤气反应中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量17、能用离子方程式CO32+2H+ = H2O+CO2表示的反应是（ ）A碳酸钠与足量稀硝酸的反应B碳酸氢钠与足量盐酸的反应C碳酸钡与少量稀盐酸的反应D碳酸钠与足量稀醋酸的反应18、2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化
10、学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是A甲位于现行元素周期表第四周期第A 族B原子半径比较：甲乙 SiC乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D推测乙的单质可以用作半导体材料19、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（ ）A该有机物分子式为C10H8O5B分子中有四种官能团C该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D1mol该化合物最多能与3molNaOH反应20、下列有关共价键的说法正确的是（ ）A分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B
11、只含共价键的物质，一定是共价化合物C两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力21、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，Ti和Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是ATi比Ti少1个质子BTi和Ti的化学性质相同CTi的相对原子质量是46DTi的原子序数为4722、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ）A晶体硅可做光导纤维B玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品CSiO2可与水反应制备硅胶DSiO2可做计算机芯片二、非选择题(共84分)23、（14分）非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下(其中R-
12、为)(1)E中的含氧官能团名称为_和_。(2) X的分子式为C14Hl5ON，则X的结构简式为_。(3) BC的反应类型为_。(4) 一定条件下，A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；能使溴水褪色；有3种不同化学环境的氢(5)已知：。化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_24、（12分）酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:已知回答下列问题:(1)经测定E的相对分子
13、质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_。(2)(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_。(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为_。C中含氧官能团的名称为_。(4)D+GH的化学方程式为_。(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。遇FeCl3溶液发生显色反应能发生水解反应(6)参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)； _。25、（12分）连二亚硫酸钠（N
14、a2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。已知：Na2S2O4是白色固体，还原性比Na2SO3强，易与酸反应（2S2O42-+4H+3SO2+S+2H2O）。（一）锌粉法步骤1：按如图方式，温度控制在4045，当三颈瓶中溶液pH在33.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液。步骤2：将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O42H2O晶体。步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120140的热风干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸钠法步骤4：
15、按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。温度控制在7083，持续通入SO2，维持溶液pH在46，经58小时充分反应后迅速降温4555，立即析出无水Na2S2O4。步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2O4。回答下列问题：（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是_；容器中多孔球泡的作用是_。（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O42H2O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）_。（3）两种方法中控制温度的加热方式是_。（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为：_。（5）甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反
16、应为_。（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是_。（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液_。26、（10分）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和。某小组设计了如下实验装置制备（夹持及加热仪器略），总反应为。回答下列问题：a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液（1）装置A的作用是制备_，反应的化学方程式为_。（2）完成下表实验过程：操作步骤装置C的实验现象解释原因检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以为例）：_打开
17、，关闭，调节；使硫酸缓慢匀速滴下.导管口有气泡冒出，_. pH计读数逐渐_反应分步进行：（较慢）当pH计读数接近7时，立即停止通，操作是_ 必须立即停止通的原因是：_（3）有还原性，可作脱氯剂。向溶液中通入少量，某同学预测转变为，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_。27、（12分）随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的
18、强碱溶液，水浴加热(约93)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至89，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体KAl(SO4)212H2O，M474g/mol。回答下列问题：(1)第一步铝的溶解过
19、程中涉及到的主要反应的离子方程式为_(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：_(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。A乙醇 B饱和K2SO4溶液 C蒸馏水 D1：1乙醇水溶液(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液
20、呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2Al3AlY2H，H2Y2(过量)Zn2ZnY22H(注：H2Y2表示EDTA2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_%。(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_(6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的
21、百分率，失重百分率100%)：根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30270范围内，失重率约为45.57%，680810范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30270、680810温度范围内这两个阶段的热分解方程式：_、_28、（14分）氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式_；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为_。(2)氮化铬
22、的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282)比氯化钠 (801C)的高，主要原因是_。(3)过硫酸铵(NH4)2S2O8，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为 _，其中NH4+的空间构型为_(4)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药，它是由和Co(NH3)5H2O(ClO4)3反应合成的，中孤电子对与键比值为 _， CP的中心Co3+的配位数为 _ 。(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶
23、体密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA。写出氮化铁中铁的堆积方式为_。该化合物的化学式为 _。计算出 Fe(II)围成的八面体的体积为_cm3。29、（10分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)铁原子核外有_种运动状态不同的电子，Fe3+基态核外电子排布式为_。(2)实验室常用K3Fe(CN)6检验Fe2+，Fe(CN)63中三种元素电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，CN中键与键的数目比n()n()=_；HCN中C原子轨道的杂化类型为_。HCN的沸点为25.7，既远大于N2的沸点(-195.8)也大于HCl的沸点(-85)的原因是_。(3)FeCl3中的化学键具有明显的共
24、价性，蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在，该双聚分子的结构式为_，其中Fe的配位数为_。(4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中b位置Fe原子的坐标为(0，)、(，0，)和(，0)，则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为_、_。N与Fe原子之间最短距离a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该铁氮化合物的密度是_gcm-3(列出计算表达式)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A. NaHSO3溶液和H2O2溶液会发
25、生氧化还原反应，生成Na2SO4和H2O，现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的影响，A错误；B. 制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）大小关系，C错误；D. NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；故答案选B。【点睛】难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。2、C【解析】A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；B. NaHC
26、O3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；D. 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；答案选C。3、B【解析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，Z的最高正价和最低负价代数和为4，则Z为S元素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4，Y为N元素，Q为H元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素，据此分析解答。【详解】由以上
27、分析知，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，A. X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单质均存在多种同素异形体，A项正确；B. Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成铵盐，如(NH4)2S、NH4HS，均属于离子化合物，B项错误；C. Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH，溶于水发生反应KH + H2O=KOH +H2，则生成KOH溶液，呈碱性，C项正确；D. WZXY为KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确；答案选B。4、D【解析】A.连有四个不同基团的碳
