1、湖北省荆州成丰学校2023-2024学年化学高一上期末监测试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考
2、试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+ Br2 2Fe3+ 2Br，2Br+ Cl2Br2+ 2Cl， 2Fe3+ 2I= 2Fe2+ I2；由此判断下列说法错误的是A铁元素在反应中被氧化，在中被还原B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2 I2 Br2 Fe3+D还原性强弱顺序为：I Fe2+ Br Cl2、下列离子方程式的书写正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 B碳酸钙固体溶于稀盐酸：+ 2H+ H2O + CO2 CAlCl3
3、溶液中加入适量氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3 D铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ 3Fe2+3、下列含有共价键的物质是ANaClBH2OCMgCl2DKI4、下列关于氨气性质的说法中，错误的是A有刺激性气味B不跟水反应C能跟盐酸反应D比空气密度小5、下列说法正确的是A胶体粒子直径在1100nm之间B金属氧化物都是碱性氧化物C能电离出氢离子的物质都是酸D由同种原子构成的物质一定是纯净物6、神农本草经说：“水银镕化(加热)还复为丹。”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ）A氯化物B合金C硫化物D氧化物7、由Fe2O3和FeO组成的
4、固体混合物，用200 ml5.0 mol/L盐酸能恰好将之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等，则原固体混合物中FeO的物质的量为A0.4 molB0.3 molC0.2 molD0.1 mol8、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）ANaHCO3、NaOHBAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO49、世界瓷都泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（ ）A国产C919用到
5、的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D瓷器的青色来自氧化铁（Fe2O3）10、据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指ACuOBCu2OCCuDCu2(OH)2CO311、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AFe3+、Cu2+、Cl-、SO42-BFe2+、H+、Cl-、MnO4-CH+、ClO-、Cl-、SO42-DK+、Fe3+、SO42-、OH-12、下列变化中，需加入还原剂的是（ ）ABCD13、生活中
6、处处有化学，下列说法中正确的是( )ACO2和 CH4都是能引起温室效应的气体B治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或Na2CO3等C明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒D鲜榨苹果汁中含Fe2+,加入维C，利用其氧化性，可防止苹果汁变黄14、下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌15、下列说法不正确的是()A胶体都有丁达尔现象B向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀C氢氧化铁胶体可以透过滤纸D向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀16、配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的
7、是()A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量NaOH且时间过长二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种化合物 ，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。请回答下列问题：（1）写出化学式：B_，D_。（2）五种化合物中难溶于水的是_（填化学式）。（3）写出下列反应的离子方程式：AB：_。BE：_。CE：_。18、已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_，C的化
8、学式_，D的化学式_，H的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式：_。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的有关离子方程式_。19、某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末X进行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。（猜想与假设）该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。（初步认证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步结论）黑色粉末中_含有MnO2，；_含有Fe；_含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性检验）实验步骤实验操作实验现象步骤一取
9、少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸，微热 黑色粉末部分溶解，无气泡产生步骤二将步骤一反应后试管中的物质过滤，向滤液中滴加几滴KSCN 溶液，振荡溶液呈现红色步骤三取步骤二所得滤渣于试管中，加足量浓盐酸，加热 滤渣全部溶解，有黄绿色气体产生步骤三中产生气体的离子方程式为_。 （定量检验）操作Z的名称是_，下图的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是_(填字母)。有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示)_。通过以上数据，得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_。20、实验室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根
10、据溶液的配制情况回答下列问题。(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL。(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_(填序号)A B C D(3)实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B量取所需浓硫酸 ，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(4)下列情况中，会使所配溶液
11、浓度偏高的是_(填序号)。A量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视 B没有进行上述的操作步骤DC加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶21、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素最外层都为4个电子。它们之间有如下的反应关系：(1)画出A原子结构示意图_。(2)写出B物质的一种用途_。(3)D物质的俗名是_。(4)写出反应的化学方程式 _。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、2Fe2Br22Fe32Br，Fe2被氧化为Fe3，
12、2Fe32I2Fe2I2，Fe3被还原为Fe2，A正确，不符合题意；B、2BrCl2Br22Cl，当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确，不符合题意；C、氧化性：氧化剂氧化产物，2Fe2Br22 Fe32Br，则氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2Br22Cl, 氧化性：Cl2Br2； 2Fe3+ 2I= 2Fe2+ I2， 氧化性：Fe3I2； 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2 Fe3I2， C错误，符合题意；D、在反应中，还原剂的还原性大于还原产物，反应中，Fe2Br，反应中，BrCl，反应中，IFe2，则还原性强弱顺序为：IFe2BrCl，D正确，不符合题意；答案
13、选C。2、D【解析】A因为铜在金属活动顺序表中位于氢的后面，所以稀硫酸与铜片不反应，A不正确；B碳酸钙固体难溶于水，应以化学式表示，B不正确；C氨水中的一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，C不正确；D铁与氯化铁反应生成FeCl2，反应的离子方程式为Fe + 2Fe3+ 3Fe2+，D正确；故选D。3、B【解析】A. NaCl属于离子化合物，是由Na和Cl构成，故A不符合题意；B. H2O为共价化合物，含有共价键，故B符合题意；C. MgCl2属于离子化合物，是由Mg2和Cl构成，故C不符合题意；D. KI属于离子化合物，是由K和I构成，故D不符合题意；答案为B。4、B【解析】A. 氨气有刺激性气
