1、2023-2024学年浙江省绍兴市诸暨市化学高二上期末预测试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度用表示。下表列出几种烃的不饱和度：有机物乙烯乙炔环己烷苯1214据此下列说法不正确
2、的是A的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和B的等于6C与环丁烷的不饱和度相同D的不饱和度与、的不饱和度相同2、测定1mol气体体积的实验中，下列说法正确的是 ( )A硫酸过量或者镁带过量B液体量瓶中液体体积数就是气体的体积C须记录实验的环境温度D加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应3、可逆反应：AB C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是AH0、S0 BH0、S0CH0、S0 DH0、S04、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2Al
3、H2OCH3COOHAABBCCDD5、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)Z(g) H0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( ) A该温度下此反应的平衡常数K3.2B从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)0.2/t1 molL1min1C欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的XD其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少6、仪器名称为“容量瓶”的是ABCD7、下列物质的分子中既有键，又有键的是HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A B C D8、一定温度
4、下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K，有关该平衡体系的说法正确的是()A升高温度，平衡常数K一定增大B增大A浓度，平衡向正反应方向移动C增大压强，C体积分数增加D升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应9、实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是AAlCl3溶液中加入NaOH溶液 BAlCl3溶液中加入足量的氨水CNaAlO2溶液中加入浓盐酸 DAl2O3溶于足量的热水中10、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸C用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D用带有玻璃塞
5、的试剂瓶储存Na2CO3溶液11、下列关于苯的叙述正确的是（ ）A反应常温下不能进行，需要加热B反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物D反应能发生，从而证明苯中是单双键交替结构12、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH
6、12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)13、常温下，在20.00 mL 0.100 0 molL1NH3H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 molL1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A溶液：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)B溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl
7、)c(H)14、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3BKw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SO32、NO3Cc(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32D由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO315、下列实验操作或实验结果正确的是A用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，
8、观察颜色变化并与标准比色卡对照16、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是A61 B121 C83 D11217、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) 0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A05min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)B5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C10
9、 min时，改变的外界条件可能是减小压强D5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)19、假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染，病毒性肝炎等疾病，其结构简式如图所示。假蜜环菌甲素不能发生的化学反应是（ ）A消去反应B加成反应C水解反应D酯化反应20、下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、C
10、H3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性AABBCCDD21、重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙废液按一定比例混合，混合后的废液毒性显著降低.乙废液中可能含有的离子是ANa和SO42 BCu2和Cl CCu2和SO42 DAg和NO322、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( )A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量
11、分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。试写出化学方程式BC_。反应类型：AB_，BC_A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式： _；_24、（12分）已知:RCHCH2+HX ， A、B、C、D、E有如下转化关系:其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E的结构简式:A_、D_、E_。完成下列反应的化学方程式:AC_;ED_;25、（12分）某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗净滴定管B用待测定的溶液润洗碱式滴定管C用碱式滴
12、定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作23次E检查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0刻度以上23cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0刻度或“0刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）_本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是_（填字母）。判断到达滴定终点的现象是_滴定结果如下表所示：滴定次数待测液体积mL标准溶液的体积mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.602
13、0.60325.000.2020.19计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是_A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗B滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数26、（10分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取2500mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定实验反应的离子方程式为：_MnO4-+_H2C2O4+_H+=_Mn2+ 8H2O+_（_）滴定时，KMnO4溶液应装在 _ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定
14、管”)中，达到滴定终点的现象为 _。若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50 molL1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现H57.3 kJmol1，产生此偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数c一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度27、（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含
15、量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：4MnO4-5HCHOH Mn25CO211H2O 2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 步骤：量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。取1.00103molL1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体
16、积平均值为12.38mL。回答下列问题此实验用指示剂_（填字母）。A 甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂量取5.00mL KMnO4溶液应用_滴定管 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_。a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式_。当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_。28、（14
17、分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏病，人们食用加碘盐。加碘盐就是在精盐中添加一定量的KIO3。某研究性学习小组利用下列反应原理检验某加碘盐中是否含碘：KIO3KIH2SO4K2SO4I2H2O。配平上述化学方程式并用双线桥表示反应中的电子转移情况。_当有0.1 mol KIO3参加反应时，转移电子的数目为_。向KI-H2SO4溶液中加入适量碘盐，充分振荡，将生成的碘单质与K2SO4溶液分离，实验操作方法是_，主要仪器名称是_，所需试剂是_（填序号）。A酒精 B氯化钡溶液 C四氯化碳 D淀粉溶液通过上述实验，判断食盐中含碘的证据是_。29、（10分）工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生
18、反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=_图2表示该反应进行过程中能量的变化曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化该反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式_该反应平衡常数K为_，温度升高，平衡常数K_（填“增大”、“不变”或“减小”）参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、C3、B4、A5、D6、D7、A8、D
19、9、B10、B11、B12、B13、B14、B15、A16、B17、D18、B19、A20、B21、C22、B二、非选择题(共84分)23、nCH2=CH-CH2COOH 消去反应 加聚反应 HOCH2CH(CH3)COOH HOC(CH3)2COOH 24、 CH3CH2CH2Cl CH3CH(OH)CH3 CH2=CH-CH3 CH3CH2CH2Cl+H2OCH3CH2CH2OH+HCl CH3-CH=CH2+H2O=CH3CH(OH)CH325、EAFBCGD A 当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1200 AD 26、2 5 6 2 10 CO2 酸式滴定管 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 偏高 a d 27、d 酸式 a c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-) c( Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+) 28、372 略 3.011023或0.5NA 萃取、分液 分液漏斗 C 加四氯化碳振荡静置后液体分层，下层（油层）液体呈紫红色29、2330.075 molL1min1 放热 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91 kJmol1 12 减小
