1、2023年内蒙古兴安市化学高二第一学期期末达标测试试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应C甲
2、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应2、向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ） A开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-HCO3-+H2OB当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5时，溶液中c(HCO3-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO
3、32-)D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO33、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A锌是负极，电子从铜片经导线流向锌片B铜片上的电极反应式为2H+ + 2e- =H2C如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D装置中只存在“化学能电能”的转换4、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是（ ）A甲醛 B甲烷 C一氧化碳 D二氧化碳5、在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变
4、，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是( )A B物质A的转化率降低C物质B的质量增加 D平衡向正反应方向移动了6、下列有关能源的理解或说法错误的是A煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机7、下列有关食物中营养素的说法正确的是A摄入过多的淀粉不会发胖 B维生素C能防治坏血病C油脂的成分是高级脂肪 D蛋白质水解的最终产物是葡萄糖8、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二
5、者进行鉴别的是（ ）A利用金属钠或者金属钾B利用质谱法C利用红外光谱法D利用核磁共振氢谱9、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以与氢气发生加成反应；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D10、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是( )Axyz B平衡向正反应方向移动CC的体积分数下降 DB的浓度增大11、化学
6、与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是A碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化D明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌12、NaOH+HCl = NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为A4g B4.5g C5g D5.5g13、分别将下列物质：CuCl2 Mg(HCO3)2Na2SO3 NH4HCO3 KMnO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物
7、质的是（ ）A B C D无14、已知：(注：R、R表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。今有如下变化：A(C6H12O2)。已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有A1种 B2种 C3种 D4种15、生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是A合成PEF的反应为加聚反应BPEF不能与氢气发生加成反应C通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度D聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为16、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反
8、应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B还原产物为NH4C若有1 mol NO3-参加还原反应,转移8 mol e-D该反应中H2O是反应物之一17、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，向0.1 L 0.2 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系是( )AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H30BCO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g
9、) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H020、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A将NO2球浸泡在冷水中和热水中BCD21、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A图中能量转化方式只有2种BH+向a极区移动Cb极发生的电极反应为：N2+6H+6e= 2NH3Da极上每产生22.4L O2流过电极的电子数为4NA22、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液二、非选择题(共84分)
10、23、（14分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_，该反应是_反应（填放热或吸热）。实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体
11、）。该反应的的化学方程式为_；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av（A）= 2v（B）b容器内压强保持不变c2v逆（A）= v正（B）d容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_。A降低温度B加入催化剂（正）C增大容器体积为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：AH2OBNaCl溶液CNa2CO3溶液DNa2NO3溶液ECuSO4粉末你认为可行的是（填编号）_。24、（12分）X
12、、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _ ；元素Y位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族；元素Z的原子最外层共有 _ 种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是 _ ，W的基态原子核外价电子排布图是 _ ；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 _ （用元素符号表示），下
13、列表述中能证明这一事实的是 _ ；a常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同cZ的电负性大于YdZ的氢化物比Y的氢化物稳定e在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 _ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO _ HZO3。25、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上
14、数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_molL-1. 达到滴定终点的标志是_以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_。A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D未用标准液润洗碱式滴定管26、（10分）测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。试回答下列问题：甲装置中盛放的是_，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？_。实验开始时，要先
15、通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _。将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是_。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为_。27、（12分）碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(填标号)。A烧杯 B蒸发皿 C坩埚 D三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒图中操作名称
16、为_，操作名称为_。操作中所用的有机试剂可以是_（只填一种），理由是_。操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；H静置、分层。过程正确操作步骤的顺序是：_（填标号）；上述G步操作的目的是：_。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是
17、_从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_。上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_(填仪器名称)里聚集。28、（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如下表：化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数K7.2104K1=4.4107K2=4.71011K19.1108K21.11012常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是_。将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_。二元弱酸H2A溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。则H2A的
18、电离平衡常数K1_。室温下，用0.100 molL1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 molL1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化）a点所示的溶液中c(NH3H2O)_c(Cl)。b点所示的溶液中c(Cl)_c(NH)。pH =10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_。常温下，要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于105 molL1)，应控制溶液的pH_。（已知25时，KspZn(OH)2 =1.0l017）29、（10分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1
19、) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) H1 = 443.64 kJmol12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 = 566.0 kJmol1试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：_甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为_ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是_L。 科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电
20、，据此回答下列问题：甲醇在_极反应；电极反应式为_。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是_（填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl 溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+ + 2e= H2参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、D3、B4、A5、B6、A7、B8、B9、B10、C11、A12、B13、D14、B15、D16、D17、B18、D19、B20、C21、C22、A二、非选择题(共84分)23、
21、2H2O22H2O+O2 放热 与反应物的接触面积大小 2A+B2C 0.1 mol/(L.min) b A C AB24、 三 VIA 7 1s22s22p63s23p63d104s1 Cl cd HClO4 25、0.1448mol/L 滴加最后一滴时，溶液颜色由无色变成粉红色，且半分钟之内不变色 BD 26、CaCl2 不能 将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性 N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1 CH3CH2OH 27、 CDEFG 过滤 萃取、分液 四氧化碳(或苯、汽油、煤油等) 四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)与水既不互溶也不反应，碘在四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)中的溶解度比在水中的溶解度要大得多 CBDAHGEF 使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出 取少量该水溶液于试管中,滴人淀粉溶液,若溶液变蓝,则该水溶液中还含有单质碘 烧杯应垫上石棉网加热,温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水应下进上出,锥形瓶上的塞子应去掉 蒸馏烧瓶28、405NaF COH2SHSHCO 101.2 106 8 29、256 2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H =1453.28kJmol1 363.32 11.2 负 CH3OH + 8OH-6e= CO32-+ 6H2O B、D