14、味，A正确；B. 氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；C. 氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确；D. 氨气比空气密度小，D正确；答案选B。5、A【解析】A.我们把分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系称为胶体，A项正确；B.有些金属氧化物是酸性氧化物，例如，B项错误；C.酸式盐也能电离出氢离子，例如，C项错误；D.由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物，D项错误；答案选A。6、D【解析】在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物,故D符合题意；答案：D。【点睛】在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分
15、类中的氧化物，据此回答。7、C【解析】所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等，设FeO的物质的量为x，则Fe2O3的物质的量为0.5x，200 mL 5.0 mol/L盐酸中的HCl的物质的量为0.2L5.0mol/L=1.0mol，根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案选C。【点睛】本题考查混合物的计算，做题时注意反应的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O进行计算。8、C【解析】A加入硫酸，可
16、生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，A错误；B碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，B错误；CBaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，C正确；D加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，D错误；故选C。9、D【解析】A氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机非金属陶瓷，A正确； B陶瓷的主要成分是硅酸盐，是应用较早的人造材料之一，B正确；C陶瓷由陶土或瓷土经高温烧结而成，它具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C正确；D氧化铁呈红棕色，掺入氧化铁的陶瓷不可能呈青色，D不正确；故选D。10、D【解析】铜青则是
17、铜器上绿色者，即铜青为绿色固体。【详解】A. CuO为黑色固体，与题意不符，A错误；B. Cu2O为红色固体，与题意不符，B错误；C. Cu为红色固体，与题意不符，C错误；D. Cu2(OH)2CO3为绿色固体，符合题意，D正确；答案为D。11、A【解析】A. Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子间不发生化学反应，能大量共存，A符合题意；B. Fe2+、H+、Cl-、MnO4-间能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；C. H+、ClO-、Cl-间能发生氧化还原反应，生成氯气和水，不能大量共存，C不合题意；D. Fe3+、OH-间能反应生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不合题
18、意。故选A。【点睛】离子共存，就是离子间不发生化学反应。若离子间可直接结合生成沉淀、气体或弱电解质，则离子间不能大量共存；若离子间能发生氧化还原反应，则离子间也不能大量共存。常见的沉淀反应为生成难溶性酸、难溶性碱、难溶性盐；常见的氧化还原反应为强氧化性离子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)与还原性离子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)间发生的反应。12、D【解析】需加入还原剂才能实现，选项中的物质被还原，所含元素的化合价应降低，据此进行分析。【详解】A.各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B.S元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B错误； C.各元素的
19、化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D.C元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D正确；故答案选D。13、A【解析】A. CO2和 CH4都是能引起温室效应的气体，A项正确；B. 治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或NaHCO3。Na2CO3因碱性较强不能用于治疗胃酸过多，B项错误；C. 明矾溶于水虽产生具有吸附性的胶体粒子，但明矾没有强氧化性，不能用于饮用水的杀菌消毒，只能用于净水，C项错误；D. 向鲜榨苹果汁中加入维C，是利用其还原性，防止苹果汁中的亚铁离子氧化变黄，D项错误；答案应选A。14、B【解析】食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐利用阳光和
20、风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐利用的方法是蒸发，故B正确；答案选B。15、B【解析】A.胶体有丁达尔现象，故正确；B.氯化铁和硫氰化钾反应生成红色溶液，不是沉淀，故错误；C.胶体的微粒能通过滤纸，故正确；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应时生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故正确。故选B。16、A【解析】A项、由于定容时还需要加入蒸馏水，则容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥不影响配制结果；B项、溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；C项、仰视确定凹液面与刻度线相切，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；D项、用
21、敞口容器称量NaOH且时间过长，NaOH吸水潮解且氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故选A。【点睛】一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al(OH)3 AlCl3 Al(OH)3、Al2O3 AlO2- + CO2 +2H2OAl(OH)3+ HCO3- Al(OH)3 +OH-AlO2- + 2H2O Al2O
22、3 +2OH-2AlO2- + H2O 【解析】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，结合对应物质的性质解答该题。【详解】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明A中含
23、有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2；(1)通过以上分析知，B为Al(OH)3，D为AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)AB的反应为AlO2-和Al(OH)3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；BD为Al(OH)3溶于NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al(OH)3 +OH-AlO2- + 2H2O；CE 为A12O3溶于NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。【点睛】考查铝及其化合
24、物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，难度中等，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点。18、FeCl2 KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 2 Fe3+Fe=3 Fe2+ 【解析】由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为F
25、e，B为FeCl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3+SCN-=F
26、e(SCN)2+，向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。19、一定 可能 一定 过滤 CDEF 0.01 mol Fe3O4、0.
