1、四川省雅安市2023年化学高二上期末复习检测模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中央电视台经济半小时栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：无色粘稠状的透明液体无味 易燃 沸点245熔点6.5无腐蚀性 可用做水果催熟剂等，其中属于
2、丙二醇的物理性质的是（）A BC D2、关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是AH2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) H20B生成HX的反应热与途径有关，所以H1H2+H3C若X分别表示Cl，Br，I，则过程吸收的热量依次增多DCl2，Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K23、某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（ ）A三种单体中有两种有机物互为同系物B三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色C形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面D该高分
3、子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应4、金属原子一般具有的结构特点是A有金属光泽，能导电，有延展性B核外电子个数少，容易失去C熔点和沸点较低D最外层电子个数少，容易失去5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-；pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；加入Al能放出H2的溶液中Cl、CO32-、SO42-、NH4+；由水电离的c(OH)=1013molL1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl、Br；有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN、HCO3-；酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I、ClA B C
4、D6、某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（ ）AC8H18BC9H18CC10H18DC11H187、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是ANH4NO3溶液中NH4和NO3的数目B纯水在80和25时的pHCpH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 molL1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH)8、下图所示与对应叙述相符的是A一定条件下，X和Y反应生成Z，由图推出该反应的方程式为：X + 3YZB图表示用NaOH溶液滴定0.1 mol/L的某一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取
5、酚酞作指示剂C图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0,使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化D用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图可确定首先沉淀的是C-9、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是A在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，也不能提高N2的转化率D该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92 kJ/mol10、已知热化学方
6、程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 molL1；1/2H2SO4(浓)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列说法正确的是A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|11、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A铝的导热性较强，不易做碗B铝的质地较软，易变形，不易做碗C铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品12、下列离子方程式书写正确的是A硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4B铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu
7、2+AgC铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+=2Fe3+3H2D石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO213、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2；则H1H2C已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/molD已知C(石墨，
8、s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定14、化学中有许多的 “守恒或相等”，下列说法中不满足守恒或相等的是A化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量B化学反应中，反应物总能量与生成物总能量C溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数D溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量15、25时，在20mL，0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)B在C点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na)C在B点：c(OH)c(H)，c(Na)c(CH
9、3COO)D在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)16、对SO3的说法正确的是（ ）A结构与NH3相似 B结构与SO2相似C结构与BF3相似 D结构与P4相似二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所
10、在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为_。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式_；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是_填元素的符号。C与D的第一电离能大小为_。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。G价电子排布图为_，位于_纵行。F元素的电子排布式为_，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为_（填周期和族）。18、下图是某些有机物之间的转化
11、关系图：已知：油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1: 3E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为试回答下列问题：G中官能团的名称是_，D的分子式为_，E的结构简式为_。下列关于苯甲酸说法正确的是_A 其结构式为B 其苯环上的一氯代物有3种C 1个分子可与4个氢气分子发生加成反应D 与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）烃B与苯在一定条件下1:1反应生成F，分析F的1H核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B与苯反应生成F的化学方程式：_。写出所有符合下列
12、要求的E的同分异构体（不包括E）：_。链状化合物 氢谱上只有3组峰 分子中不含C=COH结构现有甲苯与C的混合液体，其含碳量为60%。取92g该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重_g，甲苯与C的物质的量之比为_。19、某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在_中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在_中灼烧。 “操作”的操作是_，必须在_中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量
13、1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是_。20、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。氯贝特的分子式为_。若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为_。要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_(填选项字母)。aNa bNaOH cNaHCO3 dCH3COONa反应的反应类型为_，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。
14、1，3，5-三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应； 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_。21、羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去，其热化学方程式为COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H。相关的化学键键能数据如下表所示：则H为_。近期太阳能的利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为：_。已知：常温下，Ka(HCOOH)=1.7710-4，Ka(CH3COOH)=1.75
15、10-5，Kb(NH3H2O)=1.7610-5。下列说法正确的是_(填字母代号)。A.浓度均为0.1molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2molL-1CH3COONa与0.1molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)C(H+)D.0.2molL-1HCOOH与0.1molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H
16、+)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25时，H2S的电离常数Ka1=1.010-7、Ka2=7.010-15，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.751038。则Ksp(HgS)=_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、D3、C4、D5、A6、A7、C8、B9、A10、B11、D12、A13、B14、B15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、 3 纺锤或哑铃 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O NCl3+3H2O=3HClO+NH3 N MgAl Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 11 Ar3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2 第四周期第VIB族 18、酯键或酯基 C18H34O2 BD + CH2=CH-CH3 CH3CH2CHO、CH2=CHOCH3 72 2:3 19、研钵 坩埚 冷却 干燥器 保持恒重 4.7 被测样品已有部分失水，被测样品中含有加热不挥发的杂质、加热后容器未放入干燥器中冷却、未做恒重操作等 20、C12H15O3Cl cd 取代反应 2 21、23535kJ/mol 4FeOCO22Fe2O3+C A、C 4.010-53
