1、2024年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液
2、和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等2、CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是ABCDCO23、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ）A水分子是含极性键的极性分子B水的电离方程式为：H2O2H+O2C重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D相同质量的水具有的内能：固体液体气体4、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域 作出贡献的三位科学家。他们于 1972年提出“摇椅式“电池 ( Rock ing chair battery), 1980年开发出 LiCoO2材料， 下图是该电池工作原理
3、图，在充放电过程中， Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有关说法正确的是A充电时，Cu 电极为阳极B充电时，Li+将嵌入石墨电极C放电时，Al 电极发生氧化反应D放电时，负极反应 LiCoO 2xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+5、下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A氯化氢溶于水B铁熔化C干冰升华D氯化钠溶于水6、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2e
4、=Fe2+C若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+2e=H27、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NAB标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2NAC常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2NAD标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2NA8、金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是A原子半径：CsTlB碱性：CsOHTl(OH
5、)3C与水反应的剧烈程度：Tl CsDTl是第六周期第A元素9、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是AABBCCDD10、下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu11、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ）A甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体B乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C丙装置可除去CO2中的SO2D丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离12、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。有关说法错误的是（）A晶体中碳原
6、子键全部是碳碳单键B石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力13、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）ABCDAABBCCDD14、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500molL1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是Aa、b两点时，水电离出的c水(OH)之比为1.43：6.54Bb点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32)C反应H3PO3+HPO322
7、H2PO3的平衡常数为105.11D当V(NaOH)=1 L 时，c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+)15、下列实验操作规范并能达到实验目的的是实验操作实验目的A在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较读数粗略测定NaClO溶液pHC用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液比较Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质AABBCCDD16、常温下向20mL 0.1m
8、ol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是Ab点通入的HCl气体，在标况下为44.8mLBb、c之间溶液中c(NH4+)c(Cl-)C取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3H2O)减小Dd点溶液呈中性17、能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是选项ABCD关系包含关系并列关系交集关系重叠关系AABBCCDD18、下列化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子： B硫离子的结构示意图：C铵根离子的电子式： D聚丙烯的结构简式19、通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（）A甲苯B己烯C丙
9、酸D戊烷20、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）A氮元素只被氧化B豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C其它元素也参与了氮循环D含氮无机物和含氮有机物可相互转化21、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与 R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A离子半径:RTYZBXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C最高价氧化物对应的水化物的碱性:XZD气态氢化物
10、的稳定性:WRT22、下列由实验得出的结论正确的是()A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性二、非选择题(共84分)23、（14分）生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16 gL1的烃。已知：(1)下列说法正确的是_。AA能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同CE能和N
11、a反应，也能和Na2CO3反应DB和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物(2)C中含有的官能团名称是_。(3)由B和E合成F的化学方程式是_。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路线_(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含OO键。结构简式是_。24、（12分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。已知：ROH+ ROH ROR + H2O完成下列填空：（1）F中官能团的名称_；写出反应的反应条件_；（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出高聚物P的结构简式_。 （4）E有多种同分异构体，写出一种
12、符合下列条件的同分异构体的结构简式_。分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2 （5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如：_25、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。仪器m的名称为_，装置F中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED。实验前打开K1，通入一段时
13、间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。W溶液可以是_ (填标号)。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。26、（10分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验F
14、e3+是否有剩余，实验记录如下；实验编号操作现象实验1i加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）写出实验1中第i步的离子方程式_。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下2Cu2+4SCN- 2CuSCN（白色）+(SCN)2（黄色）硫氰(SCN)2：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。该同学又通过如下实验验证猜想实验编号操作现象实验2溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄
15、色实验3无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是_。（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是_。（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_。（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。A溶液为_。“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？_（填合理或不合理），原因