27、02 mol MnO2 【解析】铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，高锰酸钾和铁粉反应，根据元素守恒，产物中肯定含有二氧化锰，根据氧化还原规律，铁的化合价肯定升高，故肯定含有四氧化三铁，铁粉可能有剩余；步骤三中加入浓盐酸加热产生了氯气，是二氧化锰和浓盐酸反应产生了氯化锰、氯气、水；根据流程图，操作Z分离出了沉淀，故操作Z是过滤；灼烧沉淀时需要用到坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等；加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氧气也能起到这种作用；根据定性检验可知黑色固体中不含铁粉，只含有二氧化锰和四氧化三铁，二氧化锰和硫酸不反应，四氧化三铁溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化锰；四氧化三铁的质量为。【详解】铁和四
28、氧化三铁都能被磁铁吸引，高锰酸钾和铁粉反应，根据元素守恒，产物中肯定含有二氧化锰，根据氧化还原规律，铁的化合价肯定升高，故肯定含有四氧化三铁，铁粉可能有剩余；故答案为：一定；可能；一定；步骤三中加入浓盐酸加热产生了氯气，是二氧化锰和浓盐酸反应产生了氯化锰、氯气、水，离子方程式为：；故答案为：；根据流程图，操作Z分离出了沉淀，故操作Z是过滤；灼烧沉淀时需要用到坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等；答案为：过滤；CDEF；加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氧气也能起到这种作用，方程式为：；故答案为：；根据定性检验可知黑色固体中不含铁粉，只含有二氧化锰和四氧化三铁，二氧化锰和硫酸不反应，四氧化三铁溶于硫
29、酸，故1.74g沉淀是二氧化锰，物质的量为：；四氧化三铁的质量为，物质的量为：；故答案为：0.01 mol、0.02 mol 。20、13.6 C BADCE AE 【解析】(1)先求出质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的浓硫酸的体积。 (2)配制一定物质的量浓度溶液需要用到容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤排序。(4)根据c=，若n偏大或V偏小，都会使所配溶液浓度偏高，据此分析。【详解】(1)质量分数为98%、密度为1.84g/
30、cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，需要的浓硫酸的体积为=13.6mL。(2)用浓硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积，倒入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，然后用玻璃棒引流把稀释并冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，最后还要用胶头滴管定容。所以在图示仪器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故选C。(3) 用浓硫酸配制稀硫酸，先计算需要量取的浓硫酸的体积，然后量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温，把制得的溶液小心地转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次
31、洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切，将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。故操作步骤的正确顺序为BADCE。(4) A量取所需浓硫酸观察液面时仰视，量取的浓硫酸多于13.6mL，溶质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高； B没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； D容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都没有影响，对所配溶液浓度无影响；E用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶，使溶质的量偏大
32、，所配溶液浓度偏高；故选AE。21、 制光导纤维或石英玻璃、制化学仪器或制石英表、石英钟或水晶制光学仪器和工艺品或玛瑙制精密轴承和装饰品或石英砂常用作制玻璃和建筑材料 纯碱或苏打 Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+ 2H2 【解析】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是太阳能电池用的光伏材料，A是Si。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素最外层都为4个电子，因此是C和Si，则B是二氧化硅，C是硅酸钠，D是碳酸钠。（1）Si原子的结构示意图为。（2）二氧化硅的用途有：制光导纤维或石英玻璃、制化学仪器或制石英表、石英钟或水晶制光学仪器和工艺品或玛瑙制精密轴承和装饰品或石英砂常用作制玻璃和建筑材料等。（3）碳酸钠的俗名是纯碱或苏打。（4）反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。
