1、杭州市重点中学2023年高二化学第一学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC钢
2、铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NAD1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3 和CO32离子数之和小于0.1NA2、某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。下列叙述正确的是A四种物质都存在B有甲酸乙酯和甲酸C有甲酸乙酯和甲醇D有甲酸乙酯，可能有甲醇3、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()ACH4 BC4H10 CC3H8 DC2H64、冰醋酸中加水稀
3、释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 ()A B C D5、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为( )ATiC BTi13C14 CTi4C7 DTi14C136、下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；在锥形瓶中放入25.00mL待测液；加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；取一只酸式滴定管，洗涤干净；不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴
4、定终点。其中操作错误是( )A B C D 7、影响KCl在水中的溶解度的因素是AKCl颗粒的大小 B搅拌的速率 C水的体积 D水的温度8、下列关于催化剂的说法正确的是A使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C使用催化剂可以降低反应的活化能D使用催化剂可以改变反应的平衡常数9、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A
5、0.4molB0.2molC小于0.2molD大于0.2mol，小于0.4mol10、用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( )Ac(OH)Bc(NH4)Cc(NH3H2O)Dc(NH4)/c(NH3H2O)11、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 ()A0.000 3 molL1B0.003 molL1C0.001 molL1D0.064 molL112、已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)
6、H 197 kJmol1。在25 时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是()A2a2a1197 kJB2a2a1197 kJCa2a1197 kJD197 kJa12a213、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A1mol/L该酸溶液的pH约为3BHCN易溶于水C10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14、石墨烯锂硫电池是
7、一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是A放电时，Li+向正极移动B充电时，A电极连接直流电源的正极C充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D放电时，正极上可发生反应2Li+Li2S4+2e-=2Li2S215、下列离子能在水溶液中大量共存的是AH+、Fe2+、NO3-、SiO32- BAl3+、Fe3+、Cl-、SCN-CK+、SO42-、Cu2+、NO3- DNa+、H+、ClO-、SO32-16、2019年1月3号，中国发射的嫦娥四号月球探测器成功着陆月球背面，探测器装有以Pu为燃料的核电
8、池。关于Pu的说法正确的是A中子数为94B质子数为238C电子数为94D质量数为14417、在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）A9.3B9.7C10.7D10.318、下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧剂B盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分19、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种B6种C7种D8种20、反应：A(气)3B(气) 2C(气) H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小B正反应速率变小，逆反应速率加大C正反应速率
9、和逆反应速率都变小D正反应速率和逆反应速率都变大21、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是()ABCD22、下列关于有机物的说法不正确的是CH3CH=CHCH3和CH2=CH2为同系物CHCH和C6H6含碳量相同金刚石和石墨是同分异构体CH2Cl2有两种结构标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)C5H12有三种同分异构体A B C D二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比61，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜
10、反应，可由淀粉水解得到。A的结构简式为_。写出DE的化学方程式_。下列说法正确的是_。A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种24、（12分）为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1) X的化学式是_。 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是_。 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。25、（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3
11、进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知：IO3+5I+6H+3I2+3H2O；H2S2O3是弱酸。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；b取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20103 molL1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O322I+S4O62），若平行实验三次，记录的数据如下表：滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数
12、（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是_mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是_ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。26、（10分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的联接，则联接后的装置叫_。电极反应式：锌板：_；铜板：_。在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_。加以必要的联接后，该装
13、置叫_。电极反应式，a极：_ b极：_。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值_（升高、降低、不变），加入一定量的_后，溶液能恢复至与电解前完全一致。27、（12分）维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2C6H6O62HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。其实验步骤及相关数据如下。标准液的稀释：移取浓度为0.008000molL-1的碘标准溶液20.00mL于200mL
14、容量瓶中，定容，摇匀备用。移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0gcm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。重复测定3次，数据记录如下表。回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？_。步骤2中加入的指示剂是_，判断滴定达到终点的现象是_。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_A稀释标准溶液定容时俯视刻度线B滴定结束读数时俯视读数C在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定D滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_mg/1
15、00g。由滴定结果判断该饮料_（填“是”或“不是”）天然汁。28、（14分）如下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。回答下列问题。氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_；导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。负极反应式_。电极表面镀铂粉的原因_。KOH溶液pH的变化_（填“变大”“变小”或“不变”）。关于氢氧燃料电池，下列说法不正确的是_。燃料电池的能量转化可达100%是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置氢氧燃料电池组合成燃料电池发电站，被人们誉为“绿色”发电站如果电池使用酸性电解质，负极反应式为：H22e2H如果以N2 和
16、H2 为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可研发出既能提供电能又能固氮的新型电池，装置如下图所示。指出该电池的正极_（用a、b表示）。物质A的化学式_。29、（10分）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。根据图1请写出合成氨的热化学方程式_(热量用El、E2或E3表示)。图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_(用“t1t6”表示)。图2中t3时刻改变的条件是_，t5与时刻改变的条件是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、D3、B4、C5、D6、D7、D8、C9、C10、D11、
17、C12、D13、A14、C15、C16、C17、C18、D19、D20、C21、C22、B二、非选择题(共84分)23、CH2OH(CHOH)4CHO 2CH2CH2+O22CH3CHO ACDE 24、Cu2(OH)3Cl CuCl2H2OCuO2HCl 4HClO22H2O2Cl2 25、碱式 溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 2.032 偏小 26、联接画线略。（1）原电池，锌板：Zn-2e-=Zn2铜板：2H2 2e-H2（2）电解池，a极：Cu22e- =Cu，b极：4OH4eO22H2O，降低，CuO27、酸式 提高精确度，减少误差 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ABC 42.24 是 28、132由化学能转变为电能 由a到b H2-2e-+OH= 2H2O 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 变小 a NH4Cl 29、259 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H-2(E3-E1) kJ/mol 催化剂 t2 或t2t3 减小压强 升高温度