16、是_。 验证Fe3+是否参与反应的操作是_。27、（12分）Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO47H2O和40.0ml蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4，再加入2.0gNaClO3固体。水浴加热至80，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。(1)NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式为_。(2)加入浓硫酸的作用为_(填标号)。a.提供酸性环境，增强NaClO3氧化性 b.脱去FeSO47H2O的结晶水c.抑制Fe3+水解 d.作为氧化剂(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使
17、用的试剂是_。(4)研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表编号T/FeSO47H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8m=_；n=_。若c87.8a，则a、b、c的大小关系为_。(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是_(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为_；(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。_。28、（14分）元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下
18、转化可制得KClO3晶体：（1） 与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为_。（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是_。（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式_。硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为_。（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（5） II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体。该反应能够发生的原因是_。29、（10分）研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。（1）制备硫酸可以有如下两种途径：2
19、SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJmol-1SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) H=-41.8kJmol-1若CO的燃烧热为283 kJmol-1，则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= _kJmol-1（2）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图A，请解释其原因：_第8分钟时，保持其他条件不
20、变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO2浓度从611分钟的变化曲线。（3）己知某温度下，H2SO3的电离常数为K1l.510-2， K21.010-7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO3-, SO32-离子相等时，溶液的pH值约为_（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_，连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式_。参考答案一、选择题(共包括22个小题
21、。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至小等于7，错误；C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等，正确；D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。答案选B。2、A【解析】ACH2=CH-CH=CH2发生1，4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；BCH2=
22、CH-CH=CH2与HCl发生1，4加成生成，B不符合题意；CCH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；DCH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2，D不符合题意；故合理选项是A。3、B【解析】A. 水含H-O极性键，为V形结构，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，A项正确；B. 水为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H2OH+OH，B项错误；C. 质量数为22+16=20，质子数为12+8=10，则重水（D2O）分子中各原子质量数之和是质子数之和的两倍，C项正确；D. 由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热过程，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体液体气体，D项正确
23、；答案选B。4、B【解析】根据充电时的总反应，钴化合价升高被氧化，因此钴为阳极，石墨为阴极，则在放电时钴为正极，石墨为负极，据此来判断各选项即可。【详解】A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；D.根据分析，含钴化合物位于电源的正极，D项错误；答案选B。【点睛】不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了在正、负极间移动罢了，换汤不换药。5、D【解析】AHCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破
24、坏共价键，故A错误； B铁熔化破坏金属键，故B错误； C干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误； D氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确； 故选：D。【点睛】本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，C为解答易错点。6、B【解析】A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金
25、属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，故D正确。故选B7、C【解析】A. 未给出体积，无法计算物质的量，A错误；B. Cl2溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA，B错误；C. 1.5 g NO为0.05mol，1.6 g O2为0.05mol，充分反应，2NO+ O2= 2NO2，0.05mol NO全部反应生成0.05mol NO2，剩余O2为0.025mol，体系中还存在2NO2 N2O4，但化学反应原子守
26、恒，所以0.05mol NO2中原子总数0.15 NA，为0.025mol O2中原子总数0.05 NA，反应后混合物中总共原子总数为0.2NA；C正确；D. 标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：C。8、C【解析】铯(55Cs)位于第六周期第A族，铊与铯(55Cs)同周期，可知铊(81Tl)位于第六周期第A族，金属性：CsTl。A. 元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：CsTl，A项正确；B. 金属性：CsTl，则碱性：CsOHTl(OH)3，B项正确；C. 金属性：CsTl，则与水反应的剧烈程度：CsTl ，C项错误；D. Tl是第六周期第A元素，D项正确；答案
27、选C。【点睛】本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层最多排布8个(除第一层外)，次外层最多排布18个，得出铊与铯的原子结构示意图，即可知道位置。9、D【解析】ACH4和Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误；B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于碱过量，两种金属离子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，
28、故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。故选D。10、C【解析】A、Li在氧气中燃烧生成Li2O，得不到Li2O2，A错误；B、SO2和BaCl2不反应，不能生成沉淀，B错误；C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；D、将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、氮气和水，D错误。
29、答案选C。11、B【解析】A.加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致被氧气氧化为，最终无法得到，A项错误；B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到，使溴水褪色，因此体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，B项正确；C.碳酸钠溶液会吸收变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；D.氯化铵固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；答案选B。【点睛】除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的除杂方法。12、A【解析】A. 石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样，以sp2杂化轨道
30、成键，每个碳原子中的三个电子与周围的三个碳原子形成三个键以外，余下的一个电子与其它原子的电子之间形成离域大键，故A错误；B. 石墨烯和金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；C. 石墨烯中的碳原子采取sp2杂化，形成了平面六元并环结构，所有碳原子处于同一个平面，故C正确；D. 石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨中剥离得到石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确；答案选A。13、B【解析】废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，A. 图示标志为有害垃圾，故A不选；B. 图示标志为可回收垃圾，故B选；C. 图示标志为餐厨垃圾
