1、2023年锡林郭勒市重点中学化学高一第一学期期末经典模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：加适量盐酸溶液、加金属铁粉、蒸发结晶、加过量氢氧化钠溶液、冷却热饱和溶液、过滤。正确的操作步骤是()ABCD2、实验室制备下列气体时，只能用排水法收
2、集的是（）AH2BSO2CNO2DNO3、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是ACHNO3 BNH3HNO3 CFe(OH)3HNO3 DCuHNO34、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是AFe(OH)3胶体B氯化钠溶液C盐酸D硫酸溶液5、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3 ABCD全部6、下列物质属于电解质的是()A铜B蔗糖CNaOH固体DKCl溶液7、以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（ ）Fe3O4；Fe(OH)3；FeCl2；CuS；Cu2S；Cu2(OH)2CO
3、3；Al(OH)3；Na2CO3；NaHCO3；Na2O2A2种B3种C4种D5种8、如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n2)的元素不可能位于( )AABBCBDA9、下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（ ）AS2-BSO4CSO32-DSO42-10、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A在第、步中都运用了玻璃棒的搅拌作用B第步操作是过滤C在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH 溶液Na2CO3 溶液BaCl2 溶液稀盐酸D除去MgCl2 的离子方程式为：
4、Mg2+2OHMg(OH)211、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3AABBCCDD12、下列说法中错误的是（）A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈13、下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是()A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成14、下表是食用碘盐包装上的
5、部分说明，下列说法正确的是( )配料：精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量：3515 mg/kg储存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐A高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg15、实验室用NaCl固体配200mL 1.0 molL NaCl溶液，下列判断不对的是A用托盘天平称取NaCl固体11.7gB应选用250 mL的容量瓶来配制此溶液C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D加蒸馏水至离刻度线12 cm时改用胶头滴管定容16、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作及现象实验
6、结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、请根据如下实验过程，回答相关问题：（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_。（2）写出反应的化学方程式_。写出反应的离子方程式_。18、下列物质均含有某种常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为褐色固体，G为空气的主要成分之一；D常温下为无色液体
7、，C、E常温下均为无色气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；常温下F为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）。(1)写出B物质的化学式_。(2)气体E能够使品红溶液褪色，说明它具有_性。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)简述B溶液中阴离子检验方法_。19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的性质，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。试剂组合最好是_。a稀 H2SO4Cu b浓HNO3Na2SO3 c70% H2SO4K2SO3（2）实验室用装置E制备Cl2，仪器b中装有MnO2粉末。写出仪器b的名称_，该实验
8、制备Cl2的化学方程式 _。若该反应消耗8.7g氧化剂，则参加反应的还原剂的物质的量为_mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：_；完全反应后,停止通气,再给D试管加热，D试管现象是_。（4）C装置的作用是_。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。20、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：请回答下列问题：（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪
9、器的连接顺序是：空气_（填“、”，仪器不能重复使用）。（2）装置中盛放的药品是_，其作用是_。（3）装置的作用是_。（4）加热装置时发生反应的化学方程式为_。（5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是_。A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂21、.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。（1）海水中所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_AB
10、aCl2Na2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl2Na2CO3HClCNa2CO3NaOHBaCl2HCl DBaCl2NaOHNa2CO3HCl （2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是_。（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式_。.海藻中提取碘的流程如图：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_，_；（5）步骤反应的离子方程式为_。（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_A海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行B含碘的有机溶液呈现出紫红色C操作中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体D蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部参考答案一、选择题（