28、原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故A错误；B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B错误；C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C错误；D.因为X分子结构中有肽键和酯基，则X生成Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为HOOCCH2NH2、，都具有两性化合物的特性，故D正确；综上所述，答案为D。5、B【解析】A. 配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸馏水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；B. HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小
29、，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，故B正确；C. NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；D. 制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，故D错误；故答案为B。6、D【解析】A连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇碱变蓝色，故A正确；B连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；C该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；D电子不通过电解质溶液，电解质溶
30、液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；故答案为D。【点睛】考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。7、B【解析】已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易溶于水，通过乙全部吸收，装置丙中的氯化钡溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。【详解】A. 用装
31、置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置内空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B. 用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，B错误；C. 三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三氧化硫的存在，按照甲丙乙丁的连接顺序，C正确；D. 丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故答案为：B。【点睛】二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽
32、等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。8、C【解析】A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B、盐酸易挥发；C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；D、NO易被空气中氧气氧化。【详解】A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法判断酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的原则，可达到实验目的，故C正确；D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气
33、体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。9、B【解析】AP4中所含PP键数目为6，则124 g P4即1molP4中所含PP键数目为6NA，故A错误；B标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4，则0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA，故B正确；C1 mol FeI2与足量氯气反应生成I2和FeCl3，共转移电子数为3NA，故C错误；DH2+I22HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA，故D错误；故答案为B。【点睛】阿伏
34、伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。10、D【解析】A饱和FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ，正确，A不选；B滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7
35、 m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3固体颗粒，正确，B不选；C胶体的直径在10-910- 7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶体，正确，C不选；D若Fe3完全水解，Cl全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H的数目应为0.03NA。但是Fe3不一定完全水解，Cl也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，因此进入C区的H的数目小于0.03NA，错误，D选。答案选D。11、D【解析】盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据
36、此分析；【详解】A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H)大于盐酸c(H)，即盐酸的pH变化更明显，故C错误；D、根据A选项分析，c(CH3COOH)c(HCl)，中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；答案选D。12、A【解析】A. pH=2是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4
37、-均能共存，A正确；B. 使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B错误；C. 与Al反应生成H2的溶液是可酸可碱，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存，C错误；D. 在酸性溶液中，NO3-会显强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D错误；故答案选A。【点睛】在酸性环境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-会显强氧化性，氧化低价态的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有机物等，所以不能共存。13、D【解析】A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为
38、N，B为C，D的常见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O，然后分析；【详解】A根据分析，B为C，它的同素异形体有金刚石，石墨，C60等，数目不是最多2种，故A错误；BN和H可以形成氢化铵，属于离子化合物，故B错误；C通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；DN与O形成的阴离子NO2中，氮元素的化合价为+3，处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又具有还原性，故D正确；答案选D。【点睛】判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。14、C【解析】设原青铜中铜的质量为x，锡的质量为y，根据题
39、意有，联立三个关系式可以解出，因此铜锡之比为12:1，答案选C。15、D【解析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，【详解】A、镆（Mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素中金属性最强，选项C正确；D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故
40、Mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。16、D【解析】A 、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。B、C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) -131.4kJ，正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4，B错误。C、该反应中生成1mol CO(g) 吸收 131.4kJ 热量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数
41、表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，所以该反应中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量，D正确。正确答案为D17、A【解析】A碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式可以用CO32+2H+H2O+CO2表示，A项正确；B碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3离子形式，该反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2，B项错误；C碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，C项错误；DCH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写
42、成化学式，其反应的离子方程式为：CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO，D项错误；答案选A。【点睛】在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。18、C【解析】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第A族，为Ge元素。A从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在
43、同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，A项正确；B甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲乙Si，B项正确；C同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；D乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；本题答案选C。19、D【解析】由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳
44、双键、-COOC-及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。【详解】A.由结构可知分子式为C10H8O5，A正确；B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，B正确；C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol 该化合物最多能与4mol NaOH 反应，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。20、D【解析】A分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；B只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；C两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；D稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；故选D。21、B【解析】A.Ti和Ti:质子数都是22，故A错