31、，故C不选；D. 图示标志为其它垃圾，故D不选；故选B。14、C【解析】A. a点为H3PO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶液中，b点为Na2HPO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则b点溶液中，则a、b两点时，水电离出的c水(OH)之比为10-5.11，A项错误；B. 由图可知，b点溶液呈酸性，则c(H+)c(OH)，且有c(H2PO3)=c(HPO32)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO32)，则c(Na+)c(H2
32、PO3)+2c(HPO32)3c(HPO32)，B项错误；C. 反应H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常数为，C项正确；D. 当V(NaOH)=1 L 时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，由图可知，该溶液显酸性，则c(Na+)c(H2PO3)c(H+)c(OH)，D项错误；答案选C。15、C【解析】A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；B.由于溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定溶液pH，故B错误； C.和组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至不再有沉
33、淀生成，则完全反应生成，再滴入溶液，若产生蓝色沉淀，则证明转化为，则说明的比的小，故C正确；D. 亚硫酸钠具有还原性，能被硝酸氧化为，与反应生成白色沉淀，不能检验出亚硫酸钠溶液是否变质，故D错误； 故答案为：C。16、C【解析】氨水中通入HCl，发生NH3H2OHCl=NH4ClH2O，对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；【详解】A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3H2O)=20103L0.1molL1=2103mol，标准状况下HCl的体积为44.8mL，随着HCl的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H浓度为107molL1，此时溶液显中性，溶质为NH3H
34、2O和NH4Cl，即所加HCl气体在标准状况下的体积小于44.8mL，故A错误；B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4)=c(Cl)，c点溶质为NH4Cl，c(Cl)c(NH4)，因此b、c之间溶液中c(NH4)c(Cl)，故B错误；C、c点溶质为NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4发生水解，NH4H2ONH3H2OH，加水稀释，促进水解，n(NH3H2O)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4)/c(NH3H2O)减小，故C正确；D、d点溶质为NH4Cl和HCl，溶液显酸性，故D错误，答案选C。17、A【解析】据电解质的概念分析。【详解】电解质是溶
35、于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。本题选A。18、C【解析】A项，N的质子数为7，质量数=8+7=15，可表示为，A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离子的结构示意图为，故B错误；C项，铵根离子的电子式为，C正确；D项，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，D错误。点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟记。19、B【解析】A甲苯中没有碳碳双键，能萃取使溴水褪色，故A错误；
36、 B己烯中含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B正确； C丙酸中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误； D戊烷为饱和烷烃，不能使溴水褪色，故D错误； 故选：B。20、A【解析】A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0-3价，化合价降低，被还原，A错误；B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正确；答案选A。【点晴】自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NOx、铵盐、硝酸盐等无
37、机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。21、B【解析】X、Y、Z、W、R、T属于周期表的前20号元素，其中X、Y、Z为金属元素。R最外层电子数是次外层的3倍，则R含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，且位于第二周期，则Z为Be元素，X、Z位于同族，则X为Mg或Ca元素；Y为第二周期的金属元素，则Y为Li；X与R（O）原子序数之和是W的2倍，X为Mg
38、时，W的原子序数为(12+8)/2=10，为Ne元素，为稀有气体，不满足条件；X为Ca时，W的原子序数为(20+8)/2=14，则W为Si元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X为Ca，Y为Li，Z为Be，W为Si，R为O，T为F元素。A电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则简单离子半径：RTYZ，故A正确；BXR2、WR2分别为CaO2、SiO2，CaO2中O元素化合价为-1，SiO2中O元素化合价为-2，两种化合物中O的化合价不相同，故B错误；C同一主族从上到下金属性逐渐减弱，则金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZ，故C正确；D非金属性FOSi
39、，则气态氢化物的稳定性：WRT，故D正确。22、A【解析】A. 乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，生成的产物1，2-二溴乙烷可溶于四氯化碳，A项正确；B. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且OH中H的活泼性比水弱，B项错误；C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，C项错误；D. 甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D项错误；答案选A。二、非选择题(共84
40、分)23、ABD 碳碳三键 nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n-1)H2O 【解析】C是密度为1.16 gL1的烃，则M=Vm=1.16 gL122.4L/mol=26g/mol，C为乙炔，根据已知反应的可知乙炔与甲醛反应生成D为HOCH2CCCH2OH，D催化加氢得E为HOCH2CH2CH2CH2OH；苯催化氧化生成，与水在加热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH，HOOCCH=CHCOOH催化加氢得B为HOOCCH2CH2COOH；HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2CH2CH2OH在一定条件下发生缩聚反应生成F为，据此分析。【详解】根
41、据上述分析可知：(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH，官能团中碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，选项A正确；B.B的分子式是C4H6O4，碳氧抵消后为C2H6，完全燃烧消耗的氧气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确；C.E中有OH，能和Na反应，不能和Na2CO3反应，选项C错误；D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。答案选ABD；(2)从以上分析可知，C是乙炔，含有的官能团名称是碳碳三键；(3)由B和E合成F是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n-1)H2O；(4)题目中
42、要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3，用倒推法应有H3COH和HOOCCH2CH2COOH，已知：RCCH，甲醇由甲醛氢化还原制取，则合成路线为；(5)的同分异构体满足：分子中含1个四元碳环，但不含OO键。结构简式是等。24、羧基、氯原子 光照 +3NaOH+NaCl+3H2O 、（任选其一） CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或与溴1，4-加成、氢氧化钠溶液水解、与氯化氢加成、催化氧化、催化氧化） 【解析】本题为合成芳香族高聚物的合成路线，C7H8经过
43、反应生成的C7H7Cl能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯，甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，C7H7Cl为，C为苯甲醇，结合已知反应和反应条件可知，D为，DE是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为，据M的分子式可知，FM发生了消去反应和中和反应。M为，N为，E和N发生加聚反应，生成高聚物P，P为，据此进行分析。【详解】（1）根据F的结构简式可知，其官能团为：羧基、氯原子；反应发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为光照。答案为：羧基、氯原子；光照；（2）FM发生了消去反应和中和反应。M为，反应的化学方程式为：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案为：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E为，N为，E和N发生加聚反应，生成高聚物P，P为