11、每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】除去杂质氯化铁，可加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，加入盐酸中和过量的氢氧化钠，然后蒸发、结晶可得到氯化钠晶体，则正确的顺序为，故答案为B。2、D【解析】A.氢气不与水反应且难溶于水，密度比空气的密度小，则可用排水法或向下排空气法收集，故A错误；B.二氧化硫能与水反应且易溶于水，密度比空气密度大，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，故B错误； C.二氧化氮能与水反应，密度比空气密度大，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，故C错误；D. 一氧化氮不与水反应且难溶于水，密度与空气密度相差不多且能与空气中的氧气发生反应
12、，不能用排空气法收集，可用排水法收集，故D正确；综上所述，答案为D。3、D【解析】分析：本题考查的是硝酸的性质，根据元素化合价的变化分析即可。详解：A.碳和硝酸反应中硝酸中的氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性，没有表现酸性，故错误；B.氨气和硝酸反应生成硝酸铵，硝酸表现酸性，没有表现氧化性，故错误；C.氢氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，没有化合价变化，硝酸只表现酸性，故错误；D.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物和水，硝酸表现酸性和氧化性，故正确。故选D。4、A【解析】氯化钠溶液、盐酸、硫酸溶液都属于溶液，不能产生丁达尔现象；Fe（OH）3胶体属于胶体，能产生丁达尔现象；答案选A。5、B【解析】
13、NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故错误；故选B。6、C【解析】A铜为单质，不是电解质，故A错误；B蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；CNaOH为化合物，在
14、水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；DKCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查了物质的分类，把握电解质、非电解质基本概念是解题关键，易错点D，电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质、也不是非电解质。7、A【解析】Fe与O2点燃生成Fe3O4，该反应是化合反应，不符合题意；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应是化合反应，不符合题意；Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应是化合反应，
15、不符合题意；Cu与S加热产生Cu2S，不能直接通过化合反应产生CuS，符合题意；Cu与S加热产生Cu2S，该反应是化合反应，不符合题意；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，该反应属于化合反应，不符合题意；Al2O3难溶于水，不能直接与水通过化合反应产生Al(OH)3，符合题意；Na2O+CO2=Na2CO3，该反应属于化合反应，不符合题意；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，该反应属于化合反应，不符合题意；2Na+O2Na2O2，该反应属于化合反应，不符合题意；综上所述可知：不能通过化合反应直接生成的有，故合理选项是A。8、A【解析】位于短周期时，n为第A族中某元素
16、的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于A族；位于四、五周期时，n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于B族；位于六、七周期时，n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于B族，所以不可能位于A族，故选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构，要熟悉元素周期表中各个族的位置及元素的原子序数的关系，根据该元素可能位于短周期、四和五周期、六和七周期几种情况分析是解答关键。9、D【解析】一个硫酸根离子是有4个氧原子和1个硫原子构成的原子团，并带两个单位负电荷，其中硫元素的化合价为+6价。【详解】A. S2-表示硫原子带两个单位的负电荷，代表硫离子，故A错误；B
17、. SO4不带电荷，不能表示硫酸根离子，故B错误；C. SO32-带两个单位负电荷，硫的化合价为+4，表示亚硫酸根离子，故C错误；D. SO42-带两个单位负电荷，硫的化合价为+6，表示硫酸根离子，故D正确；答案选D。10、C【解析】粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCl溶液除去过量的Na2CO3，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。A在第步溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速粗盐溶解，在第步蒸发、结
18、晶、烘干时用玻璃棒搅拌，使之受热均匀，避免产生飞溅，故A正确；B固液分离的操作是过滤，故B正确；CBaCl2溶液的加入一定要在Na2CO3溶液之前，否则过量的Ba2+无法除去，且一定要先过滤，再向滤液中加HCl，加入试剂正确顺序为NaOH 溶液BaCl2 溶液Na2CO3 溶液过滤后在滤液中加稀盐酸，故C错误；D向粗盐中加NaOH除去MgCl2，其离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故D正确；答案为C。11、C【解析】A.Cu与O2反应生成CuO，CuO与C或H2等反应生成Cu，Cu(OH)2无法一步转化为Cu，且CuO无法一步转化为Cu(OH)2，错误；B.Si与O2反应生成Si
19、O2，SiO2与H2或C等反应生成Si，SiO2无法一步转化为H2SiO3，H2SiO3无法一步转化为Si，错误；C.NaHCO3在加热条件下能生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与过量CO2反应能直接生成NaHCO3，正确；D.FeCl2不能一步转化为FeO，FeO与HCl反应能生成FeCl2，FeO无法一步转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，错误。12、C【解析】A钠在常温下就容易被空气中的氧气氧化为Na2O，A不合题意；B钠在空气中受热后能够着火燃烧，生成Na2O2，B不合题意；C钠在
20、空气中缓慢氧化，生成Na2O，但不能自燃，C符合题意；D空气中O2的浓度小于氧气，所以钠在氧气中燃烧比在空气中剧烈，D不合题意；故选C。13、C【解析】A碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B二者均与盐酸反应生成气体，滴加盐酸时有气泡放出不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误。答案选C。14、A【
21、解析】从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量，答案选A。15、A【解析】A、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250 mL的容量瓶，称量14.6g，A错误，符合题意；B、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250 mL的容量瓶，B正确，不符合题意；C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质损失，应该重新配制溶液，C正确，不符合题意；D、加蒸馏水至离刻度线12 cm时改用胶头滴管定容，D正确，不符合题意；答案选A。16、D【解析】A酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，M
22、nO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、溶液变为血红色 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 2Fe3Fe=3Fe2 【解析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的A溶
23、液为FeCl3溶液，加入足量铁粉，与FeCl3反应生成FeCl2，B溶液为FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，所以C固体为Fe(OH)3。(1). A溶液中含有Fe3，向A溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，故答案为溶液变为血红色；(2). 由上述分析可知，反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，反应是铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，故答案为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；2Fe3Fe=3Fe2。18、H1SO4 漂白性 C
24、+1H1SO4(浓) CO1+1SO1+1H1O 1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1 取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41-。 【解析】F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na1O1、C为CO1、G为O1无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的1倍，可知E为SO1，故H为SO2A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H1O、B为H1SO4。【详解】F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要
25、成分之一，可知F为Na1O1、C为CO1、G为O1无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的1倍，可知E为SO1，故H为SO2A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H1O、B为H1SO4。（1）由上述分析可知，B物质的化学式为：H1SO4，故答案为：H1SO4；（1）E为SO1，能够使品红溶液褪色，说明它具有漂白性，故答案为：漂白；（2）反应的化学方程式为：C+1H1SO4（浓） CO1+1SO1+1H1O，故答案为：C+1H1SO4（浓） CO1+1SO1+1H1O；（4）反应的化学方程式为：1Na1O1+1CO11Na1CO2+O1
26、，故答案为：1Na1O1+1CO11Na1CO2+O1；（5）B溶液中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根的方法为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41，故答案为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41。【点睛】本题考查无机物的推断，物质的颜色、状态与类属、环境危害与空气组成、反应中特殊转化等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意掌握常见离子的检验方法。19、c圆底烧瓶MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O0.2溶液红色褪色无明显现象或溶液不
27、再恢复为红色吸收未反应完的SO2和Cl2,防止排到空气中污染环境SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）a、铜和稀硫酸不发生反应，故a错误；b、硝酸具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42，故b错误；c、发生K2SO3H2SO4=K2SO4SO2H2O，故c正确；（2）仪器b为圆底烧瓶；制备氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；MnO2和浓盐酸反应，HCl在此反应中一部分作还原剂，一部分起酸性，1molMnO2作氧化剂时，有2molHCl作还原剂，即8.7gMnO2被消耗，有8.72/87mol=0.2molHC
28、l被还原；（3）SO2能使品红溶液褪色，因此装置B中现象是品红溶液褪色；Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO具有强氧化性，能把品红氧化成无色物质，加热时，无明显现象或溶液不恢复为红色；（4）SO2、Cl2有毒，为防止污染空气，必须尾气处理，因此NaOH的作用是除去未反应的SO2和Cl2，防止污染环境；（5）氯气具有强氧化性，SO2具有还原性，两者反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，稀硫酸和HCl不具有漂白性，因此按照SO2和Cl21：1通入则溶液将无漂白性。20、 氢氧化钠溶液 吸收通入空气中的二氧化碳 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 2NaO2 Na2O2 D【解析】
29、装置中盛放的溶液为氢氧化钠，空气进入装置，目的除去空气中二氧化碳，然后进入装置，进行气体的干燥后，气体进入装置，与金属钠反应，装置与装置进行连接，保证外界空气中的水蒸气和二氧化碳气体不能进入装置，干扰实验；（1）； ； ；（2）氢氧化钠溶液；吸收通入空气中的二氧化碳；（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置（4）2NaO2 Na2O2 ； （5）ANa2O2能够与酸反应，生成盐和氧气、水，不属于碱性氧化物；A错误；B Na2O2与水反应生成氢氧化钠，紫色石蕊试液遇碱变蓝，Na2O2具有强氧化性，过量的Na2O2能够使蓝色溶液褪色，B错误；CNa2O2与水反应时，Na2O2中的-1价的O，既被
30、氧化为O2，又被还原为-2价O， Na2O2既做氧化剂又做还原剂；C错误；DNa2O2与CO2反应时，Na2O2中的-1价的O元素，既被氧化为O2，又被还原为-2价O， Na2O2既做氧化剂又做还原剂；D正确；正确选项：D。点睛：Na2O2是一种强氧化剂，但是在与水、二氧化碳反应时，本身既做氧化剂又做还原剂，且1molNa2O2完全反应转移1mol电子。21、ABD取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有SO42-2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2过滤萃取分液Cl2+2I-=2Cl-+I2B【解析】（1）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去
31、，SO42用氯化钡除去，最后过滤后向滤液加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，答案选ABD；（2）检验精盐中是否含有SO42-的方法是取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有SO42-。（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。.（4）悬浊液中的残渣需要过滤除去；碘易溶在有机溶剂中，则是萃取分液；（5）步骤是氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。（6）A.海藻的灼烧应该在坩埚中进行，A错误；B.碘易溶在有机溶剂中，含碘的有机溶液呈现出紫红色，B正确；C.操作中先放出下层液体，然后关闭活塞，再从上口倒出上层液体，C错误；D.蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，D错误，答案选B。
